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用石墨做电极电解1&mol/L&CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5&mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况
A．CuSO4　　　　　　　　　 B．CuO C．Cu(OH)2&& D．CuSO4·5H2O
题型：单选题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5mol/L时，停止..”主要考查你对&&电解池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电解池原理
电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
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将1 L pH =5的CuSO4溶液用惰性电极电解一段时间后，溶液的pH变为2。若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采用的方法是
A．向溶液中加入0.49 gCu(OH)2 B．向溶液中加入0. 62 g CuCO3 C．向溶液中加入0. 32 gCuO D．向溶液中加入0. 80 g CuSO4
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电解池原理
电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
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与“将1LpH=5的CuSO4溶液用惰性电极电解一段时间后，溶液的pH变为2。..”考查相似的试题有：
30583839183824400637751732132575966镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,一段时间后反应加快.经分析是氧化膜及原电池作用的结果（A）微电池负极是镁 （B）微电池负极是铝（C）铝的电极反应式是2H++2e = H2↑ （D）镁的电极反应式是Mg-2e = Mg2+总反应_百度作业帮
镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,一段时间后反应加快.经分析是氧化膜及原电池作用的结果（A）微电池负极是镁 （B）微电池负极是铝（C）铝的电极反应式是2H++2e = H2↑ （D）镁的电极反应式是Mg-2e = Mg2+总反应式是什么
选B首先楼主要根据本题总结出一个真理：组成原电池两电极的金属,不一定是二者之中较为活泼的金属做负极!在金属活动性顺序表中,确实Mg要比Al活泼,失去电子的能力【还原性】Mg>Al.但这并不能表明如果将Mg和Al构成原电池,活泼的Mg一定做为负极!所以在考试中如果出了这样一道题：在原电池系统中,做负极的一定是二者之中较为活泼的金属.对吗?肯定错!要举出个反例?本题就是一个反例.铝是可以和电解质溶液NaOH反应的,他失去电子,产物铝离子与氢氧根结合变为四羟基合铝酸根离子,所以Al的电极电势为负值【前提是将电解质溶液的电势视为0】；而Mg不会和电解质溶液反应,你可以把Mg电极的电势也视为0.这样的话,Al电极的电极电势要小于Mg电极的电势,所以Al做负极,Mg做正极.【了解即可】【至于原电池中什么金属材料做什么电极,是根据金属的电极电势所决定的,这是超出高中化学教学范围的知识,了解一下即可.具体可参考我的另一回答/question/.html】高中阶段,你可以理解为负极是能够与电解液发生失去电子的氧化反应的金属.并不能完全依靠金属活动顺序表.不可认为活泼的金属一定就是负极!尤其是当电极材料为两性金属【如Al】时更要注意!Al做负极,发生电极本身失去电子的氧化反应：Al+4OHˉ-3eˉ=AlO2ˉ+2H2O【老版本教材】或Al+4OHˉ→[Al(OH)4]ˉ+3eˉ【新课改教材】Mg做正极,发生得到电子的还原反应：2H2O + 2eˉ= H2 + 2OHˉ【老版本教材】或2H2O + 2eˉ→ H2 + 2OHˉ【新课改教材】总反应：2AI+2NaOH+2H2O==2NaAIO2+3H2↑【老版本教材】或2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑【新课改教材】
注：linchun82在方程式书写时偏铝酸钠误写为2NaAIO3!楼主也应注意避免这样的错误发生.考试时因方程式书写错误而丢分,不值啊!
答案是（B）微电池负极是铝
总反应式是:
2AI+2NaOH+2H2O==2NaAIO3+3H2↑
楼上老师真认真，替楼主谢谢您了~
您可能关注的推广回答者：回答者：A，Cl-B（填下列序号）A．一定存在&&&&&&&&&B．可能存在&&&&&&&&&&&C．一定不存在（2）原溶液中，肯定存在的各离子的物质的量浓度分别为多少？
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科目：高中化学
今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）A．K+可能存在B．混合溶液中c（CO32-）为1mol/LC．Cl-一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
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科目：高中化学
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、I-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，现取二份各100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaHCO3&溶液，加热后，收集到气体0.05mol②第二份加足量BaCl2&溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．根据上述实验回答（1）溶液中一定不存在的离子是Ba2+、CO32-；（2）溶液中无法确定是否存在的阳离子是K+、Mg2+；（3）溶液中一定存在的阴离子是SO42-，其物质的量浓度为0.2mol/L-1．
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科目：高中化学
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体．第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．．根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有离子，其物质的量浓度为（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量．（要求写出计算过程）（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04molB．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．
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科目：高中化学
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验，根据实验以下推测正确的是（　　）①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
A、一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B、CO32-一定不存在C、Na+一定存在D、一定不存在Cl-
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