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山东省肥城市王庄镇初级中学中考化学 定量研究化学反应复习（无答案）
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　　　　定量研究化学反应复习　　　　【考点一】质量守恒定律：五个不变、两个一定变、两个可能变。　　【跟踪练习】1、（;东营模拟）化学中有多种“守恒”，下面是部分“守恒”和对守恒的“解释”，其中搭配正确的是（ ）　　①质量守恒Ⅰ化学反应前后元素的种类与质量不变　　②原子守恒Ⅱ参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和　　③元素守恒Ⅲ化学反应前后原子的种类和数目不变　　④溶质守恒Ⅳ溶液在稀释前后溶质的质量不变．　　A．①-Ⅳ B．②-Ⅲ C．③-Ⅱ D．④-Ⅰ　　2、用碳酸钙与稀盐酸验证质量守恒的实验中：　　（1）反应中观察到的现象有＿＿＿＿；＿＿＿＿；＿＿＿＿．　　（2）锥形瓶中的石灰水的作用是＿＿＿＿＿；　　（3）图中小试管的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿．　　3、关于下列观点中错误的有（ ）　　①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律　　②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢气　　③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变　　④根据质量守恒定律，在双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰的质量不变．　　A．②③④
D．①②③④　　4、（;威海）在物质混合、反应等过程 中，存在着“1+1≠2”的有趣现象．通常情况下下列各种混合或反应过程中，“1+1”等于“2”的是（ ）　　A．1mL氧气与1mL氢气混合后的总体积 　　B．1g碳和1g氧气反应后生成物的质量 　　C．1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的质量 　　D．1g饱和硝酸铵溶液中加入1g硝酸铵后所得溶液的质量　　【触类旁通】　　1、（;石景山区二模）已知氢氧化铜为蓝色固体，难溶于水，稀硫酸能与其发生反应，化学方程式为Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．下列说法中，不正确的是（ ）　　A．反应类型为复分解反应
B．反应后溶液为蓝色 　　C．参加反应的两种物质的质量比为1：2
D．反应前后各元素质量均不发生改变　　2、A、B两种物质在一定条件下能发生化学反应A +B=C，现将ag A和bg B在此条件下充分反应后，分析得知剩余物为混合物，则生成C的质量为（ ）　　A．小于（a+b）g
B．等于（a+b）g
C． 不大于（a+b）g
D．大于（a+b）g　　3、用I2O5可以测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO
　　I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量．关于这个反应，下列说法　　正确的是（ ）　　A．参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量 　　B．参加反应的各物质中氧原子总数大于生成的CO2中氧原子总数 　　C．反应物中所含元素种类与生成物中所含元素种类相同 　　D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比　　4、（;威海）在宏观--微观--符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以将汽车的尾气
转换成无毒的气体．如 果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，右图为气体转换的
微观过程，请你根据图示回答下列问题：　　（1）从宏观上看A和B两种物质在组成上的相同点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ．　　（2）从微观上看C和D两种物质在构成上的不同点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ．　　（3）分别从宏观和微观两个角度描述该化学变化＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿
．　　用化学反应方程式表示为 ．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为 ；　　（4）从微观的角度描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出 一条即可） ． 　　5、（;黔东南州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）　　A．水结成冰前后，质量保持不变 　　B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL 　　C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 　　D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳　　6、（;潼南县）有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质 量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相 对原子质量为（ ）　　A．16
D．36　　【考点二】根据化学方程式的计算　　【根据某物质的量求其他物质的量】　　1、（;荆门）相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（ ）　　A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少 　　C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少　　2、（;本溪）下列各组物质充分反应后，所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是（ ）　　A．氧化铁和稀硫酸
B．氢氧化钙溶液和稀 盐酸 　　C．氧氧化钠溶液和二氧化碳
D．氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液　　3、（;兰州）在5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量（ ）　　A．小于0.2g
B．等于0.2g
C．大于0.2g
D．无法确定　　4、（;凉山州）在反应A+3B=2C+3D中，C和D的相对分子质量比是22：9．若4.6gA与B完全反应后生成8.8gC，则此反应中B与D 的质量比是（ ）　　A．16：9 B．1：1 C．13：6 D．44：23　　5、（;济南）往5%的BaCl2溶液中，滴加5%的Na2SO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，过滤得到5克BaSO4沉淀，从滤液中蒸发掉95克水后所得溶液的溶质量分数为（ ）　　A．5%
