弱电解质的电离教案，双选题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-26 13:46 标签： 弱电解质的电离平衡
化学：第三章第一节弱电解质的电离 课下演练(人教版选修4)_中华文本库
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越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数 是否相同。离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。 答案：B 7．[双选题]某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3· 2O H 增大 OH 的浓度，应采取的措施是( A．适当升高温度 B．加入氯化铵固体 C．通入氨气 D．加入少量浓盐酸 解析：升高温度，平衡向右移动，c(NH4 )、c(OH )都增大；加入氯化铵固体，相当于增大 c(NH4 )， 平衡向左移动，c(OH )减小，但 c(NH4 )仍比原来大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵 消它增大的部分；通入氨气平衡向右移动，c(NH4 )、c(OH )都增大；加入少量盐酸，H 与 OH 反应，使 c(OH )减小，平衡向右移动，c(NH4 )增大。 答案：BD 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 39 分) 8．(6 分)下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________， 属于非电解质的是________。 ①氯化钾 ②乙醇 ③醋酸 ④氨气 ⑤蔗糖
－ ＋ ＋ － ＋ － － ＋ ＋ － ＋ － ＋ ＋
NH4 ＋OH ，如果增大 NH4 的浓度，而不
⑥硫化氢 ⑦硫酸氢钠 ⑧一水合氨 ⑨氯气 ⑩碳酸钡 (11)铁 解析：从强、弱电解质的概念可以看出，二者的最大区别是其在水溶液里的电离程度，完全电离的是 强电解质，部分电离的是弱电解质。区分电解质的强弱不能从物质的溶解性大小和导电能力强弱入手。根 据物质所属类别来判断， ①⑦⑩属于盐， 是强电解质； ③⑥属于弱酸， ⑧为弱碱， 它们都是弱电解质； ②④⑤
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是非电解质；⑨(11)是单质，既不是电解质，也不是非电解质。 答案：①⑦⑩ ③⑥⑧ ②④⑤ 9．(8 分)有下列物质的溶液 ①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4 (1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其 c(H )的大小顺序为__________________(用序号表示，下同)。 (2)若四种溶液的 c(H )相同，其物质的量浓度的大小顺序为_____________________。 解析： (1)CH3COOH 为弱电解质， HCl、 2SO4、 H NaHSO4 为强电解质， 设其浓度都为 1 mol/L， CH3COOH 故 中 c(H )1 mol/L，c(HCl)＝1 mol/L，c(H2SO4)＝0.5 mol/L，c(NaHSO4)＝1 mol/L。 答案：(1)③>②＝④>① (2)①>②＝④>③ 10．(12 分)(2012· 辽宁育才中学高二月考)H2S 溶于水的电离方程式为_______________。 (1)向 H2S 溶液中加入 CuSO4 溶液时，电离平衡向________移动，c(H )________， c(S2 )________。 (2)向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时，电离平衡向________移动，c(H )________， c(S2 )________。 (3)若要增大 H2S 溶液中
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2014高二化学随堂练习：3.2.1 弱电解质的电离平衡（鲁科版选修4）
单元测试试题&
提供方式扣点
下载扣点1 （）
教材版本鲁科版
使用年级高二
更新时间 19:39:36
评论（） （）
1．(对应考点一)某浓度的氨水中存在下列平衡： nh3•h2o nh＋4＋oh－，如想增大nh＋4的浓度，而不增加oh－的浓度，应采取的措施是 (　　) a．适当升高温度　　　　　　 b．加入nh4cl固体 c．通入nh3 d．加入少量naoh 解析：升温平衡向右移动，[nh＋4]、[oh－]都增大；加入nh4cl固体，相当于增大[nh＋4]，平衡向左移动，[oh－]减小，但[nh＋4]仍较原来增大；通入nh3，平衡向右移动，[nh＋4]、[oh－]都增大；加入少量naoh[nh＋4]减小，[oh－]增大。答案：b 2． [双选题]25℃时将水不断滴入0.1 mol•l－
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