物理化学 习题答案_百度文库
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物理化学 习题答案|物​理​化​学​ ​习​题​答​案
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盐类的水解
[考试目标]
1、了解盐类水解的原理。
2、了解影响盐类水解程度的主要因素，
3、了解盐类水解在生产、生活中的应用。
[要点精析]
一、盐类水解的原理
1.盐类的水解
(1)水解反应的概念：水溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
&(2)水解的实质：水解反应破坏了水的电离平衡；促进了水的电离。
&(3)水解的条件：①盐必须溶于水中；②盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才水解）。
&(4)水解特征：水解属可逆反应，逆反应是中和反应，因此水解方程式要用可逆号& &。
2.盐类水解规律
&有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
离子的水解
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
强酸弱碱盐
NH4Cl、CuSO4
NH4+、Cu2+
强碱弱酸盐
KClO、Na2S
(1)组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A-)能水解显碱性。
&&&&M+ + H2O MOH + H+&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
HA + OH-A- + H2O
(2)盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大（越弱越水解），溶液碱性（或酸性）越强。
(3)多元弱酸根，正酸根离子比酸式弱酸根离子水解程度大得多，如：CO32-比HCO3-的水解程度大得多，溶液的碱性更强。
(4)弱酸弱碱盐的阴阳离子能双水解，水解程度比单一离子水解程度大，溶液的酸碱性是&谁强显谁性&如：NH4Ac溶液显中性，而(NH4)2S溶液显碱性。
完全双水解的例子：Al3+与CO32&、HCO3&、S2&、HS-、[Al(OH)4]&、ClO-、SiO32&、PO43-、HPO42-等离子发生完全双水解；Fe3+（Fe2+）与CO32&、HCO3&、[Al(OH)4]&、ClO-、SiO32&、PO43-、HPO42-等离子发生完全双水解；NH4+与SiO32&、[Al(OH)4]&等离子发生完全双水解。
3.盐类水解方程式的书写
(1)盐类水解程度一般微弱，方程式要用可逆号& &表示，产物中的弱电解质不标&&&或&&&，也不写成分解产物的形式。
如：NH4+ +H2O NH3&H2O+ H+&& HCO3- + H2O H2CO3&& Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(2)多元弱酸盐的水解方程式要分步写。
如Na2CO3溶液：CO32-+H2O HCO3-&& HCO3- + H2O H2CO3
(3)①双水解反应能进行到底的要用&=&，产物中的沉淀、气体要标&&&和&&&。
&如明矾和小苏打两溶液混合: Al3++3HCO3-=Al(OH)3&+3CO2&
如硫化铝在水中的反应：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3&+3H2S&
②醋酸铵也能发生双水解反应，但不能进行到底，无气体、沉淀产生，以NH4+、CH3COO-、NH3&H2O、CH3COOH共存，方程式要用可逆号& &表示，产物中的弱电解质不标&&&或&&&。
醋酸铵的水解离子方程式：NH4++CH3COO-+H2O NH3&H2O+CH3COOH
二、水解平衡的移动
1.内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大。
2.外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。
①温度的影响：盐的水解方向是吸热反应，升高温度可促进水解，水解平衡向右移动，使水解程度增大。
②盐的浓度的影响：将盐溶液加水稀释，水解平衡向右移动，使水解程度（水解度）增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，但盐的水解程度（水解度）却变小。
③溶液的酸碱度：盐溶液加酸(H+)可抑制阳离子的水解，促进阴离子水解；盐溶液加碱(OH-)可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解。
三、水解平衡的应用
1.盐类水解应用十分广泛，它包括:(1)混施化肥；(2)泡沫灭火器；(3)明矾净水；(4)FeCl3溶液止血；(5)判断溶液的酸碱性；(6)比较离子浓度大小；（7）判断离子共存；（8）制备胶体；
（9）盐溶液的配置；（10）物质的制备；（11）试剂的保存；（12）物质的鉴别等。
2.考虑水解反应的常见情况
由于水解是微弱的，所以通常情况下不考虑它的影响，但遇到下列情况时必须考虑。
（1）物质的制备有时要考虑盐类水解，如用饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体。
（2）物质鉴别时要考虑盐类水解，如用pH试纸或酚酞溶液鉴别NaCl与NaAC两种水溶液。
（3）配置盐溶液时要考虑盐类水解，如配置Fe2(SO4)3、SnCl2等溶液时要加硫酸和盐酸。
（4）比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑盐类水解，如Na2CO3溶液中离子浓度大小排列。
（5）用盐作净水剂，如明矾净水要考虑盐类水解。
（6）化肥合理施用要考虑盐类水解，如草木灰（含K2CO3水解碱性）不要和过磷酸钙(主要含Ca(H2PO4)2酸性)及铵态氮肥（NH4NO3水解酸性）等混合施用。
（7）判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐类水解，如Na2CO3溶液水解显碱性，Al2(SO4)3溶液水解显酸性等。
（8）制备某些盐时要考虑盐类水解，如制备Al2S3、无水MgCl2等。
（9）判断酸碱中和滴定终点溶液的酸碱性时要考虑盐类水解。
（10）强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液混合要考虑盐类水解，如AlCl3与Na2CO3、FeCl3与NaClO两溶液混合发生双水解反应。
例1.常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的
&A.HX&HY&HZ&&&& B.HY&HX&HZ&&&& C.HZ&HY&HX&&&& D.HZ&HX&HY
解：酸越弱，阴离子的水解程度越大，溶液的pH越大，根据pH的大小可推知Z-水解程度最大，HZ的酸性最弱，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX&HY&HZ。&答案为：A
例2.一定温度下，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液中①NH4Cl ②NH4HSO4&③(NH4)2CO3 ④(NH4)2SO4，c(NH4+)由大到小排列___________________________。
解：③、④比较，(NH4)2CO3中的CO32-水解呈碱性，促进了NH4+的水解，故c(NH4+)：④&③；
①、②中NH4HSO4电离出来的H+抑制了NH4+的水解，故c(NH4+)：①&②。
答案为: ④&③&②&①
例3.将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（&& ）
&A Al&&&&&&&&& &&BAl(OH)3&&&&&&& &&&C AlCl3&&&&&&&&& &&D Al2O3
解：加热可促进盐的水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3
灼烧分解，最终产物为Al2O3。
例4.配置BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而溶液呈浑浊现象。
（1）写出发生该现象的反应的方程式______________________。
（2）医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称__________(正确、不正确)。
（3）如何配置BiCl3溶液___________________________________________________。
