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实验室用无水酒精和浓硫酸以1：3的体积比混合加热制乙烯气体，请填写下列空白：（1）升温经过140℃左右时，发生副反应，主要生成物的结构简式______．（2）乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水．试写出该反应的化学方程式______．（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？______（填“能”或“否”），原因是______．（4）实验室制备乙烯的方程式______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃会发生分子间脱水生成乙醚；结构简式为CH3CH2-O-CH2CH3，故答案为：CH3CH2-O-CH2CH3；（2）乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，由氧化还原反应电子守恒可知反应为C2H5OH+2H2SO4&&△&&.&2C+2SO2↑+5H2O，故答案为：C2H5OH+2H2SO4&&△&&.&2C+2SO2↑+5H2O；（3）乙醇和浓硫酸反应生成单质碳，碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性和溴单质反应，使溴水褪色，不能检验出乙烯的生成；故答案为：否；乙醇和浓硫酸反应生成单质碳，碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性和溴单质反应，使溴水褪色；（4）乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH3CH2OH浓硫酸170°CCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OH浓硫酸170°CCH2=CH2↑+H2O．
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据魔方格专家权威分析，试题“实验室用无水酒精和浓硫酸以1：3的体积比混合加热制乙烯气体，请填..”主要考查你对&&乙醇&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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乙醇分子的组成与结构:
乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基(一OH)取代而形成的。乙醇分子的组成与结构见下表：乙醇的性质:
(1)物理性质：俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。 (2)乙醇的化学性质： ①乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。 ②乙醇的氧化反应： 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热） ③乙醇燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量 完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O& ④乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。 C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O 注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。 ⑤乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。&& A. 消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）&& C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O （消去反应） B. 缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃ 浓硫酸）& 2C2H5OH→C2H5OC2H5+H2O（取代反应） 有关醇类的反应规律：
1．消去反应的规律总是消去和羟基所在碳原子相邻的碳原子上的氢原子，没有相邻的碳原子(如CH3OH)或相邻的碳原子上没有氢原子（）就不能发生消去反应。能发生消去反应的醇的结构特点为： 2．催化氧化反应的规律：与羟基相连的碳原子上若有2个或3个氢原子，羟基则易被氧化为醛；若有1个氢原子，羟基则易被氧化为酮；若没有氢原子，则羟基一般不能被氧化。即&3．酯化反应的规律醇与羧酸或无机含氧酸发生酯化反应，一般规律是“酸去羟基醇去氢”即酸脱去一OH，醇脱去一H。例如：
可用氧的同位素：作为示踪原子来确定反应机理。如：乙醇的工业制法： (1)乙烯水化法： (2)发酵法：
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下列实验可达到实验目的是（　　）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2②乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备&③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体．A．只有①B．只有①④C．只有①③④D．都不能
题型：单选题难度：中档来源：不详
①醇类物质在NaOH的醇溶液共热的条件不能发生反应，条件应为浓硫酸并加热，故①错误；②乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应生成的是，故②错误；③向CH3CH2Br中先加入氢氧化钠，再加入硝酸酸化的硝酸银以检验溴元素，故③错误；④溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行，在四氯化碳中不会发生反应，故④错误．故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列实验可达到实验目的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH..”主要考查你对&&卤代烃，醇的通性，有机物的官能团，有机物按官能团的分类&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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卤代烃醇的通性有机物的官能团有机物按官能团的分类
