（2006o杨浦区二模）采用两种方法制取铜，现有锌、氧化铜、稀硫酸三种物质及下列实验装置供选择．（1）第一种方法的实验过程中有蓝色溶液产生，应选用下面装置中的______，写出此现_百度作业帮
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（2006o杨浦区二模）采用两种方法制取铜，现有锌、氧化铜、稀硫酸三种物质及下列实验装置供选择．（1）第一种方法的实验过程中有蓝色溶液产生，应选用下面装置中的______，写出此现
（2006o杨浦区二模）采用两种方法制取铜，现有锌、氧化铜、稀硫酸三种物质及下列实验装置供选择．（1）第一种方法的实验过程中有蓝色溶液产生，应选用下面装置中的______，写出此现象的化学方程式______．（2）第二种方法应选用下面装置中的______和&D．（3）在第二种方法制取的铜中，可能存在的黑色杂质是______．（4）在以上两个设计方法中，你认为第______种方法操作更合理、更简便．
（1）用锌、氧化铜、稀硫酸三种物质制取铜，实验过程中有蓝色溶液产生，因此方法是将氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，然后将锌粒与硫酸铜反应置换出铜，采用过滤法即可得到铜．故选用的装置应为CE；化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O&（2）第二种方法用到装置D氢气还原氧化铜，因此实验方案是用锌粒与稀硫酸反应生成氢气，氢气再还原氧化铜得到金属铜，因此用到的装置还有B，固液常温下制取气体的装置；（3）用氢气还原氧化铜的方法制取时可能由于氧化铜未完全反应而留在反应后的固体中，故答案为氧化铜；（4）以上两个方法中，第1种方法操作更合理，简便，得到的铜不含有杂质．故答案为：（1）C&&E&&&&&&CuO+H2SO4=CuSO4+H2O&&用HCl和HNO3都可以（2）B&&&&&&&&&&&&&&&&（3）CuO&&&&&&&&&（4）1
本题考点：
物质的相互转化和制备；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
问题解析：
根据锌、氧化铜、稀硫酸三种物质之间的反应规律分析解答，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，锌能置换硫酸铜溶液中的铜；锌能与稀硫酸反应生成氢气，氢气能置换氧化铜中的铜．当前位置：
＞＞＞将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究..
将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究。请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO3，理由：&&&&&&&&&&&&&&&（用化学反应方程式表示）。猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈碱性。猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。（二）资料查阅：①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO4o5H2OCuSO4 ＋ 5H2O↑；②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙（三）设计与实验：Ⅰ．固体的获取：将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、室温晾干得蓝色固体。&Ⅱ．定性探究固体的成分：用下图所示方案，进行实验，并得到下列现象：（1）上图中无色气体为&&&&&&&&&，所以猜想二不成立。（2）向蓝色溶液中加入足量的铁屑，实验现象为&&&&&&&&&&&&&&&，&&&&&&&&&&&。发生反应的方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&&&&&&&。Ⅲ．定量测定固体的组成：设固体为Cu(OH)2oCuCO3oXH2O，为测定其组成，称取24.0 g蓝色固体。继续进行实验：图中注射器处为两个单向阀：推注射器时x关闭，y处打开；拉注射器时，x打开进空气，y关闭。实验步骤：①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量B、C、D、E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热B处玻璃管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量B、C、D、E、F的质量。问题探究：（3）进行步骤⑤的操作中，注射器活塞要缓缓推动的主要目的是&&&&&。数据处理：（4）某兴趣小组利用上述方法，测得以下数据：（假定每步反应都完全）&BCDEF反应前124.0g250.0g300.0g350.0g360.0g反应后116.0g253.6g304.4g350.1g360.0gE装置质量增加的原因是&&&&&&；通过计算确定固体化学式中的X的值。计算过程：
题型：实验题难度：中档来源：不详
