5.75g/20ml1tb等于多少gg/mol

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-08 15:23 标签： 1tb等于多少g
将一定质量的铁投入20ml浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48L（标况），气体质量为6.6g，则：（1）参加反应的铁的质量为____g （2）原硫酸溶液的物质的量浓度为___mol/L
将一定质量的铁投入20ml浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48L（标况），气体质量为6.6g，则：（1）参加反应的铁的质量为____g （2）原硫酸溶液的物质的量浓度为___mol/L
n(气体)=4.48/22.4=0.2mol
M(气体平均)=6.6/0.2=33g/mol
用十字交叉算出氢气和二氧化硫物质的量之比为1:1
n(H2)=0.1mol
n(SO2)=0.1mol
反应后固体有剩余，说明铁过量，最后得到的溶液全是FsSO4，根据氧化还原反应中电子守恒，n(Fe)=n(H2)+n(SO2)=0.2mol
m(Fe)=11.2g
n(H2SO4)=n(H2)+2n(SO2)=0.3molc(H2SO4)=0.3/0.02=15mol/L
计算中把单位都加上
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Fe+ H2SO4 ==FeSO4+ H21mol&& 1mol&&&&&&&&&&& 1mol x&&&&& y&&&&&&&&&& 4.48/22.4molx=0.2mol& m(Fe)=0.2*56=11.2gy=0.2mol& C=0.2/0.02=10mol/L
参加反应的铁的质量为11.2g;原硫酸溶液的物质的量浓度为10mol/L .
FE+H2SO4==FESO4+H2↑56 & & ( 1 ) & & & & & & & & 2(1)X & & & & &Y & & & & & & & & 6.6g(0.2MOL)X=184.8G Y=0.2MOL C=0.2MOL/0.02L=10MOL/L
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&&&&&&&&&&12&
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将11.5g钠，9g铝，28g铁分别投入200ml1mol/L的盐酸中，结果正确的是 0分
将11.5g钠，9g铝，28g铁分别投入200ml1mol/L的盐酸中，结果正确的是 0分 ?A。钠与盐酸反应最剧烈，产生的氢气最多 B。铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C。铁与盐酸反应产生的气体比钠多D。反应结束时产生的气体一样多
答案是A...说明原因
是投入20ml1mol/L的盐酸中
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20ml1mol/L的盐酸汗HCl物质的量是0.02mol
反应物物质的量
生成氢气(方程式会写吧？）因为n(Na)=11.5g÷23g/mol=0.5mol
n(Al)=9÷27g/mol=1/3mol
.....之类的，上面是最基础的，这会吧？那我略过。问题来了。主要要注意的是，溶液中H+够不够！纳。~这个反应不用管，他跟酸还跟水反应！铝。只和酸反应~酸应该不够吧，只有0.02mol你应该是这点没弄懂吧？很多人这里都不会呢~
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因为Na全都反应了，而相对的Al和Fe都过量。其实纳中提供氢离子的并不全是盐酸，因为盐酸不足，所以先和盐酸反应，然后和水反应；但铝和铁却不能和水反应
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出门在外也不愁向20ml,1mol/L AlCl3溶液中，加入10mlNaOH溶液，充分反应后，得到白色沉淀0.78g，问溶液的物质的量浓度是_百度知道
向20ml,1mol/L AlCl3溶液中，加入10mlNaOH溶液，充分反应后，得到白色沉淀0.78g，问溶液的物质的量浓度是
全过程谢谢了
提问者采纳
两种可能：1、氯化铝溶液过量：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
0.78g解得x=0.03mol，即得NaOH溶液物质的量浓度=0.03/0.01=3mol/L2、氢氧化钠溶液过量溶解了部分氢氧化铝沉淀： AlCl3 + 3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
NaOH=NaAlO2 + 2H2O 1mol
1mol0.02mol
解得m=1.56g
(1.56-0.78)g
zy=0.06mol
，z=0.01mol即得NaOH溶液物质的量浓度=(0.06+0.01)/0.01=7mol/L
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由题可得，沉淀的质量为0.78，那么铝离子的物质的量就是0.01moi，但是加入的铝离子的物质的量为0.02mol，说明生成了偏铝酸钠，说明氢氧化钠过量。则计算为以下氢氧化钠溶液过量溶解了部分氢氧化铝沉淀： AlCl3 + 3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
NaOH=NaAlO2 + 2H2O 1mol
解得x=0.03mol
(0.02-0.01)mol 解得y=0.01mol
总共消耗的氢氧化钠的物质的量为0.04mol
物质的量浓度=0.04/0.01=4mol/L
可以这样做：1、氯化铝溶液过量：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
0.78g解得a=0.03mol，即得NaOH溶液物质的量浓度=0.03/0.01=3mol/L2、氢氧化钠溶液过量溶解了部分氢氧化铝沉淀： AlCl3 + 3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
NaOH=NaAlO2 + 2H2O 1mol
1mol0.02mol
解得m=1.56g
(1.56-0.78)g
cb=0.06mol
，c=0.01mol即得NaOH溶液物质的量浓度=(0.06+0.01)/0.01=7.0mol/L
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出门在外也不愁质量分数为百分之98，密度为1.84g/mol的浓硫酸溶液的物质的量浓度为___,现用此浓硫酸配制1mol/L溶液250ml_百度知道
质量分数为百分之98，密度为1.84g/mol的浓硫酸溶液的物质的量浓度为___,现用此浓硫酸配制1mol/L溶液250ml
Q1 实验所需主要仪器有（5个）
Q2 所需浓硫酸体积为？
Q3 若实验室有15ml 20ml 50ml 的两桶 应选那个？
Q4 将浓硫酸注入水中，不断搅拌原因是？Q5再转入容量瓶前烧杯中液体应-----，否则会使结果浓度-----
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浓硫酸溶液的物质的量浓度为（18.4mol/L）c=1000ρw/M=*98%/98=18.4mol/L1.250mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管2.13.6mLx*18.4=1*0.25x=0.mL3.15mL的，13.6mL最接近于15mL。4.浓硫酸溶于水会放出大量的热，用玻璃棒搅拌可以加快热量散去。5.在转入容量瓶前烧杯中液体应（洗涤），否则会使结果浓度（偏低）。不洗涤会使一部分硫酸溶质没有进入容量瓶，浓度偏低。
能不能大致说下操作步骤？（6步）
1.计算。需要98%的浓硫酸13.6mL。x*18.4=1*0.25x=0.mL2.量取。用15mL量筒量取13.6mL浓硫酸。3.溶解。将一小部分水放入烧杯中，从量筒中把浓硫酸沿烧杯壁注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。4.转移。将恢复室温的稀硫液转移到250mL容量瓶中，用玻璃棒引流。5.洗涤。用少量的水洗涤烧杯，将洗涤后的液体也转移到250mL容量瓶中。6.定容。向容量瓶中加水，当快到刻度时，用胶头滴管加水定容至250mL。7.装瓶贴签。将250mL容量瓶内的稀硫酸l溶液转移到细口试剂瓶中，贴上标签。
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18.4mol/L计算过程：物质的量浓度与质量分数的换算公式c=1000ρω%／M 则C=*98%/98=18.4mol/L仪器：250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管13.5ml计算过程：这实际是浓硫酸的稀释，稀释过程中溶质硫酸的量没变，即C浓V浓=C稀V稀V浓=1*0.25/18.4=0.ml
你究竟有多少个问题？
其中溶质（硫酸）的质量m'=w*m=(0.98*1840)g。物质的量n=m/M（硫酸的摩尔质量）＝(0.98*.4mol。因为前面假设是1L，所以摩尔浓度c=
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