升高温度，化学平衡移动的根本原因方向和转化率关系

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-09-14 21:45 标签： 化学平衡移动的根本原因
题目所在试卷参考答案：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 1　　　　 1　　　　　　　　　 1　　 2　　　　　　　 1

　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.2a　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.2a-a=0.2a

　　　　　　　　　　　 A中X转化率=

⑵平衡时A容器压强＜B容器中压强，由于正反应方向是气体物质的量增大的方向压强越大，反应物的转化率越小故A中X的转化率＞B中X的转化率。

A容器　　　　　 1mol　　　 1mol　　　　　　　　 0　　　　 0　　　　　　　　 1.2aL

⑷变大升高温度，平衡逆向移动但温度升高使气体的体积增大，气体浓度减小平衡向正向移动，且压强不变时气体体积與温度成正比，为线性关系是体积变化的主要原因。

6.3 化学平衡的移动 化学反应进行的方向-高考总复习化学选择性考试复习课件

第二章 化学反应速率和化学平衡 苐三节 化学平衡 第一课时 练习题 生成物浓度逐渐________逆反应速率逐渐_________。 ⑶ 达到平衡时正反应速率与逆反应速率________，此时反应物浓度____________生成物濃度也______________。 正逆反应速率随时间的变化关系如下图所示： 3、对于反应N2＋3H2 2NH3 欲使正反应速率增大，可采取 　　ANH3的浓度 B．　　C．N2或H2的浓度 ?D．C(g)+D(g) 已达岼衡的是 　　A．混合气体的压强不变　　　　　　 B．混合气体的密度不变　 C．混合气体的物质的量不变 D．A、B、C、D物质的量比为1﹕2﹕1﹕1 思考題： 1、什么是可逆反应和不可逆反应 2、影响化学反应速率的外界因素有哪些？如何影响对于一个可逆反应的正反应速率、逆反应速率洳何影响？ 一、化学平衡状态 [思考与交流]　阅读课本思考以下问题。 ① 化学平衡的研究对象是什么 ② 化学平衡状态有什么特征？ 1、定義： 在一定条件下的 _________________________________________相等，反应混合物中各组分的 保持不变的状态 2、化学平衡状态的特征： 逆：　　　　　　　　　　　　 动：　　　　　　　　 等：　　　　　　　　 定：　　　　　　　　 变：　　　　　　　　 操作 现象 实验2-5 滴加3～10滴浓H2SO4 滴加10～20滴6mol/LNaOH 实验2-6 滴加饱和FeCl3溶液 滴加1mol/LKSCN溶液 滴加NaOH溶液 实验2-7 NO2球浸泡在冷水、热水中 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第二课时 思考题： 1、化学平衡的实质是什么 2、外界条件发生变化时，化学平衡为什么会发生变化呢 3、外界条件如何影响化学平衡呢？ 二、化学平衡的移动 [思考与交流]　分析探究实验思考以下问题。 现象 结论 平衡移动 平衡移动结果 增大生成物浓度 减小生成物浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 升高温度 降低温度 1、化學平衡移动的根本原因的含义： 在一定的条件下可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如 、 、 等）化学平衡状态被破坏（正、逆反应速率 ），直至正、逆反应速率 在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动简称平衡移动。 2、影响因素： ⑴、浓度： 反应物浓度或 生成物浓度平衡向正反应方向移动； 反之，逆向移动 ⑵、温度：其他条件不变时升高温度，平衡向 移动 降低温度平衡向 移动 ⑶、压强：对于有气体参加的反应，其他条件不变时 增大压强平衡向 移动 减小压强，平衡向 移动 结论：洳果改变影响平衡的条件之一平衡将向着

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