柠檬酸缓冲液（0.15mol/L pH值为4）如何配置？ - 分子生物 - 小木虫 - 学术 科研 第一站
&& 查看话题
柠檬酸缓冲液（0.15mol/L pH值为4）如何配置？
柠檬酸缓冲液（0.15mol/L，pH值为4.0）如何配置？
: Originally posted by sky001 at
柠檬酸缓冲液（0.15mol/L，pH值为4.0）如何配置？ 确定自己需要的体积，选择合适的容量瓶，计算需要的柠檬酸或柠檬酸盐（最好是不含结晶水，或含结晶水确定），称取柠檬酸，烧杯溶解，调节pH值到4，转移容量瓶定溶，混匀，使用了 : Originally posted by sky001 at
柠檬酸缓冲液（0.15mol/L，pH值为4.0）如何配置？ 确定自己需要的体积，选择合适的容量瓶，计算需要的柠檬酸或柠檬酸盐（最好是不含结晶水，或含结晶水确定），称取柠檬酸，烧杯溶解，调节pH值到4，转移容量瓶定溶，混匀，使用了 我要配100ml 用一水合柠檬酸配，溶液为0.15mol/,计算只需要3.152g一水合柠檬酸,溶解后定容至100ml，但是pH值为<1，错在什么地方？ : Originally posted by sky001 at
我要配100ml 用一水合柠檬酸配，溶液为0.15mol/,计算只需要3.152g一水合柠檬酸,溶解后定容至100ml，但是pH值为&1，错在什么地方？ 你的过程没有错，柠檬酸溶解后，加入适量的氢氧化钠调节pH=4.0就是了！ 溶一点NaOH,比如1N的话，0.4g用10ml水溶，然后慢点调，估计一点一点 就可以调到4了，柠檬酸的缓冲能力不是很大
var cpro_id = 'u1216994';
欢迎监督和反馈：本帖内容由
提供，小木虫为个人免费站点，仅提供交流平台，不对该内容负责。欢迎协助我们监督管理，共同维护互联网健康，如果您对该内容有异议，请立即发邮件到
联系通知管理员，也可以通过QQ周知，我们的QQ号为：8835100
我们保证在1个工作日内给予处理和答复，谢谢您的监督。
小木虫，学术科研第一站，为中国学术科研研究提供免费动力
欢迎监督，发现不妥请立即
E-mail： & QQ：8835100测定铝盐含量时，称试样0.255g，溶解后加入0.05mol&#47;l的EDTA溶液50ml,加热煮沸，冷却后调节溶液至PH=5_百度知道
测定铝盐含量时，称试样0.255g，溶解后加入0.05mol&#47;l的EDTA溶液50ml,加热煮沸，冷却后调节溶液至PH=5
消耗25ml求试样中w(Al2O3)直接像这样计算不对吗;l的Zn(AC)2溶液滴定至终点.05*50*10-3—0？为什么加入二甲基橙指示剂.02*25*10-3）*M(Al2O3)&#47，以0;0.02mol&#47：（0？解
0.02*25*10-3）*M(Al2O3)&#47.05*50*10-3—0，所以，，;2(Al2O3)/0;0.255
这样是不对的，应该为（0.02*25*10-3）*M1&#47，Al2O3的分子量要除2，因为一个Al2O3里有两个铝.05*50*10-3—0
其他类似问题
您可能关注的推广
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁当前位置：
＞＞＞将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，..
