您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
79pH（14页85题）.doc14页
本文档一共被下载：
次 ,您可免费全文在线阅读后下载本文档
文档加载中...广告还剩秒
需要金币：0 &&
79pH（14页85题）.doc
你可能关注的文档：
··········
··········
pH A组（水的电离） ．100℃时关于纯水的叙述正确的是 A
[H＋]＝10－6mol/LC
Kw值是常温时的10－2
pH＝7 ．常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为 A
1.8×10－9 ．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是 A
6.02×1021 ．常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10mol/L，该溶液中溶质不可能是 A
HCl ．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 A
向水中加入NaHSO4溶液
向水中加入Al2(SO4)3溶液 C
向水中加入Na2CO3溶液
将水加热到100℃，使pH＝6 ．要使水的电离平衡向右移动，且使pH值＜7A
加少量NaOH
加少量NH4Cl
加少量盐酸
加热 ．100℃时，纯水的kW＝10－12pH＝；n个水分子中有1个H2O发生电离，则n值为
；pH等于7的Ba(OH)2溶液和5×10－5mol/LH2SO4溶液按一定的体积比混和后，溶液的pH值等于5，可知，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的体积比为
。 ．在0℃时纳水的pH
7（填大于、等于或小于），理由是
。 ．25℃时向纯水中加入NaOH溶液使其浓度为0.1mol/L，则此溶液中水电离出的[OH－]mol/L。 A组（pH） ．在正常情况下，下列液体pH小于7的是 A
小苏打溶液
生理盐水 ．下列溶液置露于空气中，开始一段时间溶液的pH值变小的是 ①H2S
⑥Na2SO3 A
②④⑤⑥ ．常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是 A
0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱 B
0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱 C
正在加载中，请稍后...专题十四物质在水溶液中的行为后续_冰点文库
当前位置： >>
高三化学第一轮复习 判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分 溶液小心蒸干 Na2CO3 FeCl3 (NH4)2CO3 或 NH4HCO3 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 (NH4)2SO4 Na2SO3 思考：1、如何通过 FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？加热 AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？ ③干燥管的作用：一是防止水蒸气进入，二是吸收有毒的氯气。 2、分析 Na2Fe
O4 能杀菌消毒、净水的原因： 【变式 1】 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至 80 ℃左右，慢慢加入粗(CuO)粉末(含杂 【例 1】 在氯化铁溶液中存在下列平衡： 质 Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl；Δ H&03＋△ (1)反应原理(以 AlCl3 为例)2Al＋3Cl2=====2AlCl3 固体物质 (2)实验方法 装置如图。①连接好装置，检查装置的气密性。(方法：将导气 管的一端插入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯给烧瓶加热) ②装入药品，先点燃左边酒精灯制取氯气。 ③稍后点燃右边酒精灯。 (3)注意事项 ①为防止制取的氯化物发生水解，通入的氯气需干燥，反应管后接干燥管(干燥剂可用碱石灰或生 石灰、烧碱固体)。 ②必须先用氯气排尽装置内的空气，再点燃 E 处酒精灯。CuCl2 溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6 时，Fe 完全水解成 Fe(OH)2；pH≥6.4 时，Cu (1)将饱和 FeCl3 溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀 完全水解成 Cu(OH)2；pH≥3.7 时，Fe 完全水解成 Fe(OH)]。请回答以下问题： H2SO4 产生的现象为__________________________________________________________。2＋2＋(1)第一步除去 Fe ，能否直接调整 pH＝9.6，将 Fe2＋沉淀除去？________，理由____________， (2)不断加热 FeCl3 溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能______________________。 有人用强氧化剂 NaClO 将 Fe 氧化为 Fe ： (3)在配制 FeCl3 溶液时，为防止产生浑浊，应__________________________________。 ①加入 NaClO 后，溶液的 pH 变化是________(填代号)。 (4)向 FeCl3 溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象__________________。 A．一定增大 B．一定减小 变式 2 (1)Na2CO3 溶液中滴入酚酞呈红色，原因是(用离子方程式表示)________________。加热 C．可能增大 D．可能减小 后颜色变________(深或浅)，原因是_____________________________________。 ②你认为用 NaClO 作氧化剂是否妥当？________， 理由是___________________________________。 (2)若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是________。其原因是(以离子方程 现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中 Fe 的有________(有几个选几个，填代号)。 式和简要文字说明)________________ ___________________。 A．浓 HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 【例 2】 ．金属氯化物(如 MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2 等)的制备 (2)除去溶液中 Fe 的方法是调整溶液的 pH＝3.7， 现有下列试剂， 均可以使强酸性溶液的 pH 调整 AlCl3、FeCl3 等一些易水解的盐在制备时要防止水的参与。由于要考虑到无水环境，因此对实验装 到 3.7，可选用的有________(多选不限)。 置的顺序及除杂都有特殊的要求。 A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO73＋ 2＋ 2＋ 3＋2＋E．H2O2F．Cu(OH)2高三化学第一轮复习 【变式 2】 下列说法正确的是( ) D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明是吸热的 6．弱电解质的电离平衡、的平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡． 已知 H2A 在水中存在以下平衡：H2A?H +HA ，HA ?H +A ． （1）Na2A 溶液显碱性的原因 （用离子方程式回答）．+ + 2-A．AlCl3 溶液和 Na[Al（OH）4]溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．用加热的方法可除去 KNO3 溶液中混有的 Fe3＋（2）某温度下，若向 0.1mol/L 的 NaHA 溶液中逐滴滴加 0.1mol/L KOH 溶液至溶液呈中性．此时 该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 ( ) A．c（H ）?c（OH ）=1×10 C．c（Na ）＞c（K ）+ + + -14D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 【自我检测】 1.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀 H2SO4 中，再加水稀释至所需浓度，如此 操作的目的是（ ） B.抑制硫酸铁水解 D.提高溶液的 pH3+B．c（Na ）+c（K ）=c（HA ）+2c（A ） D．c（Na ）+c（K ）=0.05mol/L2+ 2+ +++-2-（3）已知常温下 H2A 的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca （aq）+A （aq） △H＞0．