一摩尔的某烃a充分燃烧某液态芳香烃后可以得到八摩尔的二氧化碳和四摩尔的水的新a三大连发

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-22 12:49 标签： dnf连发百宝箱
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一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（　　）A．0.5QB．QC．2QD．5Q
题型：单选题难度：中档来源：不详
因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物质的量为100g100g/mol=1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则放出的热量为Q×2=2Q，故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过..”主要考查你对&&化学反应方程式，焓变、反应热&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式焓变、反应热
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。反应热，焓变：化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 2．符号：△Ⅳ 3．单位：kJ·mol-1 4．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。 5．表示方法：放热反应的△H&0，吸热反应的△H&0.
发现相似题
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212854141500143738246083139372208461燃烧0.15摩尔某有机物,得到10.08升（标况下）二氧化碳和10.8克水,该有机物蒸汽密度为2.68克每升（标况下）（1）求该有机物分子式
（2）若该有机物能发生酯化反应,写出它可能的结构简式
要步骤 谢谢_百度作业帮
燃烧0.15摩尔某有机物,得到10.08升（标况下）二氧化碳和10.8克水,该有机物蒸汽密度为2.68克每升（标况下）（1）求该有机物分子式
（2）若该有机物能发生酯化反应,写出它可能的结构简式
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生成的二氧化碳的物质的量为10.08/22.4=0.45mol生成的水的物质的量为10.8/18=0.6则该有机物中碳原子数为0.45/0.15=3,氢原子个数为(0.6*2)/0.15=8有机物蒸汽密度为2.68克每升,可得M=22.4*2.68=60设其分子式为C3H8Ox,则x=1故该有机物的分子式为C3H8O其结构简式为CH3CH2CH2OH或CH3CH(OH)CH3
生成的二氧化碳的物质的量为10.08/22.4=0.45mol生成的水的物质的量为10.8/18=0.6则该有机物中碳原子数为0.45/0.15=3，氢原子个数为(0.6*2)/0.15=8 有机物蒸汽密度为2.68克每升，可得M=22.4*2.68=60设其分子式为C3H8Ox，则x=1故该有机物的分子式为C3H8O...当前位置：
＞＞＞20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和..
20&g&A物质和14&g&B物质恰好完全反应，生成8.8&g&C物质、3.6&g&D物质和0.2&mol&E物质，则E物质的摩尔质量为
A．100&g/mol&&&&&B．55&g/mol&&&&C．108&g/mol&&D．96&g/mol
题型：单选题难度：中档来源：山西省月考题
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物质的量的有关计算
计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
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897118971013410724967865424981111摩尔某气态烃完全燃烧，生成3摩尔二氧化碳和2摩尔水，求此烃的分子式
1摩尔某气态烃完全燃烧，生成3摩尔二氧化碳和2摩尔水，求此烃的分子式 20
设化学式是CxHy
CxHy+4O2=3CO2+2H2O
对比碳氢原子个数，可得
所以化学式是C3H4
其他回答 (1)
我答错了，应该是C3H4。根据CO2中的碳来自烃，水中的氢来自烃可以推出
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理工学科领域专家1体积某烃的徵气完全燃烧生成的二氧化碳比水蒸气少一体积 （在同温同压下测定）0.1摩尔该烃完全燃烧生成的产物呗碱石灰吸收,碱石灰增重39克,则该烃的分子式为?是某烃的蒸气燃烧哈_百度作业帮
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CxHy + (x+y/4) O2 ======= xCO2 + (y/2) H2O1 x y/20.1mol 0.1xmol 0.1y/2mol方程组：x + 1 == y/20.1x *44 + 0.1y/2 *18 ==39解得：x == 6y == 14

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