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已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是
A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原 B．在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂 C．在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1 D．每生成1&mol&CO2有4&mol电子转移
题型：单选题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和N..”主要考查你对&&氧化剂、还原剂&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化剂、还原剂
氧化剂：（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。 （2）常见的氧化剂： ①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 ②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。 ③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。 ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 ⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 还原剂：（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。 （2）常见的还原剂： ①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。 ②低价态的金属阳离子：如Fe2+等； ③某些非金属单质：如 H2、C等。 ④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。 ⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 ⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。 常见的氧化剂及对应的还原产物：
常见的还原剂及对应的氧化产物：&
&易错易混点：（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H2、C等等（3）元素化合价的变化： ①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性 ②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。 例如：
发现相似题
与“已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和N..”考查相似的试题有：
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原子荧光经典问答600例(目前最全版本.你遇到问题基本可以找到答案).pdf 141页
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一、 有没有那位做过植树式样的汞砷前处理?前处理后试样使用原子荧光检测,使用汞砷同
测或者分测,样品有120个,需要一种可以大批量检测的方法.我今天使用3 个国标样,参照土壤
使用50ml 具塞比色管90 度水浴消煮,结果好像蛋白含量高,全部溢出了
称 1g 样于 150ml 烧杯中，加入 10ml 浓硝酸放置过夜。次日在电热板上蒸至尽干，再加入
5ml 浓硝酸蒸至小体积，稍冷后加入1：1HCl5ml 溶解盐类，转入25ml 试管中，用水定容后
二、原子荧光法(AFS230)测锑在低温氢化时砷锡气相干扰严重，升高原子化温度又产生较大
记忆效应，请教有什么解决办法解决？
1. 不知道您测试什么样品，在10-20 ％酸度下，锡应该不产生干扰，一般含量的砷及锑测定
之间无干扰，10ng/ml 砷不产生干扰，对于50ml 样品您加入5ml 硫脲（5 ％)-抗坏血酸（5 ％）
2. 加入硫脲与搞抗坏血酸试试。
3. 加点 HBr,即可消除
三、我在一次测定的时候发现了一个新问题：我用同一种溶液进行测定，其荧光值很不稳定，
一会儿大、一会儿小。开始的时候我以为是蠕动泵的原因，但是我调整了蠕动泵的松紧后也
出现这种情况。不知道是什么原因
看看管路是不是堵了；看看氩气是不是漏了；看看炉子的位置是不是正确。
法测定时,要用Ar
气作载气和屏蔽气,但是瓶口阀门处的两个压力表,都起什么作
第一个副表是气瓶的压力,第二个是进到仪器内部的气压.
五、原子荧光的电路系统的检测方法
检测电路系统的方法：
1.两个灯互换；
2.用黑纸遮住光电倍增管，仪器读数应在20-100 内，此为正常，最最最直接的本底。
六、现在我感觉汞真的难测了.以前汞的曲线还能做好,现在汞的曲线都老是做不好.现象就是
前面二个或三个点还正常,到第四个点突然就下降了许多.而第五个点正常.有时候几个点都
不正常.很难一次就做出3 个9 的曲线.
我也经常遇到你的问题,我的感觉是,仪器条件降低时,线形比较好.还有就是可能你用的汞灯
可能有问题,它的寿命不长,检测的时候注意观察一下,看汞灯是否有闪烁现象.
你说前几个值好,但是后面的有问题.应该可以排除试剂方面的问题.
