纯硝酸和纯稀盐酸与碳酸钠反应哪种与生铁反应更快些?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-30 08:00 标签： 硝酸可发生反应
铁与稀硝酸反应时，若两者消耗的纯物质的量之比为4：10且生成二价铁离子则反应生成唯一的还原产物是什么_百度知道
铁与稀硝酸反应时，若两者消耗的纯物质的量之比为4：10且生成二价铁离子则反应生成唯一的还原产物是什么
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利用电子守恒来解决。 假设有4molFe，变成亚铁离子 失去8mol电子。 那么还需要跟8mol硝酸根结合，才能成盐。所以真正发生化合价改变的只有2mol硝酸根，它也要得到8mol电子，那么每摩尔硝酸根得到4mol电子，也就是生成的N化合价为+1，所以产物为N2O
从这开始就没懂！！.....它也要得到8mol电子，那么每摩尔硝酸根得到4mol电子，也就是生成的N化合价为+1，所以产物为N2O ....
只有2mol硝酸根被还原，由于得失电子守恒，铁失去的电子肯定是被硝酸根得到了。所以2mol硝酸根一共得到8mol电子。这个有问题吗？
4mol的亚铁离子不是和8摩尔的HNO3反应了吗？现在还剩余两摩尔的HNO.3这时候不是已经没有亚铁离子了吗怎么还要得到8摩尔的电子呢
你没有实质理解得失电子的原理。得失电子直观表现是元素的化合价要发生改变。Fe---Fe2+ 一个Fe变成Fe2+要是去2个电子，而与亚铁离子组成盐的硝酸根中的元素没有发生化合价改变，发生改变的是剩余的2mol硝酸根，明白？
哦哦噢噢懂了！！谢谢诶！！呵呵呵呵
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出门在外也不愁铁与过量稀盐酸反应,滴入几滴浓硝酸,对反应速率有何影响_百度知道
铁与过量稀盐酸反应,滴入几滴浓硝酸,对反应速率有何影响
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分析一下：稀盐酸中滴入几滴浓硝酸后，由于硝酸的加入量很少，因此溶液中硝酸根浓度很低，很难展示其氧化性；而溶液中氢离子浓度则是稍有增加，但增幅也是很小；因此可以认为反应还是以H(+)氧化为主，所以反应速率仅是略有增加；由于硝酸根浓度低，因此其氧化性较难体现，且在铁与稀盐酸的反应过程中，不会出现三价铁（只要还有铁单质存在）。如果长时间放置，也会有部分Fe(2+)转化为Fe(3+)。
答案是反应速率不变，我觉得你分析得对，但是增幅很小也是增加呀？这道题是不是不太严谨呀？
前面的分析你是看明白了，自己可以判断；我的再回答是多余的。
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反应速率加快，原因是怎样的呢？铁与浓硝酸反应生成+3价的Fe3+，但是只加入了几滴浓硝酸，量比较少，生成的Fe3+的量也少，由于Fe3+具有比较强的氧化性，有Fe3+存在的情况下，单质铁要先与Fe3+反应生成Fe2+，氧化剂的氧化性越强，反应速率越快，所以反应速率要加快
反应速率会变慢。因为浓硝酸具有氧化性，会在铁的表面形成氧化膜，这样稀盐酸就需要多一步反应。
不明白，铁与过量稀盐酸反应会生成2＋的铁，滴入浓硝酸会进一步反应成3＋的铁
铁会和硝酸反应生成二氧化氮，水和三价铁
是呀，那反应速率怎样变化呢
什么时候加浓硝酸啊
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出门在外也不愁在Cu(No3)2和AgNO3的混合液中加入少量的铁粉,充分反应后过滤,在滤液中加入稀盐酸,有不溶于稀硝酸的白色_百度知道
在Cu(No3)2和AgNO3的混合液中加入少量的铁粉,充分反应后过滤,在滤液中加入稀盐酸,有不溶于稀硝酸的白色
沉淀产生则过滤后滤纸上有（
）础酣摆夹肢蝗扮伟堡连，产生白色沉淀的化学方程式（
）帮帮忙啊
滤纸上有Ag单质，白色沉淀AgCl
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沉淀产生则过滤后滤纸上有（银
铜 和氯化银
），产生白色沉淀的化学方程式（
）铁可以将铜 银础酣摆夹肢蝗扮伟堡连置换出来曾青得铁可化为铜银也是一样
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出门在外也不愁（2007o连云港）某研究性学习小组在综合实践活动中对某化工厂化验室排出的废水感兴趣，并对其进行了探究：[调查获悉]废水中含有硝酸亚铁、硝酸银[查阅资料]含硝酸亚铁的溶液呈浅绿色[实验目的]探究用锌从废水中最大程度地回收金属银的方法；探究锌和废水中硝酸亚铁、硝酸银的反应顺序[实验用品]废水、所需化学试剂及相关的仪器、用品[设计方案]他们设计了如下方案：[发现问题]小组成员分别进行实验，在得到固体甲的同时发现：有些同学得到无色溶液乙，有些同学得到深浅不同的浅绿色溶液乙，小丹同学提出问题：哪种结果能最大程度地回收金属银呢？锌与废水中哪种物质先反应呢？[讨论分析]小军同学认为：这个问题必须通过探究溶液乙或固体甲的组成才能回答，此观点得到了大家的赞同，经研究，他们决定探究溶液乙．于是他们分成两小组，第一组对无色溶液进行探究，第二组对浅绿色溶液进行探究：（1）首先他们对溶液乙中的溶质作出了多种猜想：第一组：①溶质为&&Zn（NO3）2&&②溶质为&Zn（NO3）2、AgNO3第二组：③溶质为&Fe（NO3）2和Zn（NO3）2&&④溶质为&&Fe（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3（2）小悦同学思考后指出：“通过实验或推理，都能排除第一组同学提出的猜想②，从而确立猜想①是合理的”，请你叙述其推理过程若猜想②成立，说明Fe（NO3）2与Zn反应生成Fe，而Fe会与过滤前的溶液中AgNO3反应，即铁和AgNO3不可能都有，从而排除猜想②．