某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验，生成物是红色固体和无色气体．他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，因此，猜测生成物里有CO和Cu，还可能有CO和Cu2O．又知Cu2O能和常见的酸（HNO3除外）反应生成Cu2+和Cu．为此，请你和他们一起进行如下探究．（1）探究气体中是否有CO气体：甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中．乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃．①甲同学实验后如果有红色固体生成，说明一定含有CO气体；②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是浓硫酸；③从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中乙同学的方案更好，你的理由是因为甲同学的方案没有对尾气进行处理．（2）探究红色固体中是否有Cu2O：①在如下方法中：a．上网查询& b．实验&& c．请教老师猜想你认为最能解决实际问题的方法是b（填字母序号）．②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O．
实&&验&&步&&骤
实验现象与结论
化学反应方程式
（1）①叙述现象主要从物理性质方面分析反应物和生成物；②CO的化学性质比较稳定，只有在高温下才反应，所以干燥剂比较多③评价实验方案的合理性主要从方案是否完成实验目的、是否简便易操作、是否安全等角度分析．（2）①化学是一门以实验为基础的学科，实验是最好的老师．②关键要分析实验目的，结合信息进行设计．（1）①反应的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2有红色的铜生成．②CO性质比较稳定，常温下一般不参与反应，所以干燥剂很多，如浓硫酸、固体氢氧化钠、碱石灰、固体氯化钙等．③从反应的操作性分析乙同学反应条件低，简便；从实验安全性分析甲同学没有对尾气CO处理．所以乙同学方案比较好（2）①化学是一门以实验为基础的学科，实验是最好的老师，选b．②实验目的是检验红色固体中含有Cu2O，根据题意Cu2O和硫酸反应生成Cu和Cu 2+，而Cu不和稀硫酸反应，所以可用硫酸铜的颜色来区别．若溶液变为蓝色证明有Cu2O存在．故答案为：（1）①红②浓硫酸（或固体氢氧化钠、碱石灰、固体氯化钙）③乙，因为甲同学的方案没有对尾气进行处理（2）①b ②
取少量红色固体于试管中，滴加稀硫酸，振荡
实验现象与结论
如果溶液变蓝，一定含有Cu2O &
化学反应方程式
Cu2O+H2SO4=Cu+H2O+CuSO4 &已知在pH为4-5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某
练习题及答案
已知在pH为4-5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净的CuSO4溶液的方法，根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量。其实验过程如下图所示
（1）符合条件的A可能是_______________a.NH3·H2O b.Cu c.CuO d.Cu(OH)2（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有____________；步骤②中所用的部分仪器如图：则A连接直流电源的____________ 极，B电极上发生的电极反应为___________________。 （3）电解开始一段时间后，在U形管中观察到的现象有_____________________（4）下列实验操作中必要的是(填字母)_____________。 A．称量电解前电极的质量B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重 D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干一称重一再烘干一再称重，进行 E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为____________(用带有n、V的计算式表示)。
题型：实验题难度：偏难来源：山东省期末题
所属题型：实验题
试题难度系数：偏难
答案（找答案上）
（1）cd（2）烧杯、玻璃棒、漏斗；负；4OH--4e-==O2↑+2H2O（3）铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅，2Cu2++2H2O==2Cu+4H++O2↑（4）ABDE（5）11200n/V
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高中三年级化学试题“已知在pH为4-5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某”旨在考查同学们对
设计实验方案及探究实验、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
(1)实验设计的原则：科学性，可行性，简约性，可重复性 (2)实验探究的总体思路：提出问题—提出假说—提出实验程序—预测可能的结果—进行实验—获得实验数据—分析解释实验数据—得出结论探究时注意的问题：①提出的猜想可以是对的也可以是错的,但必须合乎题意,有利于方案的设计,不能信口开河。 ②设计的实验方案要紧扣提出的假设，选用的实验用品要恰当；实验方案理论正确、操作简单可行、安全环保、经济合算;结论一般是对假设的判定。 ③交流评价一般是对实验方案的优劣、实验操作的合理性、得出的结论等方面的反思。 ④用准确、规范、精炼的化学语言阐述化学问题。例：小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。提出问题】：固体酒精是固态的酒精吗？【查阅资料一】：酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：酒精的熔点为－114.1℃，即在常温下，酒精不可能为固态。【提出新问题】：白色固体究竟是什么呢？【查阅资料二】：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。
实验结论：小云认为该白色固体为氢氧化钠、碳酸钠。【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是：玻璃导管的成分中可能含有钠离子。
考点名称：
在元素周期表中的位置：铜的原子序数29，位于周期表中第四周期，第IB族。(1)物理性质：有金属光泽，紫红色固体，密度较大，导电导热性能很好，具有很好的延展性，铜属于重金属、有色金属、常见金属，不能被磁铁吸引。 (2)化学性质： 铜常见的化合价为+1价和+2价①在加热条件下，铜可与多种非金属单质反应。一般来说，遇到氧化性较弱的非金属，铜显较低化合价；遇到氧化性较强的非金属，铜显较高化合价。例如：与强氧化剂反应（如Cl2  Br2等)生成+2价铜的化合物。如：Cu+Cl2CuCl2          2Cu+O22CuO②铜与酸反应：铜只能被氧化性酸中的中心元素氧化。例如：③铜与盐溶液反应：Cu+2AgClCuCl2+2Ag 铜与铁的对比：
从金属活性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au可知，金属铁的金属活性比铜强，所以单质Fe可以从Cu的溶液中还原出单质来，例如： Fe+CuCl2FeCl2+Cu即Fe的还原性强于Cu铜与浓硫酸和稀硫酸的反应：
Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+O2+2H2SO4(稀）2CuSO4+2H2O注意：从金属活性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 可知，铜不能与稀硫酸发生反应，但是在有氧气和加热的条件下可以反应 铜与铜的化合物之间的转换图：铜的制备和精炼:
(1)工业炼铜法：CuO+COCu+CO2(2)湿法炼铜：Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑备注：粗铜中铜的的含量为99.5%-99.7%，主要含有Ag、Zn、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%-99.98%的铜，原理为用粗铜作阳极，失去电子变为Cu2+，用纯铜棒作阴极即可得精铜。
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CopyRight & 沪江网2015某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是____；（2）原溶液中一定存在的离子是____；（3）原溶液中可能存在的离子是____．如何证明可能存在的离子？____．-乐乐题库