（一）猜想与假设： 猜想一： CuSO4+Na2CO3= CuCO3↓＋Na2SO4（三）设计与实验： （1）二氧化碳（CO2）&（2）铁片表面有气泡生成、铁片表面有红色物质生成（只答出一点就给分）&&Fe＋H2SO4&&& Fe SO4＋H2↑&&&& Fe＋CuSO4&&& FeSO4＋CuⅢ．定量测定固体的成分：问题探究：（3）防止气流过快，C、D中气体不能被溶液充分吸收。数据处理：（4）气流带出D中水蒸气；根据装置增加的质量可以计算出 a:b:c=1:1:1。试题分析：Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中会发生反应CuSO4+Na2CO3= CuCO3↓＋Na2SO4，（1）上图中无色气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体，说明固体中有碳酸盐，猜想二不成立；（2）加入过量硫酸后，蓝色溶液中溶质为硫酸和硫酸铜，加入铁单质后，会和硫酸铜、硫酸反应，现象为有气泡冒出，铁屑表面有红色固体物质出现；（3）进行步骤⑤的操作中，注射器活塞要缓缓推动的主要目的是使产生的水蒸气和二氧化碳充分被吸收；（4）E装置质量增加的原因是气流带出D中水蒸气，根据装置增加的质量可以计算出 a:b:c=1:1:1。点评：这是一道非常典型的探究题，题目给的知识点没有学过，较为陌生，但是重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。
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据魔方格专家权威分析，试题“将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究..”主要考查你对&&实验室制取和收集气体的思路，二氧化碳的性质实验，化学实验数据的分析，家庭小实验、趣味实验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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实验室制取和收集气体的思路二氧化碳的性质实验化学实验数据的分析家庭小实验、趣味实验
实验室制取气体的思路： &&&&& 1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。&&&&& 实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。&&&&&&&2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。&&&&& 发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。&&&&& 确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。 气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。气体收集装置：
药品的选取和实验方案的设计： (1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体； (2)药品廉价易得； (3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H2.②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；④用KClO3、过氧化氢制O2时，要加少量的MnO2，作催化剂，以加快反应的速率 实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行； (2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体； (6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。 注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜； ②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； ③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。 装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：
(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂
(2)干燥装置的选择&①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。 ②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。 ③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。装置连接顺序的确定规律： (1)除杂和干燥的先后顺序 ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.确定气体收集方法的技巧： （1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。 （2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。 （3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。&（4）不能用排空气法收集的气体 ①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集 ②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集（5）有毒气体收集方法的确定 ①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧： (1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理； (2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置； (3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。