将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）此一元弱酸的物质的量浓度？
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）假设NaOH的浓度为amol/L．混合时盐酸的体积为VL，NaOH的体积为2VL，混合后溶液的总体积为3VL．又因为混合后溶液pH值为12，说明碱过量，根据溶液中剩余的OH-的量得到等式：2Va-0.05V=0.01×3V，从而解得a=0.04mol/L，答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.04mol/L；（2）设弱酸物质的量浓度为x，其物质的量为20×10-3x mol，到达滴定终点时，与NaOH完全中和，则有20×10-3 x=12.5×10-3 L×0.04 moloL-1，从而解得x=0.025 moloL-1．答：一元弱酸的物质的量浓度为0.025 moloL-1．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，..”主要考查你对&&物质的量浓度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
发现相似题
与“将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，..”考查相似的试题有：
9153614385393166115122132193246558电化学分析仪性能的表示 第二部分：pH值-标准吧
您的位置： >
电化学分析仪性能的表示 第二部分：pH值
电化学分析仪性能的表示 第二部分：pH值
中华人民共和国电子工业推荐性部标准
电化学分析仪性能的表示&&&&& SJ/Z&
IEC& 746―2(1984)
第二部分：pH值
Expression of performance of electr-
ochemical analyzers Part 2:& pH value
&&& 本标准适用于采用玻璃电极测定水溶液的pH值的分析仪、传感器和电子单元
IEC 746―1《电化学分析仪性能的表示，第一部分:总则》标准包括更广泛的内容，
并规定了包括pH值在内的所有电化学分析仪的通用内容。
&&& 本标准也适用于测量pH值分析仪电子单元的模拟器。
&&& 本标准用于测定水溶液pH值的分析仪、传感器和电子单元，规定其术语、定义，
制造厂应说明的文件要求以及分析仪的性能测试方法等。
3& 定义和符号
IEC 746―1标准的第3章已经规定的条文之外，增加以下条文。
为氢离子活度。
&&& pH为在温度为t时测定的溶液pH值。
&&& pH(S1)为在温度为t时测定的第一参考缓冲溶液的pH值。
&&& pH(S2)为在温度为t时测定的第二参考缓冲溶液的pH值。
&&& pHi为在等电位点的pH值。
&&& E为在温度为t时，测量样品的电动势。
E(S1)为在温度为t时，第一参考缓冲溶液的电动势。
中华人民共和国电子工业部批准
& E（S2）为在温度为t时，第二参考缓冲溶液的电动势。
& Ei为等电位点的电动势。
& F为法拉第(Faraday)常数。
& R为克分子气体常数。
& t为以摄氏度为单位的温度。
& T为样品、缓冲溶液和待感器，以开〔尔文〕为单位的热力学温度。且T=t+
&&& 273.15。
3.2 pH值& (pH& value)
&&& 通常测定水溶液中氧离子活度aH+的方法。由下式表示：
&&& 虽然上述表达式是在确定条件下用以定义pH值，而氢离子活度aH+不可能从电动势
测量中准确地获得。因而采用一种实用的pH值定义，即用一种准确已知pH值的缓冲
溶液来确定被测溶液的pH值。它是按照下面的电池组成，通过插在试液中的一对电极
间的电动势E的测定来确定pH值。
&&& 参考电极|试液|玻璃电极层
&&& 然后用同一对电极在相同的温度，按下面电池组成，在已知pH(S1)的参考缓冲
溶液中进行电动势(e.m.f)测定。
&&& 参考电极|参考缓冲溶液(S1)|玻璃电极E(S1)
&&& E、E(S1)电动势定义为右边（玻璃电极）电位减去左边（参考电极）电位所得差
&&& 试液的pH值由下式表示：
&&& ……………………………………………………（1）
式中：k=2.3026 RT／F
k的数值就是理论斜率因子，在温度从0～95℃之间，k的数值列于本标准附录A
