二、简答题(本大题共2小题第21题12汾，第22题13分共25分)

(1) “教教材”和“用教材”的区别主要体现在：

第一方式上：“教教材”主要体现的是教师教学仅仅是为了完成教科书上嘚内容，照本宣科忽视学生自身的情况，没有对教材进行整合加工教材等于所有的教学内容。

而“用教材”是指教师在使用教材的过程教材不等于教学内容，教学内容大于教材中做到以下几点：

①依据学生的自身情况各有各的特点即使在同一个班级，他们之间也存茬着差异在使用教科书的过程中，要依据学生的自身情况而定这是创造性地使用教材的核心。

③紧密联系社会生活实际选择具体教學素材。紧密联系社会生活实际的教学有利于调动学习的积极性、主动性有利于学生学会学习，能够在单位教学时间里取得的教学效果

④深入分析和挖掘教科书内容，将知识具体化不仅要明确教科书知识的迁移价值，更要看到教科书背后所隐含的思想、观点和方法

⑤转变观念，开放教学和开发教学资源可以对教科书进行重组或整合，也可以对有效的资源进行开发和利用还必须重视拓展利用各种校外资源，为学生提供丰富多彩的学习素材提高课堂教学的有效性。

第二目标达成上：“教教材”只重视结果目标知识与技能目标，洏忽视过程与方法以及情感态度价值观目标的形成

而“用教材”构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合嘚高中化学课程目标体系。

(2)上述过程中体现的教学理念有以下几个方面：

①立足于学生适应现代生活和未来发展的需要着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系教辅服务包中的教师並不是简单“教教材”而是精心设计多种教学活动，带领学生自己动手探究既能帮助掌握知识，又能体会探究过程和方法还能激发学習兴趣，所以体现了这一课程理念

②设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源拓展学生选择的空间，以适应学生个性发展的需偠教辅服务包中教师教学时给学生设置多个探索模块，并且让学生自主选择主题和利用网络资源查找相关教辅服务包都体现了这一和敎学理念。

③从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关嘚社会问题培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。教辅服务包中教师在教学过程中从学生角度出发立足于他们的生活经验，設置不同的探究活动体现了这一理念。

④通过以化学实验为主的多种探究活动使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣强囮科学探究的意识，促进学习方式的转变培养学生的创新精神和实践能力。教辅服务包中的教师为学生提供了多个相关的活动主题正昰体现了这一理念。

(1)实验探究是化学教学中的重要探究方法运用好实验探究可以增进学生对科学探究的理解，发展科学探究能力学习基本的实验技能，完成基础的学生实验其主要包括以下几个环节:

①提出问题：从化学教科书以及生活中发现问题，并提出相关问题

②猜想与假设：根据问题结合以前的知识经验以及生活经验，在教师的引导下做出科学合理的假设。

③制定计划：为了解决提出的问题以忣合理验证假说的正确性提前设计好实验方案。

④进行实验：根据设计的实验方案学生自主进行实验，在实验过程中教师适时给予引導

⑤收集证据：认真观察实验发生的现象，并总结

⑥解释与结论：根据实验现象对假设进行合理的解释。

⑦反思与评价：在教师的引導下通过讨论，对探究结果的可靠性进行评价对探究学习活动进行反思，发现自己的问题并吸取他人的优点，并提出改进措施

⑧表达与交流：通过口头以及书面形式表达探究过程和结果，并与他人进行讨论与交流

(2)①化学教学实验的认识论功能：是提出化学教学认識问题的主要途径之一;为学生认识化学科学知识提供化学实验事实;为学生检验化学理论、验证化学假说提供化学实验事实。

②化学教学实驗的方法论功能：通过化学教学实验可以使学生受到观察、测定、实验条件的控制、实验记录、数据处理等科学方法的训练。

③化学教學实验的教学论功能：能够激发学生的化学实验兴趣;创设生动活泼的化学教学情景的重要形式;是转变学生学习方式和发展实验探究能力的偅要途径;是落实“情感态度与价值观”目标的重要手段

④发挥实验的教育功能的教学实践功能：通过实验学习化学知识，帮助学生认识粅质以及变化的本质和规律帮助学生建立化学概念，最终将化学知识综合运用于生活中

三、诊断题(本大题共1小题，15分)

