化学溶解度曲线大易析出晶体还是溶解度曲线小易析出晶体？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-01-02 14:53 标签： 晶体化学吧
初3化学溶解度曲线 析出晶体的多少 有无析出晶体 怎么做_百度知道
初3化学溶解度曲线 析出晶体的多少 有无析出晶体 怎么做
类问题吧 没 能看晶体析少
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定溶解度曲线条件析
析晶体指溶液溶质温度浓度压强等条件变化溶质溶液析形晶体 种溶液溶解度定温度每百克溶30g溶解度曲线点所含溶质＞30g余则溶进析晶体
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从海水中提取食盐通常采用蒸发水分的方法使NaCl析出晶体，而不用降温结晶的方法，是由于NaCl的溶解度______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
从海水中提取食盐通常采用蒸发水分的方法使NaCl析出晶体，而不用降温结晶的方法，是由于NaCl的溶解度随温度升高变化不大；故答案为：随温度升高变化不大（相似意义的答案均可）．
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据魔方格专家权威分析，试题“从海水中提取食盐通常采用蒸发水分的方法使NaCl析出晶体，而不用..”主要考查你对&&结晶&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
结晶定义：&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 水的结晶1、物质从液态（溶液或溶融状态）或气态形成晶体的过程。2、晶体，即原子、离子或分子按一定的空间次序排列而形成的固体。也叫结晶体。&结晶方法：一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。 1、蒸发结晶（1）原理 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。 可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。 当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。 如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。（2）实验过程 在蒸发皿中进行，蒸发皿放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3，蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体，防止受热不均，液体飞溅。看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干2、降温结晶先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。 降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。（1）原理&&&&& ①降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析出。蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。例如盐碱湖夏天晒盐，冬天捞碱，就是这个道理。 &&&&& ②如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁多容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶，反之则用降温结晶。&&&&& ③当然有关了。溶解度曲线呈明显上升趋势的物质，其溶解度随温度变化较大，一般用降温结晶，溶解度曲线略平的物质，其溶解随温度变化不大，一般用蒸发结晶。 &&& & ④补充说明：“谁容易达到饱和”就是说两种可溶物质中的哪一种物质的含量较大，那么它就先达到饱和。这时它就容易析出，我们就采用它的结晶方法。 && && ⑤氢氧化钙和气体除外，因为其溶解度曲线为随温度升高而降低，所以采用冷却热饱和溶液时，应降温，其余方法相同。&结晶法分离混合物：对于几种可溶性固态物质的混合物可根据它们的溶解度受温度影响大小的不同，采用结晶法分离。如分离KNO3和少量NaCl的混合物，可先将它们配制成热饱和溶液，然后再采用冷却热饱和溶液的方法进行分离。
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123301156966176976147782123242124409溶解度这一章。什么降温升温。。析出晶体。。_初中化学吧_百度贴吧
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溶解度这一章。什么降温升温。。析出晶体。。收藏
恰巧饱和是指不能再溶解一点了吗？？？饱和溶液和、不饱和溶液有什么区别啊？？饱和溶液怎么转换成不饱和？？？析出晶体。。降温析出还是升温析出？？晶体是溶质吗？？？。。求化学高手解答。。本人初三
饱和溶液与不饱和溶液的区别方法，向溶液中再加入溶质，若能溶解说明溶液是不饱和溶液，若不能溶解说明是饱和溶液。饱和和不饱和的转化，书上有图，自己看。析出晶体是要看温度对物质的溶解度的影响，如氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以用蒸发结晶。硝酸钾溶解度受温度影响大，冷却热的饱和溶液。晶体溶于水中，其不含结晶水的部分为溶质，如CuSO4·5H2O，其中CuSO4为溶质
抱和溶液不能再溶了，不饱和溶液可以再溶。析出晶体关建是溶解度随温度的变化
好吧，我认为最简单的一章竟然还有人不会的，我突然对化学充满了信心
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