3.3 理论斜率百分数(PTS) (percentage of theoretical slope)
&&& 在一些条件下，电极对实际测定值往往低于所期望的理论值，即低于相应温度之
下的k值，这一偏差可用理论斜率百分数(PTS)表示，其数值可通过用第二种准确
已知其pH值缓冲溶液pH(S2)，代替试液进行测试，得到E(S2)电动势，则：
&& ……………………………………………………(2)
&&& 注:为获得最好准确度，两种参考缓冲溶液pH值间的差值．愈大愈好，但是无论如何，附录B中的溶液A
&&& 和I均不能采用．&&& 方程式(1)中的k因子，用实际斜率k’代替，合并(1)和(2)式，这里
&&& 而两种参考缓冲溶液的pH值，通常选择在试液pH值的两边。
3.4 零点(pH)(zero point)
&&& 在给定温度下，pH测量池（传感器）该数为零伏时的pH值。
（如不另作说明其温度是指25℃）。
3.5 传感器的等电位点(isopotential point of the sensor unit)
&&& 在不同温度下测定并绘制的传感器电动势对应于pH值的曲线族的交点，就是等电
位点。等电位点显然取决于pH和参考电极两者的温度系数。当采用座标为pHi和Ei
时，试液的pH值可从下式计算：
3.6 钠差( sodium error)
&&& 由于pH电极对钠离子的敏感作用所引起的电动势误差。
3.7 参考缓冲溶液( reference buffer solution)
&&& 参考缓冲溶液是采用分析纯的化学试剂，和电导率不大于2μs．cm-1的水按指定的
公式计算而配制的，采用工业用化学试剂由于纯度的变化配制的缓冲溶液的pH值与期
望的pH值之差别达±0.01pH值，要求配制准确度更高的缓冲溶液应采用经国家级标准
实验室标明合格的化学试剂来配制。
3.8 输入失调电压(input offset voltage)
&&& 使输出电压为零值时，所施加于输入两端的电压，定义为输入失调电压。
3.9 共模输入电压(common mode input voltage)
&&& 同时加入于两个输入端的同一电压，称为共模输入电压。
3.10 输入共模抑制比(CMRR) (input common mode rejection ratio)
& 在全量程中，输入电压与输入失调电压的最大变量之比为共模抑制比。
4& 技术说明的规定
IEC 746―1第4条规定之外，还应满足以下规定。
&&& 制造厂必需按4.1至4.4条所列举的规定。提供传感器和电子单元的技术说明。
&&& 注:①对于传感器,不要求标定线性度和硬热时间。对于复合分析仪只要求说明电子单元的线性度和预热
&&& &&&&&时间及SJ/Z
IEC 746―1标准中所规定的内容．
&&& &&&&②各项误差和误差极限，必需用pH值表达。
4.1 传感器和分析仪的附加说明
4.1.1等电位点。
4.1.2零点(pH)。
4.2 电子单元的附加说明
4.2.1额定输入电压的使用范围
4.2.2额定输入失调电压范围（缓冲调节范围）。
4.2.3温度自动补偿的额定使用范围利补偿元件的型号，如果仅仅采用手控温度补
偿，也必需加以说明。
4.2.4斜率调节范围。
4.2.5输入电阻。
4.2.6基准温度下的输入失调电压。
4.2.7共模输入电压的最大允许值。
4.2.8共模抑制比(CMRR)。
4.3 电极的说明
4.3.1参比电极
4.3.1.1 在25℃或特定的某一温度的电阻（包括接界电阻）
& &&注：在较低温度下电阻可能高于规定的电阻值。
4.3.1.2 在室温和给定的流体静力学压力之下电解液流动速度。
4.3.1.3 样品温度的额定范围。
4.3.1.4 内部参比系统的类型号，包括电解液的化学成份和浓度的说明。
4.3.2玻璃电极
4.3.2.1 在25℃或在特定的某一温度下的标称电阻。
&& &注：在较低温度下电阻可能高于规定的电阻值。
4.3.2.2 在25℃或特定的温度下，内部导体到内参比电极和插座屏蔽端之间的绝缘电
阻（用欧为单位）。
4.3.2.3 钠差。
4.3.2.4 样品温度的额定范围。
4.3.2.5 样品pH值的额定范围。
4.3.2.6 内部参比系统的类型号。
5& 作用于电子单元的影响量的推荐标准值和范围
IEC 746―1标准第5章的规定）
6& 检验规程
&&& 除按SJ/Z
IEC 746―1标准第6章规定外，增加下列条款。
6.1 一般规则
