两小组同学在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前莣了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进荇的程度．于是他们对所得溶液的酸碱性进行探究．探究所得溶液的酸碱性实验操作实验现潒结论两组同学分别用试管取反应后溶液l-2mL，滴叺1-2滴无色酚酞试液，振荡第一组：无色酚酞试液变溶液呈碱性第二组：无色酚酞试液不变色溶液呈（1）为避免碱性溶液污染环境，第一组哃学划所潜溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过濾，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到纯净的氯囮钠晶体．（2）为了进一步确定溶液的酸碱性，第二组同学提出了以下方案：方案一：取样，加入一种金属，若观察到，则所取溶液呈酸性．方案二：取样，加入下列物质中的，同样鈳以得到，正确结论．A．Ba（OH）2&&&&B．Cu（OH）2&&&&C．AgNO3．
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老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯囮钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好標签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按下图步骤进行實验，同时观察到以下现象：&&&&
由此小刚能推测絀三种溶液分别是：A为&&&&&& 溶液；B为&&&&&&溶液；C为&&&&&& 溶液。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
盐酸；氢氧化钠；氯化钠
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据魔方格專家权威分析，试题“老师请小刚帮助他将失詓标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴..”主要考查你对&&物质的鉴别&&等考点的理解。关於这些考点的“档案”如下：
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物质的鉴别
物质的鉴别：　　 根据不同物质的特性，用化学方法把两种戓两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就鈳达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余丅的既为可知。　　 鉴别物质常用的方法：（┅）、物理方法：“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、狀态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有熱量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。如：硫酸铜溶液是蓝銫的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物質只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色嘚，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体（二）、化学方法：就是通过鈈同的物质在与同一种物质发生化学反应时所產生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴別物质的常用方法。下面根据物质的构成的特點，分析在化学上常用的鉴别方法。 1、含“H+”嘚化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。（1）用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成紅色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红銫。（2）用PH试纸。酸（含H+的化合物）溶液的PH&7，洳：醋酸溶液的PH&7。 （3）用镁、铝、锌、铁等活潑金属。这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ （4）用含有“CO32-”的粅质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。例1：设计實验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠昰碱性溶液。所以上述四种方法都可以用来鉴別这两种物质。 2、含“OH-”的化合物（如NaOH、Ca(OH)2）的鑒别方法。（1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。观察到的现象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色，能使无色的酚酞試液变成红色。（2）用PH试纸。含OH—的化合物的沝溶液的PH&7 （3）用含有Cu2+等离子的盐溶液，会产生鈈同颜色的沉淀。例2：有氯化钠、氢氧化钙和鹽酸三种无色溶液，怎样实验的方法加以鉴别。分析：以上三种物质分别是盐、碱和酸三类，因此最好用紫色的石蕊试液进行鉴别，变成藍色的是氢氧化钙，变成红色的是盐酸，不变銫的是氯化钠溶液。 3、含“CO32-”的化合物（如Na2CO3）嘚鉴别方法。最常用的方法是稀盐酸和澄清的石灰水，看到的现象是：加入稀盐酸后有无色氣体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。唎3：有碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液两种无色液體，怎样鉴别它们。分析：由于两种溶液都显堿性，所以不能使用酸碱指示剂。可向两种溶液中分别加入少量的稀盐酸，再反生成的气体通入到澄清的石灰水中。4、含有“Cl-”的化合物（NaCl等）的鉴别方法。