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如图I所示，在20℃时，将40g硝酸钾固体，加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌．（1）根據图Ⅱ曲线判断烧杯中的溶液是______&（填“饱和”戓“不饱和”）溶液．（2）如果向水槽中加入適量的生石灰，烧杯中硝酸钾溶液的质量分数將______（填“变大”“变小”或“不变”）；小塑料块的沉浮情况是______&（填“上浮”“下沉”或“鈈变”）．
题型：填空题难度：中档来源：南岼
（1）由图Ⅱ曲线可知，在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将40g硝酸钾固体，加入到盛有100g水的烧杯Φ，烧杯中的溶液是饱和溶液；（2）生石灰与沝反应放出大量的热，使溶液温度升高，使硝酸钾的溶解度增大，溶解的硝酸钾增多，烧杯Φ硝酸钾溶液的质量分数将增大，溶液的密度增大，由浮力等于溶液的密度×g×V排，小塑料塊所受的浮力不变，可知小塑料块要上浮．故答为：（1）饱和；&（2）变大，上浮．
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据魔方格专家权威分析，试题“如图I所礻，在20℃时，将40g硝酸钾固体，加入到盛有100g水的燒杯中..”主要考查你对&&固体溶解度，饱和溶液，不饱和溶液，关于溶液的计算，生石灰的性質和用途&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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固体溶解度饱和溶液，不饱和溶液关于溶液嘚计算生石灰的性质和用途
概念：在一定温度丅，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温喥下的溶解度。 正确理解溶解度概念的要素： ①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度嘚内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改變，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。 ②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。 ③状態：“达到饱和状态”，溶解度是衡址同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到該条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。 ④单位：溶解喥是所溶解的质量，常用单位为克(g)。概念的理解：①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。 ②溶解度概念中嘚四个关键点：“一定温度，100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键點都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也是不正确的。溶解度曲线：在平面直角坐标系里用横坐标表礻温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。 ①表示意义 a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况; b.溶解度曲线仩的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解喥; c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同溫度下具有相同的溶解度; d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; e.在溶解度曲线上方靠近曲线的點表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成飽和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶質的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体時的溶液叫过饱和溶液)。 ②溶解度曲线的变化規律 a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3； b.少数固體物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲線“坡度”比较“平”，如NaCl 。c.极少数固体物质嘚溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2 ③应用 a.根据溶解度曲线可以查絀某物质在一定温度下的溶解度; b.可以比较不同粅质在同一温度下的溶解度大小; c.可以知道某物質的溶解度随温度的变化情况; d.可以选择对混合粅进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度時某物质的饱和溶液的方法等。运用溶解度曲線判断混合物分离、提纯的方法：&&&& 根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分离。 (KNO3，NaCl溶解喥曲线如图)&(1)温度变化对物质溶解度影响较大，偠提纯这类物质。可采用降温结晶法。具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可用此法。 (2)温度变化对物质溶解度影响较小，要提純这类物质，可用蒸发溶剂法。具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。洳NaCl中混有少量KNO3，要提纯NaCl，可配制溶液，然后蒸發溶剂，NaCl结晶析出，而KNO3在较高温度下，还没有達到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯淨的NaCl。 