使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。_中考化学_风采教学网
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使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。
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使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。
作者：佚名 文章来源： 点击数： 更新时间： 21:39:17
使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。
（1）镁元素在自然界中是以（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 （填化学式）。
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。
步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。
①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=g。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H2O==Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓；。
（1）化合物；（2）氧化镁、氮化镁或者碳； （3）①Mg(OH)2△MgO+ H2O； ②9.5 ； ③CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。
试题分析： （1）镁的化学性质比较活泼，镁元素在自然界中主要以化合物形式存在；（2）镁能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应，使镁产品中混有氧化镁、氮化镁和碳；（3）①Mg(OH)2属于不溶性碱，受热分解能生成氧化镁和水，Mg(OH)2△MgO+ H2O；②已知氢氧化镁分解所得MgO的质量，利用镁元素质量守恒可以计算上述废液中含MgCl2的质量：镁元素质量=4.0g××100%=2.4g ，故氯化镁的质量为2.4g÷ ×100%=9.5g；③由生成氯化镁9.5g 再结合CaO+H2O==Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓，可以求得所用的氧化钙质量为5.6g，而题给质量为8.4g，故氧化钙还与其他物质发生了化学反应：氧化钙是金属氧化物，能与废液中的盐酸反应生成氯化钙和水， CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。
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　　网友评论：（只显示最新10条。评论内容只代表网友观点，与本站立场无关！）C8H18．（2）汽车尾气中主要的有害气体是CO和NO，为了减少空气污染，通常在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”（用铂、钯合金做催化剂），使它们转化为参与大气生态循环的二氧化碳和氮气．请写出转化器中发生反应的化学反应方程式&2CO2+N22CO+2NO2CO2+N2．（3）除了用上述“催化转化器”方法减少汽车尾气污染外，请你为环保部门提供一些关于防止汽车尾气污染的建议（至少两条）改进发动机燃烧方式；使用其它清洁能源．（4）杨华同学为了证明汽车尾气中含有CO2、CO、H2O，并测定出转化后所得氮气的体积（假设每步反应都完全，进入转化器的气体要求干燥，假设汽车尾气中只含CO2、CO、H2O、NO），在环保科研人员的帮助下，取来一定量的汽车尾气进行实验．（白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体）①现有如图所示装置，请你为该同学把实验装置按气流方向从左至右连接好（仪器不重复使用，用装置序号填空）：汽车尾气接B接A接E接G接D接F接C．②A装置应从a&&（填小写字母）端进气，F装置应从d&（填小写字母）端进气．③写出A中发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（5）如果该同学取来的汽车尾气质量为100g，按上题实验要求来做，已知经过“催化转化器”转化后的气体通过盛石灰水装置，该装置反应前的质量为303.50g，反应后的质量为303.94g．请你计算所取的汽车尾气中CO的质量分数．（相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ca-40）
分析：（1）根据化学反应前后原子的种类和数目进行解答；（2）根据CO和NO在铂、钯合金做催化剂的情况下生成二氧化碳和氮气进行解答；（3）根据汽车尾气的排放易造成空气污染，除了使用催化转化器处理尾气的角度还可以从改变燃料方面进行解答；（4）根据验证和除杂的顺序进行解答；（5）根据装置质量增加的为二氧化碳的质量进行解答．解答：解：（1）根据化学反应前后原子的种类和数目，由2X+23O2&点燃&.&12CO2+4CO+18H2O可知，X的化学式为C8H18；故填：C8H18；（2）CO和NO在铂、钯合金做催化剂的情况下生成二氧化碳和氮气，发生反应的化学反应方程式2CO+2NO&铂、钯合金&.&2CO2+N2；故填：2CO+2NO&铂、钯合金&.