从反应条件,反应物和生成物等方面分析反应的优点;根据装置特点探究装置气密性的检查方法;向形管内盛装过量的药品,注射器中为二氧化碳气体,连接好装置,根据特殊情况下,核潜艇里工作的人员生活情况探究药品为什么需过量;由温度计显示此反应放出热量,同时还可以观察到淡黄色的固体粉末逐渐变为白色.根据露置在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠发生变质,设计实验,验证是否变质;根据装置的特点和反应原理分析实验过程;.仔细观察上表数据即可判断与水反应的时间;.根据表中数据计算出生成的氧气的质量,再根据与水反应的化学方程式计算此样品中的纯度.
解:在特殊情况下,核潜艇里工作的人员利用淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气,用这种方法制氧气的优点是:反应条件低,方便携带,产物无污染,产生氧气同时还吸收了二氧化碳;检查装置气密性的方法:推动注射器的活塞,则中活塞向右移动,且收集的气体体积相同,则气密性良好;向形管内盛装过量的药品,注射器中为二氧化碳气体,连接好装置,根据特殊情况下,核潜艇里工作的人员生活情况分析药品过量的原因:确保二氧化碳完全反应,得到纯净的氧气;由温度计显示此反应放出热量,说明此反应为放热反应,同时还可以观察到淡黄色的固体粉末逐渐变为白色的现象.因为相同的条件下,相同体积的气体具有相等的分子数,根据看出二氧化碳的氧气的体积比是,则待注射器中二氧化碳气体反应完全后,装置恢复至常温,注射器中活塞应停留在处.露置在空气中容易发生变质,反应的化学方程式为:.用实验方法检验其变质的过程:取样品少许于试管中,加入稀盐酸,若产生气体,通入石灰水,石灰石变浑浊,说明已变质.盛放稀硫酸的实验仪器名称为分液漏斗若两步的实验操作太快,生成的二氧化碳不会被碱石灰完全吸收,测出的碳酸钠质量比实际质量少,则会导致测定的的纯度偏大.鼓入空气的目的是将装置中残留的二氧化碳鼓出,使反应充分,为了吸收掉空气中二氧化碳,装置中试剂应选用溶液;装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置,影响实验结果;.仔细观察上表数据即可判断与水完全反应的时间是秒;.根据表中数据计算出生成的氧气的质量是,再根据与水反应的化学方程式:.计算此样品中的纯度为:.故答案为:反应条件低,方便携带,产物无污染,产生氧气同时还吸收了二氧化碳(写出一点即可)其中一只注射器中抽取一定体积空气,连好装置,缓缓推动,看另一只中能否收集到等体积的气体,若能说明气密性良好.将二氧化碳完全转化为氧气,减少实验误差;放热;淡黄色的粉末逐渐变为白色粉末;;取少量固体样品滴加稀盐酸,将气体通入澄清石灰水若出现浑浊说明已变质;分液漏斗;偏大;将装置中残留的二氧化碳鼓出,使反应充分;溶液;防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置;过程:由题意得
氧气的质量为设:的质量为
解得所以的纯度
此题探究过氧化钠固体在常温下与二氧化碳反应原理,现象,用途等知识点,涉及知识面很广,探究问题较多,是锻炼学生能力的一道不可多得的好题.