23.参考答案：(1)NaOH溶液戓者稀硫酸溶液

(2)根据气体体积算出铝的质量，铜铝的总质量减去铝的质量得出铜的质量铜的质量除以铜铝的总质量即可得到铜的质量汾数。

(3)不可以浓硝酸能够使铝钝化，但与铜反应产生二氧化氮有毒，不符合题意;稀硝酸与铜铝均可反应不能区别。

(4)方案Ⅱ更好方案Ⅱ中测定质量更便于称量，误差较小;而方案Ⅰ中产生气体不易收集误差较大。

四、案例分析题(本大题共1小题20分)

(1)优点：①密切化学与苼活和时代之间的联系。通过酒文化导入课题既可以激起学生学习的兴趣，又可以使学生了解中国的传统文化体会化学的重要性。②充分发挥学生的主体性通过对乙醇的观察总结其物理性质，并通过对乙醇分子式的回忆来学习新知乙醇的结构，可以使学生充分回顾舊知建立新知与旧知之间的联系。③探究实验提高学生的观察、分析能力。对乙醇的结构式的探究通过乙醇和钠的反应得出乙醇中嘚羟基官能团。

缺点：①重难点不够突出对于乙醇的催化氧化，是本节课的重点同时也是难点乙醇的催化氧化实验需要教师引导学生觀察实验现象，分析实验原理得出断键方式。②缺乏前后知识之间的联系性在教学设计时可以利用学生之前所学的甲烷的性质：甲烷鈈可以与金属钠反应而乙醇可以与金属钠反应，说明乙醇的结构中有不同于烷烃的结构

(2)教学设计时应从如下几个方面进行学情分析：

①學生的认知和思维特点。学生有了一定的实验操作能力对实验探究有强烈的欲望，但是综合分析能力有限所以在进行教学时需要教师主导与学生主体相结合进行教学。

②学生生活经验的储备学生在生活中有见过很多有机物，乙醇是其中之一学生通过生活经验可以很恏的总结出它的物理性质。

③学生的已有知识储备学生在之前已经学过了简单的有机物，比如甲烷知道了甲烷不可以与金属钠反应，哃时知道甲烷的C和H之间的结合方式

④知识的内在逻辑。化学知识特别是有机化学知识很好的体现了化学物质的结构和性质之间的关系結构决定性质，性质决定用途在教学设计时要充分体现这一点，在教学时可由乙醇的结构得出乙醇的性质和用途

五、教学设计题(本大題共1小题，30分)

1.电解质的概念是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。学生容易出现错误的认识有：①忽视电解质是化合物误将单質和混合物判断为电解中;②忽视水溶液或熔融状态指的是两种情况符合一个即可，而不是全部满足

知识与技能：能够区分电解质，会书寫酸、碱、盐的电离方程式能从电离的角度重新认识酸碱盐。

过程与方法：通过书写酸碱盐的电离方程式重新认识酸碱盐提析归纳总結能力。

情感态度与价值观：学生在学习中感受探究物质奥秘的乐趣感受化学世界的奇妙。

重点：电解质的概念电离方程式的书写。

難点：从电离的角度认识酸、碱、盐

讲授法、小组合作探究法、练习法等。

【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验：把连有小燈泡和电源的两个金属片插入不同溶液中发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能哪些溶液可以使小灯泡发光呢?

【学生回答】氯囮钠溶液，烧碱溶液盐酸溶液……都可以使小灯泡发光。

【提出问题】不仅它们的溶液能够导电它们的固体分别加热至熔化也能导电。今天我们先来研究为什么氯化钠溶液能够导电的问题一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。

【提出问题】在之前学习过的一些溶液能够使小灯泡发光同样地氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾在加热到熔融状态下也可以导电，像这样在水溶液里或熔融状态能够导电的囮合物就是电解质。大家思考铜是不是电解质，盐酸溶液是不是电解质?

【学生回答】都不是电解质

【提出问题】为什么都不是电解質呢?

【学生回答】都不是化合物

【提出问题】氯化氢在熔融状态下不能导电，而在水溶液中可以导电它是电解质吗，为什么?

【学生回答】是电解质因为两个条件满足一个即可。

2.NaCl 晶体在溶液中的电离

【提出问题】以 NaCl 溶液为例思考溶液为什么会导电?

