当前位置：
＞＞＞下列说法正确的是[]A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢..
下列说法正确的是
A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D．碳氢原子个数比为1：3的烃有2种
题型：单选题难度：中档来源：0119
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是[]A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢..”主要考查你对&&烷烃的通性，烷烃的通式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
烷烃的通性烷烃的通式
烷烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。 (2)烷烃的化学性质：可发生氧化、取代、分解等反应。烷烃的氧化反应：烷烃燃烧生成二氧化碳和水。CxHy+(x+0.25y)O2xCO2+0.5yH2O烷烃的取代反应：烷烃在光照下可发生取代反应。CnH2n+2+Cl2CnH2n+1Cl+HCl 烷烃的分解反应：烷烃在高温条件下能够裂解。如：C4H10CH2=CH2+CH3CH3 烷烃的通式：
烷烃的通式为CnH2n+2
发现相似题
与“下列说法正确的是[]A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢..”考查相似的试题有：
3859072959603426123655403507693345002008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（）A、丙烷的分子式是C3H6B、丙烷分子中的碳原子在一条直线上C、丙烷在光照条件下能够发生取代反应D、丙烷的熔点..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ）A、丙烷的分子式是C3H6 B、丙烷分子中的碳原子在一条直线上C、丙烷在光照条件下能够发生取代反应 D、丙烷的熔点比乙烷低马上分享给朋友：答案C点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题当前位置：
＞＞＞已知乙烯分子所有的原子在同一个平面上，则下列描述分子结构的叙..
已知乙烯分子所有的原子在同一个平面上，则下列描述分子结构的叙述中，正确的是（&&&）A．5个碳原子有可能都在同一条直线上B．5个碳原子有可能都在同一平面上C．5个碳原子不可能都在同一平面上D．不能判断是否可能都在同一直线或同一平面上
题型：单选题难度：中档来源：不详
B 由乙烯分子为平面型结构可知，乙烯分子的四个原子在同一平面内，题中所述分子的结构简式为：,所以5个碳原子不可能在同一直线上，可能在同一平面上。
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“已知乙烯分子所有的原子在同一个平面上，则下列描述分子结构的叙..”主要考查你对&&烯烃的通式，烯烃的通性，乙烯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
烯烃的通式烯烃的通性乙烯
烯烃的通式：烯烃的通式为CnH2n烯烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。 (2)化学性质：烯烃可发生氧化、加成、加聚等反应。①烯烃的氧化反应：烯烃燃烧生成二氧化碳和水。CnH2n+3n/2O2nCO2+nH2O ②烯烃的加成：烯烃可与氢气、卤素单质、水、卤化氢等发生加成反应。烯烃的加聚反应：以乙烯为例：，加聚时碳碳双键打开。③二烯烃的加成反应：以1,3-丁二烯(CH2＝CH-CH＝CH2)加成为例 1，2加成就是加成普通的不饱和键，和普通的烯烃和炔烃的加成一样。与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CHCl-CH＝CH2 1，4加成，1，4加成是分别加成两边的2个不饱和键，然后在中间重新形成一个双键。与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CHCH2Cl (3)烯烃的顺反异构：根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型。当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构(cis-isomerism)”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构(trans-isomerism)”。Z表示顺，E表示反。 乙烯的结构和性质：
1．分子结构：&2．物理性质：在通常状况下，乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，密度(标准状况时为1．25g·L-1)比空气略小，因此实验室制取乙烯不用排空气法收集，而用排水法收集。 3．化学性质：由于碳碳双键中的一个键易断裂，刚此乙烯的性质比较活泼，能发生加成、加聚反应，能使溴水和KMnO4溶液(酸性)褪色。 (1)乙烯易发生氧化反应①乙烯的燃烧乙烯在氧气或空气中易燃烧，完全燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为：&乙烯含碳量比较高，在一般情况下燃烧不是很充分，因此火焰明亮且伴有黑烟。 ②乙烯的催化氧化&③乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的实质是乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成二氧化碳和水。 (2)乙烯能发生加成反应有机物分子中不饱和碳原子与其他原子(或原子团) 直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的实质是乙烯与溴单质发生加成反应生成了1，2一二溴乙烷，反应的化学方程式为： 通常简写为因此，可用溴水或溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和甲烷、乙烷等烷烃，也可用于除去甲烷中混有的乙烯。 (3)加聚反应在一定条件(温度、压强、催化剂)下，乙烯能发生加聚反应：由相对分子质量小的化合物(单体)分子互相结合成相对分子质量很大的高分子的反应叫做聚合反应。由一种或多种不饱和化合物(单体)分子通过不饱和键互相加成而聚合成高分子化合物的反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应。乙烯的鉴别和除杂:
1．乙烯和其他物质的鉴别利用被鉴别物质性质的差异进行区分，要求操作简单、安全，现象明显，结论准确，以乙烷与乙烯的鉴别为例。操作：将两种气体分别通人酸性KMnO4溶液中。现象：一种气体使酸性KMnO4溶液褪色，一种气体不能使酸性KMnO4溶液褪色。结论：使酸性KMnO4溶液褪色者为乙烯，不能使酸性KMnO4溶液褪色者为乙烷. 2．除杂质乙烯除杂要求：将杂质除净，不能引入新杂质，小能对主要成分产生不利影响。如乙烷中混有乙烯，除杂的方法是用溴水洗气，乙烯与溴发生加成反应破除去，乙烷不反应逸出。
发现相似题
与“已知乙烯分子所有的原子在同一个平面上，则下列描述分子结构的叙..”考查相似的试题有：
319820367531386610134433211203364862CH比满足2n:2n+2的一定是烷烃吗?_百度知道
CH比满足2n:2n+2的一定是烷烃吗?
