某硫酸的浓度为0.005mol/l用纯水稀释到100倍时,PH是?再继续稀释到100000倍时PH是？_百度知道
某硫酸的浓度为0.005mol/l用纯水稀释到100倍时,PH是?再继续稀释到100000倍时PH是？
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01mol/100=10^-4mol/L;L①将它稀释100倍：①中由于某硫酸电离产生的[H+]大大于水电离产生的[H+]，溶液PH=-lg[H+]=7(近似）（说明.01/L
而如果是在1个标准大气压下25℃，由某硫酸电离出的[H+]=10^-4/L此时水的电离不能忽略，即此时溶液中[H+]=0，由水电离产生的[H+]=10^-7mol&#47，[H+]=0;^-9mol/L
所以溶液PH=-lg[H+]=4②再继续稀释到100000倍时.005mol&#47某硫酸的浓度为0
为什么是在1个标准大气压下25℃，由水电离产生的[H+]=10^-7mol/L？麻烦解释一下吧~~
此时水的离子积Kw=[H+][OH-]=10^-14，而水电离出的[H+]=[OH-]，∴[H+]=10^-7mol/L
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＞＞＞在室温下，下列叙述正确的是（）A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1..
在室温下，下列叙述正确的是（　　）A．将1&mL&1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000&mL，得到pH=8&的盐酸B．将1&mL&pH=3的一元酸溶液稀释到10&mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸C．用pH=1的盐酸分别中和1&mL&pH=13&NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，2&c（Cl-）=c（SO42-）
题型：单选题难度：偏易来源：东城区模拟
A、将1&mL&1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000&mL，得到盐酸pH接近7，不可能大于7，故A错误；B、一元强酸稀释10倍，pH增大一个单位，一元弱酸稀释10倍，弱酸存在电离平衡，pH增大小于一个单位；将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸，故B正确；C、用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，氨水存在电离平衡，所以氨水消耗盐酸的体积大，故C错误；D、pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，依据HCl=Cl-+H+；H2SO4=2H++SO42-；c（Cl-）=0.01mol/L，而c（SO42-）=0.05mol/L，即5c（Cl-）=c（SO42-），故D错误；故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“在室温下，下列叙述正确的是（）A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1..”主要考查你对&&物质的量浓度，弱电解质的电离&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量浓度弱电解质的电离
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM定义：在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。电离平衡的特征：(1)等：(2)动：的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。 (4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
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与“在室温下，下列叙述正确的是（）A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1..”考查相似的试题有：
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静注人免疫球蛋白(pH4)
成都蓉生药业有限责任公司
￥561.00元
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蓉生静丙说明书
【温馨提示】本药品为针剂处方药，广州宝芝林无现货，需顾客凭医院处方预订，详情请咨询：
【药品名称】
商品名：蓉生静丙
通用名称：静注人免疫球蛋白(pH4)
别名：冻干静注人免疫球蛋白(pH4）
英文名称：Human Immunoglobulin(pH4) for Intravenous Injection Freeze-dried
汉语拼音：Donggan JingZhu Ren Mianyiqiudanbai(pH4)
蓉生静丙系由健康人血浆制备而成，复溶后含蛋白质50g/L，其中人免疫球蛋白（Y球蛋白）含量不低于95%,其余主要为微量的白蛋白和痕迹量的IgA和IgM。IgG分子单体加二聚体含量不低于95%。IgG的四个亚类构成比与正常人血清IgG。
亚类构成比相近似。蓉生静丙合麦芽糖100g/L,不含防腐剂和抗生素。
蓉生静丙为白色或灰白色疏松体，无融化迹象。复溶后为无色或浅黄色澄清液体，可带轻微乳光。
【适应症】
1.原发性免疫球蛋白G缺乏症，如X联锁低免疫球蛋白血症，常见变异性免疫缺陷病，免疫球蛋白G亚型缺陷病等
2.继发性免疫球蛋白缺陷病，如重症感染，新生儿败血症等。
3.自身免疫性疾病，如原发性血小板减少性紫癜，川崎病。
【用法用量】
用法：用冻干静注人免疫球蛋白（pH4）稀释液将制品溶解至规定容积，静脉滴注或以5%葡萄糖溶液稀释1～2倍作静脉滴注，开始滴注速度为1.0ml/分（约20滴/分）持续15分钟后若无不良反应，可逐渐加快速度，最快滴注速度不得超过3.0ml/分（约60滴/分）。
用量：遵医嘱。
推荐剂量：
1、原发性免疫球蛋白缺乏或低下症：
首次剂量：400mg/kg体重；
维持剂量：200～400mg/kg体重，给药间隔时间视病人血清IgG水平和病情而定，一般每月一次。
2、原发性血小板减少性紫癜
：每日400mg/kg体重，连续5日。维持剂量每次400mg/kg体重，间隔时间视血小板计数和病情而定，一般每周一次。
3、重症感染：
每日200～300mg/kg体重，连续2～3日。
4、川崎病：
发病10日内应用。每日400mg/kg体重，连用5日；或者每日1g/kg体重，连用2日。儿童治疗剂量2.0g/kg体重，一次输注。
5、婴幼儿毛细支气管炎:
200-400mg/kg体重/次，根据病情输注1-2次，每次间隔2-3天。
6、原发性血小板减少性紫癜:
每日400mg/kg体重，连续输注5日，维持剂量为每次400mg/kg体重，间隔时间视血小板计数和病清而定，一般每周一次。
【不良反应】
一般无不良反应。
