农学联考模拟试题题库
本试题来自：（2013年农学联考模拟试题，）三、计算、分析与合成题煤燃烧时，其中的杂质硫部分转化为SO3(g)，造成大气污染。①试用热力学数据说明在298K时可否用CaO(s)吸收有害气体SO3(g)。②计算298K时该反应Ca(s)+SO3(g)=CaSO4(s)的标准平衡常数。③判断298K、空气中p(SO3)=10kPa时，反应进行的方向。
正确答案：
因此，298K时可以用CaO(s)吸收SO3(g)，以消除烟道的废气。 …… 或者
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简答题：（)(1)将c1(H+)=1.00×10-2mol·L-1、c2(H+)=1.00×10-3mol·L-1的二盐酸水溶液等体积混合。计算混合液中之c(H+)。
(2)有人按下列方法进行计算：
混合后溶液中OH-的物质的量为：
n(OH-)=c1(OH-)V+c2(OH-)V
得：c(H+)=1.8×10-3mol·L-1
与你的做法相比，结果是否相同哪个不正确为什么答案：有，简答题：（)计算在298.15K、标准状态时，下列反应的和标准状态下反应自发进行的最低温度。已知热化学方程式及有关的热力学数据(298.15K)如下：
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
答案：有，
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3秒自动关闭窗口“焓”热力学定义_热力学吧_百度贴吧
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“焓”热力学定义收藏
焓是一个中的能量参数。规定由字母H（单位：,J）表示，H来自于英语 Heat Capacity（热容）一词。此外在化学和技术文献中，焓 Hm（单位：千焦/摩尔 KJ/mol）和特别焓 h（单位：千焦/千克 KJ/Kg）也非常重要，它们描述了焓在物质的量 n 和物质质量 m 上的定义。焓是内能和体积的勒让德变换。它是SpN总合的热势能。
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英语为：enthalpy在介绍焓之前我们需要了解一下、和：1827年，英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察，发现花粉在水面上不停地运动，且运动轨迹极不规则。起初人们以为是外界影响，如振动或液体对流等，后经实验证明这种运动的的原因不在外界，而在液体内部。原来花粉在水面运动是受到各个方向的撞击引起的。于是这种运动叫做，布朗运动表明液体分子在不停地做无规则运动。从实验中可以观察到，布朗运动随着温度的升高而愈加剧烈。这表示分子的无规则运动跟温度有关系，温度越高，分子的无规则运动就越激烈。正因为分子的无规则运动与温度有关系，所以通常把分子的这种运动叫做分子的热运动。在中，分子、原子、离子做热运动时遵从相同的规律，所以统称为分子。既然组成物体的分子不停地做无规则运动，那么，像一切运动着的物体一样，做热运动的分子也具有动能。个别分子的运动现象（速度大小和方向）是偶然的，但从大量分子整体来看，在一定条件下，它们遵循着一定的，与热运动有关的宏观量——温度，就是大量的统计平均值。与温度有关，温度越高，分子的平均动能就越大，反之越小。所以从的角度看，温度是物体分子热运动的平均动能的标志（即微观含义，宏观：表示物体的冷热程度）。分子间存在，即化学上所说的（）。分子间作用力是分子引力与分子斥力的合力，存在一距离r0使引力等于斥力，在这个位置上分子间作用力为零。分子引力与分子斥力都随分子间距减小而增大，但是斥力的变化幅度相对较大，所以分子间距大于r0时表现为引力，小于r0时表现为斥力。因为分子间存在相互作用力，所以分子间具有由它们相对位置决定的势能，叫做。分子势能与弹簧的变化相似。物体的体积发生变化时，分子间距也发生变化，所以分子势能同物体的体积有关系。
2楼 09:42&|
原理:物体中所有分子做热运动的动能和的总和叫做物体的，也叫做内能。热力学能与动能、势能一样，是物体的一个。初中我们学过，改变物体内能的方式有两个：做功和热传递。一个物体，如果它跟外界不发生热交换，也就是它既没有吸收热量也没有放出热量，则外界对其做功等于其的增量： ΔU1=W&&&&& 如果物体对外界做功，则W为负值，增加量ΔU1也为负值，表示热力学能减少。如果外界既没有对物体做功，物体也没有对外界做功，那么物体吸收的热量等于其的增量：ΔU2=Q&&&&& 如果物体放热，则Q为负值，增加量ΔU2也为负值，表示热力学能减少。 一般情况下，如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么物体的增量等于外界对物体做功加上物体从外界吸收的热量，即： ΔU=ΔU1+ΔU2=Q+W&&&&& 因为U是，所以：ΔU=ΔU末态-ΔU初态=Q+W&&&&& 上式即的表达式。化学反应都是在一定条件下进行的，其中以恒容与恒压最为普遍和重要。在密闭容器内的化学反应就是恒容过程。