①降低温度时，Ksp ②滴加少量浓盐酸，c（Ca ） 7．按要求填写下列相关内容： （1）某温度时，水的离子积常数 KW=1×10 ．在此温度下，将 pH=12 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH=2 的硫酸 VbL 混合，若所得混合液为中性，则 Va：Vb=-13 2+A.增加硫酸铁的溶解度 C.提高硫酸铁的溶解度（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．2.为了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe ， 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂， 过滤。 这种试剂是 （ ） A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgO3.下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是 _________________ ①明矾和 FeCl3 可作净水剂 ②为保存 FeCl3 溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制 AlCl3 溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在 NH4Cl 或 AlCl3 溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 4．下列过程或现象与无关的是（ ）（2）中和相同体积，相同 pH 的 Ba（OH）2、NaOH、和 NH3?H2O 三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的 体积分别为 V1、V2、V3，则三者关系为 （3）今有 a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：在同体积、同 pH 的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生 CO2 的体积由大到 小的顺序是 （填酸的序号和符号＞、＜、=表示，下同）．-1（4）思考下列问题与是否有关，并按要求完成 Ⅰ．现有物质的量浓度均为 0.1mol?L 的下列溶液：①HCl；②H2SO4；③CH3COOH；④NH4Cl；⑤NaOH， 由水电离出的 c（H ）的大小关系是：+（用序号和符号＞、＜、=表示） （填大或小）Ⅱ．相同条件下，则 AlCl3 溶液的 pH 比 MgCl2 溶液的 离子方程式： 方程式表示其原因： 所得溶液的 pH（5）现有 25℃时 0.1mol/L 的氨水，①若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的 7（填“＞”“＜”或“=”），用离子②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH=7，此时 c（NH4+）=a mol/L，则 c（SO42-）= 【拓展提高】 1．下列物质中由于水解使溶液的 pH 小于 7 的是（ A．NaHCO3 B.NH4Cl C.CH3COOH ） D.NaHSO4 ）A．纯碱溶液除油污 B．浓硫化钠溶液有臭味 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．铁在潮湿的环境下生 锈 5．要求设计实验证明某种盐的是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（ A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵是吸热的 B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明是吸热的 C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明是吸热的8）2.下列操作中，能使水的电离电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是 （ A.向水中加入 NaHSO4 溶液 B.向水中加入 Al2(SO4)3 溶液高三化学第一轮复习 C.向水中加入 Na2CO3 溶液 3.下列说法中正确的是（—D.将水加热到 100℃，使 pH＝6 ） B.硝酸钠溶液水解之后呈中性 D.可溶性的钾盐都不发生水解反应+B．若 a＝b，并测得 c(X )＝c(Y )＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性 HX＞HY C．若 a＞b，测得 c(X )＝c(Y )，则可推出溶液中 c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性 HX＜HY D． 若两溶液等体积混合， 测得 c(X )＋c(Y )＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L， 则可推出 a+b＝0.2mol/L 12.⑴设计化学实验证明 CH3COONa 发生了水解反应：_____________________________________ ___________________________________________________________________________________。－ － － －－－A.HCO3 在水溶液中只有电离，不水解 C.可溶性的铝盐都能发生水解反应 4.室温下，在 pH=2 的某溶液中由水电离的[H ]为（ A.10 mol/L 5.下列说法中正确的是（-7）-2B.10 mol/L ）-6C.10 mol/LD.10 mol/L-12⑵ Fe2(SO4)3 可做净水剂是因为 为 。，有关的离子方程式A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐 C.醋酸铵溶液呈中性， 原因是醋酸铵不会发生水解 6.下列有关 0.1 mol·L—1B.Na2CO3 水解的最终产物是 CO2 D.盐的水解可视为中和反应的逆反应⑶ 向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是 有关的离子方程式 。，Na2CO3 溶液的说法中错误的是（—1）⑷ 工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生反应，并在受热时生成 的离子方程式气体，有关 。A.其中钠离子的浓度为 0.2 mol·L— +B.溶液中的 OH 浓度大于 H 浓度，HCO3 的浓度小于 CO3 的浓度 C.溶液中 Na+的浓度等于 CO3 浓度的二倍 D.溶液中 H2CO3 分子的浓度为 0 7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4 最大的是 （ A.NH4Cl B.NH4HSO4+ 2——2—13.⑴ 已知常温下，CH3COOH 的酸性大于 HClO 的酸性，NH3·H2O 的碱性大于 Al（OH）3 的碱性，则 等物质的量浓度的下列溶液， pH 值 CH3COONa______NaClO， NH4Cl______ AlCl3 （填 “&” 、 “&” 或 “=” ） ⑵ 相同的温度下，物质的量浓度相等的 NH4Cl 溶液和 CH3COONH4 溶液，[NH4 ]大的为_________+） D.NH4HCO3-14.现有下列电解质溶液：① Na2CO3② NaHCO3③C6H5ONa④CH3COONH4⑤NH4HCO3C.CH3COONH4⑴ 在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号） ： ⑵ 已知酸性 H2CO3 & 苯酚& HCO3 。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液 pH 大小顺序 为(填写序号)： & &-8.在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中， 由水产生的 OH 的浓度分别为 a mol/L 和 bmol/L 则 a 和 b 的关系是（ A.a&b ） B.a=10 b2+ -4C.b=10 a+-4D.a=b⑶ 写出⑤与足量 NaOH 溶液混合加热反应的离子方程式 ⑷ 已知常温下 CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的 pH 理由是： 7(填＞、＝或＜)9.浅绿色 Fe(NO3)2 的溶液中存在如下平衡： Fe +2H2O 则溶液的颜色（ A.变黄 ） B.变得更浅3＋Fe(OH)2+2H 。 若在此溶液中加入稀硫酸，C.不变D.绿色变浅 ）【例 1】 在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO3 ＋H2O 的是( )2-HCO3-＋OH－。下列说法正确10. FeCl3 溶液于下列物质的反应，其中与 Fe 水解无关的是（①紫色石蕊试液 ②KI ③煮沸的蒸馏水 ④硫化氢 ⑤ 镁粉 ⑥铜粉 ⑦小苏打溶液 w.k.sm A.②④⑤ B.①②④ C.③⑧ D.②④⑥A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入 CO2，平衡朝正反应方向移动11.