共价键，离子健等…要怎么区分？我不明白什么时候电子会偏向那个原子或公用电子？_百度知道
共价键，离子健等…要怎么区分？我不明白什么时候电子会偏向那个原子或公用电子？
把概念和例子告诉我
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共价键是两原子都提供电子 形成共用电子对而形成的键离子键是一原子得到电子互钉皋固薤改鸽爽龚鲸，而令一原子失去电子，然后依靠电性吸引在一起形成的键。大多数金属原子和非金属原子形成的键属于离子键，比如NaCl 钠失去电子，氯得到电子。这样的键在溶解或熔融情况下形成两个离子，可以导电。大多数非金属和非金属，两性金属和非金属形成的键属于共价键，比如有机物。就算溶解也是以分子形式存在于溶液中。而共价键又分为极性共价键和非极性共价键。非极性共价键一般来说只存在于同种原子形成的分子中。比如氧气分子。两个氧原子吸引电子能力相同，电子对均匀分布在两原子之间。极性共价键一般属于两个不同原子形成的电子对。比如甲烷中的C-H键，由于C对电子的吸引能力强于H，所以电子对向C方向偏移。
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补充一下上面的答案，判断键类型最简单的方法是利用鲍林相对电负性表来进行。电负性强的肯定吸引电子能力强，所以共用电子对肯定会偏向它了嘛~~~~~~电负性弱的肯定抢不过人家电负性强的，只好把自己的那个电子往对方那边靠近一点。两个原子电负性相差在1.7个单位以上形成离子键；电负性相差在0~0.6个单位之间的形成共价键；介于这两者之间的，互钉皋固薤改鸽爽龚鲸即电负性相差0.6~1.7个单位的形成极性共价键。这是一般的判断方法，有例外的，因为从共价键——极性共价键——离子键之间是一个渐变的过程，并不是突变，所以在精密的实验工作中，判断键的性质的时候使用的是偶极距，而这需要高分辨率的分子显微镜，故而在普通的工程实践中，使用相对电负性判断足矣，只需额外记住几个特例即可。
参考资料：
《基础有机化学》第三版，邢其毅编，高等教育出版社
高中一般含非金属元素构成的就是共价键如硫酸盐酸共价键是两原子都提供电子 形成共用电子对而形成的键离子键是一原子得到电子，而令一原子失去电子，然后依靠电性吸引在一起形成的键。祝你愉快！
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＞＞＞以下说法正确的是[]A．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键..
以下说法正确的是
A．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
题型：单选题难度：偏易来源：黑龙江省期中题
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据魔方格专家权威分析，试题“以下说法正确的是[]A．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键..”主要考查你对&&共价键，极性键、非极性键，离子键&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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共价键极性键、非极性键离子键
1．本质原子之间形成共用电子对(或电子云重叠)，使得电子出现在核间的概率增大。 2．特征具有方向性与饱和性。 (1)共价键的饱和性一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。例如，氯原子中只有一个未成对电子，所以两个氯原子之间可以形成一个共价键，结合成氯分子，表示为氮原子中有三个未成对电子，两个氮原子之间能够以共价三键结合成氮分子，表示为一个氮原子也可与_二个氢原子以三个共价键结合成氨分子，表示为 (2)共价键的方向性共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。除s轨道是球形对称外，其他原子轨道都具有一定的空间分布。在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固。例如，硫原子的价电子排布是有两个未成对电子，如果它们分布在互相垂直的轨道中，那么当硫原子和氢原子结合生成硫化氢分子时，一个氢原子的1s轨道上的电子能与硫原子的轨道上的电子配对成键，另一个氢原子的1s轨道上的电子只能与硫原子的轨道上的电子配对成键。说明：①共价键的饱和性决定着各种原子形成分子时相互结合的数量关系。如一个氢分子只能由两个氢原子构成，一个水分子只能由两个氢原子和一个氧原子构成。 ②共价键的方向性决定着分子的空间构型。 3．分类 (1)按成键原子是否相同或共用电子对是否偏移分 (2)按成键方式分(3)按共用电子对数分离子键和共价键：
&极性键和非极性键:(1)非极性键：同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性)。 如：在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2 多碳化合物)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在。 (2)极性键：不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价)。如：在共价化合物(HCl H2O CO2 NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4 NH4Cl)中存在。 分子空间构型、键的极性与分子的极性:
化学键与物质类别:
1．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。例如：等。 2．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。例如：、金刚石等。 3．既有极性键又有非极性键的物质。例如：等。 4．只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如：等。 5．既有离子键又有非极性键的物质。例如：等。 6．既有离子键又有极性键的物质。例如：等。 7．由离子键、共价键、配位键构成的物质。例如：等。 8．只含有共价键而无范德华力的物质。例如：金刚石、晶体硅、等原子晶体。 9．由强极性键构成但又不是强电解质的物质。例如：HF。 10．没有化学键的物质。例如：稀有气体(等)。定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。 成键元素：活泼金属(或NH4+)与活泼的非金属或酸根离子、OH-
静电作用：指静电吸引和静电排斥的作用
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与“以下说法正确的是[]A．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键..”考查相似的试题有：
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聚合氯化铝主要是以共价键结合形成的化合物-
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共价键是怎样形成的
我都忘了唉
共价键，是由成键原子双方各自提供外层电子组成共有电子对形成的。
形成共价键后，成键原子一般满足了稀有气体原子的外层电子结构稳定存在。
回答数：46
键叫做共价键。
共价键之二
原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。共价键又称原子键。
同种原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子都不显电性，这种键称为非极性键。例如H2、Cl2、N2等，在化合物分子中，不同原子间形成的共价键，由于不同原子的电负性不同，共用电子对偏向电负性大的原子，电负性大的原子就带部分负电荷，电负性小的原子就带部分正电荷，这样的键称为极性键。
同种非金属原子之间，或不同种非金属原子之间成键时，一般都是共价键。在形成共价键时，当自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时，两个核间电子云密度较大，即共用电子对属成键的两原子共有，围绕两个核运动，受两核吸引，在两核间电子云重叠。
要形成稳定的共价键，必须尽可能使电子云重叠程度大一些，我们知道，除了s电子以外，其它电子云都是有空间取向的，在成键时，要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠。例如H2O中，氢原子的1s电子云沿着氧原子的2Px、2
共价键之一
原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的键叫做共价键。
共价键之二
原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。共价键又称原子键。
同种原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子都不显电性，这种键称为非极性键。例如H2、Cl2、N2等，在化合物分子中，不同原子间形成的共价键，由于不同原子的电负性不同，共用电子对偏向电负性大的原子，电负性大的原子就带部分负电荷，电负性小的原子就带部分正电荷，这样的键称为极性键。
同种非金属原子之间，或不同种非金属原子之间成键时，一般都是共价键。在形成共价键时，当自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时，两个核间电子云密度较大，即共用电子对属成键的两原子共有，围绕两个核运动，受两核吸引，在两核间电子云重叠。
要形成稳定的共价键，必须尽可能使电子云重叠程度大一些，我们知道，除了s电子以外，其它电子云都是有空间取向的，在成键时，要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠。例如H2O中，氢原子的1s电子云沿着氧原子的2Px、2Py电子云的空间伸展方向的重叠，才能达到电子云重叠程度最大，形成稳定的共价键，因此共价键具有方向性。元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键。例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性。
共价键是化学键中重要的一类，包括：极性键、非极性键、配位键、单键、双键、叁键、&键、&键等类别。
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