&2CO2+N2；（3）为防止汽车的尾气污染空气，除了使用催化转化器处理尾气的角度还可以从改变燃料方面等措施，所以本题答案为：改进发动机燃烧方式、使用无铅汽油、使用其它清洁能源等；故填：改进发动机燃烧方式；使用其它清洁能源；（4）①验证水和二氧化碳，要先验证水再验证二氧化碳，所以气体先通过B装置验证水，再通过A装置验证二氧化碳，进入转化器的气体要求干燥，所以气体再通过E装置进行干燥，然后通过G装置，吸收生成二氧化碳通过D装置，测定氮气的体积根据氮气难溶于水，所以通过F装置，将装置的水排进量筒中，进入量筒内水的体积等于氮气的体积，所以气体先后通过F和C，所以连接顺序为汽车尾气→B→A→E→G→D→F→C；故填：B；A；E；G；D；F；C；②A装置验证二氧化碳，所以从a端进气；装置F是将水排出收集氮气，所以从d端进气；故填：a；d；③二氧化碳与氢氧化钙在常温下反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（5）设一氧化碳的质量为x．二氧化碳的质量为303.94g-303.50g=0.44g2CO+2NO&铂、钯合金&.&2CO2+N256&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 88x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&0.44g56x=880.44gx=0.28g汽车尾气中CO的质量分数=0.28g100g×100%=0.28%答：汽车尾气中CO的质量分数为0.28%．点评：本题主要考查化学方程式的书写方法和相关方面的计算，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
（2005?玄武区一模）某化学兴趣小组利用下列装置进行气体的实验室制法和有关性质的研究．（1）写出下列编号仪器的名称：①烧杯②锥形瓶．（2）甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的A装置（填编号），该反应的化学方程式是&K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．当O2收集满并取出集气瓶后，停止实验的正确操作步骤是先将导管拿出液面，后熄灭酒精灯．（3）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是BC（填序号）．A．产生的CO2直接使石蕊试液变红&B．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红C．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红（4）丙同学用C装置制取了一瓶无色、无味的气体（纯净物），你推测该气体可能是氢气或H2，反应方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
科目：初中化学
（2005?玄武区一模）月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料．氦-3原子核内有2个质子和1个中子．氦-3原子结构示意图是（　　）A．B．C．D．
科目：初中化学
（2005?玄武区一模）下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的一组是（　　）A．物质的性质与用途：铜的导电性强--制造电线、电缆和电器酸能与碱中和--胃酸过多的病人服用含氢氧化铝的药物B．保护环境：控制“白色污染”--禁止使用所有塑料制品防止酸雨的产生--提倡使用“绿色能源”C．基本安全常识：煤气中毒--由一氧化碳引起食用假盐中毒--由亚硝酸钠引起D．生活中的一些做法：除去衣服上的油污--可用汽油洗涤使煤燃烧更旺--可增大煤与空气接触面积
科目：初中化学
（2005?玄武区一模）在实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，只知它们分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液．请你用四种不同方法将它们鉴别出来．（只写出鉴别所用试剂的名称即可）（1）紫色石蕊试液；（2）铁粉；（3）氧化铜；（4）碳酸钠．（1）由题干的信息可知该反应的反应物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是氮气与二氧化碳，其化学方程式为2CO+2NO&催化剂&.&N2+2CO2；（2）因为化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂，在该反应中反应前氮元素化合价为+2价，反应后氮的化合价变为0价，所以NO应该是该反应的氧化剂．（3）大气中二氧化碳的含量升高容易导致温室，所以该反应中二氧化碳气体的大量排放容易导致温室效应的产生；（4）A、依据水能溶解二氧化碳的能力是室温下1体积水能溶解1体积的二氧化碳，可知水吸收二氧化碳的能力不强，不适宜吸收大量的二氧化碳；B、氢氧化钙能与二氧化碳反应，所以能吸收二氧化碳，但由于氢氧化钙是微溶物，所以澄清石灰水中氢氧化钙的量不大，因此不适宜吸收大量的二氧化碳；C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以能吸收二氧化碳，且氢氧化钠易溶于水，常温下其溶解度较大，因此适宜吸收大量的二氧化碳；故答案为：（1）2CO+2NO&催化剂&.&N2+2CO2；（2）氧化；（3）温室效应；（4）C；
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