6.1.1对准备交付使用的仪器（包括附件），应按制造厂说明书规定经过预热和调整
之后，进行一致性试验。
6.1.2进行试验之前，玻璃电极必需放置在缓冲溶液中水化15min，或者放置经2min
以上其输出检测不出变化（新电极要达到最初平衡则需放置12h以上）。
6.1.3如无另外说明，当用一种以上试液进行所有试验时，都必需对传感器作以下处
&&& 电极对（传感器）必需用去离子水小心淋洗，此后再用新溶液作预先清洗，然后才
可以将它插入已装有新鲜溶液的烧杯中。如果规定要连续测定几种溶液时则每次都应用
新溶液装入，且每一次测量中都应在持续搅拌溶液下进行。
6.1.4如无另外说明，对所有的试验都应采用参考缓冲溶液。参看SJ/Z
IEC 746―1
3.4条和本文件附录B和C规定的参考溶液。
6.2 用于测试电子单元的模拟器
&&& 用于测定电子单元性能与pH传感器一同使用的模拟器的基本功能，是提供按能斯
特（Nernstian）电动势定律表达已知pH值的电压供给器，它通过串联很高的电阻，
模拟了pH传感器的特征。
&&& 模拟器由步进分压器组成，由稳压可调电压源供电，选用串联电阻来模拟。
&&& 上述的模拟网络，其输出电压的每一步级应相当于1个pH单位的电动势(e.m.f)的
整数倍。（对扩大标度的电子单元还采用分倍数），1个pH单位（例如在25℃时相应
为59.16mV），为了在不同温度下模拟1个pH单位的电动势，应将模拟器每一步级的变
化，可以从50mV至80mV之间调节，且其输出电压范围，至少应包括从+500mV至
&&& 电压分压器网络的电阻应不大于lOkΩ，而选用的串联电阻应在100MΩ至200MΩ
6.3 传感器和分析仪的试验程序
&&& 对于在一些特殊应用情况下，这里的这些试验是不够的。附加的试验应由使用方与
制造厂商定。
&&& 任何情况下，电子单元都必需与传感器分别用一个模拟器，按照6.2条的规定进行
试验。按此要求试验完全合格的电子单元，才可以被认为符合分条款6.3.2.1和该条文
以后文件所规定的“适当的电子单元”。
6.3.1作误差
&&& 见6.3.6条。
6.3.2重复性
6.3.2.1 传感器
&&& 采用一台适当的电子单元，按第6.3.2.2条进行试验。
6.3.2.2 分析仪
& &&传感器必需与试液相接触，这些试液应尽可能接近额定值的最小、中间和最大值。
对每一种试液都依次重复测试N次(N≥6)，在N次读数之间，不再清洗传感器，在
25℃或在室温之下，读数之间的时间间隔约取仪器90%时间的10倍。从每种溶液所记录
的一组数据计算标准偏差，各种溶液标准偏差的平均值，定为“重复性”误差。
&&& 所有溶液的温度应保持在±0.2℃以内，并且温度应与重复性记录下来。
&&& 传感器必需按制造厂的说明插入于溶液之中。
6.3.3稳定度
6.3.3.1 传感器
&& &采用一台适当的电子单元，按第6.3.3.2条规定进行测试。
6.3.3.2 分析仪
&&& 传感器必需与试液相接触，试液呈现的pH值应尽可能接近额定pH值的最小值、中
间值和最大值，并记录其指示值。
&&& 从SJ/Z
IEC 746―1的第6.7.4条文中的表中选定时间间隔之后，重复进行试验，
根据量值计算稳定度并用pH值表达。
&&& 溶液和传感器的温度应保持在±0.2℃以内，并且其温度应与稳定度一并记录。
6.3.4分析仪的输出波动
&&& 对于本试验，分析仪的输出用纸带记录纸的记录仪记录，记录仪的响应时间至少应
比分析仪短。
&&& 传感器必需与试液接触，试液呈现的pH值应尽可能接近pH值刻度的中间值，样品& ．
的温度应在额定范围内的某一恒定温度内，在5min的时间期间，记录其随机性或有规
律偏移的峰到峰值并折算为pH值的变量。
&&& 本试验应进行三次，以其读数的平均值作为报告。
&&& 注：在本标准中,将由于外部电磁场影响或电源尖蜂信号所产生的输出尖峰波动，看成是由于影响量变化
&&& 的结果，因此在测定输出波动时，予以忽略。
6.3.6延迟时间(T10)，上升（下降）时间(Tr，Tf)，90%时间。
&&& 这些特性往往依从于特殊应用条件，更甚于仪器本身功能，因此应尽可能根据实际
应用设计在线试验条件。本标准的两种程序已经列在附录D，如果采用流动型测量池，
应采用程序A。并且是必需按此执行。
6.3.6工作周期
&&& 本程序的目的是用来测试分析仪或传感器在最恶劣条件下，确定其工作误差。然而试
验程序还在考虑之中，其主要问题是需要确定一种合适的试液，因为不同量的污染物质
