氯化铵溶液ph在40度会不会挥发\

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-01-09 18:32 标签： 氯化铵水溶液
欲配制pH=9.40的缓冲溶液,氨水和氯化铵的用量怎么计算氨水为1mol/l。_百度作业帮
欲配制pH=9.40的缓冲溶液,氨水和氯化铵的用量怎么计算氨水为1mol/l。
9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量）若用 1mol/L 氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量＝1 mol代如上式（henderson-Hasselbalch公式) 得9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量）氯化铵摩尔量＝10^-0.16=0.692 mol所需氯化铵重量＝0.692x58.5=40.5 克溶解40.5克氯化铵于一升1mol/L 氨水即可（若要精确得pH＝9.40,一般再用pH计微调）
没有氨水和氯化铵的浓度吗。。。
我来补充一下，千万别直接用氨水或盐酸调PH值，尽量用氨水1+1或HCL1+1调
PH=PKb-lg[NH3]/[NH+]9.40=9.25-lg[NH3]/[NH4+]lg[NH3]/[NH4+]=-0.15[NH3]/[NH4+]=7/10假设此缓冲溶液总氨为0.1mol/L，那么需要1mol/L氨水的体积为0.1×7/17/（1/1000）=41.2ml需要氯化铵的质量是0.1×10/17×53.5=3.15克
您可能关注的推广（2010o鸡西）实验探究：小李同学在实验室里将石灰水和氯化铵溶液混合时，闻到了一种刺激性气味．他对此现象产生了兴趣，通过查阅资料知道了这种气味是氨气的气味．他还想进一步探究所得溶液中溶质的成分（假设氨气全部挥发），于是进行了如下探究：【猜想假设】猜想（1）只有CaCl2猜想（2）CaCl2和Ca（OH）2猜想（3）【实验探究】选择其中的一种猜想进行探究：&&猜想&&&&步骤&&&&现象&&&&结论&&猜想正确【反思】小李做完实验后，联想到在家里能够发生反应的物质不能存放．通过这个实验的探究，小李同学感悟到学习化学真的很有用，它可以帮助我们解决身边的许多问题．
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电池中要提取MNO2为什么能蒸发到无气体去掉淀粉糊和氯化铵啊淀粉溶液加热能挥发吗?还是别的原因.我知道氯化铵是分解成气体了.
是糊状物氯化铵,而不是淀粉糊.氯化铵可以分解成气体,因此能蒸发到无气体去掉.处理的是锌-锰碱性干电池,该电池负极为电池流体的锌电极,正极是能被MnO2包围着的石墨电极,电解质是糊状物氯化铵.在使用过程中,锌皮被不断的消耗,MnO2起氧化作用,糊状氯化铵作为电解质没有被消耗,碳粉是填料,处理回收的废电池可以获得多种物质,如；锌、汞、MnO2、氯化铵和碳粉等.下面是操作过程：取1号废锌锰电池一只,剥去电池外层包装纸,用螺丝刀撬去盖顶,用小刀挖去盖下面的沥青层,即可用钳子慢慢拔出碳棒（连同铜冒）.用剪刀把废电池外壳剥开,即可取出黑色物质；它为MnO2、氯化铵、ZnCl2、碳粉等的混合物质.废电池表面剥下锌壳,可能粘有氯化锌氯化铵及二氧化锰等杂质,应先用水刷洗除去,（这些也要转移到黑色粉末中过滤液体中）.把废干电池分解为三个部份：第一部份：黑色物质的滤渣（包含有MnO2、碳粉、等混合物质）第二部份：黑色物质的滤液（包含有氯化铵、ZnCl2）第三部份：废干电池的外壳——锌片3.2.2 黑色物质的滤渣：①提取MnO2将滤渣用水冲洗2—3次放入蒸发皿中,先用小火烘干,称重,再搅拌下用强火灼烧,以除去其中的碳粉和少量有机物,到不冒火星时,再灼烧5—10分钟,冷却后即得MnO2称量.利用差量法就可计算得到碳粉在黑色粉末中的含量.3.2.3 黑色物质的滤液①提取氯化铵称取黑色混合物放入烧杯,加入蒸馏水,搅拌,加热溶解,抽滤,滤液用以提取氯化铵,滤渣留用,以制备MnO2及锰的化合物.把滤液放入蒸发皿,加热蒸发,至滤液中有晶体出现时,改用小火加热,并不断搅拌（以防止局部过热导致氯化铵分解而且在温度过高时氯化铵也会分解）.待蒸发皿中只留有少量母液时,停止加热,冷却后即得氯化铵固体,用滤纸吸干,称量.用酸碱滴定法测定产品中氯化铵的含量.而氯化铵结晶转移后烧杯中还剩有少量的母液,将这少量的母液转移到蒸发皿中或者小烧杯中继续水浴加热蒸发结晶.

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