七、我刚接触原子荧光分析方法，有很多问题都不懂，想请教一下，我用的是海光的AFS-2202E 。
测定茶叶中的汞。
1.硼氢化钾的浓度为多少适宜
2.用 0.5/L
的重铬酸钾配置汞标准储备液和使用液会影响汞的测定吗？也就是说重铬酸钾不
会对汞的测定造成干扰吗？
3.我用5 ％的硝酸做载流是否合理（汞固定液用的是5 ％的硝酸和0.5/L 的重铬酸钾溶液）。
4.文献中规定测定汞一般要在低温下进行，可是我怎么没有找到设置炉温的地方呢？
A)1 、你要作条件最佳化。2、不会有太大的干扰。3、用10%盐酸好一点。4 、仪器设定的是
最佳值，设置炉温的地方在主机的电路板上。
B)2. 我做的时候一般用2 ％的硼氢化钾0.2 ％的KOH
1，热汞用2%，NaOH 浓度用0.5% 的，冷汞用0.05%，NaOH 浓度用0.2% 的。2，重铬酸
钾的作用是为了防止汞的跑掉。3，用盐酸最好，推荐5－10%，我做论文时7%的最好，自
己可以摸一下最佳条件。4 ，炉温是不可调的，热汞和冷汞的区别，只是变了一下硼氢化钾
的浓度，炉丝也要点着。
八、我有如下几个问题需要请教
1）冷法和热法测定汞的区别仅仅是硼氢化钾浓度的不同吗？
2 ）AFS-2202E 的炉温是否可以调节
3 ）冷法测定汞的话是不是就不需要点火这项了？
A) 1 、不一样。 2、可以调的。3、是的。
B)1,冷法和热法测定汞的区别只是硼氢化钾浓度的不同！！确定.2，AFS-2202E
的炉温不知道
可不可以调节，但2202a 是不可以调的，2202E 是海光的机器感觉应该跟2202a 是一样的不
可调。3，冷法测定汞一样要点火，原因同（1）
九、我有以下几个问题需要请教
1）冷法与热法测定汞的区别主要在什么地方？仅仅是硼氢化钾用量的不同吗？
2 ）AFS-2202E 的炉温是否可调
3 ）测定汞时空白值最大不能超过多少？
1、原子化温度。2、是可以调的，PT 电位器。3、没有最高上限，只有合适就可以了
十、原子荧光仪海光 2201，昨天将堵塞的石英管取出洗净后安上。今天测定的时候，仪器
出现不能自动识别灯和开氩气后石英管中出现向上喷水的现象。请问是什么原因出现以上问
1. 不能识别灯是程序的事；另外的可能是气路的事。
2. 气路应该没问题，可能是液封水加多了吧，另一个可能是反应太剧烈了
正在加载中，请稍后...【化学】FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O的配平过程,包括化合价的升降等等,越详细越好,要重点,而且要有序,-学路网-学习路上 有我相伴
FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O的配平过程,包括化合价的升降等等,越详细越好,要重点,而且要有序,
来源：互联网 &责任编辑：鲁倩 &
FeSO4+HNO3----Fe(SO4)3+Fe(NO3)3+NO3+H2O24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O化合价升降守恒Fe2(SO4)3中Fe共升高2价N2O中N共降低8价.所以可让Fe2(SO4)3的系数为4N2O的系...FESO4+HNO3麻烦告诉一下生成物和配平Fe(NO3)3+Fe(SO4)3+N2O+H2O2HNO3&N2O下降8价3FeSO4&3Fe(3+)(后面为三个Fe)上升3价故可得:8FeSO4+?HNO3==8/3Fe2(SO4)3+8/3Fe(NO3)3+3N2O...HNo3+FeSo4-------N2O+H2O+Fe(No3)3+Fe2(So4)3怎么配平3)6HNO3+24FeSO4+HNO3=3N2O+H2O+Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3这样,根据Fe、N、H守恒即可确定剩余的系数:30HNO3+24FeSO4=3N2O+15H2O+8Fe(NO3...FeSO4+HNO3=N2O+Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+H2O帮忙配平,谢...24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O配平FeSO4+HNO3----Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO3+H2O3的三倍这时候就取4和3的最小公倍数12,方程式即(同时配平铁)24FeSO4+HNO3----8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O+H2O然后配平氮原子,即12FeSO4+30HNO3----8Fe2(...FