取氯化铁0.1摩溶于蒸馏水， 用100毫升容量瓶定容后得到1摩尔每升的氯化铁溶液，请问错在那里？_百度知道
取氯化铁0.1摩溶于蒸馏水， 用100毫升容量瓶定容后得到1摩尔每升的氯化铁溶液，请问错在那里？
分析：因为FeCl3溶于水后会水解，配制过程中一定要加盐酸，主要是抑制FeCl3的水解。配制的过程是：称量、溶解、加酸、 冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀。
从上述可以看出，错的地方有：1.未加盐酸 2.未冷却 3.未洗涤 4 未振荡。
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氯化铁在水中水解，为防止其水解，在配制时应加入一定量的盐酸。
氯化铁在水中水解，形成少量氢氧化铁，要加少量的盐酸防止水解，还要冷却
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(共15分) 某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：（1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_______________ 、& _______________ 。（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是_______& (填下列各项中序号)。②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl- CuCl42-(黄色)+4H2O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是____ (填下列各项中序号)。&&&&&&& a．FeCl3固体&&&& b．CuCl2固体&&&& c．蒸馏水（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为& _______________ 。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是_______________，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是__________(填下列各项中序号)。a．一阶段&&& b、二阶段&&& c、三阶段& d、四阶段③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作& __________ 。b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为_______________ 溶液。c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．4 g，则原矿样中CuS的质量分数为__________。
题型：实验题难度：中档来源：不详
(共15分)&&&（1）胶头滴管&& 500ml容量瓶(各1分)（2）cd (1分）&&&& c（2分）（3） 2CuS+O2 &Cu2S+SO2&&（2分）Cu2S转化为CuSO4固体质量增加（2分）&&& c（1分）关闭分液漏斗活塞，在D中加水至淹没下端管口，微热A中圆底烧瓶看到D中有气泡冒出，停止微热后导管中有一小段水柱回流，则气密性好（2分）BaCl2或其他合理答案（1分） 96.0﹪（2分）试题分析：（1）用液体配制溶液，需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、及容量瓶，本题中需配制500mL的溶液所以需要500mL的容量瓶；（2）①从滤液到晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤步骤得到晶体，不需要灼烧、分液，所以答案选cd；②欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，则需要改变条件，看是否有平衡移动，因此实验中加入水后溶液蓝色加深，即可证明存在平衡；不能加入氯化铁固体或氯化铜固体，原因是铁离子和铁离子本身有颜色，实验c正确；（3）①200～300oC范围内进行的是第一阶段，所以产物主要是Cu2S，所以化学方程式为2CuS+O2 &Cu2S+SO2 &； ②300～400oC范围内，进行的是第二阶段，主要产物是CuO·CuSO4，相当于固体中增加了氧元素的质量，所以固体质量明显增加；从图中可以看出，CuSO4固体能稳定存在的阶段是第三阶段，答案选c；③A-D装置气密性的检查，利用温度升高，气体压强增大的原理检验，具体操作是：关闭分液漏斗活塞，在D中加水至淹没下端管口，微热A中圆底烧瓶看到D中有气泡冒出，停止微热后导管中有一小段水柱回流，则气密性好；证明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物，气体溶于溶液后可得硫酸根离子，所以只需验证硫酸根离子的存在即可，因此应选择氯化钡溶液；石英玻璃管内所得固体为CuO，其质量为8．4 g，物质的量是0.1mol，根据元素守恒，可得CuS的质量是9.6g，所以原矿样中CuS的质量分数为96%。
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据魔方格专家权威分析，试题“(共15分)某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中..”主要考查你对&&气体的收集、净化、干燥，氯气的制取，其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等），乙烯的制取&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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气体的收集、净化、干燥氯气的制取其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）乙烯的制取
收集方法及装置： a.排水集气法：适用于收集不溶于水，不与水反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。 b.向上排空气法：适用于收集密度比空气大不与空气反应的气体，装置如下：如采用第二个装置，气体应长进短出。 c.向下排空气法：适用于收集密度比空气小不与空气反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。气体净化:装置：气体干燥：(1)干燥原则：干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。 ①酸性干燥剂不能干燥碱性气体。 ②碱性干燥剂不能干燥酸性气体。③具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。注意H2、CO、SO2虽具有还原性，但可用浓H2SO4干燥。(2)常见物质干燥氯气的实验室制法:
(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。 (2)装置图： (3) 步骤：氯气的工业制法：
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)，化学方程式为：(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属蚋)，化学方程式为： (3)电解熔融的氯化镁(可制得金属镁)，化学方程式为：实验室制取甲烷（CH4）：(1)反应原理：CH3COONa＋NaOHCH4＋Na2CO3(2)发生装置：固+固气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法/向下排空气法 (5)尾气处理：无 (6)检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2 实验室制取一氧化氮（NO）：(1)反应原理：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法(5)尾气处理：收集法（塑料袋） (6)检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色 实验室制取二氧化氮（NO2）：(1)反应原理：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：碱液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)实验室制取氯化氢（HCl）： (1)反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl?(2)发生装置：固＋液→气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：水（防倒吸装置）(6)检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②靠近浓氨水冒白烟 五水硫酸铜的制备：(1)实验原理：铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜： Cu+2HNO3+H2SO4====CuSO4+2NO2+2H2O 未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。(2)实验步骤 ①称量1.5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却；②加5.5mL3mol/L硫酸，2.5mL浓硝酸，反应平稳后水浴加热，补加2.5mL3mol/L硫酸，0.5mL浓硝酸；③铜近于完全溶解后，趁热倾滗法分离； ④水浴加热，蒸发浓缩至结晶膜出现； ⑤冷却、过滤； ⑥粗产品以1.2mL水/g的比例，加热溶于水，趁热过滤； ⑦滤液冷却、过滤、晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。 ⑧称重，计算产率。 实验室制取硫化氢（H2S）：(1)反应原理：FeS＋2HCl→H2S↑＋FeCl2(2)发生装置：固+液→气（启普发生器） (3)净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法 (5)尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH==Na2S+H2O或H2S+NaOH==NaHS+H2O）(6)检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②湿润的醋酸试纸黑 乙烯的制取：