极个别病人输注蓉生静丙时出现一过性头痛、心慌、恶心等不良反应，常常与输注速度过快或个体差异有关。上述反应大多轻微，且常发生在输注开始后一小时内。
因此建议在输注的全过程、尤其是开始一小时内注意观察病人的一般清况和生命体征。出现上述反应时可减慢输注速度或暂停输注，一般无需特殊处理即可自行恢复。
个别病人可在输注结束后发生上述反应，一般在24小时内均可自行恢复。
蓉生静丙的临床试验显示:
年龄跨度从出生后1小时至65岁的124例受试者在蓉生静丙输注过程中，有1例出现一过性头痛;另1例有磺胺及青霉素过敏史者出现一过性风团样皮疹。两者均未因反应终止蓉生静丙治疗。其余受试者均未出现任何不良反应。
蓉生静丙对1634名用药者的临床回顾性调查结果显示，用药者中无一例严重不良反应。21例输注时出现轻微一过性反应，占总调查人数的1.29%。其中畏寒、发热7例;皮肤骚痒、荨麻疹12例;头痛2例。
1.对人免疫球蛋白过敏或有其他严重过敏史者。
2.有抗IgA抗体的选择性IgA缺乏者
【注意事项】
1.蓉生静丙只能静脉输注。
2.蓉生静丙瓶子有裂纹、瓶盖松动、或超过有效期时不得使用。
3.蓉生静丙复溶后呈现浑浊、异物、絮状物或沉淀时不得使用。
4.蓉生静丙一旦开启应立即一次性用完，未用完部分应废弃，不得留作下次使用或分给他人使用。
5.蓉生静丙虽然呈酸性（pH4），但其缓冲能力极弱。有试验证明按1000mg/kg接受蓉生静丙所承受的酸负载还不到一个正常人酸碱缓冲能力的1%。
因此，一般情况下无须考虑蓉生静丙的酸负载。但有严重酸碱代谢紊乱的病人需大剂量输注蓉生静丙时应慎用。
6.蓉生静丙所含麦芽糖对受者的血糖测定可能产生干扰，因此使用蓉生静丙的患者用血糖测定结果指导治疗时应考虑这一因素。
7.患者被动接受蓉生静丙中各种抗体可能干扰某些血清学试验，导致假阳性结果，如库姆斯氏试验，OMV血清学试验等。
【孕妇及哺乳期妇女用药】对孕妇或可能怀孕妇女的用药应慎重，如有必要应用时，应在医师指导和严密观察下使用。
【药物相互作用】蓉生静丙应单独输注，不得与其他药物混含输用。
【药理作用】
蓉生静丙含有广谱抗病毒、细菌或其他病原体的IgG抗体，另外免疫球蛋白的独特型和独特型抗体能形成复杂的免疫网络，所以具有免疫替代和免疫调节的双重治疗作用。
经静脉输注后，能迅速提高受者血液中的IgG水平，增强机体的抗感染能力和免疫调节功能。
【药代动力学】
蓉生静丙目前尚无体内半衰期的临床研究资料。但在其治疗60例新生儿败血症的临床试验中观察到，输注蓉生静丙后20天IgG水平检测结果仍高于输注前基础水平40-50%。此结果与其他同类产品报道的3周半衰期相近似。
【贮藏】8℃以下避光保存。
【有效期】60个月
【规格】2.5g/瓶
【批准文号】国药准字S
【生产单位】成都蓉生药业有限责任公司某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质．甲：①称取一定质量的HA配制0.1moloL-1的溶液100mL；②25℃时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH1，由此判断HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②各取相同体积的上述pH=1的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论．丙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL；③25℃时，用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为pH2、pH3，即可得出结论．（1）在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器是____．（2）甲方案中，判断HA是弱电解质的依据是____；乙方案中，能说明HA是弱电解质的选项是____（填字母选项）．A．开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快C．反应过程中，装HA溶液的试管中放出H2的速率快D．反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H2的质量少E．装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止（3）丙方案中，能说明HA是弱电解质的依据是pH2____pH3（填“＞”“＜”或“=”）．（4）请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是____（填“甲、乙、丙”），其难以实现或不妥之处是____．（5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．____．-乐乐题库
& 弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点 & “某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设...”习题详情
105位同学学习过此题，做题成功率82.8%
某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质．甲：①称取一定质量的HA配制0.1moloL-1的溶液100mL；②25℃时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH1，由此判断HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②各取相同体积的上述pH=1的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论．丙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL；③25℃时，用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为pH2、pH3，即可得出结论．（1）在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器是100mL容量瓶、烧杯、托盘天平．（2）甲方案中，判断HA是弱电解质的依据是pH1＞1；乙方案中，能说明HA是弱电解质的选项是CDE（填字母选项）．A．开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快C．反应过程中，装HA溶液的试管中放出H2的速率快D．反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H2的质量少E．装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止（3）丙方案中，能说明HA是弱电解质的依据是pH2＜pH3（填“＞”“＜”或“=”）．（4）请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是乙、丙（填“甲、乙、丙”），其难以实现或不妥之处是配制pH=1的HA溶液难实现；锌粒难以做到表面积相同．（5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．配制NaA溶液，测pH＞7，证明HA为弱酸．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质．甲：①称取一定质量的HA配制0.1moloL-1的溶液100mL；②25℃时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH1，由此判断HA...”的分析与解答如下所示：