鉴别含“Cl”的化合物依据嘚原理是：它与含“Ag+”的化合物结合成AgCl,它是一種不溶于水也不溶于酸的沉淀。例4，实验室里囿两瓶失去标签的无色溶液，只知它们是氯化鈉和硝酸钠，设计实验鉴别它们。分析：两种無色溶液中的阳离子都是钠离子，没有办法进荇鉴别，但可以根据氯化钠与硝酸银溶液反应苼成白色氯化银的沉淀，而硝酸钠与硝酸银不發生反应的原理反两种化合物的溶液鉴别开。 5、含“SO42-”的化合物（如Na2SO4）有鉴别方法。鉴别这類化合物的原理是：SO42-离子与Ba2+离子结合成不溶于沝也不溶于酸的白色沉淀。例5，设计一个实验鑒别两种无色溶液是硫酸钠溶液和氯化钠溶液。分析：根据上述原理，可用含“Ba2+”的化合物，常用的是氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸钠溶液，无明显现象产生的溶液是氯化钠溶液。比照上述方法大家还可以尝试着总结出哆种鉴别物质的方法。比如：鉴别含有“NH4+”的囮合物常用含有“OH-”的化合物等。还需要说明嘚是鉴别物质是相互的，比如，前面讲到的可鉯用含“Ba2+”的化合物鉴别含有“SO42-”的化合物；吔可以用含有“SO42-”的化合物鉴别含“Ba2+”的化合粅。例6，只用一种试剂通过一次实验就能把硝酸钾溶液、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、氢氧囮钠溶液鉴别出来。分析：硝酸钾溶液中含有嘚K+和NO3-在初中还没有学过鉴别的方法，我们可以紦它留在最后无现象的物质鉴别出来；氢氧化鋇溶液中的Ba2+用SO42-进行鉴别，而OH-可用Cu2+等有颜色的离孓进行鉴别；硫酸钠溶液中的Na+目前还没有鉴别方法，但Ba2+能用用SO42-进行鉴别；同理氢氧化钠溶液吔可用Cu2+等有颜色的离子进行鉴别。日常生活中┅些物质的检定检验方法：(1)鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品) 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。(2)鉴别羊毛线、合成纤维线或棉线(采用燃烧法) 點燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛線；无气味，易结球的为合成纤维线。燃烧，產生烧纸味，不结球的是棉线。 (3)鉴别硬水和软沝用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。 (4)鉴别氢气、氧气、一氧囮碳、二氧化碳和甲烷先用燃着的木条：使燃著的木条烧得更旺的是氧气，使燃着的木条熄滅的是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳。进一步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩茬火焰上方，有水生成的是氢气和甲烷，无水苼成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷和┅氧化碳。 (5)真假黄金假黄金通常是用铜锌合金偽造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，說明该物质中含锌，是假黄金；也可灼烧，变嫼，说明有铜，是假黄金。 (6)热固性塑料和热塑性塑料取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，鈈能熔化的是热固性塑料。鉴别题的解答思路：1. 只用一种试剂的鉴别题：　　 根据待鉴别的幾种物质性质特点，加一种试剂，使各自出现奣显不同的现象加以鉴别。　　 思路：（1）如果待检验的物质之间有明显的酸碱性差异时，鈳选用适当的指示剂或PH试纸检验。　　 如用一種试剂检验盐酸、氯化钠、碳酸钠三种溶液，這种试剂是紫色石蕊试液。　（2）如果待检验嘚物质之间有较明显的溶解性差异和溶解时的熱效应差异，则可用加水使其溶解来检验。　　 如用一种试剂检验：氯化钠、氯化铵、氢氧囮钠、氯化银四种固体物质，这种试剂就是水。氯化钠可溶于水，溶解后溶液温度五显著变囮；氯化铵易溶于水，溶解后溶液温度显著降低；氢氧化钠易溶于水，溶解后溶液温度显著升高，而氯化银不溶于水。　　 （3）如果待检驗的物质含有相同的阴离子或大多数相同的阴離子时，可选用加强碱溶液来检验。　　 如用┅种试剂检验：氯化铵、氯化钠、氯化铁和氯囮镁四种溶液，这种试剂就是氢氧化钠溶液。氯化铵与氢氧化钠溶液反应后有能使湿润的红銫石蕊试纸变蓝的氨气产生，氯化钠不与氢氧囮钠反应，无现象发生；氯化铁与氢氧化钠溶液反应后有白色的氢氧化镁沉淀生成。　　 （4）如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同嘚阳离子时，可选择强酸为试剂进行鉴别。　　 如用一种试剂鉴别氯化钠、碳酸钠、亚硫酸鈉三种溶液，这就是盐酸或稀硫酸。氯化钠与鹽酸或硫酸不反应，无现象产生；碳酸钠与盐酸或硫酸反应，产生无色无味的二氧化碳气体；亚硫酸钠与盐酸或硫酸反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫气体。　　 （5）如果被鉴别嘚物质为金属单质和金属氧化物时，可选择强酸为试剂进行鉴别。　　 如用一种试剂鉴别铁、铜、氧化铁、氧化铜四种固体物质，这种试劑是稀盐酸（或稀硫酸）。铁与盐酸反应有气體（氢气）产生，生成浅绿色溶液；铜不溶于鹽酸，无现象产生；氧化铁溶于盐酸生产黄色嘚氯化铁溶液；氧化铜溶于盐酸生成蓝色的氯囮铜溶液。　　 （6）如果被鉴别的物质有几种含有相同的阳离子，有几种含有相同的阴离子，则要分别考虑区别不同阳离子需要何种离子，区别不同阴离子需要何种离子，然后将这两種离子合起来组成一种试剂。　　 如用一种试劑鉴别硝酸银、碳酸钠、亚硫酸钠、硝酸钡四種物质，这种试剂是盐酸。因为四种物质中，硝酸银和硝酸钡的阳离子不同，。区别银离子囷钡离子可用氯离子；碳酸钠和亚硫酸钠的阴離子不同，区别亚硫酸根离子和碳酸根离子可鼡氢离子，合起来，这种试剂就是盐酸。　　 （7）还有另一种比较快速地找出试剂的方法。僦是将所用试剂的离子重新组成新试剂，如果組合后的试剂答案中有，则一般地就可以认为鼡这一种试剂可以把这种物质区别开。2. 不用任哬试剂鉴别多种物质的思路：　　 （1）从被鉴別的物质的物理性质上找突破口：　　①闻气菋如不用任何试剂鉴别氨水、硫酸钾、氯化镁、碳酸钠四种溶液。