今有两种正盐的稀溶液，分别是 a mol/LNaX 溶液和 b mol/LNaY 溶液，下列说法不正确 的是 ．．． A．若 a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性 HX＞HY9C．升高温度，减小高三化学第一轮复习 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 变式 1 向三份 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3 固体(忽略溶液体 积变化)，则 CH3COO 浓度的变化依次为( A．减小、增大、减小 C．减小、增大、增大 四、离子浓度大小比较 以 Na2CO3 溶液为例，写出下列等式： 1.电荷守恒_____________________________________________________ 2.物料守恒_____________________________________________________ 3.水电离的 H 和 OH 守恒__________________________________________ ㈠ 不同溶液中同一离子浓度大小比较 【自我检测】 1.在相同物质的量浓度的下列各溶液中: ①Na2CO3 C(CO3 )由大到小的顺序是2+ -2c(H )－2c(OH )=C(CH3COO )－C(CH3COOH) 2、下列浓度关系正确的是(－＋－－)－－)A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO )＋c(Cl )＋c(HClO)] B．氯水中：c(Cl )&c(H )&c(OH )&c(ClO ) C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na )＝c(CH3COO ) D．Na2CO3 溶液中：c(Na )&c(CO3 )&c(OH )&c(HCO3-)&c(H ) 3、 ［2012·海南化学卷 11］25℃时，a mol·L 一元酸 HA 与 b mol·L-1NaOH 等体积混合后，pH 为 7，则下列关系一定正确的是 A．a=b B．a&b C．c (A-)= c(Na )+ -1B．增大、减小、减小 D．增大、减小、增大－＋－－＋－＋2-－＋D．c (A-)& c(Na ) ）+4、 ［2012·重庆理综化学卷 10］下列叙述正确的是（ A、盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 ②(NH4)2CO3 ③ H2CO3B、稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的 pH 减小 C、饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 值不变 D、沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 【自我检测】 1.在 0.1 mol/l 的 NH3·H2O 溶液中，离子浓度的大小顺序： 2.在 0.1mol/L 的 H2S 溶液中，下列关系错误的是（ A. c(H )＜c(HS ) C. c(H )＞c(HS )＞c(S )＞c(OH ) 3.Na2CO3 溶液中各离子浓度由大到小的顺序 4.已知在 NaHCO3 溶液显碱性，下列关系式正确的是( A．c(Na )＞c(HCO3 )＞c(H )＞c(OH )＞ c(CO3 ) B．c(Na )＞c(HCO3 )＞c(OH )＞c(H )＞ c(CO3 )+ + 2+ + 2+ 2+ -____________________________________________________ ②NH4Cl ③NH4HSO42.在相同物质的量浓度的下列各溶液中①CH3COONH4+C(NH4 )由大到小的顺序是 ____________________________________________________ 3.25℃时，在浓度均为 1mol·L 的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2 的溶液中，测得其中 c（NH4 ）分别为 a、b、c（mol·L-1） ，则下列判断正确的是（ A. a&b&c B. c&a&b C. b&a&c＋ -1）） B.c(H )=c(HS )+2c(S )+c(OH ) D.c(H2S)+c(HS )+c(S )=0.1mol/L2+ 2-D. a &c&b㈡ 单一溶液中离子浓度的比较 1、 ［2012·四川理综化学卷 10］常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na )=c(Cl )+c(ClO )+c(OH ) B．pH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na )＞c(HCO3 )＞c(CO3 )＞c(H2CO3) C．pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合：c(Cl )=c(NH4 ) ＞c(OH )=c(H ) D．0.2mol·L CH3COOH 溶液与 0.1mol·L NaOH 溶液等体积混合：10－1 －1 － ＋ － ＋ ＋ 2-＋－－－)C．c(Na )＞c(HCO3 )＞c(OH )＞c(CO3 )＞c(H ) D．c(Na )＋c(H )＝c(HCO3 )＋c(OH )＋c(CO3 ) 5.0.1 mol/l 的 NH3·H2O 溶液中，下列关系不正确的是（ ）+ ＋ 2-+--2-+高三化学第一轮复习 A.c(OH )＞c(H ) C.c(NH4 )＞c(NH3·H2O)＞c(OH )＞c(H ) 6.在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子,下列关系正确的是（ A. [Na ]+[H ]=[ HS ]+ [S ]+[ OH ] C. [Na ] & [S ] & [ HS ] &[ OH ] & [H ] 7.亚硫酸是二元弱酸，NaHSO3 溶液呈酸性。在 0.1mol·L A．c(Na )＋c(H )＝c(HSO3 )＋c(OH )＋c(SO3 ) C．c(HSO3 )＋c(SO3 )＝0.1mol·L ㈢ 溶液混合后离子浓度大小比较 【自我检测】 1.0.1mol/L 的 NaCl 溶液与 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液等体积混合，则溶液中离子浓度的大小关系 ___________________ ________－ 2－ －1 ＋ ＋ － － 2－ －1 + 2－ － + + + － 2－ + + +B.c(NH3·H2O)+c(NH4 )=0.1mol/L D.c(OH )=c(NH4 )+c(H ) ） B.[ OH ]=[HS ]+[H ]+[H2S] D.[Na ]=2[H2S]+2[S ]+2[HS ] NaHSO3 溶液中，下列正确的是(2－ + 2－ － － － + + ++的是（+）+ -A．c(NH4 )=c(Na )=c(OH )＞c(NH3·H2O) C．c(NH4 )＞c(Na )＞c(OH )＞c(NH3·H2O)+ + -B．c(NH4 )=c(Na )＞c(NH3·H2O) ＞c(OH )＞c(H ) D．c(NH4 )＞c(Na )＞c(NH3·H2O)＞c(OH )＞c(H )+ + +++-+8.将 20mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液跟 50mL 0.1mol/L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度 的大小顺序是（－ －）＋ 2＋)A．C(NO3 )＞C(OH )＞C(NH4 )＞C(Ba ) C．C(Ba )＞C(NO3 )＞C(OH )＞C(NH4 )2＋ － － ＋B．C(NO3 )＞C(Ba )＞C(OH )＞C(NH4 ) D．C(NO3 )＞C(Ba )＞C(NH4 )＞C(OH )－ 2＋ ＋ －－2＋－＋B．c(SO3 )＞c(H2SO3) D．c(Na )＝c(H2SO3)＋c(HSO3 )＋c(SO3 )＋ － 2－9.一元酸 HA 溶液中，加入一定量强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正 确的是（ A．[A ]≥[M ] C.若 MA 不水解,则[OH ]&[H ]+ +） B. [A ≤[M ] D.若 MA 水解,则[OH ]=[H ]+ -] +10.将 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确 的是(+2.用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 与 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知混合溶液的 PH=4.7, 对该混合溶液下列判断正确的是（ A．c(CH3COO )＞c(Na ) C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO )+)+ -） B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO )＝0.1 mol·L D．