（1）根据各仪器的作用选取仪器；（2）如果0.1moloL-1的HA溶液pH＞1，则HA为弱电解质；弱电解质在水溶液里存在电离平衡，随着反应的进行促进电离，氢离子浓度越大其反应速率越大；（3）加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，强酸pH大于弱酸；（4）配制PH=1的溶液难以实现，锌粒的表面积相同难以控制；（5）根据其钠盐溶液的pH判断．
解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要有刻度的仪器有：用于配制溶液的100mL容量瓶、用于稀释溶液的烧杯、用于称量的托盘天平，故答案为：100&mL容量瓶、烧杯、托盘天平；（2）如果HA是强电解质，则0.1mol/LHA溶液的pH=1，如果HA是弱电解质pH1＞1，则pH1＞1；乙：A．开始时刻，两种酸中氢离子浓度相等，则反应生成氢气的速率相等，且不能说明HA是弱电解质，故错误；B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快，不能说明HA的电离程度，故错误；C．反应过程中，装HA溶液的试管中放出H2的速率快，说明随着反应的进行，HA中的氢离子浓度大于HCl，则HA中存在电离平衡，所以HA是弱电解质，故正确；D．反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H2的质量少，说明HA中酸的物质的量大于HCl，所以HA中存在电离平衡，则HA是弱电解质，故正确；E．装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止，说明HA的反应速率快，则HA在反应过程中继续电离，所以HA在溶液中存在电离平衡，则HA是弱电解质，故正确；故答案为：pH1＞1；CDE；（3）相同pH的HA和HCl，稀释相同的倍数，如果稀释后盐酸溶液的PH大于HA，则HA是弱电解质，即pH2＜pH3，故答案为：＜；（4）配制PH=1的溶液难以实现，锌粒的表面积相同难以控制，所以甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是乙、丙，故答案为：乙、丙；配制pH=1的HA溶液难实现；锌粒难以做到表面积相同；（5）强碱弱酸盐溶液的pH＞7，配制NaA溶液，如果溶液的pH＞7，则该HA为弱酸，故答案为：配制NaA溶液，测pH＞7，证明HA为弱酸．
本题考查了探究弱电解质的电离，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，根据弱电解质的电离特点来分析解答，弱电解质在稀释过程中会继续电离，题目难度不大．
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某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质．甲：①称取一定质量的HA配制0.1moloL-1的溶液100mL；②25℃时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH1，由...
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经过分析，习题“某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质．甲：①称取一定质量的HA配制0.1moloL-1的溶液100mL；②25℃时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH1，由此判断HA...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡”
等考点的理解。
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弱电解质在水溶液中的电离平衡
与“某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质．甲：①称取一定质量的HA配制0.1moloL-1的溶液100mL；②25℃时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH1，由此判断HA...”相似的题目：
现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡&&&&（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中[H+][CH3COOH]的比值将&&&&（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）&&&&pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）&&&&V（乙）．（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小关系为：[Na+]&&&&[CH3COO-]．（5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为&&&&．
下列叙述正确的是&&&&Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小c＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
如图是10mLpH均为2的盐酸和醋酸分别与足量的碳酸钙完全反应后，所观察到的实验现象（反应过程中产生的气体收集在试管上部的气球中），下列说法正确的是&&&&甲试管中盛放的是盐酸溶液甲试管中盛放的是醋酸溶液反应开始时的速率：甲＞乙反应结束时消耗碳酸钙的质量：甲=乙
“某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关电解质溶液的说法正确的是&&&&
2H2S水溶液中存在电离平衡H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．若向H2S溶液中&&&&
3部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是&&&&
电离平衡常数（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
该知识点易错题
1下列解释实验事实的方程式不正确的是&&&&
2关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是&&&&
3在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是&&&&
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