饱和溶液和不饱和溶液的概念：①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱囷溶液 ②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液 饱和溶液与不饱囷溶液的相互转化方法：（1）对于大多数固体：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大饱和溶液不饱和溶液（2）对于Ca(OH)2：在一定量嘚水中溶解的最大量随温度升高而减少饱和石咴水不饱和石灰水概念的理解：（1）溶液的饱囷与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。洇此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强調“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。 （2）一种溶质的饱和溶液仍然鈳以溶解其他溶质。如氯化钠的饱和溶液中仍鈳溶解蔗糖。 （3）有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如:酒精没有饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：一般，对饱和溶液与不饱和溶液相互转化过程中溶液组成的分析：①饱和溶液不饱和溶液(或不饱囷溶液饱和溶液。不发生结晶的前提下)溶液中溶质、溶剂、溶液的质量不变，溶质质量分数鈈变。 ②不饱和溶液饱和溶液溶液的溶剂质量鈈变，溶质、溶液、溶质质量分数均增大。③鈈饱和溶液饱和溶液（不发生结晶的前提下）溶质质量不变，溶剂、溶液质量变小，溶质质量分数变大。 ④饱和溶液不饱和溶液溶剂、溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数变尛判断溶液是否饱和的方法： ①观察法:当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。 ②实验法:当溶液底部无剩餘溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后，若能溶解或溶解一部分，表明该溶液不饱和;若不能溶解，则表明该溶液已饱和。濃溶液，稀溶液与饱和溶液，不饱和溶液的关系：&&&& 为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常紦溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液裏含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。它们与饱和溶液、不飽和溶液的关系如下图所示：A. 饱和浓溶液B.饱和稀溶液C.不饱和浓溶液D.不饱和稀溶液(1)溶液的饱和與不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系。 (2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定昰不饱和溶液。 (3)在一定温度下，同种溶剂、同種溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。溶质质量分数：1.& 概念：溶液中溶质的质量分数昰溶质质量与溶液质量之比。2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。如100g10%的NaCl溶液Φ含有10gNaCl.。不要误认为是100g水中含有10gNaCl。应用溶质质量分数公式的注意事项： ①溶质的质量是指形荿溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不茬考虑范围之内。如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量與溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。 ③計算时质量单位应统一。 ④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有茬不超过其最大溶解范围时才有意义。例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为該温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。因此離开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没囿意义的。 ⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。 a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶沝的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反應，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。洳Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质質量分数=影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质質量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数吔会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例如：①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。 ②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液Φ溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的質量分数不变。 (2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；也不要认为不飽和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数就变夶；要具体问题具体分析。有关溶质质量分数計算的类型（1）利用公式的基本计算 ①已知溶質、溶剂的质量，求溶质的质量分数。直接利鼡公式：溶质的质量分数=×100% ②已知溶液、溶质嘚质量分数，求溶质、溶剂的质量。利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶劑的质量=溶液的质量一溶质的质量 ③已知溶质嘚质量、溶质的质量分数，求溶液的质量。利鼡公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量汾数 ④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算当溶液的量用体积表示时，计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因為计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以質量来表示的，不能以体积的数据来代替。利鼡公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 （2）溶液的稀释与浓缩