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O的配平过程,包括化合价的升降等等,越详细越好,要重点,而且要有序,(图2)FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O的配平过程,包括化合价的升降等等,越详细越好,要重点,而且要有序,(图7)FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O的配平过程,包括化合价的升降等等,越详细越好,要重点,而且要有序,(图13)FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O的配平过程,包括化合价的升降等等,越详细越好,要重点,而且要有序,(图15)FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O的配平过程,包括化合价的升降等等,越详细越好,要重点,而且要有序,(图18)FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O的配平过程,包括化合价的升降等等,越详细越好,要重点,而且要有序,(图20)这是用户提出的一个化学问题,具体问题为:FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O的配平过程,包括化合价的升降等等,越详细越好,要重点,而且要有序,我们通过互联网以及本网用户共同努力为此问题提供了相关答案,以便碰到此类问题的同学参考学习,请注意,我们不能保证答案的准确性,仅供参考,具体如下:配平FeSO4+HNO3----Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO3+H2O3的三倍这时候就取4和3的最小公倍数12,方程式即(同时配平铁)24FeSO4+HNO3----8Fe2(SO4)3防抓取，学路网提供内容。用户都认为优质的答案:feso4和HNO3反应的化学方程式如何配平?N2O?24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O防抓取，学路网提供内容。FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O；FeSO4与HI的反应FeSO4与HNO3的反应都要方程式,谢了~~~FeSO4与HI不反应3FeSO4+4HNO3----&Fe2(SO4)3+Fe(NO3)2+NO+2H2O防抓取，学路网提供内容。①式中Fe和N元素化合价有升降,Fe元素化合价由+2价（FeSO4,此化学式只有1个Fe化合价共升了“1个”）升为+3价（Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3）,N元素化合价有+5价（HNO3）降为+1价（N2O,此化学式中2个N化合价共降了“8个”）.所以有：8FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2Ofeso4和HNO3反应的化学方程式如何配平?HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O配平方法:先么看化合价铁是上升1个化合价每个N原子是下降4个化合价然后就先把反应物产物写出来FeSO4+HNO...防抓取，学路网提供内容。②（SO4）2-守恒,所以有8FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+(8/3)Fe2(SO4)3+N2O+H2OFeSO4+HNO3生成N2O+Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+H2O是要配平吗?FeSO4中Fe+2价HNO3中N+5价生成N2O一个N下降了4价一个Fe上升了1价一个N2O下降了8价所以参加防抓取，学路网提供内容。③铁原子守恒所以有8FeSO4+HNO3=（8/3）Fe(NO3)3+(8/3)Fe2(SO4)3+N2O+H2OFeSO4+HNO3生成N2O+Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+H2O配平1/2N2O+Fe(NO3)3+4/3Fe2(SO4)3+H2O&再把Fe配平4FeSO4+HNO3=1/2N防抓取，学路网提供内容。④N原子守恒所以有8FeSO4+10HNO3=（8/3）Fe(NO3)3+(8/3)Fe2(SO4)3+N2O+H2OFeSO4是沉淀吗？问：硫酸盐不是除了钡、铅不可溶，钙、银微溶外都可溶的吗？？答：可以，硫酸盐里除了硫酸钡（不溶于水和酸）和硫酸钙（微溶于水）外，几乎都可以溶于水防抓取，学路网提供内容。