更新时间：:31:21　　两方都签了协议，大哥乐的晕乎晕乎的，只是谢志明对于梅子来了个彻底的改观，在他第一眼看来，这完全不像是个农家的妇女，长得跟他经常见过的千金小姐毫无二样，他也就&&［本章结束］
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(东殇卮)(爬泰山)(再次等候)(雪妖儿)(风中的失落)(最爱抽大奖)(赵子曰)(西门吹灯零零七)(颜玮)(尹三问)(三叹)(三个石头人)(妖皇碧落)(沧月傲天)(夏染雪)安全提示：您目前使用的浏览器版本过低，容易存在安全隐患。&&&&建议使用上网快速、安全、网购不上当。
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您咨询的问题发表成功。我们的客服人员将尽快回复您的咨询。
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科目：高中化学
题型：阅读理解
Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上灼烧至红热，再分别迅速伸入盛满O2或Cl2的两个集气瓶中．其中能看到燃烧现象的集气瓶中所装气体是Cl2．（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化，但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处主要错误：①两只试管中的液体均超过试管容积的；②加热液体的试管应与桌面成45°角向上倾斜纠正上述错误后，如将装置2中的铁片改成一段一端为螺旋状的铁丝，呈螺旋状的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，这种改进的优点是既能控制反应的进行又能减少氮氧化物的排放．（3）丙同学将乙同学的Fe和浓HNO3反应后的溶液冷却，再将溶液倒人烧杯中并加入一块Cu片，发现Cu片逐渐溶解．①丙同学依据反应中某一现象得出了乙同学实验后HNO3过量的正确结论，他依据的反应现象是试管上部出现红棕色气体．②丙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应的存在原因，该反应的离子方程式是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（4）丁同学取0.05molOi与足量浓HNO3反应，采用了正确的试验方法，但收集产生的气体不足0.1mol，最有可能的原因是（用化学方程式表示）2NO2?N2O4．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/25 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH&&&&&&&& &1（填“&”、“&”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：&&&&&&&&&&A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。A． NaA固体（可完全溶于水）&&&&B．1 mol·L-1 NaOH溶液 C． 1 mol·L-1 H2SO4&&&&& &&D．2 mol·L-1 HA（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有&&&&&&&&A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸&&&E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小&
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科目：高中化学
来源：年山西省高二上学期期中考试化学（理）试卷
题型：实验题
（12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：①准确配制0.1
mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100
mL，再用pH计测其pH变化
&（1） 甲、乙两方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH&&&&&&&&
&1（填“&”、“&”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：&&&&&&&&&&
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，
c(A-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。
A． NaA固体（可完全溶于水）&&&B．1 mol/LNaOH溶液
C． 1 mol/L H2SO4&&
&&&&&&&&&&&&D．2 mol/LHA
（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。
则下列说法不正确的有(&&&& )。
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸&&
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科目：高中化学
来源：2010年湖北省襄樊市四校联考-高二上学期期中考试化学卷
题型：填空题
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；
乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1
mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/25 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH&&&&&&&& &1（填“&”、“&”或“=”）
；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：&&&&&&&&&&
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。
A． NaA固体（可完全溶于水）&&&&
B．1 mol·L-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L-1 H2SO4&&
&&& &&D．2 mol·L-1 HA
（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有
&&&&&&&
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸&&&
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小
点击展开完整题目国家司法考试(卷三)模拟试题题库
本试题来自：（2010年国家司法考试(卷三)模拟试题，）一、单项选择题小甲6岁，父母离异，由其母抚养并与之共同生活。某日，小甲在幼儿园午餐时与小朋友小乙发生打斗，在场的带班老师丙未及时制止。小甲将小乙推倒在地，造成骨折，花去医药费3000元。小乙的父母欲以小甲的父母、幼儿园及丙为被告，要求赔偿。下列表述中哪一个是正确的A．小甲之母应承担赔偿责任B．小甲之父应承担连带赔偿责任C．幼儿园不应给予适当赔偿D．丙应承担连带责任正确答案：有， 或者 答案解析：有，
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