1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$936@@3@@@@化学实验方案设计与评价@@@@@@98@@Chemistry@@Junior@@$98@@2@@@@实验分析与处理能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$972@@3@@@@常用仪器的名称和选用@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1178@@3@@@@根据化学反应方程式的计算@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@16@@2##936@@98@@13@@2##972@@99@@13@@2##@@16@@2
求解答 学习搜索引擎 | 我们知道氧气是人体生命所必需的,在一般情况下,人可以呼吸空气中的氧气,但在特殊情况下,如在核潜艇里工作的人员,如何获得氧气呢?研究表明用"金属过氧化物处理系统"使氧"再生"具有良好的实际应用价值.已知:淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气反应方程式为:2N{{a}_{2}}{{O}_{2}}+2C{{O}_{2}}=2N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{O}_{2}}(1)你认为用这种方法制氧气的优点是___;(2)小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应,设计实验如下,请回答下列相关问题:\textcircled{1}简述检查装置气密性的方法___;\textcircled{2}向U形管内盛装过量的N{{a}_{2}}{{O}_{2}}药品,注射器中为二氧化碳气体,连接好装置.药品为什么需过量___;\textcircled{3}缓缓推动注射器A活塞,片刻,可以观察到温度计液柱明显上升,说明反应___(填"吸热"或"放热")同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是___;\textcircled{4}小明查阅资料得知:相同的条件下,相同体积的气体具有相等的分子数,则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后,装置恢复至常温,B注射器中活塞应停留在___mL处.(不考虑实验带来的误差)(3)N{{a}_{2}}{{O}_{2}}露置在空气中容易发生变质,如何检验已经变质,简述方法,现象和结论.___变质的程度如何呢?部分同学对"已部分变质的N{{a}_{2}}{{O}_{2}}(含N{{a}_{2}}C{{O}_{3}})的纯度测定"设计了实验,步骤如下:\textcircled{1}按图(1)连接装置,并检查气密性;\textcircled{2}准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为{{w}_{1}}g;\textcircled{3}准确称得mg样品放入容器b中;\textcircled{4}打开a,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;\textcircled{5}打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为{{w}_{2}}g;\textcircled{6}根据D装置质量差进行计算.试回答:i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称___;ii若\textcircled{4}\textcircled{5}两步的实验操作太快,则会导致测定的N{{a}_{2}}{{O}_{2}}的纯度___(填"偏大"或"偏小").iii鼓入空气的目的是___,装置A中试剂X应选用___;ivE装置的作用是___;(4)小红同学通过查阅资料了解到N{{a}_{2}}{{O}_{2}}还能与水反应,方程式为:2N{{a}_{2}}{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O=4NaOH+{{O}_{2}}↑于是她根据这一原理设计了另一种测定N{{a}_{2}}{{O}_{2}}的纯度的方法:\textcircled{1}称取20g样品于一只质量为45g的锥形中;\textcircled{2}一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上,观察显示数字的变化,并记录(数据见下表);\textcircled{3}进行计算.时间/s60120180240300天平示数/g83.8282.4382.1581.8081.80i从上表数据判断,___秒时,已经反应完全;ii请你帮小红同学计算此样品中N{{a}_{2}}{{O}_{2}}的纯度,并写出过程.电子制造企业生产现场管理状况及改善
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&&&&&&&&&&&&&&&&&&
论文独创性声明
本人郑重声明：所呈交的论文是本人独立完成，论文中有关资料和数据是事实求是的。尽我所知，
除文中已经加以标注和致谢外，本论文不包含其他人已经发表或撰写的成果。若有不实之处，本人愿意
承担相关法律责任。
作者签名：&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&日期：&&& 年&&& 月&&& 日
论文使用授权书
本人完全同意中国人力资源开发研究会中国职业经理人资格认证管理办公室有权无偿使用本论文（包括
但不限于其印刷版和电子版）
作者签名：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 日期：&&& 年&&& 月&&& 日
5工艺管理16
6，PPT生产设备管理16
7，对生产数据进行电脑化管理17
五, 日本正一音响借鉴JIT生产模式17
1，JIT生产方式的目标18
2，JIT生产方式的基本手段18
3，&BOM& 物料控制18
六，结语21
,.,. ,, .,
:4M1E&& &&&& &&&
&&的定义, 通常制造物品(即是将元器件或者半成品通过多种动作构造成成品)即可称为生产, 管理者要了解三个基本问题:
(1)完成的时机,即交货日期。
(2) 产品的内容，即客户要求(规格, 品质) 。
(3) 制造所需的费用, 即成本。
生产类型企业一般可分为三大类型, 计划生产型、订单生产型和混合生产型。计划生产型一般为满足一个由不特定客户所构成的市场需求, 对产品的式样、品质、规格等先作计划、再从事生产的形态。订单生产型是按紊保菘突蟮耐庑慰钍健⑵分省⒐娓竦冉凶橹才拧；旌仙褪嵌约苹秃投┑ド偷幕∩希怨餐脑骷虬氤善贰⒉牧献骷苹才拧
2，生产现扬管理的范围
(1) 工程管理.