⑤氢原子守恒所以有8FeSO4+10HNO3=（8/3）Fe(NO3)3+(8/3)Fe2(SO4)3+N2O+5H2O实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸...问：实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是______；配...答：实验室配制的FeSO4溶液中，由于亚铁离子部分水解防抓取，学路网提供内容。⑥等式两边同时乘以3得到24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2OFeSO4+Na2O2怎样反应答：反应方程式是：4FeSO4+4Na2O2+6H2O==4Fe(OH)3+4Na2SO4+O2（气体）FeSO4一般指硫酸亚铁，蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气防抓取，学路网提供内容。⑦检查化合价升降数相等,氧原子守恒硫酸亚铁铵的制备中过滤feso4时为什么一定要趁热过滤答：硫酸亚铁铵的制备中过滤FeSO4溶液一定要趁热过滤原因：防止晶体析出。分析：硫酸亚铁溶液在空气中容易变质，在操作时要注意：制取FeSO4时要保防抓取，学路网提供内容。======以下答案可供参考======FeSO4+H2o2---答：过氧化氢把Fe2+氧化成Fe3+，然后生成沉淀Fe(OH)3。如果是酸性条件下，就没有沉淀。先写离子方程式：2Fe2++H2O2==2Fe3++2OH-生成的氢氧根要与三防抓取，学路网提供内容。供参考答案1:问几个化学方程式Fe2O3怎么转换成FeFeSO4答：6FeO+O2=2Fe3O4FeO+H2=Fe+H2O得到FE的还有Fe2O3+co/c=Fe+CO2将Fe在变成Fe3O4,Fe2O33Fe+2防抓取，学路网提供内容。　　先看电子得失 找出氧化剂和还原剂H2S与FeSO4是否反映问：为什么。若反应，其现象和方程式是什么。答：不会反应。如果反应生成FeS和H2SO4，则FeS会重新溶于H2SO4又生成了FeSO4和H2S，即弱酸不能制强酸。但H2S能和防抓取，学路网提供内容。　　可以看到反应式中亚铁离子变成铁离子 升高一价，硝酸根变成一氧化二氮 降低4价HNo3+FeSo4-------N2O+H2O+Fe(No3)3+Fe2(So4)3怎...答：氧化剂是HNO3，其还原产物为N2O（N元素降4价）还原剂是Fe2+，其氧化产物是Fe3+（Fe元素升防抓取，学路网提供内容。　　所以发生氧化还原的铁：氮=4:1 。CuSO4+Fe=Cu+FeSO4翻译一下，各代表什么？问：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4翻译一下，各代表什么？什么是：CuSO4什么是：Fe什...答：CuSO4是硫酸铜，白色晶体，易溶于水，水防抓取，学路网提供内容。　　又因为一氧化二氮含两个氮，所以反应式中亚铁离子：一氧化二氮=2:1
FeSO4和HNO3怎么反应？答：3FeSO4+6HNO3(浓)=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3NO2（气）+3H2O3FeSO4+4HNO3(稀)=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N防抓取，学路网提供内容。　　设硫酸亚铁为2 一氧化二氮为1
则硫酸根为2 所以硫酸铁为2/3 硝酸铁为2/3
因此硝酸为4 水为2
防抓取，学路网提供内容。
然后化整feso4和HNO3反应的化学方程式如何配平?N2O?24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O+15H2OFeSO4与HI的反应FeSO4与HNO3的反应都要方程式,谢了~~~FeSO4与HI不反应3FeSO4+4HNO3----&Fe2(SO4)3+Fe(NO3)2+NO+2H2Ofeso4和HNO3反应的化学方程式如何配平?HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O配平方法:先么看化合价铁是上升1个化合价每个N原子是下降4个化合价然后就先把反应物产物写出来FeSO4+HNO...FeSO4+HNO3生成N2O+Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+H2O是要配平吗?FeSO4中Fe+2价HNO3中N+5价生成N2O一个N下降了4价一个Fe上升了1价一个N2O下降了8价所以参加氧化还原反应的HNO3与FeSO4比值可以计算出来然后...