提问者采纳
你写的不对吧？应该是C：H=n:2n+2这个吧？如果是，那就一定是烷烃，因为饱和了。
提问者评价
谢，是我写错了，这么晚了你还没睡？哈哈
其他类似问题
烷烃的相关知识
按默认排序
其他1条回答
烃的习题 一、选择题
1．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
2．甲烷在空气里的爆炸极限是甲烷的体积分数为5％—15％。因此，使用天然气为燃料的用户必须注意天然气的泄漏。若空气中的甲烷与O2恰好完全反应而强烈爆炸，这时空气中存在的甲烷的体积分数应接近(设空气中O2的体积分数为21％)
D. 12.5％ 3．若萘分子中有两个氢原子分别被溴原子取代后所形成的化合物的数目有
D. 10 4．有三种不同的基团，分别为－X、―Y、―Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是
D. 45．C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列相等的是
BC ) A. 2个－CH3，能生成6种一氯代物
B. 3个－CH3，能生成4种一氯代物 C. 3个－CH3，能生成5种一氯代物
D. 4个－CH3，能生成4种一氯代物
6．已知1 mol气态烃CxHy完全燃烧，需用氧气5 mol，则x、y的可能关系式是(
A. x＝8－y
B. x＝12－y
C. x＝10－y
D. x＝11－y
7．下列有机物的命名正确的是
A. 1，2—二甲基戊烷
B. 2—乙基戊烷
C. 3，4—二甲基戊烷
D. 3—甲基己烷 8．化学工作者把烷烃、烯烃、炔烃……转化成键数的通式给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnI3n+1，烯烃视双键为两条单键和环烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为99崇文一ǡ
 A CnI3n1
B CnI3n2
C CnI3n3
D CnI3n4
9．充分燃烧3 L由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体，生成7 L CO2和4.82 g水(气体体积均在标准状况下测定)，则原混合气体中甲烷、乙烯和乙炔的体积比可能是
)A A&#∶1
B. 1∶2∶3
C. 3∶2∶1
D. 3∶1∶210．甲烷和丙烷的混合气的密度与同温同压下乙烷密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是(MCE88.4)
)A A&#
D. 1∶111．丁烷催化裂化时，碳链能同时按两种方式断裂，各生成一种烷烃和一种烯烃。已知丁烷裂化时的转化率为75%，若将裂化气中分离出来的烷烃取出V mL，测其质量是相同状况下相同体积氢气质量的15倍，则裂化气中分子量较小的烯烃所占的体积分数是 (
D. 33.3% 12．甲烷和乙炔的混合气体20 mL，完全燃烧需45 mL氧气(同温同压下)，则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是
13．丁烷裂化时碳链按两种方式裂化成两种烷烃和两种烯烃，若丁烷的裂化率为90％，裂化生成的两种烯烃质量相等，则裂化后得到的分子量最小的气体占混和气体的体积百分含量最接近于
14．已知下列两个热化学方程式：2H2 (g)＋O2 (g) ＝ 2H2O (l)
H＝ &# kJC3H8 (g)＋5O2 (g) ＝ 3CO2 (g)＋4H2O (l)
H＝ &#.0 kJ实验测得氢气和C3H8混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中氢气与C3H8的体积比是(MCE89A.16)
15．描述 CH3－CH＝CH－C≡C－CF3 分子结构的下列叙述中，正确的是
A. 6个碳原子有可能都在一条直线上
B. 6个碳原子不可能都在一条直线上
C. 6个碳原子有可能都在同一平面上
D. 6个碳原子不可能都在同一平面上
16．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。 按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是
A. CF3Br —— 1301
B. CF2Br2 —— 122
C. C2F4Cl2 —— 242
D. C2ClBr2 —— 2012
17．环状有机物的组成是C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，但能发生取代反应，这种有机物可能含有的结构是
18．据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H202含多个碳碳叁键(－C≡C－)的链状烃，则分子中含碳碳叁键最多可以是
D. 不能确定19．下列说法正确的是