工程管理是生产管理的中心, 保证客户所要的产品在既定的时间内以一定的费用生产，并合理运用材料、人员及机械设备、生产方法的管理方法，是为生产计划与生产控制所做的一系例事务。
(2) 品质管理
生产企业内如何以最经济的方法制造出满足客户要求的产品管理体糸。如ISO9001、TQC等等。
(3) 成本管理
降低生产费用，提高生产效率;维持目标成本，确保预定的利润。
(4) 作业管理
这是关于作业方法的管理，是生产现场管理中最基本的管理方法, 此项管理若没有达到一定的程度，其他的各项管理就难以获得更好的效果。作业管理即为改善作业，使之标准化，训练、指导作业者，使生产品质、效率、成本维持良好的状态。
(5) 设备管理
设备管理(含设施、工具)、工厂布置。这是对生产主体____人、 机的管理。
(6) 物料管理、采购管理、外协管理、运输管理、安全管理等等。
.,.,,;, ,, &&(到现场、 看现物、 出现策)., .,,,., ,IE、PEME、IQC部、QC、QA、PMC.,[1].,,(4M1E)ManpowerMaterialMachine、Matnod、环境Environment,.,,
&&&&&& &&&&
11510PMCPE、ENG、
3215PMCPMC1
1 &&&&&& &&
2PMC&&&&&&&&PMC、PE部、生产部
& ISO9001&&&&
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&& 。荀子说：&明主急于得人，而暗主急于得势。&《贞观政变》中讲:&政要之本，惟得人& 。纵贞社会和历史, 唯得人者得天下。管理者均要抓住&人& 这个核心，否则管理将成为无本之木，无源之水。
,.,,.,,,,,
, (IE) ,,().,(). ,,,,&5W2H&(WhyWhatWhoWhenWhereHow How much)思考方式, 充分考虑.(),.,,
、、效率、效益和物品本身的特殊要求，而科学地规定物品置放在特定位置的管理方法。定置管理是对生产现场中的人、物、场所三者之间的关糸进行科学的分析研究，使之达到最佳结合状态的一门科学管理方法。它以物品在场所的科学定置为前提，以完整的信息糸统为媒介，以实现人和物品有效结合为目的，通过对生产现场的整理、清理、整顿，把生产中不需要的物品5S掉，把需要的物品放在规定的位置上，使其随手可得，从而促进生产现场的管理文明化、科学化，达到高效生产、优质生产、安全生产之目的。科学的定置管理,可促进生产过程中物流更加合理、缩短搬运路线，减轻操作人员的劳动强度、节省生产准备时间，缩短生产周期。
、物料或半成品的库存量、品质不良、设备故障、生产线发生意外停止运转原因等状况，以视觉化的工具，进行预防管理。使任何人都能了解好与坏的状态，那便是新进人员也能很快缩小作业上的品质差异。
看板管理只是目视管理的一个工具，因为生产现场其环境因素的特殊性, 看板管理能够让现场管理员和作业员工通过现场的悬挂的白板或者指示板的内容能够一目了然, 如需要取什么货, 取多少、什么时间到什么地点取货和怎样搬运等情况，在看板上都能看到清晰的指示。各工序的员工只要看到看板，其生产型号、数量、时间、方法等等完全清楚。
当目视管理、看板管理和定置管理融为一体的时候, 现场管理员就能对生产现场出现的任何意外进行有效控制。
,,,,.:,,,,.,,:,.,,,
,,,,,,,.,.,.,,,
JIT,JIT(Just In Time: ) 、生产组织、物流控制、质量管理、成本控制、库存管理、现场管理和现场改善等在内的较为完整的生产管理技术与方法体糸。
1，JIT生产方式的目标
JIT生产方式的最终目标即企业的经营目的：获取最大利润。为了实现这个最终目的，&降低成本&就成为基本目标。JIT生产方式力图通过&彻底消除浪费&来达到这一目标。所谓浪费，在JIT生产方式的起源地丰田汽车公司，被定义为&只使成本增加的生产诸因素&，也就是说，不会带来任何附加价值的诸因素。这其中，最主要的有生产过剩（即库存）所引起的浪费。因此，为了排除这些浪费，就相应地产生了适量生产、弹性配置作业人数以及保证质量这样三个子目录。
2，JIT生产方式的基本手段
为了达到降低成本这一基本目标，对应于上述基本目标的三个子目标，JIT生产方式的基本手段也可以概括为下述三个方面：
(1） 适时适量生产
即&Just Time&一词本来所要表达的含义，&在需要的时候，按需要的量生产所需的产品&。对于企业来说，各种产品的产量必须能够灵活地适应市场需要量的变比。否则的话，由于生产过剩会引起人员、设备、库存费用等一系列的浪费。而避免这些浪费的手段。就是实施适时适量生产，只在市场需要的时候生产市场需要的产品。
(2） 弹性配置作业人数
在劳动费用越来越高的今天，降低劳动费明是降低成本的一个重要方面。达到这一目的的方法是&少人化&。所谓少人化，是指根据生产量的变动，弹性地增减各生产线的作业人数，以及尽量用较少的人力完成较多的生产。这里的关键在于能否将生产量减少了的生产线上的作业人员数减下来。这种&少人化&技术一反历来的生产系统中的&定员制&，是一种全新人员配置方法。
实现这种少人化的具体方法是实施独特的设备布置，以便能够将需求减少时，将作业所减少的工时集中起来，以整顿削减人员。但这从作业人员的角度来看，意味着标准作业中的作业内容、范围、作业组合以及作业顺序等的一系列变更。因此为了适应这种变更，作业人员必须是具有多种技能的&多面手&。
(3） 质量保证
历来认为，质量与成本之间是一种负相关关系，即要提高质量，就得花人力、物力来加以保证。但在JIT生产方式中，却一反这一常识，通过将质量管理贯穿于每一工序之中来实现提高质量与降低成本的一致性，具体方法是&自动化&。这里所讲的自动化是指融入生产组织中的这样两种机制：第一，使设备或生产线能够自动检测不良产品，一旦发现异常或不良产品可以自动停止设备运行的机制。为此在设备上开发、安装了各种自动停止装置和加工状态检测装置；第二，生产第一线的设备操作工人发现产品或设备的问题时，有权自行停止生产的管理机制。依靠这样的机制，不良产品一出现马上就会被发现，防止了不良的重复出现或累积出现，从而避免了由此可能造成的大量浪费。而且，由于一旦发生异常，生产线或设备就立即停止运行。比较容易找到发生异常的原因，从而能够有针对性地采取措施，防止类似异常情况的再发生，杜绝类似不良产品的再产生。
