0.1al(oh)33个氢原子子个数

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-10 00:36 标签： 2个氢原子
ansys 一个简单的大位移分析/prep7et,1,shell63mp,ex,1,2e11mp,prxy,1,0.25r,1,0.1k,1,k,2,10,0k,3,10,0.1,0k,4,0,0.1,0a,1,2,3,4lesize,all,0.1al,all,uzksel,alldk,all,allamesh,allsfa,all,2,pres,-500e3nlgeom,onNROPT,FULL 算不出来呀,求指点SOS_百度作业帮
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象是没有进行位移约束消除宏观位移
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用正确的符号和数字填空（1）三个氢原子______；（2）八个钠离子______；（3）Ca（OH）2的相对分子质量__
用正确的符号和数字填空（1）三个氢原子______；（2）八个钠离子______；（3）Ca（OH）2的相对分子质量______（要求有计算过程）
提问者采纳
Ca（OH）2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74．故答案为：8Na+，就在其元素符号前加上相应的数字．所以三个氢原子；（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；（2）离子的表示方法，故8个钠离子可表示为，带1个电荷时（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，若表示多个离子就在前面加上相应的数字，数字在前；（3）74，就可表示为，标出该离子所带的正负电荷数；（2）8Na+：（1）3H：在表示该离子的元素符号右上角，1要省略，正负符号在后：3H
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出门在外也不愁ca(oH)2 1.mol质量 2.h：o个数比 3.元素质量比 4o% 5.37gca（oh）2中氧元素多少摩6.ca(oH)2 1.mol质量 2.h：o个数比 3.元素质量比 4o% 5.37gca（oh）2中氧元素多少摩 6.20℃Sca(oh)2＝0.165g/100g在20g水中加入0.4gca(O_百度作业帮
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1、mol质量 40+（16+1）*2= 74g/mol2、H：O个数比 1:13.元素质量比Ca：O：H=40:32:2=20:16:14、O%=32/74=43.24%5、37gCa（OH）2中氧元素摩=37/74*2=1mol6.加入0.4g,达到饱和,C等于饱和是的物质的量浓度100g饱和溶液 体积约为V=100ml=0.1LCa（OH）2的物质的量为n=0.165/74=0.0022molC=n/V=0.=0.022mol/L
1、742、1；13、Ca:O:H=20:16:14、43.24%5、1mol6、0.1647%已知 Co(OH)3+e-=Co(OH)2+OH- Φ标准=0.17V,Co3+ +e-=Co2+ Φ标准=1.82V试判断Co(OH)3的Ksp和Co(OH)2的Ksp哪个大?_百度作业帮
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已知 Co(OH)3+e-=Co(OH)2+OH- Φ标准=0.17V,Co3+ +e-=Co2+ Φ标准=1.82V试判断Co(OH)3的Ksp和Co(OH)2的Ksp哪个大?
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Co3+ + e = Co2+,由能斯特方程：φ(Co3+/Co2+) = φθ(Co3+/Co2+) + 0.0592 lg [Co3+]/[Co2+]= φθ(Co3+/Co2+) + 0.0592 lg Ksp[Co(OH)3] / Ksp[Co(OH)2] [OH-] = φ[Co(OH)3 / Co(OH)2]由：Co(OH)3 + e = Co(OH)2 + OH-φ[Co(OH)3 / Co(OH)2] = φθ[Co(OH)3 / Co(OH)2] + 0.0592 lg 1/ [OH-] φθ[Co(OH)3 / Co(OH)2] = φθ(Co3+/Co2+) + 0.0592 lg Ksp[Co(OH)3] / Ksp[Co(OH)2] 由题义知：φθ[Co(OH)3 / Co(OH)2] < φθ(Co3+/Co2+) 所以：Ksp[Co(OH)2] > Ksp[Co(OH)3]已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2O== Fe(OH)3+3H+的平衡常数为?_百度作业帮
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已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2O== Fe(OH)3+3H+的平衡常数为?
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K= [H+]^3 / [Fe3+] = ( [H+]^3[OH-]^3) /([Fe3+][OH-]^3)= {1/([Fe3+][OH-]^3)} * ([H+][OH-])^3大括号内表示1/Ksp[Fe(OH)3].([H+][OH-])^3即 Kw^3.所以反应的平衡常数为Kw^3/Ksp[Fe(OH)3] = (10^-14)^3/4*10^-38 = 2.5*10^-5.

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