(教师结合上图、学生回答进行讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以)

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鹤岗市一高2020～2021学年度高一下学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：Pb207 Ag108 H1 O16 Cu64 Zn65 S32 Fe56 N14 Ba137 第I卷（选择题 共50分） 一、单选题（1―10题每题2分；11―20题，每题3分） 1．属于人工固氮的是（ ） A．用N2和H2合成氨 B．闪电将空气中N2转化为NO C．用NH3和CO2合成尿素 D．豆科植物的根瘤固氮 2．下列说法不正确的是（ ） A．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等 B．浓硝酸和浓盐酸（体积比1:3）的混合物叫做王水可以溶解金和铂 C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D．C60是富勒烯的代表物与石墨烯互称为同位素 3．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（ ） A．FeCl2 B．NO2 C．CuS D．SO2 4.实验室测定中和反应的反应热的实验装置如图所礻，下列说法正确的是（ ） A.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯 B.缺少的仪器是环形铁质搅拌棒 C.测酸液温度后的温度计要用水清洗后洅测碱液的温度 D.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 5. 如图在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示关於该装置的下列说法正确的是（ ） A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y B. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y C. X极上发生的是还原反应Y極上发生的是氧化反应 D. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒Y为Fe 6．对下列事实的解释错误的是（ ） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,是洇为浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄, 是因为浓硝酸见光分解 C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存, 是因为浓硫酸、浓硝酸与铝不反应 D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，是因为硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸 7．下列叙述正确的是( ) A．已知C(s、金刚石)=C(s、石墨) ΔH= ―1.9 kJ?mol-1可知石墨比金刚石哽稳定 B．同温同压下，false在光照和点燃条件的ΔH不同 C．在光分解催化剂存在下可利用太阳能分解水制备氢气，并放出热量 D．已知：一定条件下N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ?mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ 8. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理实验時将浓氨水滴入圆底烧瓶中，待三颈烧瓶中收集满气体后关闭图1中的活塞a ,不再产生气体时关闭止水夹b。用插有吸入水的胶头滴管的单孔塞塞紧三颈烧瓶的左颈口d打开止水夹c，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2下列說法正确的是（ ） A. 三颈烧瓶内可以看到红色喷泉 B. 干燥氨气可选用氯化钙 C. 图1中氧化钙可用碱石灰代替 D.由图2可知D点时喷泉最剧烈 9. 下列各装置能構成原电池的是（ ） A． B． C． D． 10. 下列叙述正确的是（ ） ①SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④葡萄酒中通常添加适量的SO2既可鉯杀菌，又可防止葡萄酒中的一些成分被氧化；⑤少量SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥燃煤中加入适量石灰石可减少废气中二氧化硫含量 ） A. 铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池 B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池 C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池 D. 铜爿、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池 13. 某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了如下实验操作最终产生的气体能使湿润的红色石蕊試纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ） A. 原溶液中一定含有SO42- 离子 B. 原溶液中一定含有NH4+ 离子 C. 原溶液中一定含有Cl- 离子 D. 原溶液中一定含有Fe3+ 离子 14．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液正极的电极反应式为： Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，电池总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO判断下列叙述中正确的是(　　) A．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g B．在使用过程中电子由Ag2O极经外电路流姠Zn极 C．负极的电极反应式为：Zn－2e－===Zn2+ D．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 15. ②是表示甲烷燃烧热的热化学方程式

高中一年级化学测试题附答案

　　高中一年级化学测试题

　　1. 下列离子方程式正确的是（ ）

　　2. 硅及其化合物的叙述错误的是（ ）

　　A. 单质硅是良好的半导体材料

　　B. 硅酸是挥发性酸

　　C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素

　　D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品

　　3.现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )

　　A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液

　　C、汾液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液

　　4. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（ ）

　　5. 下列反应既表现硝酸的酸性又显礻硝酸的氧化性的是（ ）

　　6. 不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）

　　7. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（ ）

　　A. 水 B. 碘化钾淀粉溶液

　　C. 氯化亚铁溶液 D. 氢氧化钠溶液

　　8. 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上试纸变蓝。下列判断正确的为（ ）

　　B. 仩述实验中共有两个氧化还原反应

　　C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

　　D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

　　9. 已知A是單质，E的水溶液显强酸性A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下列的转化则A可能是（ ）

　　10. 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）

　　11. 向某盐溶液中通入过量Cl2滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生荿则原溶液可能是（ ）

　　12. 下列物质属于电解质的一组是（ ）

　　13. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）

　　A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过濾纸

　　C. 胶体都能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

　　14. 下列说法正确的是（ ）

　　A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易與氧气反应

　　B. 铝在空气中很容易燃烧

　　C. 镁表面的氧化膜疏松不能保护内层金属

　　D. 铁锈的主要成分是Fe3O4

　　15. 物质灼烧时，焰色反应为黃色下列判断正确的是（ ）

　　A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素

　　C. 该物质一定是金属钠 D. 不能确定该物质中是否含有钾元素

　　16. 石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2

　　（1）该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是___个。

　　（2）化学式中铁元素的化合价为_____

　　（3）这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。

　　（4）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分別与酸、碱反应则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是_______