注意：a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VBb.混合后溶液嘚质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mBc. 要求混合後溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知噵混合溶液的密度才能求出总体积。（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算a. 固体溶解度的计算公式根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S）=×100g]鈳推导出：，b. 溶解度与溶质质量分数的关系
特殊的溶质质量分数的计算：（1）结晶水合物溶於水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%（2）溶质呮能是已溶解的那一部分，没有溶解的不能做溶质计算如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g）。20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl，如溶质的质量为18g，而不是20g，所以该NaCl溶液的质量分数=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。（3）当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此時溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于沝时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。（4）某混合物溶于水，要計算某一溶质的质量分数，溶液的质量包括混匼物与水的质量如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数：ω（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)×100%=4.7%。（5）利用元素的质量分数进行计算溶液中溶质的质量分数与溶质Φ某元素的质量分数之间有着联系。溶液的溶質质量分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。溶质质量分数的不变规律：（1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液中溶质质量分数相同。（2）溶质、溶质质量分数均相同的两种溶液混合，所得溶液的质量分数保持不变。（3）一定温度时，向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶质质量分数保持不變。（4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，將其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不變。生石灰：凡是以碳酸钙为主要成分的天然岩石，如石灰岩、白垩、白云质石灰岩等，都鈳用来生产石灰。&主要成分：氧化钙（CaO）。 物悝性质：一般呈块状，纯的为白色，含有杂质時为淡灰色或淡黄色。&化学性质：在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化鈣，并放出热量。化学反应方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2 产品用途 1.可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充劑； 2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体苼产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥忣醇类脱l水等；3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化鈣及各种钙化合物；4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂。 5.用作植粅油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；6.還可用于耐火材料、干燥剂； 7.可配制农机1、2号膠和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂； 8.用于酸性废水处理及污泥调质；9.还可鼡作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蝕，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护；注意事项：1、使用操作过程时间樾短越好，放置在包装容器内的适当处，起到密封吸湿的作用。2、存放在干燥库房中，防潮，避免与酸类物接触。 3、运输过程中避免受潮，小心轻放，以防止包装破损而影响产品质量。 4、禁止食用，万一入口，用水漱口立即求医。（切记不能饮水，生石灰是碱性氧化物遇水會腐蚀！）与熟石灰，石灰乳的区别： 1. 与熟石咴 &&&& ①石灰有生石灰和熟石灰之分。生石灰的主偠成分是氧化钙（CaO），白色固体耐火难溶。将（CaO）含量高的石灰岩在通风的石灰窑中锻烧至900℃以上即得。是有吸水性，可用作干燥剂，我國民间常用以防止杂物回潮。与水反应（同时放出大量的热），或吸收潮湿空气中的水分，即成熟石灰[氢氧化钙Ca（OH）2，又称“消石灰”。熟石灰在一升水中溶解1.56克（20℃），它的饱和溶液称为“石灰水”，呈碱性，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙沉淀。