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碱土金属指的是上第2族（ⅡA族）的金属元素，包括铍、镁、钙、锶、钡等，都是银白色的，比较软的金属，密度比较小。碱土金属在化合物中是以+2的存在。碱土金属具有很好的，可以制成许多合金。碱土金属原子失去电子变为时，最外层一般是8个电子，但铍离子最外层只有2个电子。
英文名称：alkaline-earth metal碱土金属指ⅡA族的所有元素，共计铍（Be）、镁（Mg)、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）、*(ubn)七种，碱土金属在自然界均有存在，前五种含量相对较多，镭为，由（M.Curie）和（P.Curie）在沥青矿中发现。碱土金属中除铍外都是典型的金属元素，氧化态为+2，其为灰色至银白色金属，硬度比略大，导电、导热能力好，容易同空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳作用，在表面形成氧化物和，失去光泽。碱土金属的氧化物熔点较高，溶于水显较强的碱性，其盐类中除铍外，皆为，但较小。在自然界中，碱土金属都以化合物的形式存在，钙、锶、钡可用鉴别。由于它们的性质很活泼，一般的只能用电解方法制取。
六种碱土金属之一——铍(Be)
六种碱土金属之一——镁(Mg)
六种碱土金属之一——钙(Ca)
六种碱土金属之一——锶(Sr)
六种碱土金属之一——钡(Ba)
六种碱土金属之一——镭(Ra)
铍 Be原子的价电子层结构为2s，它的为89pm，Be 为31pm，Be的为1.57。铍由于原子半径和离子半径特别小（不仅小于同族的其它元素，还小于），电负性又相对较高（不仅高于碱金属元素，也高于同族其它各元素），所以铍形成的倾向比较显著，不像同族其它元素主要形成离子型化合物。因此铍常表现出不同于同族其它元素的反常性质。（1）铍由于表面易形成致密的保护膜而不与水作用，而同族其它金属镁、钙、锶、钡均易与水反应。（2）是两性的，而同族其它元素的均是中或强碱性的。（3）铍盐强烈地水解生成型的离子[Be(H?O)?]，Be-O键很强，这就削弱了O-H键，因此水合铍离子有失去质子的倾向：因此铍盐在纯水中是酸性的。而同族其它元素（镁除外）的盐均没有水解作用。镁镁是一种轻质有的银白色金属。在宇宙中含量第八，在地壳中含量第七。密度1.74克/厘米3，熔点648.8℃。沸点1107℃。+2，7.646，是之一，具有展性，能与热水反应放出，燃烧时能产生眩目的白光，许多金属是用其盐和氧化物来制备。金属镁能与大多数非金属和差不多所有的酸化合，大多数碱，以及包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。中文名： 镁符号： Mg序号： 12族： 2族周期： 3元素分区： s原子质量： 24.305外观： 银白色固体熔点： 923 K（650 °C）℃沸点： 1363 K（1090 °C）℃钙元素40.08，银白色的轻金属。质软。密度1.54克/厘米3。熔点839±2℃。沸点1484℃。化合价+2。电离能6.113电子伏特。活泼，能与水、酸反应，有氢气产生。在空气在其表面会形成一层氧化物和薄膜，以防止继续受到腐蚀。加热时，几乎能还原所有的。在自然界分布广，以化合物的形态存在，如石灰石、白垩、大理石、石膏、等；也存在于血浆和骨骼中，并参与凝血和肌肉的收缩过程。可由电解熔融的而制得；也可用金属在真空中还原石灰，再经蒸馏而获得。钙用来作合金的，以及油类的等。