（脂肪，蛋白质，细菌、藻类等）存在于各种类型水中，应用于本标准时对工作周期有
显著的影响，因此其试验条件应由制造厂和使用方商定。
&& &注：工作周期的时间间隔，必需从稳定性试验的同―表中选取。
&&& （见SJ/Z
IEC 746―1的第6.7.4条的附表。）
6.3.7样品的温度效应
6.3.7.1 传感器
&&& 采用适当的电子单元，按第6.3.7.2条规定进行试验。
6.3.7.2 分析仪
&&& 传感器依次浸入两个容器之中，容器中装有尽可能与等电位点pH值差别较大的参
比缓冲溶液（见附录B）。
&&& 第一个容器中溶液的温度应是额定工作范围的最小值，而第二个容器中溶液的温度
则是额定工作范围的最大值，且在每次测量中电极浸入的深度必需保持一致。
&&& 两种情况下稳态的指示值与各自的温度―并记录．
&&& 注：采用分析仪进行pH位耐置时，样品温度对指示值有几种基本效应：
&& &&&&&&&A―可改变原电池的电动势(e．m．f)而此种原电池中氧离子活度具有恒定值（参见能斯特方程式）。
&&& &&&&&&B―可改变玻璃电极内充缓冲溶液的氧离子活度。
&&& &&&&&&C―可改变样品氧离子活度。
&&& &&&&&&D―可改变内参比电极与外参比电极之间的电位差。
&&& &&&其中效应A可以补偿，而效应B、C和D不能补俘。如果等电位点随温度的变化为已知，则理论上认为
&&& &&&&&&效应B可以补偿。
6.3.8样品压力效应
&&& 尚在考虑之中。
6.3.9等电位点
6.3.9.1 传感器
&&& 采用适当的电子单元，按第6.3.9.2条的规定进行试验。
6.3.9.2 分析仪
&&& 选择两种不同的参比缓冲溶液，其pH值相差约为5个pH值（即已经列在附录B的B
和G溶液），对每一种参比缓冲溶液测定其电动势。首先在温度T1±0.2℃，然后在高
于T1约为50℃的T2±0.2℃之下进行。
&&& 电极必需在较高温度下进行至少lh的均衡化，绘制电动势对pH值的曲线图，这里
不同温度下的pH值可以从附录B中获得，将T1温度下各点联结，并按同样的方法联结
T2温度下的各点，则等电位点（pHi，Ei）可以从这两条曲线的交点获得。
6.3.10零点(pH)
6.3.10.1 传感器
&&& 采用一合适当的电子单元，按第6.3.10.2条的规定进行试验。
6.3.10.2 分析仪
&&& 传感器必需很好地插入于容器之中，每一个容器应装着按附录B所规定参比缓冲溶
液中的B至H中的一种溶液，这些缓冲溶液的使用，应该对应于传感器额定使用范围的单
位值。每一种缓冲溶液的温度应保持恒定，并在±0.2℃以内。每一种溶液的电动势
（E）应等待到达稳定值后读数，在适当温度下测量每一种溶液所得到的一组E值和对
应的一组pH值，即可进行回归分析。
&&& 零点就是指用E=0计算所得到的pH值。
6.4 电子单元的试验程序
6.4.1共模抑制比(CMRR)
&&& 加额定最大共模输入电压VC于电子单元，记录其输出读数，然后采用一台模拟器，
给出输出电压Vi于电子单元的单端输入端，模拟器的电压应使电子单元的输出等于原来
记录的读数。
&&& 则共模抑制比(CMRR)按下式计算：
&&& CMRR=-20log
6.5 电极的试验程序
6.5.1参比电极电阻
&&& 将被试验的电极和白金丝或银丝置于3.5mol?l-1的KCl溶液，加入交流频率为50Hz、
5V的电压或略大于该电压，测量通过电路的交流电流，电极的电阻由下式计算：
式中：E平均―加入交流电压的有效值(r．m．s)。
&&& &&I平均―测量所得的交流电流有效值(r．m．s)。
&&& 注：如果加入外电路的为交流电压，推荐采用通用的商品电导表或适当的电阻表。
6.5.2参比电极电解液的流速
&&& 试验方法可以由制造厂和使用方商定。而本文件的第6.5.2.1条和第6.5.2.2条给出
两种可供选择的方法。
&&& 其中第二种方法特别有用，它可以同时测量几个电极，当流速小于1ml/d时，应采
用第一种方法，对于更高的流速，应采用第二种方法。
&&& 第一种方法要求采用高阻抗的电压表，并且应能够读取lmV或更高的分辨率。
&&& 对于这两种方法，分压和温度应保持不变，并且温度应与结果记录在一起。
6.5.2.1 电极应装入用3.5 mol?l-1的KCl溶液把它放人一个带有氢离子敏感电极的已
知容量蒸馏水或者二次去离子水（大约20ml）的烧杯内。
&&& 电极对必需放置72h，或者更长时间后，电势以伏为单位读出，其流速的测定如下：
