氯化钠和草酸溶液和不锈钢氧化物反应，浓度大概是多少？_百度知道
氯化钠和草酸溶液和不锈钢氧化物反应，浓度大概是多少？
可以十多分钟把氧化物侵泡掉吗？呈现银白色？还需要加什么化学物？
提问者采纳
别用草酸，用2M盐酸泡吧五分钟记得把东西刷一刷。别指望铁銹全部用泡的，这样时间会很久，金属也会因此受伤。重覆泡、刷，直到几乎无銹之後用大量清水洗净，擦乾(不要用晾的)，磨光。用酸泡完表面无光泽，不磨光的粗糙表面极易再生銹
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出门在外也不愁& 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙知识点 & “菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民...”习题详情
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菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究．查阅资料：①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐．②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等．提出猜想：“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：豆腐中含有的钙盐能和菠菜中含有的草酸盐反应生成草酸钙．实验探究：菠菜中部分成分分析（1）步骤④中加入足量醋酸溶液的目的除去沉淀中的碳酸钙．（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反应方程式：2HAC+CaCO3═Ca（AC）2+CO2↑+H2O．（3）沉淀A、B的质量关系为：m（A）＞m（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．交流讨论：以上实验说明，菠菜中含有的草酸盐、碳酸盐可溶（填“可溶”或“不溶”）与热水；白色沉淀B的化学式为CaC2O4，由此可见菠菜豆腐不能同食．以下饮食观点正确的是C（填字母）A．禁吃菠菜&&B．高钙牛奶可与菠菜同食&&C．菠菜烹饪时用开水烫，可降低草酸盐含量．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究．查阅资料：①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐．②...”的分析与解答如下所示：
提出猜想：草酸盐能和某些钙盐反应生成沉淀；实验探究：醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；根据反应情况可以判断物质的质量大小；交流讨论：根据实验现象可以判断物质的溶解性．
解：提出猜想：“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：豆腐中含有的钙盐能和菠菜中含有的草酸盐反应生成草酸钙．故填：豆腐中含有的钙盐能和菠菜中含有的草酸盐反应生成草酸钙．实验探究：（1）步骤④中加入足量醋酸溶液的目的是除去沉淀中的碳酸钙．故填：除去沉淀中的碳酸钙．（2）醋酸和碳酸钙反应的化学反应方程式为：2HAC+CaCO3═Ca（AC）2+CO2↑+H2O．（3）沉淀A包括草酸钙、碳酸钙，B中只有草酸钙，A的质量大于B的质量．故填：＞．交流讨论：以上实验说明，菠菜中含有的草酸盐、碳酸盐可溶于热水．故填：可溶．白色沉淀B是草酸钙，草酸钙的化学式为CaC2O4．故填：CaC2O4．草酸盐可溶于热水，菠菜烹饪时用开水烫，可降低草酸盐含量．故填：C．
本题是一道探究题，主要考查了物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
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等考点的理解。
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碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【知识点的认识】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的物理性质都是白色固体，碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水．它们的化学性质主要有：1．它们都能与稀盐酸反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳气体（即碳酸根离子的检验方法）；其中，碳酸钠与浓盐酸的反应是泡沫灭火器的反应原理；碳酸氢钠与稀盐酸的反应是治疗胃酸过多症的医学反应原理；碳酸钙与稀盐酸的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．2．碳酸钠能与澄清的石灰水反应，生成白色沉淀（即碳酸钙）和氢氧化钠（这是工业上制取氢氧化钠的常用方法）；3．碳酸氢钠和碳酸钙受热或高温时能够分解出二氧化碳；其中，碳酸氢钠的分解是干粉灭火器的反应原理；碳酸钙的分解还是二氧化碳的工业制取原理（即高温煅烧石灰石时的化学反应）．它们的主要用途分别是：1．碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等．2．碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等．3．碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与碳酸根离子的检验、工业制取氢氧化钠、灭火器的原理、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用、物质的溶解、有关化学反应现象及化学方程式书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对它们的主要用途、有关的化学反应现象及化学方程式的书写的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．碳酸钙虽然不溶于水，但是能够溶于酸，并能与酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体（即二氧化碳的实验室制取原理）．2．有关的化学方程式的书写可以联系着复分解反应的实质（或碳酸不稳定性）进行．3．对于碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．
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下列做法错误的是&&&&焙制糕点时可使用小苏打除去水壶中的水垢可用醋酸预防甲状腺肿大可食用加碘盐除去菜刀表面的锈斑可用食盐水
从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识解释以下生活中的问题：（1）墨的主要成份是碳，古人用墨书写或绘制字画能保留至今原因是&&&&．（2）日，在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存．这说明金、铜、铁这三种金&属的活动性从强到弱的顺序是&&&&．（3）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打，让它们相互作用产生&&&&气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的纯碱或小苏打过多，可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质，如&&&&，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．老师在课堂上做了个趣味实脸，将鸡蛋放入盛有120毫升稀盐酸的烧杯中（鸡蛋的密度大于稀盐酸的密度），可以看到鸡蛋先下沉，一会又上浮，到液面时又下沉，如此反复．该实验中发生的化学反应方程式是&&&&．浮力改变是鸡蛋下沉后又上浮的直接原因，而造成浮力改变的主要原因是&&&&．除此主要原因外，引起浮力改变的原因还有&&&&（假设在反应的过程中，鸡蛋、溶液体积和温度不变）．小明对该实验很感兴趣，他也将同样的鸡蛋，放入实验室常见的酸溶液中，但见鸡蛋下沉后却并不上浮，你猜测这其中的原因可能是&&&&，或是&&&&．
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求几道初中化学竞赛题
要最高档次的,就是最难的,
寿命等与相应的粒子相同, Ba(NO3)2,②b+c→溶液+沉淀,其结果是（ ） A．无水硫酸铜不再溶解,常涉及以下过程,下列说法正确的是（ ） 物 质 M N P Q 反应前质量&#47,97g&#47,滤过固体,得到酱色液体, NH3和NO2反应 ,⑴样品中碳酸钠的质量分数,负极产生的气体与正极产生的气体体积比大于2,发现指针偏右,现准确称取16,7g B．该反应一定是化合反应 C．物质P一定是化合物 D．反应生成的N与Q的质量之比为87,生成气体是 。 【设计实验】为确定生成气体的组成,理由是 。 ⑵将母液R降温(降到30℃以下)析出晶体B,接下来的操作是 。 ⑶在量取蒸馏水体积时,与盐酸反应的铁的质量是 ,若用铵根离子与它结合成电中性,2 D．1,℃ ,Na2CO3,试写出有关反应的化学方程式 __ ___________。 22．（6分）有一包白色粉末,不可能含有铁 B．滤出的不溶物中一定含有氧化铜,1g。 问,下列有关浓硫酸的描述中属于物理变化的是（ ） A．露置在空气中的浓硫酸质量增加了 B．加热铜与浓硫酸放出有刺激性气味的气体 C．伸入浓硫酸中的木炭变黑了 D．用浓硫酸来干燥二氧化碳气体 2．下表是元素周期表中部分元素的相关信息, 节约金属资源 B,,а芯啃孕∽橛运缃馐笛榻醒芯,NaCl,液氨冲破管道,理由 。 ⑸实验结论是 。 23．（7分）某,则生成的黑色固体全部是铁。 Ⅱ 生成气体成分分析 【提出假设】生成气体的可能组成有三种,测得反应前后各物质的质量如下表,请你设计简单实验证明你的猜想 。 ⑷本实验加入A的是为了 。 27．（4分）为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2,反粒子的特点是其质量,4 19,H2SO4,如果保持温度不变,出现了白色沉淀,786,则原 混合物中一定含有 ,烧瓶内盛有x气体,Ba(NO3)2中的一种,H2SO4 B．Na2SO4,填空题（本题包括9个小题,请解释其中可能存在的原因 。 ⑶小李想要探究加入的物质A是什么物质,6 0,计算题（本题包括2个小题,硫酸钡,硫酸钠,应向240g Fe2O3 粉末中加入木炭粉的质量是 g。 得分 评卷人 四,4 反应后质量&#47,碳酸钙,NaH+H2O＝NaOH+H2↑ 完成下列化学方程式,得到10克沉淀,振荡烧瓶,某地一冷饮厂氨气泄漏,若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊,但电荷,d,则该反应的化学方程式中,d依次是（ ） A．Na2CO3,κ盅现亍Ｇ敫菹铝邢喙乇ǖ,乙,B处变蓝,现场温度骤降到—30℃。抢险队员紧急中用柠檬水淋湿全身后冲进泄漏仓库堵泄,原混合物中一定不含有 ,C三种试剂中溶质的化学式分别为 。 ⑵实验I中,18 11．某样品中可能含有碳酸钠, 2Fe2O3+C 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂,某同学从碳酸钠溶液,加B过量的原因是 。 ⑷实验Ⅲ中,将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时, ⑴取少量白色粉末,Na2CO3 10．密闭容器内有M,2,Na2SO4,为证明其组成进行如下实验,冷却后加入适量的饱和NaHCO3溶液,发现有大量气泡产生,此时得到较为纯净的NaCl溶液。 28．（7 分）已知木炭粉（假设木炭粉中不含其它杂质）和Fe2O3 在加热条件下发生化学反应,,下同）。 ⑵目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,一定含有铜 D．滤液中一定有硫酸亚铁,252 ,分别是H2SO4,BaCl2,可以说明黄铜的硬度比铜片大 B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着,L)（计算过程中保留两位小数） 甲 乙 丙 混合物质量&#47,添加适量的含铁物质就能得到铁强化酱油。下列有关说法中不正确的是（ ） A．加入少量的含铁物质可以预防人的贫血 B．盐酸在加热沸腾过程中加速了豆饼粉转化为酱油的速率 C．加入NaHCO3的目的是除去盐酸 D．酱油中添加的含铁物质为颗粒极小的铁粉 5．下列示意图形象地表示了A（ ）与B（ ）反应生成C（ ）其反应前后分子及数目的变化, CaH2和H2O反应 。 19．（3分）反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子,根据有关信息判断不正确的是（ ） 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 0 2 3 A．同一族的元素对应的原子从上往下电子层数在逐渐增加 B．同一周期的元素对应的原子的电子层数相同 C．第ⅠA的元素不一定都是金属元素 D．同一周期的元素的金属性逐渐增强 3．下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积,你认为下列结论正确的是（ ） 气体性质 H2 CO2 O2 N2 Cl2 气体的沸点&#47,反应完成后,向滤液l中加过量B后过滤得滤液2,理由是 得分 评卷人 三,NaCl,这说明 。 ⑵当小王向水中加入少量白色A物质后,4 二氧化碳的体积&#47,虽堵泄成功但抢险队员被冻伤。已泄漏的500Kg液氨经喷水12t后才将其稀释。这次事件造成百余人氨气中毒,y,利用金属导热性的是______________（填字母,183 ,充分搅拌后再经脱色处理即可得到食用酱油,说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）。 24．（5分）卤水(提取食盐后的母液)含有MgCl2,所加A要过量的原因是 。 ⑶实验Ⅱ中,C处有白色沉淀,Na2CO3,CaCO3, 实验步骤如下,兴趣小组同学对该实验进行如下探究。 Ⅰ 生成固体组成分析 ⑴实验过程中可以观察到有黑色固体生成,发生如下反应,易被吸附 B．沸点越高的气体,,按以下步骤进行了实验,你了解到氨气有哪些性质,再加入足量的硝酸钡,越易被吸附 4．酱油是一种营养丰富的生活调味品,, ⑶向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液,1,某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。 ①该装置中最不合理的部分 （填字母）,其质量小于ag C．溶液中可找到带标记18O的SO42,发现生成铜的同时也有少量气泡产生,这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题,5 97 35 11 494 A．气体分子所含原子个数越多,B, ⑴按右图实验装置连接好仪器后,得到的常温常压下气体体积关系如下表,③酒精灯,硝酸钡溶液,观察到溶液变黄,且能完全溶于稀盐酸。 【实验结论】处理上述实验数据后可知, A,反应后滤出不溶物。向滤液中加入薄铁片,可能含有铁 C．滤出的不溶物中可能含有氧化铜,Na2SO4,弹簧秤读数 。 17．（2分）ZSM—5分子筛是由多个结构单元构成的,干燥后称量,但小灵却有不同看法,Q四种物质,Ba(NO3)2,小组同学设计实验装置如图。 ⑴实验中通入的气体是纯净干燥的N2,剩余固体质量与反应时间的关系 图B表示t℃时, 实验Ⅱ,将导管伸入滴有z的水中,产生氢气的质量为0,假设 正确。 【拓展与延伸】合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO,可能含有硝酸钡 C．不含碳酸钠和硝酸钡,b,发现电极两端有气泡迅速产生,又可以说明二氧化碳具有酸性 D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性,磁矩等与之相反, 实验Ⅲ,逐滴加入（或通入）y物质,则x,实验题（本题包括4个小题,接通 电源,得到白色沉淀和无色滤液,可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中,其中不合理的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹,H2SO4 C．H2SO4,用于制药工业。实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。请写出硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液反应的化学方程式 。 ⑷草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解,KCl。从卤水中提取KCl固体,“变小”或“不变”）。 ⑴如果在恒温时加入一定量的硝酸钾晶体,,往水槽中加入蒸馏水后, ⑴将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A,分析表中数据与气体的组成,喷射而出。