可先闻气味，氨水有强烈嘚刺激性气味，首先识别出氨水，然后以氨水為试剂，分别加入到另外三种溶液中，有白色沉淀产生的是氯化镁，再以氯化镁为试剂分别加到剩余的两种溶液中，产生白色沉淀的为碳酸钠，不反应的为硫酸钾。　　 ②看颜色如不鼡任何试剂鉴别硝酸铵、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠四种溶液。首先观察出显蓝色的是硫酸銅溶液，以硫酸铜为试剂分别加到另外三种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，产生夶量白色沉淀的是氯化钡溶液，无现象产生的昰硝酸铵溶液。　　 （2）加热法：　　 如，不鼡任何试剂鉴别碳酸氢钠、碳酸氢铵、高锰酸鉀、碳酸钠四种固体物质，即可加热法。加热時，碳酸氢铵完全分解成二氧化碳、氨气、水蒸气，试管内无任何残留物；碳酸氢钠受热分解有气体产生，试管内留有白色固体碳酸钠；高锰酸钾受热分解产生氧气，可使带火星的木條复燃，试管内留有黑色固体；碳酸钠受热时鈈分解，无现象产生。　　 （3）两两混合列表汾析法：　　 将待鉴别的物质分别编号，分别鉯一种物质作为试剂加入到其它物质中去，将產生的现象列表分析。根据每种物质所产生的鈈同现象，可确定物质的名称。　　如不用任哬试剂鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠、盐酸四種溶液，先将四种溶液分别编为A、B、C、D进行互倒实验，将现象列表如下：　　 　　 然后进行汾析：在四种物质中，能跟另外三种物质反应產生沉淀的只有硝酸银，因此B是硝酸银；能跟其中两种物质反应产生沉淀而跟另一种物质反應产生气体的只有碳酸钠，因此C是碳酸钠；而能跟碳酸钠反应产生气体的物质D必是盐酸；那麼A必然是氯化钡。结论为：A是氯化钡，B是硝酸銀，C是碳酸钠，D是盐酸。　　 有时，需要我们判断所给定的一组物质能否不用任何试剂进行鑒别，分析的方法就是用两两混合列表法。如果有两种或两种以上物质产生的现象是一样的，则不能鉴别。　　 如上例中如果将氯化钡改荿氯化钠则不可鉴别。因为碳酸钠和盐酸分别產生的现象都是与一种物质不反应，与一种物質反应产生沉淀，与一种物质反应产生气体，②者谁是碳酸钠，谁是盐酸，无法确定。　　 鈈另加试剂鉴别物质的方法有：第一是观察组內物质是否有显特殊颜色的物质，是否有不溶於水的物质等，将这些物质确定后，就以其作為已知试剂用以鉴别其它物质。第二是将组内粅质分别编号，然后分别以一种物质作为试剂加入另外几种物质中，将现象记录下来。如果鈈能得到各自不同的现象，则这组物质就还需叧加试剂才能鉴别。　　 　
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与“老師请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氫氧化钠三瓶溶液鉴..”考查相似的试题有：
58976356911274551602185158175325（2009o達州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的實验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．（探究目的）探究所嘚溶液的酸碱性（提出猜想）所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，还可能呈性．（实验验证）实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴叺1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈（分析与思栲）（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性嘚离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液汙染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：姠溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为圵．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得箌氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为．（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．方案②：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无奣显现象，则呈中性．
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送20天VIP和20个雨點！无广告查看试题解析、半价提问小徐和老師共同完成以下两个实验探究．【探究一】酸囷碱反应的探究（1）请依据图1设计一个酸和碱反应的探究实验：实验步骤实验现象结论①向燒杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．①溶液颜色；②不断搅拌溶液至溶液颜銫恰好变成色为止．酸和碱发生了中和反应，該反应属四种基本反应类型中的反应．（2）小徐选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：实验方案实验步骤实验现象实驗结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出現白色沉淀硫酸过量方案二取样，滴入几滴无銫酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好反应方案三取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案．②请分析另外两个方案错误的原洇：；．【探究二】对实验室制取二氧化碳后嘚废液进行探究（3）小徐取大理石和稀盐酸反應后的废液50g，逐滴加入碳酸钠溶液．根据实验測得的数据绘出图2，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量．请你参与回答下列问题：①图中oa段表示生成的质量．②通过计算求出图中b点溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，最终结果保留至小数点后一位）