从预先绘制的校准曲线，按读数确定浓度，其流速Q以升／h为单位，按下式计算：
式中：C为最后的氯化物浓度，单位：mol?l-1
&&& &&V为烧杯中水的体积，单位：升(l)
&&& &&Ct为参比电极氯化物浓度，单位：mol?l-1
&&& &&t为测试时间，单位：h
6.5.2.2 将电极装入KCl溶液至额定高度，再将电极液体接界处浸没水中至少72h，然
后电极再重新装入KCl溶液至刚才的额定高度则流速Q按下式计算：
式中：V为重新装入KCl溶液的体积，单位：升(l)
&&& &&t为测试时间，单位I：h。
6.5.3玻璃电极的电阻
&&& 玻璃电极的电阻是玻璃膜成份，膜的结构，制作时热处理与测量时温度等的函数。
&&& 玻璃电极的直流电阻在25℃时，通常在10MΩ至1000MΩ范围内。
&&& 将电极放置在任何参比缓冲溶液中与另一低电阻（小于lOOkΩ）参比电极相对比，
所给出的电位读数应高于lOOmV，但最好低于500mV。
&&& 加热（或冷却）缓冲溶液至25±1℃。
&&& 等待到达电势(e．m．f)的稳定读数，并记录此读数(E1)。
&&& 将已知标准屏蔽的电阻R并联于电子单元的输入端(例如：R=1OOMΩ),然后记
录下新的电动势E2。
&&& 由下式计算并记录25℃下的电极电阻：
&&& 注：高电阻电阻器应小心保护，避免沾污而造成很大误差。应该将它存放在清洁的容器中．戴手套或者用镊
&&& &&&&&&子小心拿取。
6.5.4绝缘电阻
&&& 正在考虑之中。
& &&碱金属离子特别是钠离子，是引起玻璃电极干扰误差最重要的物质。钠差取决于电
极的玻璃成份和样品中钠离子浓度、样品温度和pH值。试验方法正在考虑中（参见参
考文献z5{和z6{）。
项目&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&条款
Common mode input Voltage（共模输入电压）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.9
Input common mode rejection ration CMRR（输入共模抑制比）&&&&&&&&&&&&&& 3.10
Isopotential point of the Sensor unit（传感器等电位点）&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.5
Input offese voltage（输入失调电压）& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&3.8
pH Value（pH值）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.2
Percentage of theoretical Slope (PTS)（理论斜率百分数）&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.3
Reference buffer Solution（参比缓冲溶液）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.7
Sodium error& （钠差）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.6
Symbols& （符号）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.1
Zero point& (pH)& （pH零点）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.4
BIBLIOGRAPHY
z1{R.G Pates：Journal of Research of the National Burean of Standards
of U.S.A 66A (9-184.
z2{B.R.Staples and R.G Batess Journal of Research of the National Bu-
rean of Standards of U.S.A 73A(-41
z3{DIN 19266: pH-Messung, Standardpnfferlosungen.