随着人类社会的发展，能源与环境问题显得日益突出，并引起广泛关注．请回答下列问题：（1）某能源物质燃烧的微观过程如下：若“”表示碳原子，“”表示氢原子，“”表示氧原子，该反应的化学方程式为．（2）大气中二氧化碳含量的增加会导致全球变暖，“低碳”的宗旨就是减少二氧化碳的排放．下列工业生产符合“低碳”要求的是（填序号）．A．铁矿石炼铁&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．火力发电C．氨碱法制纯碱&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．煅烧石灰石制氧化钙（3）“酸雨”给人类生活和社会发展带来了严重危害，它酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑及文物古迹、加速金属制品的锈蚀，已成为全球性的灾害．“酸雨”是大量的（填化学式）和氮氧化合物气体排放到空气中形成的．
科目：初中化学
酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害．汽车尾气是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO2．回答下列问题：（1）写出转化的化学反应符号表达式：&N2+2CO22CO+2NON2+2CO2．（2）化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂．那么上述反应中的NO是氧化剂．上述反应产生的CO2大量排放会导致温室效应，植树造林、低碳环保刻不容缓．
科目：初中化学
（2012?达州）酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害．汽车尾气是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO2．回答下列问题：（1）写出转化的化学方程式：&N2+2CO22CO+2NON2+2CO2．（2）化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂．那么上述反应中的NO是氧化剂．（3）上述反应产生的CO2大量排放会导致温室效应，植树造林、低碳环保刻不容缓．（4）实验室，若要充分吸收大量的CO2，下列试剂中最合适的是C．A、水&&&&&&&&&&&B、澄清石灰水&&&&&&&&&&C、饱和氢氧化钠溶液．
科目：初中化学
酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害．汽车尾气是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO2．回答下列问题：（1）写出转化的化学方程式：．（2）化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂．那么上述反应中的NO是剂．（3）上述反应产生的CO2大量排放会导致，植树造林、低碳环保刻不容缓．
科目：初中化学
题型：解答题
酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害．汽车尾气是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO2．回答下列问题：（1）写出转化的化学方程式：______．（2）化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂．那么上述反应中的NO是______剂．（3）上述反应产生的CO2大量排放会导致______，植树造林、低碳环保刻不容缓．（4）实验室，若要充分吸收大量的CO2，下列试剂中最合适的是______．A、水　　　　　 B、澄清石灰水　　　　　C、饱和氢氧化钠溶液．汽车排放净化技术及发展,汽车排放标准,汽车排放标准查询,汽车尾气排放标准,健康屋..
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汽车排放净化技术及发展
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3秒自动关闭窗口去年12月11日广西金秀县境内发生一起私运砒霜（As2O3）翻车事故，二十多吨剧毒物散落在山坡和溪流中，造成严重的环境污染．砒霜除剧毒性外还有与二氧化碳相似的化学性质．紧急关头政府采取两条应急措施：其一将溪流改道，控制污染扩散；其二在剧毒物散落区域撒大量生石灰，将剧毒物转化为难溶于水的低毒物亚砷酸钙[Ca3（AsO3）2]．应急措施中的部分化学原理是：
（1）砒霜与水反应主要生成亚砷酸，其化学方程式是（配平）：
1As203+3H20=2H3AsO3
（2）用生石灰消毒时发生了一系列化学反应，请写出其中两个化学方程式：
①CaO+H2O=Ca（OH）2；
②3Ca（OH）2+2H3AsO3=Ca3（AsO3）2+6H2O
解：（1）二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3，故应用知识迁移的学习方法，可以写出砒霜与水反应主要生成亚砷酸的化学方程式As2O3+3H2O=2H3AsO3
& & &（2）根据题意：则知反应物、生成物，故①生石灰与水反应生成氢氧化钙的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2；
②氢氧化钙与亚砷酸反应生成低毒物亚砷酸钙[Ca3（AsO3）2]和水的化学方程式为3Ca（OH）2+2H3AsO3=Ca3（AsO3）2+6H2O．
故答为：（1）1、3、2；
& & &（2）①CaO+H2O=Ca（OH）2；②3Ca（OH）2+2H3AsO3=Ca3（AsO3）2+6H2O
（1）二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3，因为“砒霜除剧毒性外还有与二氧化碳相似的化学性质”，故应用知识迁移的学习方法，可以写出砒霜与水反应主要生成亚砷酸的化学方程式；配平：将H3AsO3的计量数都为“1”，出现分数，各计量数同时乘以分母而得整数；
（2）根据题意：“在剧毒物散落区域撒大量生石灰，将剧毒物转化为难溶于水的低毒物亚砷酸钙[Ca3（AsO3）2]”，则①生石灰与水反应生成氢氧化钙；②氢氧化钙与亚砷酸反应生成低毒物亚砷酸钙[Ca3（AsO3）2]和水．