4.0第4专题化学反应速率与化学平衡_百度文库
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4.0第4专题化学反应速率与化学平衡|
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学年甘肃天水市第一中学高二上第一阶段考试题化学试卷
学科: &&年级: &&省份: &&年份: &&发布时间: 15:29:55
【题文】改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 A．生成物浓度一定增大B．生成物的物质的量分数一定增大C．反应物的转化率一定增大D．某生成物的产率可能提高
【题文】 下列各说法中，正确的是&&&&& (& )A．ΔH&0表示放热反应，ΔH&0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
【题文】某温度下，反应2N2O54NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol/L。则该反应的反应速率为(& ) A．v(N2O5)＝1.8×10-4 mol/(L·s)B．v(N2O5)＝1.08×10-2 mol/(L·s)C．v(NO2)＝1.8×10-4 mol/(L·s)D．v(O2)＝1.8×10-4 mol/(L·s)
【题文】已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)&& (& )A．一定小于92.0 kJB．一定大于92.0 kJC．一定等于92.0 kJD．无法确定
【题文】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)&2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(& )A．Z为0.3 mol/LB．Y2为0.4 mol/LC．X2为0.2 mol/LD．Z为0.4 mol/L
【题文】 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ
【题文】下列说法或表示方法中正确的是&&& (&&&& )A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）="==" C（石墨）；ΔH="+119" kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8 kJ·mol-1D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=-53．7 kJ·mol-1，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7 kJ
【题文】在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（&&&&&&&）A．正反应为吸热反应，X为气体B．正反应为吸热反应，X为固体或液体C．正反应为放热反应，X为气体D．正反应为放热反应，X为固体或液体
【题文】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) &2C(g)达到平衡标志的是(&&& )①C的生成速率与C的分解速率相等&②单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB&③A、B、C的浓度不再变化&④混合气体的总压强不再变化&⑤混合气体的物质的量不再变化&⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2 A．②④⑤&&&&&&& B．②⑦&&&&&&& C．①③④&&&&&&&&& D．⑤⑥
【题文】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol-1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)&ΔH＝－266 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(& )A．CO的燃烧热为283 kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH&－532kJ·mol－1D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出532 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023
【题文】把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是(& )A．1B．2C．3D．4
【题文】根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)&&&&&&&&&&ΔH＝－Q1 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)&&&&&&&&&&&&&ΔH＝－Q2 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)&&&&&&&&&&&&&ΔH＝－Q3 kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是&& (& )A．Q1&Q2&Q3B．Q1&Q3&Q2C．Q3&Q2&Q1D．Q2&Q1&Q3
【题文】一定温度下，对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：A．改变温度B．恒容，充入N2C．恒容，充入He气D．恒压，充入He气
【题文】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(& )A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
【题文】.已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)&ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g)&ΔH=－483.6 kJ·mol-1。则反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为（&&&） A．+262.6 kJ·mol-1B．－131.3 kJ·mol-1C．－352.3 kJ·mol-1D．+131.3 kJ·mol-1
【题文】100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3&体积，CO2占 2/3 体积，且C(s)+& 1/2 O2(g)====CO(g)& ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+&&O2(g)====CO2(g)& ΔH=－282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（&&&）A．392.92 kJB．2 489.44 kJC．784.92 kJD．3 274.3 kJ
【题文】1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是(&&& )A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —142．9 kJ·mol-1B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —571．6 kJ·mol-1C．2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1D．H2(g)+O 2(g) = H2O （1）， ΔH = +285．8 kJ·mol-1
【题文】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 (&&&& )A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g)
【题文】Ⅰ(8分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。（3）物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4（白磷,s）+5O2(g) ====P4O10(s)&ΔH=－2 983.2 kJ·mol-1&&①P(红磷,s)+ &O2（g）="===" &P4O10(s)&ΔH=－738.5 kJ·mol-1&&&②则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。
【题文】(10分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：（1）上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)；（2）温度低于T℃时，反应混合物中X的含量&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是______________________________；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是________________。
【题文】(15分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) &Si3N4(s)+12HCl(g)(△H＜0)&&完成下列填空： （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加&了2.80 g，则H2的平均反应速率&&&&&&&&&&&mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=&&&&&&&&&&&&&&。（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。&&a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小&&b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小&&c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动&&d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动 （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是&&&&&。a．3v逆(N2)=v正(H2)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)&&&&&c．混合气体密度保持不变&&&&&&&&&&&&& d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6&（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为&&&，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比&&&&&&&&&&&&&&&&&&（填“&”、“=”或“&”)。
【题文】（16分）.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体。① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH&&&&&&&0（填写“&”、“&”、“=”）② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态C混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体的密度不再改变的状态E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态③ 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是&&&&&&&&&&&&&（填字母）A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增大压强D．升高温度（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3） 17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）="0.2" mol·L-1，c（N2O4）="0.16" mol·L-1。则反应初始时，充入NO2的物质的量为&&&&&&&&&&&&&&&&&；NO2的转化率为&&&&&&&&&&&&；该温度下该反应的平衡常数K为&&&&&&&&&&&；该温度下反应N2O4（g） &&2NO2（g）的平衡常数K为&&&&&&&&&&&&&&&&。