c(Na )＞c(CH3COO )＞c(OH )＞c(H )+ + + -1A．c(Na )＞c(CH3COO )＞c(H ) ＞c(OH ) C．c(CH3COO )＞c(H )＞c(Na )＞c(OH ) 五、沉淀溶解平衡+ + -B． c(CH3COO )＞c(Na )＞c(H )＞c(OH ) D．c(CH3COO )＞c(Na )＞ c(OH ) ＞c(H )+ +-++-3.均为 0.2mol/L 的 NH4Cl 溶液和 NH3·H2O 溶液等体积混合，c（Cl ）＜ c(NH4 ),则混合溶液中离 子浓度的大小顺序： 4.0.1mol/LHCN 溶液和 0.1mol/LNaCN 溶液等体积混合后溶液显碱性， 下列关系中不正确的是 （ A.c(HCN) & c(CN ) C.c(Na ) & c(CN ) & c(OH ) & c(H ) 5.100 mL 0.1 mol·L 醋酸与 50 mL 0.2 mol·L A．c(Na )＞c(CH3COO )＞c(OH )＞c(H ) C．c(Na )＞c(CH3COO )＞c(H )＝c(OH )+ + + + -1 -1 + + -1、沉淀溶解平衡的建立：___________________________________________________________。 2、溶度积常数（溶度积） ：描述 的常数，用 表示。）3、溶度积规则 Q＝Ksp，_____ Q＞Ksp，______ _______ ； ___________； ___。-1 -3 -1B.c(Na ) & c(HCN) D.c(HCN)+c(CN )=0.1mol/L NaOH 溶液混合，在所得溶液中（+ + -+）Q＜Ksp，_____________-3B．c(Na )＞c(CH3COO )＞c(H )＞c(OH ) D．c(Na )＝c(CH3COO )＞c(OH )＞c(H )+ +将等体积的 4×10 mol·L 的 AgNO3 溶液和 4×10 mol·L 的 K2CrO4 溶液混合， 是否能析出 Ag2CrO4 沉淀？[已知 Ksp (Ag2CrO4)=9.0×10 mol ·L ]-12 3 -36.0.2mol/L 的 CH3COONa 与 0.1mol/LHCl 等体积混合， 混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：4、影响沉淀溶解平衡的因素 写出 AgCl 的沉淀溶解平衡方程式及其 Ksp 的表达式_______________________________________7.0.4mol/LNH4Cl 溶液和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确11高三化学第一轮复习 决定因素：与______________有关； 外因： ⑴ 温度：______________________________________________________________ ⑵ 浓度：_________________________________________________________ ⑶ 加入其它电解质______________________________________________________ 5、沉淀溶解平衡的应用 ⑴ 沉淀的溶解与生成 【思考】BaSO4 和 BaCO3 溶解能力相差不大，为什么钡餐透视选用 BaSO4 而不用 BaCO3 ？请用必要的 文字和方程式说明。（BaCO3(s) Ba2+改变条件 ①升温 ②加水 ③加入 NaCl 溶液 ④加入 AgNO3 溶液 ⑤加入 NaI 溶液平衡移动方向Ksp溶解 AgCl 的质量c(Ag )+c(Cl )—2.在 BaSO4 饱和溶液中加入少量 BaCl2 溶液,产生 BaSO4 沉淀，若以 Ksp 表示 BaSO4 的溶度积，则平 衡后溶液中（2+ 2-(aq) + CO3 (aq)，BaSO4(s)2-Ba2+(aq) + SO4 (aq)）2-） B. [Ba ]·[SO4 ]＞ Ksp [Ba ]＞[SO4 ]2+ 22+ 2-误食可溶性钡盐，会造成钡中毒，应如何处理？理由是什么？A. [Ba ]=[SO4 ]= Ksp ? C. [Ba ]·[SO4 ]=Ksp2+ 2-[Ba ] = [SO4 ] [Ba ]＜[SO4 ]2+ 2-2+2-⑵ 沉淀的转化 沉淀转化的实质是 溶物的溶解能力差别越 【交流研讨】 的移动。一种沉淀可以转化为 ，沉淀转化的趋势就越 。 的沉淀，两种难D. [Ba ]·[SO4 ]≠ Ksp2+ -2+2-3.Mg(OH)2 固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s) 体的量减少，需加入少量的（ A.NH4NO3 B.NaOH ） ） C.MgSO4Mg (aq) + 2OH (aq)时，为使 Mg(OH)2 固D.NaHSO44.下列说法中不正确的是（ 1.向白色 ZnS 沉淀中加入 CuSO4 溶液，沉淀变为黑色，请用方程式表示出沉淀转化的过程：A.用稀 HCl 洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小 B.向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体,其溶解度不变 2. 可用 Na2S、NaHS、 （NH4）2S、H2S 等作为沉淀剂，除去废水中的 Cu , Hg , Pb 等，写出用(NH4)2S 除去 Hg 、 Na2S 除去 Cu2+ 2+ 2+ 2+ 2+C.除去溶液中的 Mg ，用 OH 沉淀比用 CO3 好，说明 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 小 的离子方程式______________________,___________________________。 D.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 ※※3.请解释水垢的成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2 而不是 CaCO3 和 MgCO3：+ -2+-2-5. 对于难溶盐 MX，其饱和溶液中 M 和 X 的物质的量浓度之间的关系类似于[H ] [OH ]=Kw，存在等 ［2012·天津理综化学卷 5］下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH＝7 2+ B．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba )增大 + ? C．含 l m o l KOH 的溶液与 l m o l CO2 完全反应后，溶液中 c(K )＝c(HCO 3 ) D．在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na )＝c(CH3COO ) 【自我检测】 1. 在一定温度下，向 PbI2 饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ A．PbI2 的溶解度增大 C．PbI2 的 Ksp 增大 B．PbI2 的溶解度、Ksp 均不变 D．PbI2 的溶解度、Ksp 均增大 ）+ －+-+-式[M ][X ]=Ksp。 现将足量的 AgCl 分别放入： ①20mL 0.01mol·L KCl 溶液， ②30mL 0.02mol·L CaCl2 溶液，③40mL0.03mol·L HCl 溶液，④10mL 蒸留水，⑤50mL0.05mol·L AgNO3 溶液，AgCl 的溶解 度由大到小的排列顺序是（ A. ①&②&③&④&⑤ ） C. ⑤&④&②&①&③ D. ④&③&⑤&②&① Ca ＋2OH , 当向混 ）2+ -1 -1-1-1B. ④&①&③&②&⑤6. 一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2 合液中加入少量生石灰，又恢复到原温度时，下列说法正确的是（ Ａ.溶液中 Ca 数目减少 Ｃ.溶液 pH 值不变2+Ｂ.溶液中［Ca ］增大 Ｄ.溶液中 H2O 量不变2+12高三化学第一轮复习 7. 牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s)? 5Ca +3PO4 + OH 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到 腐蚀，其原因是 已知 Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加 剂后能防止龋齿的原因： （用离子方程式表示） 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 六．离子反应 1.离子反应的条件： 1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ A．Al 、Fe 、SO4 、Cl C．K 、H 、NH4 、OH＋ ＋ ＋ － 3＋ 3＋ 2－ － 2＋ ＋ 2－ 2+ 3-3.酸碱中和滴定 （以 0.1mol/L 的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例） 1、原理 ______________________________________________________________。 2、实验用品 仪器：________________________________________________（注意仪器的使用） 。 