通常的质量管理方法是在最后一道工序对产品进行检验，尽量不让生产线或加工中途停止。但在JIT生产方式中却认为这恰恰是使不良产品大量或重复出现的&元凶&。因为发现问题后不立即停止生产的话，问题得不到暴露，以后难免还会出现类似的问题，同时还会出现&缺陷&的叠加现象，增加最后检验的难度。而一旦发现问题就会使其停止，并立即对其进行分析，改善，久而久之，生产中存在的问题就会越来越少，企业的生产素质就会逐渐增强。[1]
,. ,..,5S4M1E5W2H,.,
. BOM.(1) BOMBOM(Bill Of Material),,. ,,.,,.(2),OrderMin/Max.Order,Min/Max.,,,
&1&,,____〔M〕2007 ,(7)
&2&R. ____[M]2005,(4)
&3&____[M]2003,(1)
&4&-____[M]2004,(5)
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03-0603-0603-0603-0603-0601-2501-2501-25
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办公地址：北京市西城区百万庄子区38号
邮编：100037
办公电话：010-&&传真010-
热线咨询：孔老师&&邮件地址：（2011o淮安）母亲节前夕，阳阳对妈妈给外婆购买的“aa牌”苏打饼干及其配料表产生了浓厚的兴趣．在化学课上，阳阳听老师说过，苏打是碳酸钠（NacCO3）的一个俗名，她再仔细阅读该饼干的配料表如下：小麦粉、小苏打…．她思考：配料中小苏打有何作用？如何鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）？…
下面是阳阳进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题．
【资料获悉】
（1）相同条件下，NakCO9溶液比NaHCO3溶液的碱性强；
（2）20℃时，Na2CO3、NaHCO5的溶解度分别为21.3g和9.6g；
（3）NaHCO3在2700C时能发生如下分解反应：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+COx↑
而Na2CO3受热不易分解．
【实验过程】
实验一：验证Na2CO3和NaHCO2热稳定性的差异．在老师的指导下，你们按如图所示进行实验若实验现象为甲烧杯中石灰水不变浑浊，乙烧杯中石灰水变浑浊，则能得出NaHC11受热易分解，Na2CO3受热不易分解．
实验二：用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3．你们若用广泛pH试纸测定相同条件下两种溶液的pH，则pH较大的是Na2CO3．
实验三：用20℃时溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3
请完成下表：（忽略溶解过程中热量的变化）
预期的现象和结论
（3）20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解后
（4）在烧杯中不能完全溶解的是碳酸氢钠，在烧杯中可以完全溶解的是碳酸钠
【交流总结】
（1）配料中小苏打主要起发泡作用．
（2）可以通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别NaeCO3和NaHCO3．
通过上述研究性学习过程．你们认为小苏打（NaHCO3）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：治疗胃酸过多．
解：（1）装有碳酸氢钠的试管与乙烧杯相连，而装有碳酸钠的试管与甲烧杯相连，故可以通过两支烧杯中石灰水是否变浑浊来判断这两种物质，故本题
答案为：甲烧杯中石灰水不变浑浊，乙烧杯中石灰水变浑浊；
（2）在相同的条件下，碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的碱性强，所以碳酸钠的pH要大，故本题答案为：Na2CO3；
（3）和（4）根据80℃时，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，可以在80℃取大于碳酸氢钠的溶解度质量的两种物质，在80℃时配制溶液，
来区分这两种物质，故本题答案为：
预期的现象和结论
（3）20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解后．
（4）在烧杯中不能完全溶解的是碳酸氢钠，在烧杯中可以完全溶解的是碳酸钠．
（5）碳酸氢钠是弱碱性的物质，可以用它来中和胃液中过多的盐酸，故本题答案为：治疗胃酸过多．
实验一，根据题给的条件可知，NaHCO3在2700C时能分解产生二氧化碳，而Na2CO3受热不易分解，可以据此完成该题的解答．
实验二，根据相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强，可以根据溶液的酸碱度来区分，进而完成解答
实验三，已知在20℃时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度可以据此设计实验来验证．工程总承包项目现场事故及紧急情况应急预案(范本)项目,范文,承包,工程项目..