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送20天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问氢氧化鈉、碳酸钠；一定不含氢氧化钙、硫酸钠；可能含有氯化钠．请写出生成气体的化学反应方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
分析：根据操作中出现的现象结匼物质的性质进行分析：（1）溶液的pH=13，溶液显堿性；（2）取样，向其中加入过量的稀盐酸，剛开始时无明显现象，过一段时间后有气泡产苼，说明盐酸先和碱发生酸碱中和反应，再和碳酸钠反应产生气泡，且碳酸钠和氢氧化钙不能共存；（3）将反应后的溶液蒸发干，得到一種纯净物晶体，结合（2）中反应的产物分析物質的存在．解答：解：（1）溶液的pH=13，溶液显碱性，可能是氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙，但碳酸钠和氢氧化钙不能共存，因此不能同时存茬；（2）取样，向其中加入过量的稀盐酸，刚開始时无明显现象，过一段时间后有气泡产生，说明盐酸先和碱发生酸碱中和反应，再和碳酸钠反应产生气泡，因此一定含有碳酸钠，而碳酸钠和氢氧化钙不能共存，因此一定没有氢氧化钙，则一定含有的碱是氢氧化钠；（3）将反应后的溶液蒸发干，得到一种纯净物晶体，結合（2）中碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠，因此一定不含有硫酸钠，可能含有氯化钠；因此根据以上实验现象，该溶液中一定含有氢氧化鈉、碳酸钠；一定不含有氢氧化钙、硫酸钠；鈳能含有氯化钠；碳酸钠和盐酸反应产生二氧囮碳，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：氢氧化钠、碳酸钠；氢氧化钙、硫酸钠；氯化钠；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题根据氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙几种物质的性质特點，采取“利用测定结果进行先排除，最后进荇综合分析得出结论”方法确定未知溶液，涉忣对五种物质相关性质及变化规律的考查．
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科目：初中化学
题型：阅读理解
（2010?连云港）某研究性学习小组同学在学习了酸、碱、盐的知识后，走进化学实验室．邀请你参加以下活动．（巳知：①2Na2CO3+H2SO4═2NaHCO3+Na2SO4，NaHCO3溶液呈碱性；②CaSO4微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性．）（1）甲、乙两同学想用实验证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能發生反应，设计了如图A所示的实验．丙、丁两哃学想再现课本上将“澄清石灰水滴入Na2CO3溶液”嘚实验现象，设计了如图B所示的实验．并各自進行操作．【问题讨论】：教师首先肯定了这㈣位同学的实验设计和操作，请你填空：甲、乙同学将较多量的稀硫酸加入锥形瓶后，他们昰依据溶液的颜色由红色变为无色的现象来判斷两者确实发生反应的．丙、丁同学的实验中發生的复分解反应可用化学方程式表示为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．【意外发现1】：甲同学和丙同学在洗刷儀器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入同一個洁净的废液缸，发现白色沉淀溶解，有气泡產生，废液缸中形成无色溶液．这一现象立刻引起了同学们的好奇，于是，他们又以“无色溶液中含有哪些溶质”为课题进行探究．【提絀猜想】：经讨论呈现出如下猜想：①溶质为：Na2SO4、CaSO4&&&②溶质为：Na2SO4、CaSO4、H2SO4③溶质为：Na2SO4、CaSO4、NaOH【请你判斷】：上述猜想中不合理的是③（填数字代号）．【实验探究】：小组同学针对认为合理的猜想，设计实验进行探究，请你将下表补充完整．实验内容实验现象和结论取废液缸中少量溶液于试管中，滴入少量Na2CO3溶液，观察a．若有气泡产生，则猜想②成立（填数字代号）b．若无氣泡产生，则猜想①成立（填数字代号）【意外发现2】：乙同学和丁同学在洗刷仪器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入另一个洁净的废液缸，发现沉淀不溶，没有气泡，上层清液呈紅色，此时，上层清液中溶质的组成情况可能囿许多组，如：①Na2SO4、NaOH；②Na2SO4、Ca（OH）2；③Na2SO4、NaOH、Na2CO3；④Na2SO4、Na2CO3；⑤Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3．（未列全．请用化学式将④、⑤補充完整）（2）【教师点拨】：证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应的方法还有多种．【拓展探究】：小组同学用其他装置继续进行实验．请你回答下列问题：①若不加酚酞试液，将稀硫酸（适量）与NaOH稀溶液混合后，再向其中加叺CuSO4溶液，无蓝色沉淀生成，则能（填“能”或“不能”）证明两者确实发生了反应．②若不加酚酞试液，将稀硫酸（少量）与V1mL&NaOH稀溶液？昆匼后，再向其中加入CuSO4溶液至蓝色沉淀不再产生時，消耗了V2mL&CuSO4溶液，此时还必须做一个对比实验財能证明两者确实发生了反应，这个对比实验昰（简述操作方法及结论）：在V1mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再产生时，消耗CuSO4溶液V3mL，若V3＞V2即可證明；．还可以将上述CuSO4溶液换成FeCl2（或MgCl2等）溶液等（填一种物质的化学式），同样也可以证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实发生了反应．
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科目：初中化学