药品：_____________________。 操作步骤： ⑴ 准备过程： 检查 →用水洗涤 →用标准液 。 →装标准；）－溶液并(记录初读数)→取一定体积的待测液于B．Ba 、Na 、CO3 、OH D．H 、K 、CO3 、SO4＋ ＋ 2－ 2－⑵ 滴定操作：移取待测溶液，加指示剂 2～3 滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。 【注】操作时左手 滴速：先－，右手，眼睛。2.无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( A．Na 、Al 、NO3 、Al(OH)4 D． Fe 、NH4 、Cl 、NO3 3.在水电离出的[H ]=10 A．K+ + –14 3＋ ＋ － － ＋ 3＋ － － ＋ 2＋)－后（填“快”或“慢” ） ，当接近终点时，应一滴一摇。B．Na 、Ca 、HCO3 、HSO4 E．Na 、Al 、SO4 、H＋ 3＋ 2－ ＋C．Fe 、Cl 、NO3 、H2＋－－＋终点判断： 最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变___________________， 读出末体积， 记录。 3、误差分析 下列中和滴定操作可能导致结果“偏高” 、 “偏低”或“无影响”？mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( B.Na Cl– +)①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡 _____________ ②读数开始时仰视，终止时俯视 _____________ ③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶 _____________ ④洗净的酸管未用标准液润洗 _____________ ⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗 _____________ ⑥不小心将标准液滴至锥瓶外_____________ ⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外 _____________Fe+2+SO32–MnO4－–Cl–NO3 Cl–SO SO42– 4C. Na[Al(OH)4]Br-D.Al3+NH4+–2–2.离子检验：写出检验下列离子所用的试剂、现象及相关的离子方程式 离子 Fe Fe3+试剂现象离子反应2+Cl 、Br 、I SO42----⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常 _____________ 【自我检测十四】 1.等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，离子方程式正确的是（ ）2－CO3 (SO3 ) HCO3 (HSO ) NH4+ 32-2-A、HCO3 ＋OH ＝H2O＋CO3－ 2＋ －－－2－B、2HCO3 ＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2H2O＋CO3－ 2＋ －－C、HCO3 ＋Ba ＋OH ＝BaCO3↓＋H2O 2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(13D、2HCO3 ＋Ba ＋2OH ＝BaCO3↓＋2H2O＋CO3 )2－高三化学第一轮复习 (1)I 、ClO 、NO3 、H (3)SO3 、SO4＋ ＋ 2－ 2－ － － － － ＋(2)K 、NH4 、HCO3 、OH－＋＋－－A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的－、Cl 、OH2－(4)Fe 、Cu 、SO4 (6)Ca 、Na 、SO42＋ ＋3＋2＋2－、ClB. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 D．(1)和(4) ) 5.0.02mol·L 的HCN溶液与0.02mol·L 的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN ]&[Na ]，则下 列关系正确的是（+ -1 -1 +(5)H 、K 、Al 、CO3 A．(1)和(6)3+2－、CO32-B．(3)和(4)C．(2)和(5)3.在 pH 为 1 的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是( A．K C.+）+Br2+–HCO32––NH4++B. [Al(OH)4]–－Na Fe+Cl Cl–NO3–A．[Na ]&[CN ]&[OH ]&[H ] C．[Na ]+[H ]=[CN ]+[OH ]+ + -B．[HCN]+[CN ]=0.04 mol·L D．[CN ]&[HCN]---1FeSO4NH4NO3D.Cu2+NO3–3+–4.某温度时，用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等 于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明（ A.NaOH 和 H2SO4 B.NaOH 和 H2SO4 C.NaOH 的物质的量浓度等于 H2SO4 D.氢氧化钠溶液的 pH 和硫酸溶液的 pH 之和等于 14 5.中和相同体积、相同 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3·H2O 三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积 分别为 V1、V2、V3，则三者的大小关系为( A.V3＞V2＞V1 B.V3＝V2＞V1－16.用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（））c(OH ? ) A. c( NH 3 ? H 2 O)c( NH 3 ? H 2 O) ? B. c(OH )C.c(H )和 c(OH )的乘积 ）+-D.OH 的物质的量-7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ A.用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 C.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3B.用托盘天平称量 25.20g NaClD.用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL 8.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ A.AlCl3 D.V1＝V2＞V3－1） D.NH4HCO3) C.V3＞V2＝V1B.KHCO3C.Fe2(SO4)39.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸 中加入适量的（ A.②④⑥ ） ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥6.向盛有 100 mL 0.5 mol·L 硫酸的溶液中加入 25 mL 0.8 mol·L 的氯化钡溶液，过滤后， 向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需 2.5mol·L 的氢氧化钠溶液( A.100 mL 【拓展提高】 1.下列事实一定能说明 HNO2 是弱电解质的是（ ） B.40 mL C.25mL D.20 mL－1)10.室温下，pH 相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 ( )A. 加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小 B. 使温度都升高 20℃后，两溶液的 pH 均不变 C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少 11.下列说法中正确的是 （ ） D. ①③ ）①用 HNO2 溶液做导电性实验灯泡很暗 ②HNO2 和 NaCl 不能发生反应 ③0.1mol/LHNO2 溶液的 pH=2.1 A. ①②③ B. ②③－1C. ③2.在含有酚酞的 0.1mol·L 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液的颜色（ A. 变蓝色－1B. 变深C. 变浅 ）D. 不变3.0.01mol·L 的某一元弱酸溶液的 pH＝4，则它的电离度为（ A. 1% B. 2% C. 5%A．100 mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等 D. 10% ）14B．100 mL 1 mol·L 的盐酸和 50 mL 2 mol·L 的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的 速率和质量均相等.－1－14.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，则下列说法中正确的是（高三化学第一轮复习 C．