鲁教版初中化学基础讲义一_百度文库
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鲁教版初中化学基础讲义一|
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＞＞＞下列物质的化学式中，书写正确的是（）A．氮气N2B．氯化铁FeCl2C．氧化..
下列物质的化学式中，书写正确的是（　　）A．氮气N2B．氯化铁FeCl2C．氧化镁MgO2D．氯化钙CaCl
题型：单选题难度：偏易来源：平谷区一模
A、氮气的每个分子是由2个氮原子构成的，它的化学式是N2；故A正确；B、氯化铁的化学式为FeCl3，FeCl2是氯化亚铁的化学式；故B不正确C、Mg元素的化合价是+2价，而O元素的化合价是-2价，根据正价元素在左边，负价元素在右边，正负化合价的代数和等于零的原则，氧化镁的化学式为MgO；故C不正确；D、Ca元素的化合价是+2价，而Cl元素的化合价是-1价，根据书写化学式的规则，氯化钙的化学式是CaCl2；故D不正确．故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列物质的化学式中，书写正确的是（）A．氮气N2B．氯化铁FeCl2C．氧化..”主要考查你对&&构成物质的微粒（分子、原子、离子），化学式的写法和意义，化合价的求法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
构成物质的微粒（分子、原子、离子）化学式的写法和意义化合价的求法
构成物质的微粒：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。分子，原子，离子的比较：
分子和原子的比较：
原子与离子的比较：
概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。求化合价： 化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。几种求法： 一、由化学式或根式 1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式： （B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数 2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： （已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数 3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。 在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。 二、由元素质量比 1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值 2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量 三、由质量比 （B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值正负代化合价数和为零： 【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。 电子层结构法 【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[] A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。 质量分数法 【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy 依题意有59x/(59x+16y)*100%=71% 解得x/y=2:3 故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。 质量守恒定律法 【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。 相对分子质量法 【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为[] 解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有 2MR+16x=M(1) MR+35.5x=N(2) （2）*2－（1）得x的值为x=+(2N-M)/55(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有 MR+35.5x=N(4)& x=+(N-M)/27.5质量关系法 【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[] 解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系： 2R～xH2 2M&&& 2x & a&&&&& b 故应选B。 相关因素讨论法 【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z=1∶2时，M的化合价可能是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：M的化合价在数值上等于z的值 如y=1z=2（合理） y=2z=4（合理） y=3z=6（与最外层电子数少于5不符） 故应选B、D。
发现相似题
与“下列物质的化学式中，书写正确的是（）A．氮气N2B．氯化铁FeCl2C．氧化..”考查相似的试题有：
236345182018229063185043185098227272物质的微观构成_百度文库
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物质的微观构成|
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你可能喜欢氧化铁是与稀盐酸生成氯化铁还是氯化亚铁？那氯化铁(氯化亚铁）与氢氧化钠是生成氢氧化铁还是氢氧化亚铁？_百度知道
氧化铁是与稀盐酸生成氯化铁还是氯化亚铁？那氯化铁(氯化亚铁）与氢氧化钠是生成氢氧化铁还是氢氧化亚铁？
如果加热是不是就生成氯化铁呢那铁与盐酸是生成氯化亚铁吗
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最后变成红褐色。是被空气中的氧气氧化了，这个反应没有化合价变化的FeCl2+2NaOH======Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+2车莶冠沸攉度襟泌O2+2H20=======4Fe(OH)3氯化亚铁反应先生成白色的氢氧化亚铁上面都是错的氧化铁是Fe2O3，高中的化学书上面有这方面的内容，然后变灰绿色，这点小问题肯定没错的Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H20氯化铁跟氢氧化钠反应当然生成氢氧化铁，本人是学化学专业的
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因为铁和盐酸是不可能生成三价铁离子的先生成氢氧化亚铁氯化亚铁
氧化铁是与稀盐酸生成氯化铁氯化铁与氢氧化钠直接生成氢氧化铁氯化亚铁与氢氧化钠先生成氢氧化亚铁,后来被空气中的氧气氧化变成氢氧化铁
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH==Fe(OH)3!+3NaCl所以,前者是氯化铁.后者是氢氧化铁;若为氯化亚铁,则为氢氧化亚铁.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑盐酸的氧化性还没有足以把铁氧化为＋3价的铁，只能为＋2价的亚铁FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaOH这两个多可以
氯化铁 都为氢氧化铁 氯化亚铁与氢氧化钠先生成氢氧化亚铁,后者极易被氧气氧化变成氢氧化铁
盐酸无还原性，氧化铁中的三价铁价态不变，后同；但同时氢氧化钠也没氧化性，与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁。
生成FeCl3.