元素原子量87.62，银白色软金属。密度2.6克/厘米3。熔点769℃。沸点1384℃。化合价+2。5.695电子伏特。化学性质活泼，于空气中加热时能燃烧；易与水和酸作用而放出氢；在到熔点时即燃烧而呈红色火焰。 1808年，英国的克劳福特和戴维先后由铅矿和中发现了锶。锶是碱土金属中丰度最小的元素。主要的矿物有和。可由电解熔融的而制得。用于制造合金、，以及分析化学、烟火等。90的锶是一种，可作，半衰期为25年。
元素原子量137.3，银白色金属，略具光泽，有延展性。密度3.51克/厘米3。熔点725℃。沸点1640℃。化合价+2。电离能5.212电子伏特。化学性质相当活泼，能与大多数非金属反应，在高温及氧中燃烧会生成过氧化物BaO2。易氧化，能与水作用，生成氢氧化物和氢；溶于酸，生成盐，除外都有毒。1808年，英国的戴维，用汞作阴极，电解由制得的电解质，蒸去汞，而制得钡。自然界中有重晶石和。可由熔融的在存在下电解而制得。钡用于制钡盐、合金、焰火等；也是精制炼铜时的优良去氧剂。
元素：226，密度6.0克/厘米3（20℃）。熔点700℃，沸点约1140℃。银白色有光泽的软金属。在空气中不稳定，易与空气中氮和氧化合。与水作用放出，生成Ra(OH)2。溶于稀酸。与钡十分相似；所有镭盐与相应的钡盐是同晶型的。镭能生成仅微溶于水的、、、；镭的、、溶于水。已知镭有13种同位素，226Ra半衰期最长，为1622年。1898年，由（Marie Curie）和皮尔·居里（Pierre Curie）发现。1910年，居里夫人和德比恩电解纯的溶液，用汞作阴极，先得镭，然后蒸馏去汞，获得金属镭。镭存在于多种矿石和矿泉中，但含量极稀少，较多的来源于中。在处理沥青铀矿提取铀时，镭经常与钡一起在不溶于酸的残渣中以硫酸盐形式回收，提纯获得。镭能放射出α和γ两种射线，并生成放射性气体氡。镭放出的射线能破坏、杀死细胞和细菌。因此，常用来治疗癌症等。此外，镭盐与的混合制剂，可作中子放射源，用来探测石油资源、岩石组成等。
物理性质碱土金属的为银白色(铍为灰色)固体，容易同空气中的氧气作用，在表面形成氧化物，失去光泽而变暗。它们的原子有两个，形成的较强，熔、沸点较相应的要高。单质的随着的递增而增强。碱土金属的硬度略大于碱金属其他均可用刀子切割，新切出的断面有银白色光泽，但在空气中迅速变暗。其熔点和密度也都大于碱金属，但仍属于。碱土金属的和导热性能较好。化学性质碱土金属最外上有两个价电子，易失去而呈现+2价，是较强的金属，能与大多数的非金属反应，所生成的盐多半很稳定，遇热不易分解，在室温下也不发生。它们与其他元素化合时，一般生成离子型的化合物。但Be2+和+离子具有较小的，在一定程度上容易形成的化合物。钙、锶、钡和镭及其化合物的化学性质，随着它们的递增而有规律地变化。碱土金属的离子为无色的，其盐类大多是白色固体，和碱金属的盐不同，碱土金属的盐类(如硫酸盐、碳酸盐等)都比较小。碱土金属在空气中加热时，发生燃烧，产生光耀夺目的火光，形成氧化物。碱土金属在高温火焰中燃烧产生的特征颜色，可用于这些元素的鉴定。与水作用时，放出氢气，生成氢氧化物，碱性比碱金属的氢氧化物弱，但钙、锶、钡、镭的氢氧化物仍属。铍表面生成致密的，在空气个不易被氧化，跟水也不反应。镁跟热水反应，钙、锶和钡易与冷水反应。钙、锶和钡也能与氢气反应。在空气中，镁表面生成一薄层氧化膜，这层氧化物致密而坚硬，对内部的镁有保护作用，所以有抗腐蚀性能，可以保存在干燥的空气里。钙、锶、钡等更易被氧化，生成的氧化物疏松，内部的金属会继续被氧化，所以钙、锶、钡等金属要密封保存。单质的主要反应　与氧气反应：M（s）+O?（g）——→MO（s）与卤素反应：M（s）+X?——→MX?（s）与水反应：M（s）+2H2O（L）——→M(OH)?（aq）+H?↑（g）与酸反应：2H（aq）+M（s）——→M（aq）+H?↑（g）与不活泼金属的可溶盐反应：M（s）+Cu（aq）——→M+（aq）+Cu（s）