解：BiCl3溶液中，Bi3+对应的碱Bi(OH)3是弱碱，它水解生成BiOCl，反应的方程式：
BiCl3 + H2O=BiOCl&+2HCl;在BiOCl中，Cl的化合价为-1价，而次氯酸盐中Cl的化合价应为+1价，故BiOCl不是次氯酸铋；配置BiCl3溶液时由于BiCl3的强烈水解，所以要抑制其水解，具体操作是将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释。
答案：（1）BiCl3 + H2O=BiOCl&+2HCl;（2）不正确；（3）BiCl3溶液的配置：将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释。
例5.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H+ + OH-, HB- H+ + B2-
回答下列问题：
（1）Na2B溶液显____________（填&酸性&，&碱性&，&中性&）。理由是_______________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。
&A.c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L&&&&&&&& B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)
&C.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)&& D.c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)
（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)___________0.11mol/L（填&&&&&&&=&）。HB- H+ + B2-的电离平衡常数是________________。
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
解：(1)H2B=H+ + OH-（完全电离）, HB- H+ + B2-（部分电离），所以盐中HB-不水解，B2-水解，故Na2B显碱性。离子方程式：B2-+H2O HB-+OH-。
(2)在0.1mol/Na2B溶液中由物料守衡得：c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)=0.2mol/L。由电荷守衡得：
c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+ c(OH-)+ c(HB-)。故答案为CD。
(3)已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,说明c(H+)=0.01mol/L,NaHB电离为主。在H2B溶液中，第一步电离的H+抑制了第二步电离，所以0.1mol/L的H2B溶液中的c(H+)&0.11mol/L。
在0.1mol/LNaHB溶液达到电离平衡时，溶液中的离子平衡浓度：c(H+)= c(B2-)=0.01 mol/L, c(HB-)=0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L,根据电离平衡常数的定义知：
Ka=0.012/0.09=1.11&10-3。
(4)在NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)&c(HB-)&c(H+)&c(B2-)& c(OH-)。
答案：（1）碱性，B2-+H2O HB-+OH-；（2）CD；（3）&，第一步电离的H+抑制了第二步电离，Ka==1.11&10-3；（4）c(Na+)&c(HB-)&c(H+)&c(B2-)& c(OH-)。
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太原五中学年度第一学期期中高二化学（理）命题人：王磊校对人：齐红涛相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分)1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．SO2C．（NH4)2CO3D．Cl22、下列溶液中肯定为酸性的是（）A.含H+的溶液B.pH＜7的溶液C.c（OH-）＜c（H+）的溶液D.能和NaOH发生反应的溶液3、25℃时,水的电离达到平衡：H2OH++OH- ，下列叙述正确的是( )A．向水中加入少量固体Na2CO3，平衡逆向移动，c(OH-)增大B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小D．将水加热，KW增大，pH不变4、常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。则此溶液的实际pH( )A．小于6B．大于6C．等于6D．大于75、将20mL0.5mol?L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（）A．加入10mL3mol?L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL氯化钠溶液6、下列说法完全正确的是（）A．放热反应均是自发进行的反应B．ΔS为正值的反应均是自发进行的反应C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D．如果ΔH和ΔS为正值，当温度升高时，反应可能自发进行7、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．恒容通入稀有气体，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m8、用0.1026mol?L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（）A．22.30mL B．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL9、下列化学用语的描述正确的是( )。A．氨水显碱性：NH3?H2O====NH4＋＋OH－B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4====Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2S溶液显碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．AlCl3溶液显酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋10、常温下,下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是( )A．把pH=6的盐酸稀释1000倍B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍C．把10mL1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合D．把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中11、下列说法或表示方法中正确的是()A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（金刚石）==C（石墨）ΔH=―1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C、在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=―285.8kJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH―（aq）=H2O(l)ΔH=―53.7kJ/mol，若将含0.1mol醋酸的溶液与含0.1mol氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ12、下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（）A．纯水在25℃和100℃时的pHB．在相同温度时，10mL0.1molL-1的醋酸溶液与100mL0.01molL-1的醋酸溶液,由水电离出的c(H+)C．用0.1molL-1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积D．