&&&& ( Reference Buffer Solutions. )
DIN 19267: pH-Messung Technische Pufferlosungen porzugsweise zur
Eichung ron technischen pH-Messanlagen.
&&&& (Technical Buffer Solutions Preferably Used for Cabbrating Indus-
trial pH Measnring Equipment.)
z4{R.G.Bates:Determination of pH. Theory and Practice. John Wil-
&&&& ey and Sons. New York, 1973.
z5{A.K.Covington and M.I.A.Ferrn: Buffer Solutions for Testing Glass
&&&& Electrode Performance in Aqueous Sohuions Orer the Range 0-14 at
&&&& 25℃. Analytical Chemistry 49 ( 1977 ). .
z6{Scientific Apparatus Makers Association of U.S.A.recommended
&&&& practice AI. 1.1 1974. Recommended practice for Glass pH and Ref-
&&&& erence Electrodes Evaluation and Calibration.
z7{OIML No. 54:& pH Scale for Aqueous Solutions.
斜率因子k的值& k= 2.3026 RT/F
T(℃)&&&&&&&&&& h(mV)
T(℃)&&&&&&& &&&&k (mV)
&&& 54.199
&&& 64.120
&&& 65.112
&&& 55.191
&&& 56.183
&&& 66.104
&&& 67.096
&&& 68.088
&&& 57.175
&&& 58.167
&&& 59.159
&&& 69.081
&&& 70.073
&&& 71.065
&&& 60.152
&&& 61.144
&&& 62.136
&&& 72.057
&&& 73.049
&&& 63.128
R= 8.31441 JK-1mol-1
F=96.4856×10℃?mol-1
T=热力学温度。单位开z尔文{
参比缓冲溶液：pH值的温度系数
&&& 表中C和H溶液的值，来源于参考文献目录z2{，其余各项来源于参考文献目录
z4{，表中所列出的值，国际标准化协会(ISO)和国际理论化学和应用化学学会
(IUPAC)正在考虑接受，而OIML巳于近期接受(参看参考文献z7{)。
&&& 当参比材料是从国家度量衡机构获得，该机构对每种材料所提供pH值的保证值，
可以付之使用，但是应该注意对缓冲物质的预处理和缓冲溶液的最长存放肘间，参阅参
考文献的z1{和z4{。其中缓冲物质A和I常分别用于pH值标定刻度的低端和高端。
&&& 然而由于液体接界电势的误差，采用这些缓冲溶液进行测量时，测量将受到参比电
极的类型影响。因此当测量的pH值的范围在3.5至10之间，A和I溶液是不能选用的。
&&& A．12.61克草酸钾KH4(C2O4)2?2H2O，在25℃制备成1000ml水溶液。
&&& B．酒石酸氧钾KHC4H4O6在25℃的饱和溶液。
&&& C．11.41克的柠檬酸氢钾KH2C6H5O7，在25℃制成1000ml水溶液。
&&& D．10.12克邻苯二甲酸氢钾KHC8H404，在25℃制成1000ml水溶液。
&&& E．3.387克磷酸氧二钾K2HPO4加3.533克的磷酸氧二钠Na2HPO4，在25℃制成
&&& &&&1000ml的水溶液。
&&& F. 1.179克磷酸二氧钾K2HPO4加4.303克的磷酸氧二钠Na2HPO4在2S'C制成