因为系统体积不变，而且只做体积功（即通过改变物体体积来对物体做功，使物体内能改变，如在针管中放置火柴头，堵住针头并压缩活塞，火柴头会燃烧），所以W=0，代入热一定律表达式得：ΔU=Q&&&&& 它表明恒容过程的热等于系统的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和只做体积功的特点，Q就只决定于系统的初末状态。在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程。所谓恒压是指系统的压强p等于环境压强p外，并保持恒定不变，即p=p外=常数。由于过程恒压和只做体积功，所以： W=W体积=-p外(V2-V1)=-(p2V2-p1V1)&&&&& 其中W为外界对系统做的功，所以系统对外做功为负。压强乘以体积的改变量是系统对外做的功，可以按照p=F/S，V=Sh，∴Fh=pV来理解。将其代入热一定律表达式得：&&&&& Q=ΔU-W=U2-U1+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)&&&&& 因为U+pV是（即）的组合（即一个状态只有一个U，外界压强p和体积V），所以将它定义为一个新的状态函数——焓，并用符号H表示，所以上式可变为：&&&&& Q=H2-H1=ΔH&&&&& 它表明恒压过程中的热等于系统焓的变化，也就是说，只要确定了过程恒压和只做体积功的特点，Q就只决定于系统的初末状态。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH&0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH&0，所以生成物的焓小于反应物的焓。在化学反应中，因为H是，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。为把物质的热性质数据汇集起来，以便人们查用，所以很有必要对物质的状态有一个统一的规定，只有这样才不致引起混乱。基于这种需要，科学家们提出了热力学标准状态的概念。热力学标准状态也称热化学标准状态，具体规定为：气体——在pθ（100kPa，上标θ指标准状态）压力下处于理想气体（我们周围的气体可以近似看作理想气体）状态的气态纯物质。液体和固体——在pθ压力下的液态和固态纯物质。对于一个任意的化学反应：eE+fF——→gG+rR&&&&& 其中e、f、g、r为化学计量系数。若各物质的温度相同，且均处于热化学标准状态，则g mol G和r mol R的焓与e mol E和f mol F的焓之差，即为该反应在该温度下的标准摩尔反应焓或标准摩尔反应热，符号为ΔrH(T)，其中下标“r”指反应，“T”指反应时的热力学温度，“m”指ξ=1mol，ΔrH的单位为kJ·mol-1。
ξ读作“可赛”，为反应进度，对于反应eE+fF——→gG+rR，可以写成：&&&&& 0=gG+rR-eE-fF=∑vBB&&&&& B&&&&& 式中，B代表反应物或产物，vB为相应的化学计量系数，对反应物取负值，对产物取正值。根据相关计量标准，对于化学反应0=∑vBB，若任一物质B物质的量，初始状态时为nB0，某一程度时为nB，则反应进度ξ的定义为：&&&&& B&&&&& ξ=(nB-nB0)/vB=ΔnB/vB&&&&& 由此可以概括出如下几点：对于指定的化学计量方程式，vB为定值，ξ随B物质的量的变化而变化，所以可用ξ度量反应进行的深度。由于vB的量纲为1，ΔnB的单位为mol，所以ξ的单位也为mol。 对于反应eE+fF——→gG+rR，可以写出：&&&&& ξ=ΔnE/vE=ΔnF/vF=ΔnG/vG=ΔnR/vR&&&&& 对于指定的化学计量方程式，当ΔnB的数值等于vB时，则ξ=1mol。 目前，多数对焓熵的计算都是基于查表利用插值法得到的近似值，可用的软件也很多，但当前网络上比较流行的“Easyquery焓熵表1.0”在计算饱和区域附近的焓熵值时会出现很大的误差，甚至在饱和区域附近的过热蒸汽焓值比饱和蒸汽的焓值还要低，所以要慎用。
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为兴趣而生，贴吧更懂你。&或热化学方程式是不是不用打气标沉淀标和反应条件？那如果温度和气压不能被默认省略，应该写在哪个位置？_百度知道
热化学方程式是不是不用打气标沉淀标和反应条件？那如果温度和气压不能被默认省略，应该写在哪个位置？
提问者采纳
化学方程式不用打气标沉淀标和反应条件，反应的焓变即可，所以后面那个问题就不用回答了。热化学方程式只需写出反应物和生成物及其状态
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热化学方程式的相关知识
其他2条回答
为每个物质的状态都已标明了，故不用打气标沉淀标，应该写在△H后面，它只是表示能量变化，故不用写反应条件。如果温度和气压不能被默认省略，加上括号
热化学方程式表示的叫做“标准反应热”，其焓变数据是各物质都处于热力学的“标准状态”下【25℃，101KPa。】的数据，所以无需注明反应条件。至于↑和↓，因为它们是算在反应体系内的，不能加。字数受限无法详细解释
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