为什么钠与氯化铁反应不能与溴化钾反应

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-26 12:50 标签： 氯化铁与水反应
溴化钾与碘化钾分别与三氯化铁如何反应_百度知道
溴化钾与碘化钾分别与三氯化铁如何反应
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下列物质中，通常不能用金属跟盐酸反应来生成的是（　　）A．氯化锌B．氯化镁C．氯化铁D．氯化亚铁
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、锌排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化锌．故A不符合题意；B、镁排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁．故B不符合题意；C、铁排在氢的后面，能与盐酸反应生成氯化亚铁，但不生成氯化铁．故C符合题意；D、铁排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁．故D不符合题意．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列物质中，通常不能用金属跟盐酸反应来生成的是（）A．氯化锌B．氯..”主要考查你对&&金属活动性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属活动性
定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。 (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应: 条件：①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg&Zn&Fe，则可判断金属活动性Mg&Zn&Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。 （5）应用举例 a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。 c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属。金属与混合溶液的反应 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg&Zn&Fe ②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn &Fe&Mg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 (1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152&160，故该反应后溶液密度变小。(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161&98。故该反应后溶液密度变大。真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似，所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法鉴别。方法一：取少量金黄色金属块于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2)，则原试样为黄铜;若没有气泡产生，则原试样为黄金。方法二：取少量金黄色金属块，用天平称其质量，用量筒和水测出其体积，计算出金属块的密度与黄金的密度对照，若密度相等，则为黄金；若有较大的差异，则为黄铜。方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO，则原试样为黄铜；若无变化，则为黄金。方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液，若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为黄金。
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氯化铁,氯化亚铁,氢氧化铁,氢氧化亚铁哪个不能用化合反应制得?为什么?好象都行啊..
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(1)氢氧化亚铁!(2)氯化铁-----2Fe + 3CI2 == 2FeCI3(3)氯化亚铁---2FeCI3 + Fe == 3FeCI2(4)氢氧化铁---4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 OK!
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氯化亚铁因为生成的氯化亚铁会与氯气继续反应生成氯化铁
氢氧化亚铁
是氢氧化亚铁TQA是老师吗
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出门在外也不愁Fe能否与FeCl3反应？生成FeCl2理由_百度知道
Fe能否与FeCl3反应？生成FeCl2理由
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方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，具有比较强的还原性。因为Fe作为金属元素，方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3您好，可以追问，谢谢。希望对您有帮助。同理，让FeCl2变为FeCl3只需通入氧化剂氯气即可。如果不明白氧化性和还原性的判断，所以Fe3+离子被还原成了Fe2+离子（换言之Fe2+具有氧化性），Fe能与FeCl3反应
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谢谢，也就是说该反应是氧化还原反应、?
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Fe+2FeCl3=3FeCl2。对不对多担待，这也相当于铁和三价铁离子反应，因此该反应会生成氯化亚铁，都忘了，氢气也能被三家铁离子氧化得到氢离子，溶液中大量存在氯离子，同时生成二价铁离子，溶液显酸性，因为三价铁离子有强氧化性，选择性的接受或不接受都行，氢氧根离子很少，能将铁氧化能，只是有点印象，一年多没学了，氢离子与铁反应生成氢气，并且三价铁离子会水解得到氢氧化铁和氢离子
能反应，铁是还原性物质，氯化铁是氧化性物质，二者发生氧化-还原反应生成氯化亚铁。
不能，FeCl3与Fe是同离子效应，不能反应。若Fe能与FeCl3反应，则以四大基本反应的规则来判断：1、若为置换反应，但Fe不能置换出Fe离子，所以不成立；2、若为复分解反应，但无气体或沉淀或水生成，所以不成立；3、因为是两个物质反应，则不为化合反应；4、根据化学常识可知分解反应就不对；5、除四大基本反应外的其他反应也无这类反应。综上：Fe不能与FeCl3反应
能，属于氧化还原反应
能，Fe+2（Fe3+）=3(Fe2+)
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