1、氧化物金属在室温或加热时与氧化合，主要生成普通氧化物MO：2M+O2=2MO但实际生产中常由它们的、硝酸盐或等加热分解来制备。例如MCO3=MO+CO2↑碱土金属的氧化物均是难溶于水的白色粉末。除Be0为ZnS型晶体外，其余MO都是型晶体。由于阴、都是带有两个单位电荷，而且M-O核间距又较小，所以碱土具有较大的，因此它们的熔点都很高、硬度也较大。BeO和MgO常用来制造耐火材料和。特别是BeO，还具有反射放射性射线的能力，常用作外壁砖块材料。是重要的建筑材料，也可由它制得价格便宜的碱()。2、过氧化物过氧化物是含有过氧基(-O-O-)的化合物，除铍外，碱土金属在一定条件下都能形成过氧化物。钙、锶、钡的氧化物与作用，可得到相应的过氧化物：MO++7H2O=MO2·8H2O钙、锶、钡燃烧可生成过氧化物M+O2=点燃=MO2
碱土金属的氧化物(BeO和MgO外)与水作用，即可得到相应的氢氧化物。碱土金属的氢氧化物均为白色固体，易，在空气中吸收CO2生成碳酸盐。碱土金属氢氧化物的较低，其溶解度变化按压→的顺序依次递增，和Mg(OH)2属难溶氢氧化物。碱土金属氢氧化物溶解度依次增大的原因是随着金属的递增，正、负离子之间的作用力逐渐减小，易被所的缘故。在碱土金属的氢氧化物中，Be(OH)2呈两性，Mg(OH)2、Ca(OH)2为中，其余都是强碱。
常见碱土金属的盐类有、硝酸盐、、碳酸盐、等，里着重介绍它们的共同特性。1、晶体类型绝大多数碱土金属盐类的晶体属于离子型晶体，它们具有较高的熔点和沸点。常温下是固体，熔化时能导电。碱土金属的熔点从Be→Ba依次增高，BeCl2熔点最低，易于升华，能溶于有机溶剂中，是，有一定程度的共价性。碱土金属离子(M2+)都是无色的，它们盐类的颜色一般取决于的颜色。无色阴离子(X-、-、-、CO32-、ClO-等)，与之形成的盐一般是无色或白色的；有色明离子(MnO4-、CrO42-、Cr2O72-等)，与之形成的盐则具有阴离子的颜色，例如，黄色的BaCrO4等。2、溶解性碱土金属的盐比相应的盐溶解度小，有不少是难溶解的，这是区别碱金属的特点之一。碱土金属的硝酸盐、、和等易溶。卤化物中除外，也是可溶的。但是碳酸盐，磷酸盐和等都难溶于水。对于硫酸盐和来说，溶解度差别较大，例如：BeSO4、、BeCrO4和MgCrO4易溶，其余全难溶（微溶）。尤其和BaCrO4是溶解度最小的难溶盐之一。CaC2O4(白色)、SrCrO4(白色)和BaCrO4(黄色)的溶解度也很小，反应又很灵敏，可用作Ca2+、Sr2+或Ba2+离子的鉴定。铍盐有许多是易溶于水的，这与Be2+的半径小，电荷较多，水合能大有关。在自然界中，碱土金属的矿石常以硫酸盐、碳酸盐的形式存在，例如·MgCO3，（大理石）CaCO3、SrSO4、BaSO4等等。
碱土金属盐的热稳定性较碱金属的差，但常温下也都是稳定的(除BeCO3外)。碱土金属的在强热的情况下，才能分解成相应的氧化物MO和CO2，碳酸盐的热稳定性依Be→Ba的顺序递增，因为按此顺序力减弱。