) A. 煤的干馏是物理变化 B. 石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油 C. 石油分馏能得到不同沸点范围的产物 D. 石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等20．燃烧下列混合气体，所产生的二氧化碳的量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的是
A. 丁烯、丙烯
B. 乙炔、丙烷
C. 乙烯、丙烯
D. 乙烷、环丙烷
21．下列有机物的一氯取代物其同分异构体的数目相等的是
BD ) A ①和②
B ②和③
C ③和④
D ①和④ 22． 某混合气体由两种气态烃组成，取2.24 L该混合气体完全燃烧后得到4.48 L二氧化碳(气体体积都已折算为标准状况)和3.6 g水。则这两种气体可能是
BE )A. CH4和C3H8
B. CH4和C3H4
C. C2H4和C3H4 D. C2H4和C2H6
E. C2H2和C2H6
(92年上海高考题28)23．有两种气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5。1体积该混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的CO2和3体积的水蒸气(体积在相同温度和压强下测定)，这两种烃的分子式及体积比为
)A. C2H4与C4H8，体积比为17∶53
B. C2H2与C4H8，体积比为17∶58C. C3H6与C4H6，体积比为2∶3
D. C2H4与C4H8，体积比为17∶23 24．某烃的最简式为CH2，分子中电子总数为32个，该烃的同分异构体有
 A 3个
B 4个
C 5个
D 6个 二、填空题 1．在沥青中有一组稠环化合物，它们彼此虽不是同系物，但其组成和结构却都有规律性变化 ǡ 写出化合物②和③的分子式： ① C10H8
ǡ 从萘开始，这一组化合物中第20个的分子式是
。 ǡ 由于取代基本的位置不同，会产生同素异形现象。萘的二氯取代物有填数字
个异构体。 1 ǡ C16H10；C22H12
ǡ C124H46
ǡ 10 解析：该类物质的通式可表示为：C10+6nH8+2n，系差为C6H2。第2小题中，n为19。也可表示为：C4+6nH6+2n，系差为C6H2。第2小题中，n为20。 2．根据烷、烯、炔烃的燃烧的反应式，有人总结出以下规律： 对于烷烃有：n烷烃＝nH2O －nCO2；对于烯烃有：nH2O －nCO2＝0；对于炔烃有：n炔烃＝nCO2－nH2O。请填空回答： ǡ C2H6和C2H4混合气10 L在氧气中充分燃烧生成24 L水蒸气相同条件下，则混合气中C2H6和C2H4的体积比是
填序号。 A&#6
D&#6 ǡ 某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将10体积混合气在氧气中充分燃烧，产生30体积CO2和37体积水蒸气相同条件下测定。 ① 判断混合气由
两类烃组成。② 上述判断的理由是：
简要文字。 ③ 上述两类烃的体积比为
。朝阳99ǡ 2 ǡ C
ǡ ① 烷烃和烯烃
② 因相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，题中所示规律可变化为：烷V烷烃＝VH2O －VCO2；烯VH2O －VCO2＝0；炔V炔烃＝nCO2－VH2O。又因为VH2O ＞VCO2，所以混合气中是烷和烯两类烃
③烷∶烯＝7∶3
3． 可简写为 。两个环共用2个以上碳原子的多环烃叫桥环烃。双环桥环烃的命名是根据环上碳原子的总数称为二环某烃。以几个碳桥交会处的两个碳原子为桥头，在环字后面的方括号内用阿拉伯数字标明一个碳桥上碳原子的数目，几个数字按大小次序列出，数字之间在下角用逗号分开。例如：
二环[2,2,1]庚烷
二环[4,4,0]癸烷
分子式：C7H12
分子式：C10H18
根据上述叙述，回答下列问题：
(1) 某桥环烃的结构简式为： ，
名称：_______________________，分子式：_____________。
(2) 二环辛烷(C8H14)异构体较多，其中属于双环桥环烃的异构体就有6种，它们是：
⑤__________ ⑥__________
(3) 上述①二环[2,2,2]辛烷的一氯取代物有______种同分异构体(不考虑空间异构)。3. (1) 二环[3,2,2]壬烷；C9H16
(3) 2此题可从组合上去考虑，6种情况为：5,1,0；4,2,0；4,1,1；3,3,0；3,2,1；2,2,2。 4．因
中两个双键碳原子不能绕通过双键的轴旋转，而双键相连的每个碳原
子上连接有不同的原子或原子团时，双键碳原子上连接的原子或原子团在空间有两种不同的排列方式。如：
