百分之3的氢氧化钠溶液加什么碱性更强算强碱性，还是弱碱

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-08-02 22:06 标签： 氢氧化钠溶液加什么碱性更强

  • (1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH；
    (2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。
    1．单一溶液pH的计算
    (1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为
    (2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为
    2．两强酸混合后pH的计算
    由先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3。
    3．两强碱混合后pH的计算
    由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7。
    4．强酸与强碱混合后pH的计算
    强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况：
    (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。
    (3)若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.
    注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律：
    ①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性， pH=7
    ②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性
    ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性，
    (1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。
    (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
    例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)；
    注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。
    例如：pH=3的溶液稀释100倍，稀释后
    pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后
    pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后

用0.10mol.L-1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后溶液的PH 范围为（ C ）A、6.7.1 C、4.9.7 .请问：若两个试剂中其中一个为弱酸或弱碱,则PH范围大概会怎样变化呢?
这是用氢氧化钠滴定盐酸的实验，
貌似是上限+1下限-1？

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