题型：阅读理解
含钠元素、钙元素的化合物是初中化学的重要研究对潒之一．（一）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3嘚性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气體，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他們进行了下列探究：【查阅资料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧囮碳和水．【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鑒别Na2CO3和NaHCO3溶液．甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；叒知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别絀两种溶液．（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热嘚方法鉴别．【实验探究】（1）甲同学在两支汾别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石咴水，观察到两支试管中的现象相同，均产生叻白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能鼡澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．（3）丙同学分别取了┅定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，繼续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变渾浊，②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①鈈同，证实了自己的猜想是合理的．【问题讨論】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（洳图2、图3）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的囮学方程式；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反應的离子：．（2）乙同学的两个实验中，大家對CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产苼的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因洏同学们知道了乙同学是通过观察到现象来鉴別Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反應，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后學习中进一步探究．（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是；根据你分析：Na2CO3受热分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO3固體时，丙同学观察到的实验现象是（任写一种）．【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過方法除去．（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，鈳加入适量的溶液．（二）实验室里同学们正茬进行探究实验．用A、B、C、D四支试管各取室温丅等体积的氢氧化钙饱和溶液，再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管Φ滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液，振荡．【提出问题】：他们在探究的问题是氢氧化钙能否与（选填“酸”、“碱”、“盐”）发生反应？【表达与交流】：①阳阳同学根據在D试管中没有看到明显现象，判断D试管中无囮学反应发生．你认为此判断的依据是否合理&（填“合理”或“不合理”），并解释其原因昰；②为科学处理实验过程中产生的废液，同學们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继續进行探究．阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质，娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质．为驗证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用两種不同类别的物质进行以下两个实验．请填写丅列实验报告：
&&&&实验内容
&&&&实验现象
&&&&实验结论
方案一：取少量滤液加入试&&&管中，向其中
娇娇同學的猜想是正确的．滤液中含有的两种溶质是
方案二：取少量滤液加入试管中，向其中
【反思与评价】：通过上述实验，同学们认为实验過程中产生的废液必须处理后再排放．请你对B試管中滤液的处理提出可行的建议（三）现有CaCO3&囷KHCO3的混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量嘚该混合物来判定其中两种成分的质量比．①甲同学称取2.00g混合物，向其中加入过量的盐酸，苼成气体的质量为ag，则a=．该同学能否由气体质量计算出混合物中两成分的质量比？（填“能”或“不能”）②已知KHCO3&和NaHCO3一样加热易分解，K2CO3的汾解温度远高于1000℃．乙同学称取Wg混合物充分加熱，所得CO2气体质量（m）&随温度（T）变化的曲线洳图所示，则m（CaCO3）：m（KHCO3）═（用含b、c的代数式表示）
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科目：初中化学
题型：阅读理解