【题文】(11分)恒温、恒压的条件下，将N2和H2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应 N2 + 3 H22NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：（1）平衡时N2的转化率;（2）平衡时混合气体中NH3的体积分数;（3）平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.（请写出计算过程）
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(10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)&&&&△H&0（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了1.40g，则SiCl4的平均反应速率为&&&&&&&；该反应的平衡常数表达式为&&&&&&&。（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小b．其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动c．其他条件不变，增大SiCl4物质的量，平衡向正反应方向移动d．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向逆反应方向移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是&&&&&&&a．v逆（N2）=3v正（H2）&&&&&&&& b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）c．混合气体密度保持不变&&&&&&&d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新德平衡时，H2和HCl的物质的量之比&&&&&&m/n（填“&”“=”或“&”）
题型：填空题难度：中档来源：不详
(10 分)（1）0.005mol·L-1·min-1（2分）& K=c12(HCl)/c6(H2)·c2(N2)·c3(SiCl4)&（2分）（2）ac （2分）&&（3）bc &（2分）&（4）&&（2分）试题分析：（1）3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)3mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 140g n&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1.40g 3mol*1.40g=140g*n解得n=0.03mol△c(SiCl4)= =0.03mol/2L=0.015mol/L。V(SiCl4)= △c(SiCl4)/t=0.015(mol/L)/3min=0.005mol·L-1·min-1。化学平衡常熟等于反应物的浓度幂之积除以生成物的浓度幂之积的值，即K= c12(HCl)/c6(H2)·c2(N2)·c3(SiCl4)。（2）b.增大压强，平衡向体积减少的方向移动，即平衡逆向移动，故错；d. Si3N4是固体，改变其的量，平衡不移动，故错；故选ac。（3）a．应为3v逆（N2）=v正（H2），故错；d．浓度的比值不能判定是否平衡状态，故错。故选bc。（4）降低温度，平衡向放热方向移动，即正向移动，故H2和HCl的物质的量之比& m/n。点评：本题考查较为综合，涉及反应速率、平衡常数、平衡移动以及电化学等知识，题目难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断。
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据魔方格专家权威分析，试题“(10分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅..”主要考查你对&&影响化学反应速率的因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素：1．内因：参加反应的物质的结构及性质。 2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。 (1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。 (2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 经验公式为(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：&(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。 (5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。 3．外因对化学反应速率影响的微观解释
发现相似题
与“(10分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅..”考查相似的试题有：
328810817932481201406743543881358212012年高考化学真题上海卷
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17:53　　责任编辑: 散雨
2012年全国普通高等学校招生统一考试
上海 化学试卷
考生注意：
  1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·[来源:学科网ZXXK]
  2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
    3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
    4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79
一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)
1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是
    A．PM2.5    B．NOx    C．SO2 D．可吸入颗粒物
2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是
    A．石油裂化主要得到乙烯
    B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
    C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
    D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是
    A．AlON和石英的化学键类型相同    B．AlON和石英晶体类型相同
    C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同
4．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是
  A．PH3分子呈三角锥形
  B．PH3分子是极性分子[来源:学,科,网]
  C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
  D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
    A．Pb(NO3)2溶液  B．Na2S洛液    C．CuSO4溶液   D. H2SO4溶液
二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)
6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是
A．Bi元素的质量数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液  B．KF溶液    C．KAl(SO4)2 溶液    D．NaI溶液
8．过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是
  A．NaHCO3溶液  B．Na2CO3溶液  C．NaOH溶液  D．NaCl溶液
9．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ
  下列判断正确的是
  A．反应物能量总和大于生成物能量总和[来源:]
  B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ
  C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量
  D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量
10．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是
    A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
    B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
    C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定
    D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
ll．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
12．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是
  A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
  B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
  C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
  D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
13．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是
  A．在接触室中使用铁粉作催化剂
  B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
  C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
  D．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好
14．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
    已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
    实验现象
    解释或结论
  a处变蓝，b处变红棕色
    氧化性：Cl2>Br2>I2
  c处先变红，后褪色
    氯气与水生成了酸性物质
  d处立即褪色7
    氯气与水生成了漂白性物质
  e处变红色
    还原性：Fe2+>Cl-[来源:学科网]
16．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置            B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置          D．④是氨气收集、检验装置
17．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是