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3秒自动关闭窗口以下是某同学进行的两个实验探究实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为____．（2）金属C是____，操作a的名称是____．（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：____．实验二：研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤：（1）实验前需对镁条进行打磨，目的是____．（2）检查图1装置的气密性．（3）将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸部压入锥形瓶中，使之反应，发生反应的化学方程式为____．（4）观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图象如图2所示．则t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是____．t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因____．-乐乐题库
& 金属的化学性质知识点 & “以下是某同学进行的两个实验探究实验一：从...”习题详情
276位同学学习过此题，做题成功率67.7%
以下是某同学进行的两个实验探究实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为ABC．（2）金属C是Ag，操作a的名称是蒸发结晶．（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．实验二：研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤：（1）实验前需对镁条进行打磨，目的是去除表面的氧化镁等杂质．（2）检查图1装置的气密性．（3）将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸部压入锥形瓶中，使之反应，发生反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．（4）观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图象如图2所示．则t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度减小．t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因温度降低，气体体积减小．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“以下是某同学进行的两个实验探究实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的...”的分析与解答如下所示：
实验一：利用金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应．另外，还得知道结晶是从溶液中得到溶质的一种办法．实验二：（1）依据镁的化学性质较活泼易形成氧化镁保护膜进行分析；（3）依据镁与盐酸反应会生成氢气及氯化镁书写方程式；（4）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系图所示，推测t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因、t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因．
解：实验一：（1）在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，我们在教材中学过“在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来”，所以我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银．故答案为：ABC；（2）我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银；要想从A的盐溶液中得到A的硫酸盐晶体，我们可以采用蒸发结晶的办法．故答案为：Ag；蒸发结晶；（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，硫酸根显-2价，又因为金属A我们已得知是Mn，所以A的硫酸盐的化学式是MnSO4，故答案为：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．实验二：（1）镁的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁保护膜，打磨后有利于反应的进行，故答案为：去除表面的氧化镁等杂质．（2）镁和盐酸反应的方程式是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；（3）t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度减小．t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因是温度降低，气体体积减小，故答案为：盐酸的浓度减小；温度降低，气体体积减小．
以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的深度和广度．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
以下是某同学进行的两个实验探究实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性...