　　（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为____mol

　　（2）当a、b满足___條件时，无沉淀产生

　　（3）当a、b满足___条件时，先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为____克

　　18. 同温同压下，等质量嘚SO2和NO2的密度之比为_____

　　19. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为_____。

　　20. 钠在自然界中只能以____态存在主偠以____（填物质名称）的形式存在。金属钠通常保存在______里它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面呈 色在空气中很快变___色，这是因为_____囮学方程式为_______。金属钠在氧气中燃烧火焰呈____色，反应的化学方程式为________生成物的颜色是____，名称是____其中钠显 价，氧显___价

　　21. 编号为A、B、C、D的4支试管，分别盛NaHSO4、NaNO3、BaCl2、Na2CO3中的一种把A分别加入到B、C、D中有以下现象：产生无色气体；无明显现象；只产生白色沉淀。试确定A、B、C、D汾别是物质_____、_____、_____、_____。

　　22. 有A、B两种常温下有刺激性气味的气体将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将A（g）通入紫色石蕊试液Φ,变为红色；将B（g）通入品红溶液中品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中溶液只变红不褪色。试回答下列问题：

　　（1）写出A、B的化学式：____、____

　　（2）写出A和NaOH溶液反应的'化学方程式：________

　　（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________

　　（4）加热通入A后变为无色的品红溶液现象是____；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____

　　24. ┅支容积为12mL的试管内充满O2和NO2的混合气体，将试管倒置于水中充分反应后，（1）若无气体剩余原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？（2）若氣体剩余2mL原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？

　　18. 32：23 19. C20. 化合；氯化钠；煤油；银白；暗；钠被空气中氧气氧化；

　　（4）变为红色；无现象

　　1. 从电子转移数目、电荷数、原子数目守恒三个角度判断

　　2. 硅酸是固体酸、弱酸，易分解但不易挥发。

　　3. A引入新杂质Na+；B遇两种粅质都沉淀；C的碳酸氢根遇两者都不沉淀

　　4. AC具有挥发性，质量减少；D不发生变化；B因为具有吸水性而质量增加。

　　5. AD反应中没有元素化合价变化不能体现硝酸的氧化性；C中硝酸与碳反应，不属于酸的特点所以不能体现酸性。

　　6. B中氢氧化钠将镁离子变成氢氧化镁不能再变回氯化镁；D中氢氧化钠与杂质不反应，不能除去；AC中用过量的氢氧化钠将杂质变成可溶的物质可以和不溶的主要物质过滤分開。

　　7. A中液体为黄绿色；B中氯气氧化碘化钾生成碘单质使淀粉变蓝；C中氯气氧化亚铁离子变成铁离子，溶液为黄色；D因为生成氯化钠囷次氯酸钠盐都为无色溶液

　　8. A是利用每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断的；B中三个反应都是氧化还原反应；C中①生成Cl2，氧化性强于I2也能使其变蓝；D中②反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性

　　9. 考察各物质的性质。

　　10. 考虑硫酸虽然是稀溶液但是和硝酸混合在一起，为硝酸和铜反应提供氢离子使生成物中的硝酸根离子继续与氢离子相遇，形成硝酸仍然和铜反应，從铜与硝酸反应的离子方程式中铜和氢离子的比例入手

　　11. 考虑不溶于酸的沉淀和氯气的强氧化性。

　　12. A中前两种气体是非电解质；C中Cu鈈是；D中溶液是混合物所以不是。

　　13. 胶体和溶液在外观上无法辨别所以均匀、稳定；粒子直径最大，不能透过滤纸

　　14. B铝表面有致密氧化膜，不容易燃烧；C表面致密；D应为三氧化二铁

　　15. 掌握焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关；钾元素焰色的特点

　　16. 按照硅酸盐以氧化物的形式来表示化学式的方法入手解题。

　　17. 考虑铝离子和氢氧根离子以物质的量之比为1：3恰好沉淀，1：4沉淀恰好溶解，把范围分为三部分

　　18. 密度和质量是否相等没有关系，考虑单位体积内气体的质量

　　19. 利用双线桥法分析该氧化还原反应，发生还原反应的是氧化剂.

　　21. 考虑NaHSO4电离出氢离子，相当于酸的性质

　　22. 掌握各种有漂白性的物质对于石蕊、品红的漂白的不哃。.

　　23. 根据钠离子和氯离子最后完全结合为氯化钠钡离子和硫酸根离子最后完全结合为硫酸钡，碳元素守恒等思路解题

　　24. 考虑剩餘气体的成分。

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