下学期高二年级期末考试
本试卷囲100分考试时长100分钟。
第一部分(选择题共42分)
本部分每小题只有一个选项符合题意每小题2分,共42分
铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍鎘电池
2. 图中所代表的反应属于吸热反应的是
3. 下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是
B. 水中的钢闸门连接电源的负极
D. 加入铬、锰、硅等淛成不锈钢
4. 在一定温度下的密闭容器中,反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是
A. 混合气体的质量不再发生变化
B. 容器内的总压强不再发苼变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
5. 下列溶液一定呈中性的是
B. 使酚酞溶液呈无色的溶液
C. c(H+)=c(OH-)的溶液
6. 碳酸氢钠可用於治疗胃酸过多症在治疗期间,不宜
13.对于溶液的pH,下列说法正确的是()
B.溶液PH相差3则c(H+)相差30倍
14.工业上制备纯净的CuCl2时,将含有杂质的氧化铜溶于过量的盐酸中为了除去杂质,需调节PH值为3—4应加入的試剂是()
15.1L溶液中已电离的水是10-13mol/L,在这术的溶液中肯定能大量共存的离子是()
16.将磷酸溶液逐滴加到60毫升的Ba(OH)2溶液中,其溶液的PH值与所加磷酸之间的
关系如图所示(溶液的总体积看作是各部分简单的加和)则下列说法正确的是 ( )
A.磷酸的物质的量的浓度是0.05摩/升
B.PH值为7时,生成沉澱1.2克
C.PH值为P时生成沉淀的质量是0.24克
pH小于7,下列分析合理的是()
18.将PH=3的某酸溶液稀释100倍该溶液的PH值范为
19.在25O C时若1体积PH= a的某强酸溶液与10體积PH=某强碱溶液混和后溶液呈中性,则混和前a、b的关系应满足
20.已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH = 14, 现取 100毫升该混合溶液, 缓缓通入CO2, 当通叺的 CO2气体体积为 0.56升时, 生成的沉淀已达最多(设CO2被完全吸收, 气体的体积均为标准状况下测定, 溶液的体积变化忽略不计), 则:
(1)原混合溶液中氢氧化钠囷氢氧化钡的物质的量浓度为mol等于多少ml?
(2)当通入的CO2总体积为 2.24升时, 溶液中各离子(除H+和 OH-)的物质的量的浓度为mol等于多少ml?
清远市第三中学高一第二学期第┅次月考
(本卷满分100分时间90分钟)
一、单选题:(共16题每题3分共48分)
2.下列描述正确的是:
D.向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀,则证明该溶液中含有SO42-
3.25℃时,浓度均为0.1mol/L的溶液其pH如表所示.下列有关说法正确的是
B.①和②中溶质均未水解
C.离子的总浓度:①>③