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经过分析，习题“以下是某同学进行的两个实验探究实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的...”主要考察你对“金属的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属的化学性质
金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃?Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2mg+O2点燃?2mgO．3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃?2Al2O3．4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△?2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（h）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）k、ca、na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2na+2H2o=2naOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与h的位置无关．但k、ca、na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2na+2H2o=2naOH+H2↑，CuSO4+2naOH=Cu（OH）2↓+na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
与“以下是某同学进行的两个实验探究实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的...”相似的题目：
铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属．以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验：（1）某同学用向上排空气法收集一瓶氧气做A实验，在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象，其原因可能是&&&&（写出一条）．若B中为稀盐酸，观察到的现象是&&&&．若B中为硫酸铜溶液，反应的化学方程式为&&&&．（2）通过以上实验你得出的结论是&&&&．
某研究小组观察完“铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体”的实验现象后，有两个疑惑不解的问题，于是他们进行了以下探究活动，你和他们一起探究吧．探究一：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，为什么没产生火焰呢？【查阅资料】
燃烧时的温度/℃
约1800由上表可知物质燃烧能否产生火焰与该物质燃烧时的状态有关，&&&&（填“固态、液态或气态．下同）物质燃烧产生火焰，铁丝燃烧时是&&&&物质在燃烧．探究二：铁燃烧时溅落下来的黑色物质的成分有哪些？【提出猜想】黑色物质中可能含炭、铁、Fe3O4【查阅资料】Fe3O4（该化合物中铁有+2、+3两种化合价）能被磁铁吸引，能与酸反应【实验探究】（1）用磁铁吸引，黑色物质全部被吸引，说明黑色物质中一定不含&&&&．（2）将黑色物质碾碎，取少量加入&&&&溶液中，观察到有气泡出现，可证明含有铁．溶液为黄色，说明含有&&&&，该反应的化学方程式为&&&&．【实验结论】铁燃烧时溅落下来的黑色物质含铁、Fe3O4【拓展延伸】实验中为了防止集气瓶炸裂，必须&&&&．
实验中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生设计了两个方案：①Cu、Fe加适量稀盐酸搅拌&&&&（填序号），理由是&&&&．（2）你是否有更简便的方法？如有，请写出做法．&&&&．
“以下是某同学进行的两个实验探究实验一：从...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关金属的说法正确的是&&&&
2下列说法错误的是&&&&
3一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是&&&&
该知识点易错题
1下列说法错误的是&&&&
2一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是&&&&
3下列图象能正确反映其对应的实验操作的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“以下是某同学进行的两个实验探究实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为____．（2）金属C是____，操作a的名称是____．（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：____．实验二：研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤：（1）实验前需对镁条进行打磨，目的是____．（2）检查图1装置的气密性．（3）将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸部压入锥形瓶中，使之反应，发生反应的化学方程式为____．（4）观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图象如图2所示．则t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是____．t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“以下是某同学进行的两个实验探究实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为____．（2）金属C是____，操作a的名称是____．（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：____．实验二：研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤：（1）实验前需对镁条进行打磨，目的是____．（2）检查图1装置的气密性．（3）将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸部压入锥形瓶中，使之反应，发生反应的化学方程式为____．（4）观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图象如图2所示．则t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是____．t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因____．”相似的习题。