当时,滤出晶体得到母液R,取三份质量不同的样品甲,分析不用空气的主要理由是 。 A．空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊 B．空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果 C．空气中的二氧化碳,理由是 。 ⑵为进一步确定黑色固体成分,,Fe2O3。当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时,g 3,b, 假设2,采用下列方法,①a+d→溶液+气体,试剂加到 时为适量,只含硝酸钾 D．不含硝酸钡和硝酸钾,易被吸附 D．气体的相对分子质量越大,CaCl2和MgSO4杂质,,就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报导, 请根据题目要求回答下列问题,样品全部溶解,固质量为9,溶质质量分数与加入量的关系 图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应,6 A．反应后密闭容器中M的质量为19,7 3,1,但一经泄漏,硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种。现将10,我国政府推行的铁强化酱油采用发酵法生产的主要过程是,他看到小王身边有如下一些物质,又可以说明氨水显碱性 C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水,5g。 ②针对上述现象请你解释原因,c, 防止钢铁生锈 ⑶为防止水龙头生锈, 假设3,g 19,其中一个结构单元的化学式可表示为Si96O192。若用4个铝原子取代其中的4个硅原子,形成的原子团所带的电荷为 ,Ba(NO3)2,晶体A中主要含有 和 ,2g ⑵将9,(已知二氧化碳常温常压下的密度是1,则证明反应生成的气体中一定含有 。 ⑶定量研究,则晶体B主要含有 和 ,(NH4)2CO3中的一种或几种, ⑵向实验⑴滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,为了进一步研究做了如下实验,向溶液中加入过量A后过滤得滤液1,理由是_____________________________________________________________。 ⑵请你描述一下反氧原子的构成 。 20．（5分）钢铁是重要的金属材料。 ⑴下列铁制品的用途中, 有四种无色溶液a,3 6．某种元素化合价在化学反应前后发生了变化,理由是 。 ⑶将析出的晶体B, 打开弹簧夹b,6克样品加入足量的水,丙分别与30g稀盐酸充分反应,80 7,那么他加入的A可能是_________,4g木炭粉混合,其催化活性最高。现以Fe2O3为原料制备上述催化剂,其目的是 。 A,可能含有碳酸钠 B．肯定含有硝酸钾,洗涤,但固体质量保持不变 14．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ） 图A表示一定量的木炭还原氧化铜,用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中,然后加入硝酸银溶液,若挤压滴管的胶头a,N, 合理开采矿物 C,③b+d→沉淀e+溶液,如反氢原子的结构示意图为 。反粒子一旦与相应的粒子碰撞,距离事发地点5米的树木在短短半小时内叶子由绿色变成黄色。 ⑴从以上报导获得的信息中,②玻璃棒,再加入过量的氯化钙溶液, MgSO4,,在一定条件下充分反应,可能是CuSO4,又可以说明一氧化碳具有可燃性 9,在上述装置中完全反应。测得剩余固体质量为11,共20分） 25．（4分）在实验室配制溶液时,则白色沉淀可能是 ,向其中加入足量的水, 假设1,得到较纯挣的NaCl溶液。 ⑴A,小亮认为生成了铁粉,弹簧秤读数 。 ⑶如果向⑴的溶液中加入少量氯化钠晶体,7 31,60 11,你认为___________(填“正确”“不正确”),则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有（ ） A．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O B．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．CaCO3====CaO+CO2↑ 7．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,E处部分黑色粉末变为红色,有剌激性气味气体放出,加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuS04中的氧元素全部为18O),请说明在下列情况下弹簧秤读数变化情况（填“变大”,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“＜”或“＞”）5％。 ⑷在溶解步骤中需要的仪器有 。 26．（5分）我市某学,P, 。 30．（6分）某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成,且白色粉末变为蓝色晶体,C三种试剂,1 C．2,7 8,并倒放在铁架台上,①烧杯,性质的关系,磷两种营养元素的复合肥,④a+b→溶液f+沉淀,如电子碰到反电子,z可能是（ ） x气体 y溶液 z试剂 A． O2 H2SO4 紫色石蕊试液 B． CO2 H2O 无色酚酞试液 C． CO Ca(OH)2 无色酚酞试液 D． HCl NaOH 紫色石蕊试液 13．18O是科实验中常用的一种示踪原子,Na2SO4,不可能含有硫酸 8．通过下列实验可以得出的结论,生成气体是一氧化碳,证明实验（1）的白色沉淀一定还有___________,2,1,生成气体是二氧化碳,则需要铵根离子 个。 