100 mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等. D．100 mL 0.1mol·L 的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢 气质量的 2 倍. 12.NH4Cl 溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( A.NH2D·H2O 和 D3O+ －1“ &” ） ，原因是（用离子方程式表示） ：；实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3 固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进” 、 “抑制” ）其水解。 ⑵氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示） ： 。 （填“酸性” ， “中 。)+把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 D.NH2D·HDO 和 H2DO+B.NH3·D2O 和 HD2O+C.NH3·HDO 和 D3O19.⑴将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性”或“碱性” ，下同） ，溶液中 c(Na )＋13.有 pH 分别为 8、9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液 NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确 的是 ( ) B．HX、HY、HZ 三者均为弱酸 D．中和 1molHY 酸，需要的 NaOH 稍小于 1mol+ －ac(CH3COO－)（填“ &” 或“＝”或“&” ） 。， 溶液中 c(Na )＋⑵pH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈c(CH3COO－)A．在三种酸 HX、HY、HZ 中以 HX 酸性相对最强 C．X 、Y 、Z 中，Z 最易发生水解-⑶物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混 合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。＋14.25℃时， 在某物质的溶液中， 由水电离出的c(H )＝1×10 mol/L， 下列说法正确的是 （ A．a＜7 时，水的电离受到抑制 C．a＜7 时，溶液的 pH 一定为 a B．a＞7 时，水的电离受到抑制 D．a＞7 时，溶液的 pH 一定为 14－a2-）⑷将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH＝7，则醋酸溶液中 c(H ) 氢氧化钠溶液中 c(OH )，m 与 n 的大小关系是ｍ－ｎ。 _。20.⑴在 25℃条件下将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为（填序号）_ A ．9 ) B．13 C．11～13 之间 D．9～11 之间15. 在一定条件下， Na2CO3 溶液存在水解平衡： CO3 +H2O A. 加入 NaOH 固体，溶液 pH 增大c( HCO3? ) 2? C. 升高温度， c(CO3 ) 减小HCO3 +OH 。 下列说法正确的是(--⑵25℃时，向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减小，主要 原因是（填序号）__ A．氨水与氯化铵发生化学反应B.加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D.加入氯化铵溶液，有气泡产生B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c(H ) C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使 c(OH )减小 ⑶室温下，如果将 0.1mol NH4Cl 和 0.05mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， ① __ ②_ 和_ __和_－ + ―+16.将一定体积的 NaOH 溶液分成两等份，一份用 pH＝2 的一元酸 HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积 为 V1； 另一份用 pH＝2 的一元酸 HB 溶液中和， 消耗酸溶液的体积为 V2； 则下列叙述正确的是 （ A．若 V1＞V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强 B．若 V1＞V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱 C．因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1 一定等于 V2 D．若 V1＞V2，则将两种酸溶液稀释相同倍数，HA 溶液的 pH 大于 HB 溶液的 pH 17.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）+ + -）两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol。 _两种粒子的物质的量之和比 OH 多 0.05mol。+ － ―⑷已知某溶液中只存在 OH 、H 、NH4 、Cl 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可 能有如下四种关系： A．c(Cl )＞c(NH4 )＞c(H )＞c(OH ) C．c(Cl )＞c(H )＞c(NH4 )＞c(OH )－ + + － － + + －B．c(Cl )＞c(NH4 )＞c(OH )＞c(H ) D．c(NH4 )＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H ) ，上述离子浓度大小顺序关系中正确+ － － +－+－+A． pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合， 一定有下列关系： c(H )+c(M ) = c(OH ) + c(A ) B．pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C． 物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合， 溶液的 pH=4 则 c(CH3COO )&c(CH3COOH) D．0.1mol·L 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA )＞c(H )＞c(H2A)＞c(A ) 18.⑴AgNO3 的水溶液呈 （填“酸” 、 “中” 、 “碱” ）性，常温时的 pH 7（填“&” 、 “=” 、15-1 + 2-①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 的是（选填序号） 。②若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是。③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl）+ － c（NH3·H2O） （填“&” 、 “&” 、或“=” ，下同） ，混合后溶液中 c（NH4 ）与 c（Cl ）的关系高三化学第一轮复习c（NH4 ）+c（Cl ） 。Fe (aq)+S (aq) Ksp=8.1×10+ 2 2-22 3 2+ 2-17－B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 mol ·L2 -221.FeS 饱和溶液中存在如下平衡呢个：FeS(s)+ 2-，C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D．检验某溶液是否含有 SO42—时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸 5、 （2010 山东高考）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶 液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）已知 FeS 饱和溶液中[H ]与[S ]之间存在以下关系：[H ] ·[S ]=1.0×10 mol ·L ，为了使饱和 溶液里[Fe ]达到 1mol·L ，现将适量 FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H ]为______。 【走向高考】 1、 （2008 山东高考）NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误 的是（ ．． ）2+ -1 +-3A.Ksp[Fe(OH)3]& Ksp[Cu(OH)2] B.