D．18%　　【化学物中某元素的质量】　　1、（;济南）现有40.6g氧化钙 和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（ ）　　A．14g B．18g C．16.24g D．29g　　2、（;毕节地区）将一定量碳粉与Cu粉混合后，在空气中加热，充分反应后，冷却、称量发现质量不变，则反应前碳粉在混合物中的质量分数为（ ）　　A．80%
D．15.7%　　3、（;济南）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（ ）　　A．1g
D．8.5g　　4、（;上海）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（ ）　　A．6.4g
D．0.8g　　【纯净物、混合物组成的判断】　　1、（;攀枝花）在X+2O2
CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒可推知X是（ ）　　A． CH3OH
C．CH3COOH
D．CH4　　2、（;达州）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）　　A．Zn
D．Ag　　3、在硝酸银溶液中，加入过量铜粉和过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）　　A．银、铜、铁
D．银　　4、（;青岛）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的 烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（ ）　　A．8.4g铝
B．8.4g氧化钙
D．8.4g碳酸镁　　【过量计算】　　1、(;无锡）在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至室温．密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（ ）　　A．质量比为3：9的C和O2
B．质量比为7：4的CO和O2 　　C．质量比为1：4的CH4和O2
D．质量比为1：8的H2和O2　　2、（;金山区二模）将过量的二氧化碳通入澄 下载
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化学方程式A+3B2====2C+2D,若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，,则B的相对原子质量为？
化学方程式A+3B2====2C+2D,若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，,则B的相对原子质量为？
提问者：SONGYUmeng
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A+3B2=2C+2D
其中根据质量守恒定律
C质量为22g
设B相对原子质量为m
6m/88=24/22 解得m=16
回答者：teacher049有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（　　）-乐乐题库
& 根据化学反应方程式的计算知识点 & “有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D...”习题详情
236位同学学习过此题，做题成功率76.6%
有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（　　）16203236
本题难度：一般
题型：单选题&|&来源：2010-潼南县
分析与解答
习题“有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（　　）”的分析与解答如下所示：
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．那么生成的C的质量=参加反应的A的质量+参加反应的B2的质量-生成D的质量；然后根据化学方程式和生成的C的质量，列出比例式，即可计算出B的相对原子质量．
解：根据质量守恒定律，生成的C的质量为：7g+24g-9g=22g；设B的相对原子质量为x，A+3B2=2C+2D&&&& 6x&&& 2×44=88&&&& 24g&& & 22g∴6x88=24g22g解之得：x=16．故选A．
本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．
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有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（　　）...
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经过分析，习题“有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（　　）”主要考察你对“根据化学反应方程式的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
与“有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（　　）”相似的题目：
过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上的商品标签提供了如下信息：①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量1000g．经实验测定，现这瓶双氧水中H2O2的质量分数实际仅为10%．（1）若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水3000g，需这种双氧水的质量是多少？（2）这瓶双氧水未分解时H2O2的质量为&&&&g．（3）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量．（计算结果保留整数）（友情提示：H2O2分解放出O2，溶液的质量会减小．）&&&&
实验室要制取160克的氧气，需要分解多少克的过氧化氢？&&&&
有一种不纯的K2CO3固体，可能含Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种．取该样品13.8g加入100g稀盐酸恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g，下列判断正确的是&&&&完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
“有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D...”的最新评论
该知识点好题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）
2在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（　　）
3将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　）
该知识点易错题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）
2将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　）
3煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　）
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