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某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；（2）原溶液中一定存在的离子是AlO2-、CO32-、SO42-、Na+；（3）原溶液中可能存在的离子是Cl-．如何证明可能存在的离子？取原溶液少许加过量的硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加过量硝酸，再加硝酸银溶液，出现浑浊则说明有Cl-．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶液中加入过...”的分析与解答如下所示：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO32-离子，没有Fe3+离子，CO32离子与Cu2+、Ba2+离子不能共存，则不存在Cu2+、Ba2+离子，根据溶液呈电中性，一定含有Na+离子；②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al（OH）3，则原溶液中含有AlO2-离子；③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO42-离子；④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl-离子，因为在①中加入盐酸，以此解答题中各问．
解：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO32-离子，没有Fe3+离子，CO32离子与Cu2+、Ba2+离子不能共存，则不存在Cu2+、Ba2+离子，根据溶液呈电中性，一定含有Na+离子；②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al（OH）3，则原溶液中含有AlO2-离子；③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO42-离子；④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl-离子，因为在①中加入盐酸，（1）由以上分析可知，原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Ba2+、Fe3+；（2）由以上分析可知，原溶液中一定存在的离子是AlO2-、CO32-、SO42-、Na+，故答案为：AlO2-、CO32-、SO42-、Na+；（3）在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl-离子，因为在①中加入盐酸，若要检验Cl-离子，应取原溶液少许加过量的硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加过量硝酸，再加硝酸银溶液，出现浑浊则说明有Cl-，故答案为：Cl-；取原溶液少许加过量的硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加过量硝酸，再加硝酸银溶液，出现浑浊则说明有Cl-．
本题考查常见离子的检验，本题难度中等，注意把握离子的性质以及检验方法．
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某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶...
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经过分析，习题“某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶液中加入过...”主要考察你对“常见离子的检验方法”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
常见离子的检验方法
与“某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶液中加入过...”相似的题目：
对于某些离子的检验及结论一定正确的是&&&&加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO&2-3加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定有SO&2-4加入硫氰化钾溶液，显血红色，一定有Fe3+加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体，一定有NH&+4
对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、Cl-&等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．（1）用pH试纸测溶液的pH值，试纸显红色；（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸钡溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；（3）取（2）中的上层清液，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀．问：上述实验可以确定溶液中一定含有&&&&离子，一定没有&&&&离子．设计实验方案检验不能确定的其他离子．&&&&．
对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是&&&&加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl-加入KSCN溶液无红色出现，再加入氯水溶液变血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，则可推断原溶液中一定含有SO42-加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测原溶液中含有CO32-离子或HCO3-
“某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe...”的最新评论
该知识点好题
1下列依据相关实验得出的结论正确的是&&&&
2某钠盐溶液中可能含有sO7-、SO47-、SO37-、CO37-、C多-、I-、sO3-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的4gsO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量B4C多7溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色．⑤加足量B4C多7溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（sH4）7Fe（SO4）7溶液，再滴加KSCs溶液，显红色．则下列说法不正确的是&&&&
3某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是&&&&
该知识点易错题
1某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、A1+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH&4+[br]等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．根据实验结果：（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由．答：&&&&．（2）写出沉淀D的分子式：&&&&．（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：&&&&．
2现有二、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，二g+，C二2+，B二2+，Fe2+，二l3+，阴离子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，现将它们分别配成0.1moloL-1的溶液，进行的下实验：①测得溶液二、C、E呈碱性，且碱性为二＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加B二（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是&&&&（2）E溶液是&&&&，判断依据是&&&&；（3）写出下列四种化合物的化学式：二&&&&、C&&&&、D&&&&、F&&&&．
3有一瓶澄清溶液，含有NH4+、Mg2+、Ba2+、A33+、F个3+、CO32-、NO3-、C3-、4-中的三或四种离子．取3份等体积的上述溶液进行以下实验：（1）第一份用pH试纸试验，表明溶液呈强酸性，加入少量CC34及数滴新制的氯水，经摇荡后CC34层呈紫红色．（2）第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g．（3）第三份逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成．①若取（3）得到的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有1.97g白色沉淀生成．②若将（3）得到的碱性溶液加热，有0.005mo3气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定&&&&
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