加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点 C.c、d 两点代表的溶液中 c(H+)与 c(OH—)乘积相等 D. Fe(OH)3 、Cu(OH)2 分别在 b、c 两点代表的溶液中达到饱和A．10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL，H2SO4 的质量分数为 9.8% B．在 H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2 反应中，每生成 32g 氧气，则转移 2NA 个电子 C．标准状况下，分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4L，质量为 28g D．一定温度下，1L0.5mol· L-1NH4Cl 溶液与 2L0.25mol· L-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量不同 2、 （2008 山东高考）某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡6、 （2011 山东高考）室温下向 10molpH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后， 下列说法正确的是( )提示：BaSO4(s)A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变+常数 Ksp＝c(Ba2+)· c(SO42-)，称为溶度积常数。 A．加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点 B．通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C．d 点无 BaSO4 沉淀生成 D．a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 KspC.醋酸的电离程度增大，c(H )亦增大 D.再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH=7 7、 （2013 山东高考）某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液， 溶液中 pOH(pOH=-lg[OH-])与 pH 的变化关系如图所示，则( A．M 点所示溶液导电能力强于 Q 点 )3、 （2009 山东高考）某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 值随溶液体 积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 ( A.Ⅱ为盐酸稀释时 pH 值变化曲线 B.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C.a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大 D.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 4、 （2010 山东高考）下列与实验相关的叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中16B．N 点所示溶液中 c(CH3COO-)﹥c(Na+) C．M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 8、 （2012 山东高考）下列与含氯化合物有关的说法正确的是( A．HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe（OH）3 胶体 C．HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D．电解 NaCl 溶液得到 22.4L H2（标况） ，理论上需要转移 NA 个电子（NA 表示阿伏加德罗常数） ))高三化学第一轮复习 9、 （2013 全国高考）能正确表示下列反应的离子方程式是(＋)－HA 与 b mol· L-1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ A. a=b B.混合溶液的 pH=7）A.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3· H20＋SO2 = 2NH4 ＋SO32 ＋H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl＋ ＋ －C.混合溶液中，c(H+)= kw mol ? L-1SO2↑＋Cl2↑＋H2O－ ＋D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-) 15、 （2011 全国卷）室温时，将浓度和体积分别为 c1、V1 的 NaOH 溶液和 c2、V2 的 CH3COOH 溶 液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误 的是（ ．． A． 若 pH＞7，则一定是 c1V1＝c2V2 ）C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2 ＋4H ＋NO3 = 3Fe3 ＋NO↑＋3H2O D.明矾溶液中滴入 B a ( O H ) 2 溶液使 SO42 恰好完全沉淀：－2Ba2 ＋3OH ＋Al3 ＋2SO42 = 2B a SO4↓＋Al(OH)3↓＋ － ＋ －10、 （2013 全国高考）右图表示溶液中 c(H )和 c(OH )的关系， 下列判断错误的是（ ）＋ －＋－B．在任何情况下都是 c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-) C．当 pH=7 时，若 V1＝V2，一定是 c2＞c1 D．若 V1＝V2，c1＝c2，则 c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)=c(Na+) 16、 （2011 全国卷）将足量的 CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ A．K+、SiO32-、Cl-、NO3C．Na+、S2-、OH-、SO42B．H+、NH4+、Al3+、SO42D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3） ）A.两条曲线间任意点均有 c(H )× c(OH )＝Kw B.M 区域内任意点均有 c(H )＜c(OH ) C.图中 T1＜T2 D.XZ 线上任意点均有 pH＝7 11、 （2013 新课标 1）已知 KSP(AgCl)=1.56× 10-10 ，KSP(AgBr)=7.7× 10-13 ，KSP(Ag2CrO4)=9.0× 10-12。 某溶液中含有 Cl 、 Br 、 和 CrO4 ， 浓度均为 0.010 mol· L ， 向该溶液中逐滴加入 0.010mol· L AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ A. Cl 、Br 、CrO42—－ － － － ＋ －17、 （2011 新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为（ A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S↑ B.NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3+OH-=CO2-3+H2O2—-1-1的）－ －B. CrO42—、Br 、Cl－－C. Br 、Cl 、CrO42— ）D. Br 、CrO42—、Cl－－C.少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3 D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 18、 （2013 山东高考节选）利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为 为 。25℃时，H2SO3 ，滴定反应的离子方程式 HSO3-+H+的电离常数为 mol/L， 若向 NaHSO3 溶液中12、 （2013 新课标 2）能正确表示下列反应的离子方程式是（ A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B.钠与 CuSO4 溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+ C.NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO3 + 2H = H2O + CO2↑2+D.向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 13、 （2012 全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（ A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH—=Al(OH)3 ↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 + CO32—= CaCO3 ↓ + 2OH— C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 D．