A和B互为顺反异构体。A式中两个相同的原子或原子团(两个a或两个b)在双键的同侧，叫做顺式异构体；B式中两个相同的原子或原子团(两个a或两个b)在双键的两侧，叫做反式异构体。据此，回答下列问题： (1) 现有下列有机物分子：① 丙烯，② 1－丁烯，③ 2－丁烯，④ 1,2－二氯溴乙烯。其中存在顺反异构体的是(填序号)_______________________。 (2) 苯丙烯有C和D两种位置异构体，其中C具有顺式E及反式F两种异构体。请写出它们的结构简式：
C______________；D______________；E_______________；F________________。4. (1) 3、4
5． 萘分子的结构式可以表示为
，两者是等同的。苯并[a]芘是强致癌物质(存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中)。它的分子由五个苯环并合而成，其结构式可表示为(Ⅰ)或(Ⅱ)式，这两者也是等同的。现有结构式(A)~(D)，其中 (1) 跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是____________；(2) 跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的是___________。 5. (1) A、D
(2) B 6．分子式为CnHm的某气态烃01 mol完全燃烧，消耗标准状况下的O2 896 L，由此可推知此烃分子中n与m之和为
。 6 O2为04 mol，由CnHm＋4O2  nCO2＋ H2O可得：2n＋ ＝8，或4n＋m＝16。讨论，当n＝3，m＝4，成立。即n＋m＝3＋4＝7。 答案：7。7．“立方烷”是新合成的一种有机烃，它具有如图所示的碳架结构： (1) 立方烷的分子式为________________；
(2) 它的二氯代物共有_________种同分异构体；
(3) 与立方烷互为同分异构体的芳香烃的结构简式为
________________________。这种异构体与另一单体
_______________________________(写结构简式)
可合成具有
结构的橡胶。7. (1)C8H8
；CH2=CH－CH=CH2 8．在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子。试回答下列问题： ǡ 分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为
； ǡ 分子式为CnH2n6的烃分子中碳碳间共用电子对数为
； ǡ Cn可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对为160。则符合该条件的碳单质的分子式为
；符合该条件的单烯烃的分子式为
。 8 答：ǡ n1
ǡ n＋3
ǡ C80；C160H320
解析：可由简单的实例，如甲烷、乙烷分析得出。烷烃分子中碳碳间的共用电子对为n1，烯烃和环烷烃为n，炔烃和二烯烃为n＋1，苯的同系物为n＋3。对于ǡ，可分析环己烯C6H12来看CnH2n的情况，减n个H，则增加了 个碳键；减2n个H，则增加了n个碳键，故需减去 个碳原子才能保持共用电子对数不变。9．常温常压下，某气态烃20 mL和100 mL过量的氧气混合完全燃烧后再冷却至原来状态，残留气体为70 mL，此烃若可能是烷烃、单烯烃或炔烃，则肯定的结构简式是__________。9 答：当此烃为烷烃时，是C2H6，当此烃为烯烃时，是C3H6。解析：利用公式：a(1＋ )＝V求解。20(1＋ )＝20＋100－70＝50，y＝6，当此烃为烷烃时，是C2H6，当此烃为烯烃时，是C3H6。此烃不可能是炔烃，因为C4H6在该条件下燃烧时，氧气不足。 10．400K、101kPa时，15 L某烃蒸气能在a L O2中完全燃烧，体积增大至a＋3L相同状况。 ǡ 该烃分子组成上必须满足的条件是
； ǡ 当a＝10 L时，烃可能的分子式为
； ǡ 某烃为C7H8时，a的取值范围是
。 10 答：ǡ 分子中氢原子数为8
ǡ C3H8，C4H8
ǡ a≥135 解析：ǡ 1Ǡ1＋ ＝[a＋3a＋1ǡ]，y＝8
ǡ 由于1 mol烃耗氧为667 L，故碳原子数最多为4
ǡ 由3C7H8＋27O2 &#6＋12H2O知，当烃为15 L时，O2为135L。 三、实验题 1．电石中的碳化钙和水能完全反应：