(1)实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。 　　 制取乙烯的反应属于液--液加热型C2H6OCH2=CH2↑+H2O(2)装置图：(3) 注意事项： ①酒精和浓硫酸按体积1比3混和，使乙醇利用率提高，必须使用无水酒精，而且必须控制170摄氏度才能制得乙烯。装置连接时由下至上，由左至右。温度计插入液面下。 ②烧瓶内加沸石以避免暴沸。 ③温度计水银头插入液面下，但不要接触烧瓶底部，以测定液体温度。 ④要使液面温度迅速升到170摄氏度，以避免副反应发生。 (4)收集方法：乙烯的密度与空气相当，所以不能用排空气取气法，只能用排水法收集。 检验：点燃时火焰明亮，冒黑烟，产物为水和CO2；通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色高锰酸钾褪色。 (5)实验现象：生成无色气体，烧瓶内液体颜色逐渐加深。&(6)两点说明 ①实验室中用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯气体，加热不久圆底烧瓶内的液体容易变黑，原因是：浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色。制得的C2H4中往往混有等气体。 ②实验时要求使反应温度迅速卜升到170℃并稳定在170℃左右，因该温度下主要产物是乙烯和水，而在140℃时主要产物是乙醚和水，当温度高于170℃ 时，乙醇和浓硫酸发生的氧化反应更加突出，反应产物有等多种物质。相关反应方程式为：
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与“(共15分)某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中..”考查相似的试题有：
88765371826359193300327324876358662& 蒸发、蒸馏与结晶的仪器知识点 & “Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器．...”习题详情
210位同学学习过此题，做题成功率74.7%
Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是③⑤⑦（填写编号）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH&②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液&③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体&④探究Ba（OH）28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化&⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体&⑥过滤分离互不相溶的固体和液体&⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程&⑧稀释浓H2SO4的过程Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．[方案一]准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用酸式滴定管．（2）写出此方案中涉及到的反应的离子方程式Na2O+H2O=2Na++2OH-；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；H++OH-=H2O．[方案二]准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．（3）该方案的实验过程中，如图，仪器的连接顺序是②④⑤①③（填仪器下方序号），①中的进气口为A（填“A”或“B”）（4）装置⑤的作用是除去O2中混有的CO2等气体．（5）你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是方案一．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2010-抚顺二模
分析与解答
习题“Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是____（填写编号）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流；Ⅱ（1）根据用已知浓度的盐酸进行滴定；（2）Na2O和Na2O2能与水反应生成氢氧化钠；（3）测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，根据过氧化钠与水反应生成氧气，通过测定氧气的体积测量过氧化钠的质量，进而计算含量；（4）根据碱石灰能吸收二氧化碳分析；（5）方案二中，装置中的气体不一定全部赶出．
解：Ⅰ）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH，可应玻璃棒蘸取溶液，故需要；②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，可用玻璃棒搅拌、引流，故需要；③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，故不需要；④探究Ba（OH）2o8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化，可用玻璃棒搅拌，以使反应充分进行，故需要；⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体需要在蒸馏烧瓶中蒸馏分离，无需玻璃棒；⑥过滤分离互不相溶的固体和液体，需用玻璃棒引流；⑦用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验，此处无需用玻璃棒；⑧稀释浓H2SO4的过程，为防止放出大量的热而使液体飞溅，用玻璃棒搅拌．故答案为：③⑤⑦；Ⅱ（1）用已知浓度的盐酸进行滴定，应用酸式滴定管，故答案为：酸式；（2）Na2O和Na2O2能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应：Na2O+H2O=2Na++2OH-；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；H++OH-=H2O，故答案为：Na2O+H2O=2Na++2OH-；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；H++OH-=H2O；（3）测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，方法是制备二氧化碳气体，与过氧化钠反应，生成的气体通过碱石灰的干燥管，用排水法测量氧气的体积，根据氧气的体积便可知样品中过氧化钠的质量，排水法测定氧气的体积时，导管应短进长出，故答案为：②④⑤①③；A；（4）氧气中混有二氧化碳气体，为准确测量生成的氧气的体积，应用碱石灰吸收二氧化碳，故答案为：除去O2中混有的CO2等气体；（5）方案二中，装置中的气体不一定全部赶出，误差较大，故答案为：方案一．
本题考查物质的组成和含量的测量，题目较为综合，难度较大，注意把握实验方案的设计原理．
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Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是____（填写编号）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水...
错误类型：
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经过分析，习题“Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是____（填写编号）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧...”主要考察你对“蒸发、蒸馏与结晶的仪器”
等考点的理解。
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蒸发、蒸馏与结晶的仪器
与“Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是____（填写编号）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧...”相似的题目：
下列实验操作用不到玻璃棒的是&&&&过滤蒸发蒸馏配制一定物质的量浓度的溶液
下列实验操作中，正确的是&&&&加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3试管和烧杯都可以直接在火焰上加热用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①&&&&；②&&&&；④&&&&；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有&&&&．（填序号）（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有&&&&，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；&&&&．现需配制250ml&0.2mol/L&NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是&&&&．
“Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器．...”的最新评论
该知识点好题
该知识点易错题
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生物实验室常用试剂的配制
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利用盐酸酸洗废液制备聚合氯化铁铝（PFAC）的研究
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