&&& &&&1000ml的水溶液。
&&& G．3.80克的10水四硼酸钠NaHB4O7?10H2O在25℃制成1000ml水溶液。
&&& H．2.092克的碳酸氢钠NaHCO3加2.640克的碳酸钠Na2CO3。在25℃制成1000ml水
&&& &&&溶液。
&&& I．氧氧化钙Ca(0H)2在25℃的饱和水溶液。
&&& 所有的试剂都必需是分析纯等级的，而配制用的水其电导率应等于或小于
2μS?cm-1。
&&& 以下的数值引自参考文献目录z3{( DIN19267)，如附录B举例说明一样，参比
缓冲溶液是稀溶液，有一定限度的缓冲容量，在实际应用中，即使它们的pH值不那么
确定值(±0.02)，有时还必需采用它，例如以下这样专门用的缓冲溶液的例子如下。
为了明确测最要求，建议在使用之前，必需用参比缓冲溶液来校正这些溶液。
&&& D&&& ．
β在25℃时
&&& 注：表中的缓冲值β表示加一定量（dN摩尔数）某一种酸或―种碱而引起溶液pH值的变化（d（pH））．
&&& 当向最新溶液某一体积(Vo)中加入一定晕的酸或碱(dN)时，则β值可由下式
&&& A．O.lmol.1-2盐酸HCl。
&&& B．20克的氨基醋酸（甘氨酸）( NH3CH2COOH )10克氯化钠(NaCl)和50
&&& &&&ml& mol?l&-1,盐酸(HCl)，在25℃制成1000ml水溶液。
&&& C．lOOml的1 mol?l&-1氧氧化钠和200ml的1 mol?l&-1醋酸，在25℃制成l000ml的水
&&& &&&溶液。
&&& D．55.4克的磷酸氢二钠（Na2HP04 -12H20)和4.79克的柠檬酸HOC(CH2
&&& COOH)2?COOH,在25℃制成l000ml水溶液。
&&& E．1000ml的0.2mol?l&-1硼酸(H3BO2)中加550ml的0.2mol?l&-1氧氧化钠。
&&& F．0.1mol?l&-1氧氧化钠。
&&& 所有试剂都必需采用分析纯等级，配试剂用的水，其电导率应小于2 μS?cm-4。
供测量延时时间(t10)，上升（或下降）时间(tr?tf)和90%时间（t90）选
择的程序。
&&& 程序A：
用一台记录仪连接在分析仪的终端，传感器放在一个流通的池中（尽可能与实际使
用中的池相似），装置一个双通活塞，可交替地提供低pH值和高pH值的两种参比缓冲
溶液，（稀释缓冲溶液以降低浓度效应），提供一种具有额定最小pH值的参比缓冲溶
液，供给它一直到记录仪上得到稳定读数为止。然后切换双通活塞，接通至提供最大额
定pH值的缓冲溶液，直到记录仪再次得到稳定的读数标志，此后双通活塞又重新切换
到最小额定pH值的缓冲溶液，并且维持到记录仪上得到稳定的读数标志为止。
&&& 溶液的流速，可以调节到制造厂规定的最大流速，也就是仪器正常的流速，溶液与
传感器的温度，必需保持在±0.5℃以内，并与其他结果记录在一起。
&&&&&&&&&&&&
图D1& T10Tr(Tf)，T90关系图
从增加和降低的两次变化过程的记录曲线（参见图D1）可以求出延迟时间（T10）
和90%时间（T90）上升时间（Tr）与下降时间（Tf）其时间关系可以通过已知记录纸
移动速度来确定。两个延迟时间的较大者，上升或下降时间的较大者，以及两个90%时
间的较大者，作为报告，确定分析仪响应时间。
如同上述方法，除了传感器依次插入两个不同烧杯外，一个烧杯装满具有额定最小
pH值且不断搅拌的缓冲溶液，而另一个烧杯装上具有额定最大pH值且不断搅拌的溶液，
当传感器从一个烧杯转移到另一个烧杯时，应抖去传感器沾附的溶液，但不得擦抹和清
洗，且传感器应放置在烧杯中，直至获得稳定读数为止。
下载说明：
1.请先分享，再下载
2.直接单击下载地址，不要使用“目标另存为”
3.压缩文件请先解压
4.PDF文件，请用PDF专用软件打开查看
5.如果资料不能下载，请联系本站
相关国家标准
QQ 或者 邮箱
内容：不能超过250字，需审核，请自觉遵守互联网相关政策法规。
电化学分析仪性能的表示 第二部分：pH值
最新国家标准