相同温度下，0.1molL-1的醋酸溶液和0.3molL-1的醋酸溶液中的电离平衡常数13、将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H719、光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是( )A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H＋浓度是SO浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液20、炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝QkJ?mol－1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：下列说法正确的是( )A．0～1min，v(CO)＝1mol?L－1?min－1；1～3min时，v(CO)＝v(CO2)B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且C．3min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时＝4.7D．5min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化太原五中学年度第一学期期中高二化学答题纸（理）一、（请将选择题答案填在下表中）(共45分)题号题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题（共34分）21、（10分）现有25℃时0.1mol?L－1的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(OH-)/c(NH3?H2O)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________；所得溶液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)，用离子方程式表示其原因________________________________________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝amol?L－1，则c(SO)＝_____。22、（14分）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol?L－1醋酸溶液、0.1mol?L－1CH3COONa溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10mol?L－1的醋酸溶液pH＝4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________。(填“正确”或“不正确”)(2)乙取出10mL0.10mol?L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，再用pH试纸测定其pH＝b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是________。(3)丙取出10mL0.10mol?L－1醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？________(填“能”或“不能”)。(4)丁将pH＝3的醋酸和盐酸，各取10mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________(填“正确”或“不正确”)。(5)戊将pH＝3的醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________(填“正确”或“不正确”)。(6)己取pH＝3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________(填“正确”或“不正确”)。(7)庚用pH试纸来测定0.1mol?L－1CH3COONa溶液的pH值，发现0.1mol?L－1CH3COONa溶液的pH值为11，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________(填“正确”或“不正确”)。23、（10分）氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途。某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施可以是升高温度c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值②实际上，生成的NO2会二聚生成N2O4。如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)N2O4(g)△H<0的平衡常数K=13.3。若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，则改变的条件是 。三、实验题（10分）24、（10分）草酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品。草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示，为了测定x值进行如下实验：①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液。②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，所发生的反应为。试回答：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有。(2)滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中。达到滴定终点的现象是。(3)在滴定过程中若用去0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL（已取三次平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol/L，由此可计算x的值是。(4)①若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。②若滴定终点时仰视读数，则由此测得的x值会__________。四、计算题（11分）25、（11分）在某温度时，测得0.01mol?L－1的NaOH溶液的pH为11。(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。(2)pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液显______性。(3)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________；②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。(4)在pH＝11的NaOH溶液100mL中加入等浓度的盐酸使pH降低1，盐酸的体积为多少毫升？（该问要求计算过程，结果保留一位小数）参考答案一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分)题号题号12345678910答案BCBADDBBBC题号11121314151617181920答案DBABCCCDAC二、填空题（共34分）21.（10分，每空2分） (1)减小(2)NH3?H2O＋H＋===NH＋H2O ＜NH＋H2ONH3?H2O＋H＋(3)mol?L－122．（14分,每空2分）(1)正确 (2)b＜a＋2 (3)能 (4)正确 (5)正确 (6)正确(7)正确23.（10分,每空2分）（1）① 12.5%； N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－8aKJ?mol-1； ② （2）① b ② 升高温度 三、实验题（10分）24．（1）100mL容量瓶（1分）（2）甲（1分）滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色（2分）（3）0.1000（2分）2（2分）（4）①无影响（1分）②偏小（1分）四、计算题（11分）22.(1)1×10－13（2分） (2)酸（2分）（3）①1∶10（2分） ②10∶1（2分）(3)81.8（3分）
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