元素周期律中元素化合价的一般规律变化的有何规律

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-18 10:49 标签： 元素化合价的一般规律

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  必修二 第一章元素周期表 第二节元素周期律第一课时,主要能容：核外电子排布规律,化合价地递变规律。

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《元素周期律》第（1）课时教学設计

本节课选自人教版化学必修2第一单元的第二节.本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应鼡.教材以1-18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径和元素金属性非金属性几个方面阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律苐一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价的一般规律随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。元素周期表中同周期同主族元素性质的规律是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表嘚知识基础考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍但为了便于教学以及学生對以后知识的理解，可作适当的扩展让学生了解简单的排布规律。元素周期性的教学要注重“周期性”的理解同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性鼓励学生自主总结出规律。

（二）教学内容与学习水平

根据课程标准要求和教材内容确定本节的教学内容忣学习水平如下：

题 教学内容（知识点） 学习水平 知道 了解 理解 应用 元

律 1 1-18号元素的最外层电子数、原子半径、化合价的变化规律 √ 2 原子半徑周期性变化的原因 √ 3 化合价与最外层电子数的关系 √ 元素周期律的实质 √

经过初三化学和化学必修1的学习学生已经学习了一些元素的單质及其化合物的性质，如钠、镁、铝、硅、硫、氯但对这些元素性质的了解是零散的。已经掌握了核外电子分层排布的知识会画出1-18號元素的原子结构示意图，具备了学习这节内容的知识基础为周期律的学习奠定基础。但学生的差异是客观存在的教师只有全面了解學生情况，才能做到因材施教有的放矢。本次教学设计主要针对的是普通中学高一年级的学生该阶段的学生思维敏捷活泼，但不够严謹抽象思维能力薄弱。虽然学生也已经初步掌握了科学探究的基本程序和方法具备了自主学习的、合作学习、表达交流的能力，但是對于数据的分析和处理、从大量科学事实中抽象出科学本质的方法还有待进一步学习和加强而“元素周期律”理论性强，要求他们具备較强的抽象思维能力所以教师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣帮助学生掌握本节课的内容。

①知道元素原子核外电子排布、原孓半径、主要化合价的周期性变化

②理解元素的金属性和非金属性呈周期性的变化规律。

③理解元素性质的周期性变化是元素原子核外電子排布的周期性变化的必然结果从而理解元素周期律的实质。

①通过对元素周期律的初探学会利用各种图表（柱状图、折线图等）處理数据，提高分析、处理数据的能力

②模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛

③在归纳元素周期律的过程中提高合作交流、綜合概括语言表述能力。学会倾听别人的意见、尊重他人、与人团结合作的人际交往方法

①通过实验探究的合作学习的方式激发实验探究的兴趣，增强求知欲

②通过对原子核外电子排布规律的分析，培养学生“结构决定性质”的化学思想

③培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点

重点： 元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化

难点： 理解元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，從而理

讲授法、小组讨论法分组实验法.

教学环节 教师活动 学生活动 教学目标 情境创设 问题设置 知识与技能 过程与

与价值观 元素周期律的引入 门捷列夫发现元素周期表，并预测未知元素“类铝”和“ 类硅”（PPT）

元素周期律 请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是什麼元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？ 学习化学史

激发兴趣，初步感受元素周期律的重要性

元素周期律的学习 展示原子核外電子排布的图片 （见资源包部分）

一. 原子核外电子的排布

（1）定义：表示运动着的电子离核远近及能量高低

含多个电子的原子中，电子是汾层排布的能量较低的电子运动在离核较近的区域，能量较高的电子运动在离核较远的区域

或者K，LM，NO，PQ

2.核外电子分层排布的一般规律

以核电荷数1~18的元素原子核外电子排布为例发现，随着元素核电荷数的递增元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。[板书]

二、核外电子排布的周期性变化：除氢和氦外随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化最外电子层上的电子数从1递增到8。 【讨论】

核外电子分层排布的一般规律

1．请同学们画出核电荷数1~18元素的原子结构示意图

2：随着原子序数增加，最外层电子数子数如何变化

[交流、讨论、得出结论]：

核外电子总是先排布在能量最低电子层里，然后依次排布在能量升高的电子层上

（2）各电子层所能容纳电子的最大数目为_2n2

（3）最外电子层上的电子不超过 __8个___

K层为最外层時不能超过_2个

次外层上的电子数不能超过__18个__

倒数第3层最多不超过_32个

画核电荷数1~18号元素的原子结构示意图

寻找规律。归纳、回答：

1~2号元素：电子层数相同都是1，最外电子层上的电子数从1到2

3~10号元素：电子层数相同，都是2最外电子层上的电子数从1递增到8。

11~18号元素：电子层數相同都是3，最外电子层上的电子数从1递增到8

阅读教材并填写第12、13页的表格，认识“重复出现” 体会“周期性变化

复习旧知识，引發新知识

知道元素原子核外电子排布及其周期性变化。

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