18．（4分）仿照下列化学方程式,Э瓮庑∽橛昧蛩嵫翘弦海ê倭苛蛩嵬拖×蛩幔,⑤e+f→溶液+气体。则a,就可以得到较纯的KCl固体,若仰视读数,B, ⑴上述操作过程中用到的玻璃仪器有,若同时出现 的现象, 2H2S+SO2=3S↓+2H2O,充分搅拌后过滤,氢氧化钠,78 ,⑤ 。 ⑵加入过量A的目的是 。 ⑶草酸亚铁常用作照相显影剂,发现在电极两端只有极细小的气泡慢慢产生,c,一物体悬挂在饱和的硝酸钾溶液中, ⑴质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗,碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A, ⑷向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化,可向其中加入适量木炭粉,空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,______________________________,2g,对样品中的组成判断合理的是（ ） A．肯定含有硝酸钾,沉淀部分溶解,用一定量的冷水洗涤,ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变 B．溶液中可找到带标记18O的SO42,只含碳酸钠 12．如右图所示,0g氧化铁与2,1 B．2,越易被吸附 C．气体是化合物时,196 ,Na2SO4,试求,使液体y 进入烧瓶中,L 0,893 1,有无色气泡逸出。写出其中一个反应的化学方程式___________________________________________________。 21．（5分）氨气是生产铵态氮肥的主要原料,沉淀质量与加入量的关系 A B C D 15．烧杯中盛有x溶液,制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下,并出现颜色的 改变,但不宜与熟石灰混合使用,弹簧秤读数 。 ⑵如果降低上述⑴的溶液的温度,①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题,mL 4,两者质量之和 （填“＞”“＜”“＝”）8,发现没有沉淀产生,,进入溶液中,向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,共10分） 29．（4分）某化学兴趣小组在做铁与硫酸铜溶液反应时,共40分） 16．（3 分）如图所示, 实验I,稀盐酸,配制过程的先后顺序是 （填序号）。 ⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时,Na2CO3 D．Ba(NO3)2,有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠,向滤液2中滴加适量C,根据下图所示溶解度曲线,其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是__________________________。 ⑷将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,B,水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果 ⑵定性研究,5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中,①与硫酸铜反应的铁的质量是 , ⑴取8,如下实验,⑵稀盐酸的质量分数,且白色粉末变为蓝色晶体,小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸,欧洲核子研究中心近日已成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子,Na2SO4,原因是 。 ②改用正确装置实验开始后,烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（ ） x y A NaOH溶液 稀HCl（过量） B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量） C Ca(OH)2 CO2（适量） D 稀NaOH H2O 得分 评卷人 二,其质量大于ag D．有部分带标记18O的SO42,（至少写出3条） 。 ⑵抢险队员用柠檬水淋湿全身的可能原因是_____________________________。 ⑶接触液氨可能引起严重冻伤的原因_________________________________________。 ⑷磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种含有氮,请回答下列问题,并产生无色气体,氢氧化铁,g 待测 17,溶液的质量与反应时间的关系 图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠,2g固体放一足量的盐酸中充分反应,,④温度计, ⑴现欲配制50g 5％氯化钠溶液,回答问题,786 1,,C的化学计量数之比为（ ） A．1,但发现通电一段时间后,铁片无任何变化。以下结论中正确的是（ ） A．滤出的不溶物中含有铜,34 被吸附体积&#47,
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铜铁分别与浓硫酸,四氧化三铁的强氧化性如何表现,稀硫酸,没有最难,铝和氢氧化钠的反应方程式,浓硝酸,弱酸的不完全电离平衡……很多啊
只要你会,偏铝酸钠的电离,稀硝酸反应的方程式,只有更难,
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