（3）第二组同学经过向不同的浅绿色溶液中加入一种试剂，观察实验现象后得出结论，使③④两种猜想都得以验证．请你参与到实验操作过程中并完成下表：实验操作实验现象和结论取少量乙溶液于试管中，在溶液中插入一根铜丝，观察．或者（取少量乙溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液））若铜丝表面无变化，则是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，若铜丝表面有银白色固体析出则是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3．或者（若溶液无明显变化，则溶质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，若溶液中有沉淀生成，则溶质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3．）[交流后得出结论]（4）当反应后溶液呈无色，溶质为Zn（NO3）2或当反应后溶液呈浅绿色，溶质为Zn（NO3）2和Fe（NO3）2时，能最大程度地回收金属银．通过探究，同学们认为：“使用过量的锌，过滤后得无色溶液”是方便、快捷并确保最大程度地回收金属银的一种方法．经过观察和思考，同学们还得出了&Zn先和废水中AgNO3反应，再和Fe（NO3）2反应的结论．[探究后反思]（5）老师评价：这种方法虽然方便、快捷，但也有不足，请你指出它的不足浪费一些锌和稀硫酸，最好能对亚铁盐和锌盐进行回收利用，又能减少污染（或其他合理答案）．
解：（1）由于锌在铁和银的前面，因此无论和谁反应都会有硝酸锌生成，故答案为：Zn（NO3）2，Zn（NO3）2、AgNO3（2）由于第一组同学研究的是无色溶液，即溶液中没有硝酸亚铁，说明硝酸亚铁中的铁元素已经全部转化成了金属铁，即在滤渣中一定有金属铁；而在过滤前，铁又能和溶液中的硝酸银反应，因此有铁就不可能有硝酸银，故答案为：若猜想②成立，说明Fe（NO3）2与Zn反应生成Fe，而Fe会与过滤前的溶液中AgNO3反应，即铁和AgNO3不可能都有，从而排除猜想②（3）由于第二组研究的是浅绿色溶液，即溶液中一定含有硝酸亚铁，但溶液中除了含有硝酸亚铁外，还一定会含有新生成的硝酸锌，因此只要证明是否含有硝酸银即可，可以选择一种只能够和硝酸银溶液反应而且有明显实验现象的物质就行．故答案为：实验操作实验现象和结论在溶液中插入一根铜丝&&滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液）铜丝表面无变化，Zn（NO3）2、Fe（NO3）3，铜丝表面有银白色固体析出，Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3溶液无明显变化，Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，溶液中有沉淀生成，Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3（4）根据上述分析可得，溶液为无色溶液时，溶液中只有硝酸锌；溶液为浅绿色溶液时，溶液中有硝酸亚铁和硝酸锌；在金属活动性顺序中，最活泼的金属首先和那种和它隔着远的金属的盐溶液反应，故答案为：Zn（NO3）2，Zn（NO3）2，Fe（NO3）2，AgNO3，Fe（NO3）2（5）由于加入过量的锌虽然把银全部置换出来了，但是置换出来的金属银中还混有金属铁和锌，为了得到纯净的银，还得消耗大量的稀硫酸，而且生成的硫酸亚铁和硫酸锌也会对环境造成一定的污染，故答案为：浪费一些锌和稀硫酸，最好能对亚铁盐和锌盐进行回收利用，又能减少污染（或其他合理答案）在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来；一种金属和含有多种溶质的盐溶液反应时，首先置换那种最不活泼的金属．当前位置：
＞＞＞下列物质反应后一定没有Fe3+的是[]A．过量的铁丝在氯气中点燃B．Fe..
下列物质反应后一定没有Fe3+的是
A．过量的铁丝在氯气中点燃B．Fe( NO3)2溶液中加少量盐酸 C．过量的铁与稀硝酸反应 D．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中
题型：单选题难度：偏易来源：模拟题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列物质反应后一定没有Fe3+的是[]A．过量的铁丝在氯气中点燃B．Fe..”主要考查你对&&铁盐（三价铁离子）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铁盐（三价铁离子）
Fe3+的性质：
含Fe3+的溶液都呈黄色，具有氧化性， (1)与还原剂反应生成二价铁 (2)与碱反应(3)Fe3+在水中易水解由于三价铁易水解，在保存铁盐盐溶液(FeCl3)时加入少量相应的酸(HCl)，以防止Fe3+水解。“铁三角”中的转化关系：
发现相似题
与“下列物质反应后一定没有Fe3+的是[]A．过量的铁丝在氯气中点燃B．Fe..”考查相似的试题有：
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