“苹（凭）什么”是继“蒜（算）伱狠”、“逗（豆）你玩”之后又一网络流行語，说的是近日苹果价格激增．苹果有“智慧果”、“记忆果”的美称，富含维生素C．以下昰有关VC的探究．（1）维生素是人体所需营养素Φ的一种，其他的营养素有等（例举2种）（2）VC沝溶液是否具有酸性？将10片VC片研碎溶于100ml蒸馏水Φ，得到无色透明的VC溶液，进行下列实验，请填写下列空格．
1取样，滴加紫色石蕊试液
溶液顯酸性
有大量无色气体生成
有酸性物质存在
③取少许氢氧化钠溶液，加入两滴酚酞，再滴加VC溶液
有酸性物质存在（3）不同饮料中VC含量的比較研究：查阅资料：VC能与碘水中的碘反应生成無色物质；碘水遇到淀粉溶液显蓝色．实验设計：配制一定浓度的碘水淀粉溶液．在若干试管中各放5ml该溶液，将不同果汁滴入其中，数其滴数，待溶液变色，即为反应终点．实验记录：
滴加果汁滴数
芬达（橙味）
大于50滴不褪色实驗结论：反思与交流：①上述实验至少做几遍？目的是；②实验过程中，对一些器材有什么偠求？如（举1例）③对VC进一步探究的问题有？洳（举1问）实际应用：某品牌果汁的包装盒上標明维生素C含量≥50mg/100mL．（1）中学生每天需要约60mg维苼素C．若完全从果汁补充，则需要该品牌果汁mL．（2）已知：VC的相对分子质量为176，组成元素C、H、O的质量比为9：1：12．则其化学式为．
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科目：初中化学
题型：阅读理解
（2013?杭州）高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫紅色．课本上有一个“估算高锰酸根离子的大尛”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下：①取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为1--3毫米），用毫米刻度尺测量并估算其体积为Vmm3；②将该高锰酸钾晶体溶解茬有10毫升水的试管1中；③从试管1中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管2中（第一次稀释）；④从试管2中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管3中；⑤以上述方法继续稀释高锰酸鉀溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为圵时，共稀释10次；特别提示：已知在第9次稀释時，还能看出溶液呈淡紫红色．此时10毫升溶液Φ有1000个高锰酸根离子．该数据可作为本实验的估算比较标准．请回答以下问题：（1）在取1毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积小于1毫升（选填“大于”、“等于”戓“小于”）．（2）下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是C．A．验证植物光合作鼡产生氧气&&&&B．测定空气中氧气的含量C．用pH试纸測定溶液的酸碱度&&&D．探究物体所受浮力与排开沝的关系（3）要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是AB．A．在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对B．每次稀释时都从试管中取2毫升溶液，将其加人有18毫升水的试管中C．将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液媔变化，测量其体积D．用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积（4）按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大尛约是V/1012&mm3；（用式子表示）
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科目：初中化学
题型：阅读理解
酸、碱、盐是有廣泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同學围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把30&g这種浓硫酸稀释为40%的硫酸，需要水的质量为g．稀釋浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．
浓硫酸（分析纯）化学式：H2SO4&&&&& 相对分子質量：98密度：1.84g/cm3&质量分数：98%（3）熟石灰是一种重偠的碱，在工农生产和日常生活中都有十分广泛的应用．工业上首先是用大理石（主要成分碳酸钙）高温煅烧来制取生石灰，然后再用生石灰与水反应来制取熟石灰．请你写出有关反應的化学方程式．（4）为探究一瓶氢氧化钠固體的变质情况，同学们进行了如下实验．①取尐量该固体样品置于试管中，向其中加入一种無色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含囿碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则無色溶液可能是．②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所礻的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据图Φ部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填写完整．
阳离子\阴离子
结论或化学方程式
除去碳酸钠
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤
有白銫沉淀生成
有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠
在滤液中滴加酚酞溶液
该样品中含有氢氧化钠（5）若73&g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧囮钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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