    A．减小、减小    B．减小、增大   C．增大、增大  D．增大、减小
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)
18．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
  A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变    B．加入少量水，v(H2)减小
  C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小  D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
19．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
  A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-    B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+
  C．Na+、NH4+、I-、HS-    D．Na+、Ca2+、K+、Cl-
20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2
  下列说法正确的是
  A．SO2既是氧化产物又是还原产物
  B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
  C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化
  D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化
21．常温下a mol／L CH3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
  A．若c(OH-)>c(H+)，a=b    B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b
  C．若c(OH-)=c(H+)，a>b    D．若c(K+)sub>3COO-)，a
22．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是
    A．1：1混合的Pb3O4、PbO    B．1：2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO   D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
四、(本题共8分)
2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
  完成下列填空：
23．10Be和9Be_______。
  a．是同一种原子              b．具有相同的中子数
  c．具有相同的化学性质       d．具有恒定的丰度
  Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。
24．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。
25．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。
  a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
  b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
  c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
  d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
26．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______。
五、(本题共8分)
    二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
  完成下列填空：
27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。
28．已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O
    2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
  SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。
29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。
六、(本题共8分)
    用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)
  完成下列填空：
31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____
32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。
  a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
  b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小[来源:Z§xx§k.Com]
  c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
  d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。
    a．3v逆(N2)=v正(H2)    b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
    c．混合气体密度保持不变  d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
 34．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。
七、(本题共12分)
    碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
  步骤一：废铜屑制硝酸铜
  如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
    步骤二：碱式碳酸铜的制备
    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
  完成下列填空：
35．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。
36．上图装置中NaOH溶液的作用是__。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)。
37．步骤二中，水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是____。
38．步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。
39．影响产品产量的主要因素有____。
40．若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。
八、(本题共12分)
  碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。
  完成下列填空：
41．二氧化碳通入氨水的过程中，先有__晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。
42．含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为____％。
43．粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：
    ①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③__；④加入盐酸调pH；⑤加入__；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。
44．上述步骤②中所加入的试剂为__、__。
45．上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__。
46．为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：
    含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
    若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式)；
    若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。
    该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。
九、(本题共8分)
    氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。
完成下列填空：
47．A的名称是_______    反应③的反应类型是_____
48．写出反应②的化学反应方程式。
49．为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。
鉴别这两个环状化合物的试剂为_______。
50．以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线：
    写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。
十、(本题共12分)
    据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
  完成下列填空：
51．写出反应类型。
  反应③___________      反应④__________
52．写出结构简式。
A______________    E_______________________
53．写出反应②的化学方程式。
54．B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。
    试剂(酚酞除外)___ 现象________
55．写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。
56．反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。
十一、(本题共16分)   
    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
    完成下列计算：
57．叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。
58．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
  (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
  (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。
59．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
  2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
  己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
60．常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
  氢氧化钠质量(g)
    氯化钠质量(g)
    2.40
    3.51
    2.32
    2.34
    3.48
    3.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
文章来源: 学科网
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