实验室制取气体的思路图:&探究二氧化碳的三个性质实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧2.二氧化碳溶于水显酸性3.二氧化碳能溶于水 二氧化碳性质探究实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧(1)装置:(2)现象:蜡烛由低到高依次熄灭结论：证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 2.二氧化碳溶于水显酸性(1)装置:(2)现象:1和4实验中的白花变红,2和3白花不变色(3)结论：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(或二氧化碳溶于水显酸性)3.二氧化碳能溶于水(1)装置：(2)现象：塑料瓶变瘪(3)结论：二氧化碳能溶于水。 实验过程中的各种测量数据及有关现象，应及时准确而清楚地记录下来。记录实验数据时，要有严谨的科学态度，要实事求是，切忌夹杂主观因素，决不能随意拼凑或伪造数据。常见的易混易错的数据：1. 托盘天平称量的质量只能精确到小数点后1位。2. 量筒测量溶液的体积，精确到小数点后1位。3. 温度计测量的温度数据精确到小数点后1位。 4. pH试纸测量溶液的pH值只能精确到整数位。 “家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。它具有趣味性、探究性、规范性、普及性等特点。常见的家庭小实验：（1）
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如何检测三氯化铁中，氯化铁和氯化亚铁及杂质的含量？
公司新到的一批三氯化铁固体样品，由于看到包装里面变成了红棕色，判定样品已经吸潮了。所以检测的时候，我事先把样品放在烘箱里面烘了一个半小时。再拿出来检测，检测的过程大概是这样的：称了8.3609g（m）样品，然后用稀盐酸溶液（盐酸：水=1:9）溶解，再用砂芯漏斗抽滤（直到加入硫氰酸铵，溶液只有很浅的颜色。但是加入硝酸银溶液还是有白色沉淀。），接着将滤液用500ml容量瓶配成溶液（摇匀，静止）
三氯化铁含量的检测过程（用硫代硫酸钠：0.1227mol/l）：用25ml的移液吸取25ml溶液于250ml碘量瓶中接着称了2g碘化钾再加入20ml（20％）硫酸溶液。液封放于暗处10min，取出加入50ml水滴定，快到终点时加入3ml（5％）淀粉溶液。计算公式是这样的：（v1-v0）*c*162.2/50m；算出来的结果是97.8％
氯化亚铁含量的检测过程（重铬酸钾溶液：0.0995mol/l）：用容量瓶量取100ml（用上面配的氯化铁溶液润洗了）与250ml碘量瓶中，接着加了20ml（20％）硫酸溶液，然后又加了5ml磷酸（分析纯），再加了4滴二苯胺磺酸钠溶液（0.5％）滴定到终点（溶液变成亮绿色）。计算公式（v2-v0）*c*常数/200m；算出来的结果是0.14％
杂质的含量是：0.25％
三个量加起来没用100％，这是为什么呢？请大神指教，给点好方法。还有帮忙纠正错误。谢谢
用容量瓶量取100ml（用上面配的氯化铁溶液润洗了）
不需要的氯化铁溶液洗的哦 实验测量有偏差~~~属于偶然误差 : Originally posted by 也许吧 at
实验测量有偏差~~~属于偶然误差 那为什么，我测得有98％点多呢？是不是烘干了会有影响啊?烘干温度（110℃） 楼主，你好，请问氯化铁和氯化亚铁主要使用在哪里，贵公司是什么公司，我们有一批产品要销售，多谢了 : Originally posted by forestworl at
楼主，你好，请问氯化铁和氯化亚铁主要使用在哪里，贵公司是什么公司，我们有一批产品要销售，多谢了 生产珠光颜料，我们厂对三氯化铁含量要求好高的。请问你的含量是多少。 : Originally posted by 噬识如归 at
生产珠光颜料，我们厂对三氯化铁含量要求好高的。请问你的含量是多少。
... 我们的是四水氯化亚铁，含量是96%，估计不够你们的标准，有没有什么推荐的使用方向呢，我搜搜潜在客户，多谢了:hand: : Originally posted by forestworl at
我们的是四水氯化亚铁，含量是96%，估计不够你们的标准，有没有什么推荐的使用方向呢，我搜搜潜在客户，多谢了:hand:... 可以用来处理污水吧，你可以往污水处理这一快找下。 : Originally posted by forestworl at
我们的是四水氯化亚铁，含量是96%，估计不够你们的标准，有没有什么推荐的使用方向呢，我搜搜潜在客户，多谢了:hand:... 你有多少四水的氯化亚铁？好像现在价格不高的 : Originally posted by brafid at
你有多少四水的氯化亚铁？好像现在价格不高的... 挺多的，如果你们需要的话，你可以私信我一个价格，看看是否合适:hand:同学们都知道CuSO4溶液呈蓝色，那么，你们知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈蓝色吗？基于初中所学知识，下面主要采用不同的思维方式对该问题进行探讨．（说明：以下溶液皆为稀溶液，在稀溶液中SO42-、Cl-呈无色．）思路一：采用归纳法，由具体事实推理概括出一般原理或结论．下图一：请比较A、B、C、D、E五支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒，进行分析．对&A、B、C的分析是：A、B的溶液中均含Cu2+，均显蓝色，说明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液显蓝色．对D、E分析，可以说明，在水溶液中，Na+是无色的．对A、D的分析是：A、D的溶液中均含水分子、硫酸根离子，水分子不能使溶液显蓝色，在稀溶液中SO42-呈无色，说明A中是Cu2+使CuSO4溶液显蓝色．对B、E分析同理．对A、B、C、D、E&还可推理：水是无色液体，作为溶剂，溶解CuSO4、CuCl2等物质时，溶液的颜色主要受溶质的影响．