人们对石灰的利用虽然很早，但它的组成是什么却知道得相当迟。至于苦土()、锶土()、重土()的组成更不知道了。由于当时没有办法使它们分解，证明它们是化合物，这种状况一直到18世纪，大多数化学家都认为它们都是元素。那时只有化学家不以为然，他说：“我们现在所认识的金属，大概只是自然界中所有金属的一部分，例如，凡对氧的较碳更大的金属，因为都不易还原成金属状态，所以我们只能找到它们的氧化物。我们已往所认为是土质的重土，十之八九大概是一种氧化物，它所表现出来的性质与十分接近。严格说来，我们现在称为土质的物质，恐怕都是我们现在的方法尚不能还原的金属氧化物。”戴维同意拉瓦锡的看法，并提出了独特的预见：“如果化学结合具有我曾经大胆设想过的那种特性，不管物体中的元素的天然电力(结合力)有多么强，但总不能没有限度，且我们人造的仪器的力量似乎是能够无限地增大，希望新的方法(指电解)能够使我们发现物体中真正的元素。”戴维在拉瓦锡的启发下，决心在制得钠和钾的基础上，采用新的、强有力的电解方法来制取土质中所含的金属。1807年，戴维电解KOH得到金属K()，用同样的方法从中得到金属Na(Sodium)；1808年，戴维把潮湿的石灰和按3：1的比例混合，放在白金皿中进行电解得到了钙，并制得了钙；后来又从菱锶矿石(SrCO3)、重晶石(BaSO4)和苦土(MgO)中到得了三个新的金属元素——锶、钡(Barium)和镁；钫(Francium)是由法国的佩里从锕并放出后得到的。铍()是1845年德国化学家维勒用他电解发现铝的方法制得的。镭是由(M. Curie)和(P. Curie)在沥青矿中发现的。
碱土金属除镭外在自然界中分布也很广泛，镁除外，还有·和MgCO3等；铍的最重要矿物是3BeO·Al2O3·6SiO2。钙、锶、钡在自然界中存在的主要形式为难溶的和，如萤石CaF2、石灰石CaCO3、SrCO3、、石膏CaSO4·2H2O、SrSO4和等。海水中含有大量镁的和硫酸盐，1971年世界镁产量有一半以上是以海水为原料生产的。
铍通常是用金属镁在大约1300℃下还原BeF2来制取的，也可以用电解熔融BeCl2(加入氯化物作)的方法制得。镁是所有这族金属中生产规模最大的金属，世界年产量在几十万吨以上。和硅法是工业上生产镁的主要方法。电解法是在750℃的温度下，通过电解熔融的而获得镁。硅热还原法则是在减压和1150℃的温度下，用与煅烧过的白云石进行反应而制得镁：2(MgO·CaO)+FeSi==2Mg+Ca2Si04+Fe钙、锶、钡都可以用其氯化物进行熔盐电解制得，锶和钡还可以用在高温和真空条件下还原其氧化物制得。
碱土金属有着广泛的用途。铍具有透过X射线的能力，常用作X光管的透射材料和制造霓虹灯的元件。铍也用作原于反应推的减速刘，合合的抗拉强度很大，比钢大9倍，而弹性似，被称为“超硬合金”，其机械性能优良，硬度大，弹性好，抗腐蚀能力强，常用于制造气阀座、手表游丝、、耐磨齿轮及精密仪器的零件等。铍-镁-钴合金轻而坚硬，常用于中。铍及其化合物有毒，能导致严重的肺病和。镁离子在机体中的生化作用是十分重要的。镁能激活人体中的不少，对起重要作用。镁是构成的重要成分。镁还具有镇静作用，在血液中注射镁盐可以引起麻醉。在工业中，镁主要用于制强度高、密度小的合金，广泛用于汽车、飞机制造业中。钙是构成人和动物骨骼的主要成分，在传递神经脉冲、触发肌肉收缩和激素释放、血液的凝结以及正常心律调节中，Ca2+都起着重要的作期。钙盐是人休必需的无机盐。人体每天要补充400~1500mg的钙。如果人体缺钙就会导致及骨质硫松症。钙主要来源于牛奶、干酪及绿叶蔬菜。
碱土金属离子在高温火焰中燃烧产生的特征颜色见表。这种特性可用于这些元素的鉴定数据取自《无机化学（第五版）》,铍镁钙锶钡镭颜色——橙红深红绿—波长/nm——714.9687.8553.5—