CaC2＋2H2O ＝ C2H2＋Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积比，从而可测定电石中碳化钙的含量。 (1) 若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是______接_______接______接______接_______接_______。 (2) 仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)： ① 称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。 ② 检查装置的气密性。 ③ 在仪器6和5中注入适量水。 ④ 待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。 ⑤ 慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。 正确的操作顺序(用操作编号填写)是。 (3) 若实验产生的气体有难闻的味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有__________杂质。 (4) 若实验时称取的电石为1.60 g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448 mL，此电石中碳化钙的百分含量是________%。 1. (1) (6)(3)(1)(5)(2)(4)
(2) ②①③⑤④或①③②⑤④
(3) 其它可与水反应产生气体的(若答磷化物或砷化物或硫化物等固态物质名称都可以)
(4) 80% 2．下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是__________(填正确选项的标号)。 (A) 铜屑和浓硝酸 (B) 二氧化锰和浓盐酸 (C) 电石和水 (D) 碳酸钙和稀盐酸(MCE93) 2 A、D 四、计算 1．烃类物质在供氧不足时燃烧，常常产生CO。 ǡ 试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式CO2的系数设定为n。 ǡ 将常温时为气态的某烃与不足量纯氧混合，点燃后充分反应，测得反应前后气体体积不变测定条件为120℃、1&#5 Pa，且CO与CO2为简单整数比。试求该烃可能的分子式。① 要求写出推理过程；② 不必考虑该烃存在的可能性。市00一诊34 1 解析：ǡ CxHy＋ ＋ ＋ O2  nCO2＋ H2O＋x－nCO ǡ 由题意有：1＋ ＋ ＋ ＝n＋ ＋x－n 则得：y＝4＋2n－2x 由于x＞n，且x、y、n均为正整数，1≤x≤4 则可作如下讨论：
x＝2，y＝2 ① 当＝1时，2≤x≤4，y＝6－2x
x＝3，y＝0
舍去 即分子式C2H2符合题意。
x＝3，y＝2 ② 当＝2时，3≤x≤4，y＝8－2x
x＝4，y＝0
舍去 即分子式C3H2符合题意。 ③ 当＝3时， x只能取4，y＝2， 即分子式C4H2符合题意。 故该烃可能的分子式为C2H2、C3H2、C4H2。2．将100 mL H2、C2H6和CO2的混合气体与300 mL O2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100 mL。再将剩余的气体通过碱石灰吸收，体积又减少100 mL。( 上 述体积均在同温同压下测定)求原混合气体中各组分的体积。
2. 设H2、C2H6和CO2的体积分别为2x、2y和z
2x＋2y＋z ＝ 100
x＋7y＋200 ＝ 300
2x＋6y ＝ 100)
4y＋z ＝ 100
3x＋5y ＝ 100)
解得：2x ＝ 2y ＝ 25 mL，z ＝ 50 mL
3．(1) 已知某混合气体的体积百分组成为80.0% CH4、15.0% C2H4和5.00% C2H6。请计算0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g / L)。(MCE95.)(2) CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其它产物忽略不计)。取一定量CH4经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780 g / L。已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混合气体中C2H4的体积百分含量。(本题计算过程中保持3位有效数字) 3 解析：(1) 0.500 mol×(16×0.800＋28×0.150＋30×0.0500)g / mol＝9.25 g
混合气体的密度 ＝
＝ 0.826 g / L
(2) 设反应前CH4为1 mol，其中有x mol转化成C2H4，即生成
mol C2H4和 mol C2H6。 反应后混合气体的总物质的量 ＝ 0.800 mol＋0.200 mol×
＝ 0.900 mol
＝ 0.780 g / L
x ＝ 0.0800 mol
C2H4的体积百分含量 ＝ ×100% ＝ 4.44%
＝ 0.780 g / L×22.4 mol / L ＝ 17.472 g / mol CH4 ———— C2Hx
如右面三角正弦图：
＝ ，x ＝ 11.776，
CH4∶C2H4∶C2H6 ＝ 0.8∶ ×5∶ ×3 ＝ 64∶5∶3
C2H4% ＝ ×100% ＝ 4.17%
参考资料：
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