思路二：采用加入试剂发生化学反应的方法将溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化的方法．例1：如图二所示的方法是除去溶液中的Cu2+．该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．例2：请选择一种试剂与CuSO4溶液反应，保持溶液中Cu2+&的存在．其化学方程式是：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．上述研究方法是用不同的思维方式，从不同的切入点研究同一个问题，但总体思路仍然是对比实验设计的一般思路．【考点】．【专题】压轴实验题；综合实验题．【分析】根据题意，在稀溶液中SO42-、Cl-呈无色；想用实验证明CuSO4溶液显蓝色是由什么微粒造成的，可以采用对比实验的方法，根据对比实验设计的一般思路，比较A、B、C、D、E五支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒，进行分析解答即可．【解答】解：根据A、B、C三支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒，水是无色的，A、B的溶液中均含Cu2+，均显蓝色，说明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液显蓝色．D、E两支试管中均含钠离子，根据题意，在稀溶液中SO42-、Cl-呈无色，说明在水溶液中，Na+是无色的．根据对A、D的分析，A、D的溶液中均含水分子、硫酸根离子，水分子不能使溶液显蓝色，在稀溶液中SO42-呈无色，说明A中是Cu2+使CuSO4溶液显蓝色．如图二所示的方法是除去溶液中的Cu2+，是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；选择一种试剂与CuSO4溶液反应，保持溶液中Cu2+&的存在，可选用氯化钡与硫酸铜反应，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．故答案为：A、B溶液中均含Cu2+，均显蓝色；D、E；A、D的溶液中均含水分子、硫酸根离子，水分子不能使溶液显蓝色，在稀溶液中SO42-呈无色；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；【点评】本题难度较大，考查同学们用不同的思维方式、用对比实验设计的一般思路、从不同的切入点研究同一个问题的能力，培养了学生的综合能力．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：sdpylytx老师　难度：0.30真题：1组卷：92
解析质量好中差一道高深的化学题,答案已经知道了,30．现有四只烧杯,A中有无色液体,B中有蓝色液体,C和D中都是红色液体.分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种,并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液_百度作业帮
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一道高深的化学题,答案已经知道了,30．现有四只烧杯,A中有无色液体,B中有蓝色液体,C和D中都是红色液体.分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种,并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液
一道高深的化学题,答案已经知道了,30．现有四只烧杯,A中有无色液体,B中有蓝色液体,C和D中都是红色液体.分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种,并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）．已知：碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性．选用下列药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液．请依据试验回答问题：（1）B中溶液是．（2）取A中溶液于试管中,加入甲,溶液由无色变为黄色,则甲是,反应的化学方程式为．（3）取C中溶液于试管中,加入乙,溶液变浑浊；再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,无气泡产生,则乙的化学式为．（4）取D中溶液于试管中,加入丁,溶液变浑浊；再加入丙,又变澄清,且红色变为无色,同时产生气泡．①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：．②最终所得溶液中溶质的组成为（写出
B,显蓝色,说明是加入了石蕊,显碱性,所以可以是饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种；取A中溶液于试管中,加入甲,溶液由无色变为黄色,黄色的+3价铁离子的颜色； 只有氧化铁和盐酸反应可以生成+3价铁离子,则A是氧化铁取C中溶液于试管中,加入乙,溶液变浑浊；生成的 是碳酸钙沉淀；再加入丙,又变澄清,这时加入了盐酸,且由红色变为无色,说明加入的指示剂是酚酞；无气泡产生,则乙的化学式为氧化钙.反应完了,无色,这时,盐酸可能恰好完全反应,可以能 盐酸过量.
很多年不看化学了，基本的都忘啦，其实化学很简单，多背一背吧
如图所示，没有图也得把图中情况用文字说清楚吧!明明是ABCD四种溶液，却只给出三种选择(分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种),这让人怎么回答......