稀硫酸中加入铁粉 Cl2 + 2OH—=ClO—+ Cl— + H2O ）Ka=1× 10-2mol/L， 则该温度下 NaHSO3 的水解平衡常数 Kh= 加入少量的 I2，则溶液中 将（填“增大”“减小”或“不变”） 。19、 （2012 山东高考）NO2 可用氨水吸收生成 NH4NO3。25℃时，将 a mol NH4NO3 溶于水，溶液 显酸性、原因是 _________________ （用离子方程式表示） 。向该溶液滴加 b L 氨水后溶 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加2Fe + 6H+ = 2 Fe3+ + 3H2 ↑-1液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 氨水的浓度为_____1714、 （2012 新课标）已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a mol· L 的一元酸mol· L-1。 （NH3· H2O 的电离平衡常数取 Kb=2× 10-5mol· L-1）高三化学第一轮复习 20、 （2011 山东高考）Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 该溶液中加入少量固体 CuSO4，溶液 pH 有硫析出，原因为 ，向 设计合理实验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论） 。 ____________________________________________________________________________。 议器自选；供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、 酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、pH 试纸。 22、 （2009 山东高考节选）⑴ 在 25℃下，向浓度均为 0.1 mol· L-1 的 MgCL2 和 CuCl2 混合溶液中逐 滴加入氨水， 先生成__________沉淀 （填化学式） ， 生成该沉淀的离子方程式为________________。 （已知 25℃时 Ksp[Mg(OH)2]=1.8× 10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2× 10-20 ） ⑵ 在 25℃下，将 a mol· L-1 的氨水与 0.01 mol· L-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”） ；用含 a 的代数式表示 NH3· H2O 的电离常 ⑴ 操作 1 使用的试剂是 ⑵ 加入溶液 W 的目的是 表中数据可知，理论上可选择 pH 最大范围是 。 开始沉淀时的 pH Mg2+ Ca2+ 9.6 12.2 沉淀完全时的 pH 11.0 C(OH—)=1.8mol/L 回答下列问题： （1）起始滤液的 pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_______________________。 ⑶ 实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 CO2 气体，下列装置中合理的是 。 （2）试剂Ⅰ的化学式为_______，①中发生反应的离子方程式为________________________。 （3）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是________________________________。 （4）试剂Ⅲ的名称是_______，③中发生反应的离子方程式为_____________________________。 （5）某同学称取提纯的产品 0.7759 g，溶解后定容在 100 mL 容量瓶中，每次取 25.00 mL 溶液， 用 0.1000 mol· L?1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.62 mL，该产品 的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果） 24． (2010·江苏)常温下， 用 0.1000 mol·L ⑷ 常温下，H2SO3 的电离常数 Ka1 = 1.2× 10 ，Ka2= 6.3× 10 ，H2CO3 的电离常数 Ka1 = 4.5× 10 ， Ka2= 4.7× 10-11。某同学设计实验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3：将 SO2 和 CO2 气体分别通入水中至 饱和，立即用酸度计测两溶液的 pH，若前者的 pH 小于后者，则 H2SO3 酸性强于 H2CO3。该实验 设计不正确，错误在于 。18-2 -3 -7－1（填“增大”“减小”或“不变”） ，Na2S 溶液长期放置 （用离子方程式表示） 。21、（2011 山东高考）实验室以含有 Ca2+、Mg2+ 、Cl—、SO42—、Br—、等离子的卤水为主要原 料制备无水 CaCl2 和 Br2 ，流程如下：，所用主要仪器的名称是。数 Kb=__________。 23、（2012 全国卷）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾， 先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。。用 CaO 调节溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2+。由 。酸化溶液 Z 时，使用的试剂为NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol·L )－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(高三化学第一轮复习 26、 （2010 浙江卷）已知： ①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝ 1.8 ?10 ，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质 的溶度积常数：Kap（CaF2）＝ 1.5 ?10?3-1?5?10②25℃时， 2.0 ?10 mol·L 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化） ，得到 c（HF） 、 A．点①所示溶液中： c（F ）与溶液 pH 的变化关系，如下图所示：＋-c(CH3COO )＋c(OH )＝c(CH3COOH)＋c(H )B．点②所示溶液中：－－c(Na )＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO )C．点③所示溶液中：＋－c(Na )&c(OH )&c(CH3COO )&c(H )D．滴定过程中可能出现： 请根据以下信息回答下旬问题：-1＋－－＋图2-1c(CH3COOH)&c(CH3COO )&c(H )&c(Na )&c(OH )25、 ［2012·江苏化学卷 15］25℃，有 c(CH3COOH)＋c(CH3COO )=0.1 mol·L 和醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO ) 的关系如图所示。 下列有关离子浓度关系叙述正确的是 A.pH=5.5 溶液中： c(CH3COOH)＞c(CH3COO )＞c(H )＞c(OH ) B.W 点表示溶液中： c(Na )＋c(H )=c(CH3COO )＋c(OH ) C.pH=3.5 溶液中： c(Na )＋c(H )－c(OH )＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L＋ ＋ － －1 ＋ ＋ － － － ＋ － － － －1－＋＋－（1）25℃时，将 20mL 0.10 mol·L CH3COOH 溶液和 20mL 0.10 mol·L HSCN 溶液分别与 20mL 0.10 mol·L NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图 2 的一组醋酸 与 pH 值 所示： 反应初始阶段，两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 束后所得两溶液中，c（CH3COO ）-1，反应结c（SCN ） （填“＞”、“＜”或“＝”） ，列式并说明得出该常数的理 。（2）25℃时，HF 电离平衡常数的数值 Ka ? 由 （3） 4.0 ?10-3mol·L HF 溶液与 4.0 ?10-1-4mol·L CaCl2 溶液等体积混合，调节混合液 pH-1为 4.0（忽略调节混合液体积的变化） ，通过列式计算说明是否有沉淀产生。D.向 W 点所表示溶液中通入 0.05molHCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H )=c(CH3COOH)＋c(OH )19＋ －
专题十四物质在水溶液中的行为后续——提供以文本文档的格式的各类文档免费下载和在线浏览。