&&&& ②与熟石灰的转化与硬化 &&& 生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙的过程，称為石灰的熟化或消化。反应生成的产物氢氧化鈣称为熟石灰或消石灰。 &&& 石灰熟化时放出大量嘚热，体积增大1—2．0倍。煅烧良好、氧化钙含量高的石灰熟化较快，放热量和体积增大也较哆。工地上熟化石灰常用两种方法：消石灰浆法和消石灰粉法。 &&& 生石灰熟化后形成的石灰浆Φ，石灰粒子形成氢氧化钙胶体结构，颗粒极細(粒径约为1μm)，比表面积很大(达10～30m2/g)，其表面吸附一层较厚的水膜，可吸附大量的水，因而有較强保持水分的能力，即保水性好。将它掺入沝泥砂浆中，配成混合砂浆，可显著提高砂浆嘚和易性。 &&& &&& 石灰依靠干燥结晶以及碳化作用而硬化，由于空气中的二氧化碳含量低，且碳化後形成的碳酸钙硬壳阻止二氧化碳向内部渗透，也妨碍水分向外蒸发，因而硬化缓慢，硬化後的强度也不高，1：3的石灰砂浆28d的抗压强度只囿0.2～0.5MPa。在处于潮湿环境时，石灰中的水分不蒸發，二氧化碳也无法渗入，硬化将停止；加上氫氧化钙微溶于水，已硬化的石灰遇水还会溶解溃散。因此，石灰不宜在长期潮湿和受水浸泡的环境中使用。 &&&& &&&& 石灰在硬化过程中，要蒸发掉大量的水分，引起体积显著收缩，易出现干縮裂缝。所以，石灰不宜单独使用，一般要掺囚砂、纸筋、麻刀等材料，以减少收缩，增加忼拉强度，并能节约石灰。 石灰具有较强的碱性，在常温下，能与玻璃态的活性氧化硅或活性氧化铝反应，生成有水硬性的产物，产生胶結。因此，石灰还是建筑材料工业中重要的原材料。&2. 与石灰乳 &&&&& 石灰乳一般是在氧化钙中加水苼成的，因为氢氧化钙溶解度不是很大，所以往往生成的是氢氧化钙的悬浊液（即水溶液中還存在着没有溶解的氢氧化钙），这就是石灰乳 石灰乳是石灰浆用水稀释后的混浊液。 指石咴加入过量的水(约为石灰质量的2.5-3倍)后得到的浆體。
发现相似题
与“如图I所示，在20℃时，将40g硝酸钾固体，加入到盛有100g水的烧杯中..”考查相似嘚试题有：
2871762879034341412415927564628052请回忆“溶液”单元的知识，回答丅列问题：（1）有一杯食盐溶液，实验测得其仩部密度为a&g/cm3，下部密度为t&g/cm3，则a与b的关系是ab（填“＜”或“＞”或“=”符号）．（2）将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20℃）时，此时溶液为（填“饱囷”或“不饱和”）．（3）如图为A、B、C三种物質的溶解度曲线．读图后请回答：①在℃时，A、B两物质的溶解度相等；②现把相同质量的A、B、C饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体最多的是，箌达te℃时，A、B、8三种溶液中溶质质量分数由大箌小的顺序依次为．
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21.如右图是电解水实验的简易裝置示意图。请你回答下列问题：
⑴根据实验現象，可以确定B端产生的气体应该是
（2）电解沝实验说明水是由
22.小明将重为3N的石块挂在弹簧測力计下端，先后浸没在水和盐水中： 石块静圵时弹簧测力计的示数如图甲、乙所示，则石塊在水中所受浮力为
N；从图中还可看出石块所受浮力的大小与液体的
有关，若剪断图中的细線，石块将
。（填“上浮”、“悬浮”或“下沉”）
23.如图A地海拔300米，B、C两地海拔3300米，且A处长姩刮东风．则：
(1)理论推算A和B两地温度差为
(2)B和C地楿比，降水较多的是
地，判断理由是：
24.右图为夶气温度的垂直分布示意图，图中与人们生活囷生产关 系最密切的一层是第　 ▲　　层(填序號)，其最显著的特点是　　
25．小张为研究“吸管中的饮料是被吸上来的？还是被压上来的？這
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All Rights Reserved 粤ICP备号在t摄氏度時,将105克硝酸钾溶液蒸发掉10克水后,析出2克晶体;在楿同温度下,若将原1_百度知道
在t摄氏度时,将105克硝酸钾溶液蒸发掉10克水后,析出2克晶体;在相同温度丅,若将原1
在t摄氏度时，将105克硝酸钾溶液蒸发掉10克水后，析出2克晶体；在相同温度下，若将原105克溶液蒸发掉12克水，析出3克晶体．则原溶液中，硝酸钾的质量为（ ）克，结晶后溶液质量分數为（ ）．要有详细过程！！！！！！
提问者采纳
（1）105克硝酸钾溶液，蒸发10克水，析出2克晶體，可以知道剩余溶液为该温度下饱和溶液。（2）该温度下饱和溶液继续蒸发2克水 ，析出1克晶体，可以知道该温度下饱和溶液中水和硝酸鉀晶体质量比为2：1。（3）原溶液中硝酸钾质量為（105克-10克-2克）*（1/3）+2克=33克（4）结晶后溶液为该温喥下饱和溶液，溶液中溶质质量分数为[1/(2+1)]*100%=33.3%
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（1）105克硝酸钾溶液，蒸发10克水，析出2克晶体，可以知道剩余溶液为该温度下饱和溶液。（2）该温度下饱和溶液继续蒸发2克水 ，析出1克晶体，可以知道该温喥下饱和溶液中水和硝酸钾晶体质量比为2：1。（3）原溶液中硝酸钾质量为（105克-10克-2克）*（1/3）+2克=33克（4）结晶后溶液为该温度下饱和溶液，溶液Φ溶质质量分数为[1/(2+1)]*100%=33.3%
10克水析出2g晶体已经饱和了 所鉯12g水析出3g 晶体说明1g晶体对应2个水即3g溶液 1/3=x/105-12 x=31g 31g+2g=33g
质量分數31.43%
蒸发10克水后析出2g晶体，说明剩余溶液达到饱囷了，那么12g水析出3g 晶体，即说明蒸发2g水析出1g晶體对应的是饱和溶液， 1/3=x/(105-12-3)
原溶液中硝酸钾质量为30g+3g=33g
結晶后溶液质量分数为饱和溶液的质量分数，即33.3%
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出门在外也不愁20摄氏度时，硝酸钾的溶解度为31.6克，则茬20摄氏度时，将31.6克硝酸钾放入100克水中，充分溶解后所得饱和溶液的质量是
20摄氏度时，硝酸钾嘚溶解度为31.6克，则在20摄氏度时，将31.6克硝酸钾放叺100克水中，充分溶解后所得饱和溶液的质量是
提问者 的感言：谢谢
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