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高一化学问题……
将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后冷却,再加入足量稀H2SO4,得到标准状况下气体11.2L,则原混合物可能的组成是 ( )
A.n(Fe)=n(S),总质量等于44g
B.n(Fe)>n(S),总质量等于44g
C.n(Fe)>n(S),总质量大于44g
D.n(Fe)>n(S),总质量小于44g
请详细解答,谢谢!
产生11.2L气体,说明Fe的物质的量为0.5mol(不管铁是直接和H2SO4反应,还是先和S反应,再和H2SO4反应,都是1mol Fe产生1mol气体,产生的气体可能是H2S或H2)。所以混合物中Fe的物质的量为0.5mol,S的物质的量则随便。
所以如果只有Fe,则混合物的质量为28g。如果硫的铁的物质的量相等,那么S就是16g。
所以答案选A和D
回答数:9014
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