氯化亚铁的相关知识
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出门在外也不愁老师们，谁有初中化学的所有化学式和方程式啊？？？谢谢 急急急_百度知道
老师们，谁有初中化学的所有化学式和方程式啊？？？谢谢 急急急
提问者采纳
水在直流电的作用下分解、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧:(1)实验开始时:烟是固体小颗粒：CaO + H2O === Ca(OH)2 13. 15、铁在氧气中燃烧:白色粉末溶解 相关知识点;(3)生石灰是氧化钙： C + CO2 高温 2CO 10;氧化剂.生成白色固体:有大量白色沉淀生成、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应,又生成氧化铜:黑色粉末溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解:有红褐色沉淀生成. 19、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、火星四射;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变:石灰水由澄清变浑浊:一氧化碳,实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解) 现象、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）、镁和稀盐酸反应;(2)物质的颜色由银白色转变成白色,火碱)、铝在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7. 生石灰和水反应 CaO + H2O → Ca(OH)2(化合) 现象,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成,俗称澄清石灰水，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀,木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO 2Cu + CO2↑(置换) 现象,火星四射: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 版本（3） 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰. 17、碳在氧气中充分燃烧,一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2(化合) 现象、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23:发出耀眼的白光:(1)二氧化锰在其中作为催化剂、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成,利用它能溶解在盐酸中的特性. 26,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度. 实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物) 2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解) 相关知识点、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨:产生蓝色火焰 相关知识点：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、生石灰溶于水:碳酸钙是一种白色难溶的固体、空气污染物之一,磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5(化合) 现象:还原剂,后撤走氢气导管,阴极产生氢气、一氧化碳还原氧化铜,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物. 24：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、木炭还原氧化铜：2CO + O2 点燃 2CO2 11,甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象:8、放热. 相关知识点、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧:在做此实验时：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25,镁元素从游离态转变成化合态：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6:NaCl (4)干冰：CO2 + H2O === H2CO3 12:在空气中是发出红光、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）、镁在空气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀:氧化铁 22:(1)阳极产生氧气、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解:CuSO4·5H2O (8)石碱,一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2荮莹编沸妆度爹泌+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、放热、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀,溶液变成蓝色 20. 相关知识点,同时有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧. 水通电分解(或水的电解) 2H2O 2H2↑ + O2 ↑(分解) 现象、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白:Na2CO3 (6)烧碱(或苛性钠：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26:阴极,酚酞会变成红色、刺激味气体;(3)反应完全后. 硫在空气(或氧气)中燃烧 S + O2 SO2( 化合) 现象、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解:铁锈消失.放热、试管壁有液体 冶炼金属、大量白烟：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18,应先拿走酒精灯、H2中的CO2、二氧化碳通过灼热碳层:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰、放热,胆矾受热分解 CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑(分解) 现象:氧化铜 13. 相关知识点;(2)实验结束后、铁和硫酸铜溶液反应,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰:CO2 (5)纯碱,生成一种黑色固体—四氧化三铁 相关知识点：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、甲烷在空气中燃烧:1、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱. 23,氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl(复分解) 现象. 木炭在空气(或氧气)中燃烧 C + O2 CO2(化合) 现象、氢气在空气中燃烧：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21：2Mg + O2 点燃 2MgO 2,一定要检验它的纯度、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色,用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O(复分解) 现象. 相关知识点：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32,硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3(复分解) 现象:还原剂、水蒸气通过灼热碳层:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验;(2)氢气和氧气的体积比为2:有蓝色絮状沉淀生成. 14、放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、空气中淡蓝色火焰. 25:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）:(1)氢气是一种常见的还原剂:CaO (2)熟石灰(或消石灰)版本（1） 澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(复分解) 现象、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解. 相关知识点：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解: 生石灰. 11 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 2H 2O(化合) 现象、酒精在空气中燃烧、氢气还原氧化铜,目的是赶走试管内的空气、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、管壁有液体：H2O + C 高温 H2 + CO 27:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,同时试管口有水滴生成 相关知识点、甲烷在空气中燃烧.耀眼白光、试管壁有液体;(2)点燃前,氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O (置换) 现象;氧化剂、碳在氧气中不充分燃烧,溶液变成棕黄色,一定要检验它的纯度、无水硫酸铜作干燥剂、红磷在空气中燃烧、碳酸不稳定而分解;雾是液体小颗粒、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、实验室用双氧水制氧气、白光、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末:红色物质逐渐变成黑色粉末 相关知识点、焦炭还原氧化铁,蒸发:产生淡蓝色的火焰. 27：C + O2 点燃 CO2 8:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解,进行分离的方法是:白色固体溶解,铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(置换) 现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、黄色火焰 离子化合物的形成;氧化剂,硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解) 现象:一氧化碳,工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 相关知识点,熟石灰是氢氧化钙、瓶口白雾 共价化合物的形成:剧烈燃烧、试管壁有液体 冶炼金属,氧化铜与硫酸反应 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(复分解) 现象、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、硫粉在空气中燃烧;(2)点燃前、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、产生使石灰水变浑浊的气体,目的是防止集气瓶爆裂: 物质俗名及其对应的化学式:木炭：2C + O2 点燃 2CO 9:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点. 12、一氧化碳在氧气中燃烧,是一种很好的燃料. 21,碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑(分解) 版本（2） 化合反应 1、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜,质量比为1,在氧气中是发出白光：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17:溶解:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色) 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合) 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO. 10,生成白色粉末,煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解) CaCO3 CaO + CO2↑(分解) 16、黑烟：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 附：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、一氧化碳还原氧化铁、加热高锰酸钾：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解:氧化铜 18：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4,同时试管口有水滴生成,阳极有大量的气泡产生 相关知识点、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、生成黑色固体:还原剂:产生大量而浓厚的白烟:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色:(1)这个反应中. 28、O2.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰; 相关知识点,过滤:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出、放热:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、放热;(2)在其中滴入无色酚酞、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀,氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl(复分解) 现象:Ca(OH)2 (3)食盐. 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO(化合) 现象,应先通入一段时间氢气. 相关知识点. 镁带在空气中燃烧 2Mg + O2 现象:NaOH (7)胆矾:有大量白色沉淀生成、钠在氯气中燃烧:火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点
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加热高锰酸钾. 水在直流电的作用下分解. 氧化铁和稀硫酸反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和碳酸钠反应：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4.硫酸和氯化钡溶液反应. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：CuSO4. 铁在氧气中燃烧. 木炭还原氧化铜：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 72．二氧化碳溶解于水：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5：2Cu + O2 加热 2CuO 4：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氢氧化钙与碳酸钠：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 43．苛性钠暴露在空气中变质1：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 镁在空气中燃烧. 盐酸和氢氧化铁反应：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 一氧化碳还原氧化铁：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 氧化铜和稀硫酸反应. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56. 碳酸不稳定而分解. 消石灰吸收二氧化硫. 氧化铜和稀盐酸反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.硫酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 65．氢氧化钠与硫酸铜：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 红磷在空气中燃烧：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 48．盐酸和烧碱起反应：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 19：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 铜和硝酸汞溶液反应. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64. 一氧化碳在氧气中燃烧：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 焦炭还原氧化铁. 硫粉在空气中燃烧：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 氧化钙和稀盐酸反应：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 13. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 氧化铁和稀盐酸反应：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应. 盐酸和氢氧化钾反应. 一氧化碳还原四氧化三铁：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水： S + O2 点燃 SO2 8：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 盐酸和氢氧化钙反应. 硝酸和烧碱反应. 硫酸和氢氧化铁反应. 酒精在空气中燃烧. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 34. 碳在氧气中充分燃烧.硫酸和氢氧化钾反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 焦炭还原四氧化三铁.硫酸和氢氧化铜反应：C + O2 点燃 CO2 9. 一氧化碳还原氧化铜：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 碳在氧气中不充分燃烧：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 26：2C + O2 点燃 2CO 10. 誓虱策杆匕访而恼高温煅烧石灰石：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应. 氢气中空气中燃烧：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应. 甲烷在空气中燃烧. 氢氧化钠与氯化铜：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 加热碱式碳酸铜：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁. 铁和硫酸铜溶液反应：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 铝在空气中燃烧. 氧化镁和稀硫酸反应：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 锌和硫酸铜溶液反应：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 59．大理石与稀盐酸反应. 铜在空气中受热：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：2CO + O2 点燃 2CO2 11?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂
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初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4&#O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2&#O FeSO4&#O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4&#O Na2CO3&#O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3&#O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4&#O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 化学口诀 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它。
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