1．卤代烃的定义烃分子中的氢原子被卤素原于取代后生成的化合物，称为卤代烃，可用R—X(X为卤素原子)表示。在卤代烃分子中，卤素原子是官能团。由于卤素原子吸引电子的能力较强，使共用电子对偏移，c—x键具有较强的极性，因此卤代烃的反应活性增强。 2．卤代烃的分类 (1)根据分子中所含卤素原子种类的不同，分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。 (2)根据分子中所含卤素原子个数的不同，分为一卤代烃和多卤代烃。 (3)根据烃基结构不同，分为卤代烷烃、卤代烯烃、卤代芳香烃等。 卤代烃的性质：1．卤代烃的物理性质(1)常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体。 (2)一氯代烷的物理性质：随着碳原子数增加，其熔、沸点和密度逐渐增大(沸点和熔点大于相应的烃)。 (3)难溶于水，易溶于有机溶剂，除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大。密度一般随烃基中碳原子数增加而增大。 2．卤代烃的化学性质与C2H5Br相似，可以发生水解反应和消去反应卤代烃中卤素的检验：
1．实验原理根据AgX的颜色(白色、淡黄色、黄色)可确定卤素(氯、溴、碘)： 2．实验步骤 ①取少量卤代烃； ②加入NaOH溶液； ③加热煮沸； ④加入过量稀硝酸酸化； ⑤加入AgNO3溶液。 3．实验说明加热煮沸是为了加快水解速率，因不同的卤代烃水解难易程度不同；加入过量稀硝酸酸化是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应，干扰实验现象，同时也是为了检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
卤代烃在有机物转化和合成中的重要桥梁作用：
1．一元代物与二元代物之间的转化关系 2．卤代烃的桥梁作用通过烷烃、芳香烃与X2发生取代反应，烯烃、炔烃与X2、HX发生加成反应等途径可向有机物分子中引入一X；而卤代烃的水解和消去反应均消去一X。卤代烃发生取代、消去反应后，可在更大的空间上与醇、醛、酯相联系。引入卤素原子常常是改变性能的第一步，卤代烃在有机物转化、推断、合成巾具有“桥梁”的重要地位和作用。溴乙烷：
1．分子结构分子式：结构式：电子式：结构简式： 2．溴乙烷的物理性质纯净的溴乙烷是无色液体，沸点为38．4℃，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇等多种有机溶剂。 3．溴乙烷的化学性质 (1)水解反应：溴乙烷在NaOH存在的条件下可以跟水发生反应生成乙醇和溴化氢。 说明：溴乙烷的水解反应又属于取代反应。溴乙烷水解生成的HBr与NaOH易发生中和反应，水解方程式也可写为：&(2)消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX)而生成含不饱和键(双键或三键)化合物的反应，叫做消去反应。溴乙烷与强碱(NaOH或KOH)的乙醇溶液共热，从溴乙烷分子中脱去HBr，生成乙烯：醇：
醇的定义：羟基跟烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连的化合物叫做醇。说明：在同一个碳原子上存在两个或多个羟基的多元醇，羟基连在碳碳双键或碳碳三键的不饱和碳原子上的醇，都不能稳定存在。醇的性质：
1．醇的物理性质饱和一元醇的沸点比其相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点高。这是因为一个醇分子中羟基上的氢原子可与另一个醇分子中羟基上的氧原子相互吸引形成氢键，增强了醇分子间的相互作用。 2．醇的化学性质 (1)羟基的反应 ①取代反应在加热的条件下，醇与氢卤酸(如HCl、HBr、HI)发生取代反应生成相应的卤代烃和水，例如：在浓硫酸作催化剂及加热的条件下，醇可以发生分子间的取代反应生成醚和水，例如：说明a．由醇生成醚的反应又叫做脱水反应或分子间脱水反应。 b．在醇生成醚的反应中，浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂。温度是醇脱水生成醚的必要条件之一，若温度过低，反应速率很慢或不能反应；若温度过高，反应会生成其他物质。 ②消去反应含β—H的醇，在一定条件下发生消去反应生成烯烃和水，例如：说明a．由醇生成烯烃的反应又叫做脱水反应或分子内脱水反应。 b．从分子组成与结构的方面来说，脱水生成烯烃的醇分子必须含有β一H，如由于分子中没有β—H，不能脱水生成烯烃。 c．在醇生成烯烃的反应中，浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂。 d．人们通常把和官能团相连的碳原子称为α一C 原子．α—C原子上的氢原子称为α—H原子；依次称为β一C原子，β—H原子…… (2)羟基中氢原子的反应 ①与活泼金属反应由于氧元素与氢元素电负性的差异较大，羟基中氢氧键的极性比较强，容易断裂，所以羟基中的氢原子比较活泼，能与钠、钾、镁、铝等金属发生反应。例如，乙醇可以与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。&②酯化反应在一定条件下，醇羟基中的氢原子能够被羧酸分子中的酰基（）取代生成酯和水。例如：说明a．该类反应由于生成了酯，所以叫做酯化反应。从物质分子组成形式变化的角度来说，该反应又属于取代反应。 b．在乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应中，利用氧同位素()示踪法对乙醇分子中的氧原子进行标记，通过对生成物的检测，发现产物乙酸乙酯中含有氧的同位素()。这说明，酯化反应中脱掉羟基的是羧酸，脱掉氢原子的是醇。 c．醇跟羧酸发生的酯化反应为可逆反应，具有反应速率慢和向右进行程度小的特点。加入浓硫酸的目的(浓硫酸的作用)有两个：一是作催化剂，提高化学反应速率；二是作吸水剂，通过吸收反应生成的水促使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸与乙醇的转化率。 d．醇还能与硫酸、硝酸、磷酸等无机含氧酸发生酯化反应，生成的酯统称为无机酸酯。 (3)氧化反应大多数醇可以燃烧，完全燃烧时生成二氧化碳和水。醇也可以被催化氧化。例如：说明a．在醇的催化氧化反应中，醇分子中有2 个α一H时，醇被氧化为醛；醇分子中有1个α—H时，醇被氧化为酮；醇分子中没有α一H时，醇不能发生上述催化氧化反应。 b．乙醇也能被KMnO4酸性溶液、K2Cr2O7(重铬酸钾)酸性溶液氧化。 脂肪醇、芳香醇、酚和芳香醚的比较：
羟基氢原子活泼性比较:
均有羟基，南于这些羟基连接的基团不同，羟基上氢原子的活泼性也就不同，现比较如下：官能团:定有机物化学特性的原子或原子团。常见的官能团：碳碳双键、碳碳三键、羟基、醛基、羧基、酯基、羰基、苯基、-X(卤素)、氨基。根、基和官能团的区别:
1．根带电的原子团，如OH-电子式为)、 等。 2．基电中性，不能单独存在，一般用“一R”表示烃基，其中的“一”表示一个电子，如甲基(一CH3)，电子式为常见的基有乙基()、乙烯基 H ()、苯基()、羟基(一OH)、硝基()等。 3．& OH一与一OH、一COOH两种官能团的比较各种不同类别的有机物:
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12571984535103631367212318726376818实验室通常用分解过氧化氢溶液,加热氯酸钾,加热高锰酸钾的方法制取氧气.实验结束时若先移去酒精灯,试管内的温度降低,压强减小,在外界大气压的作用下水槽中的水被压入试管,热的试管遇到冷水,会炸裂.水槽中的水变成红色是高锰酸钾进入了水槽,由于高锰酸钾加热时会飞溅,所以应在试管口塞一团棉花.过氧化氢溶液在常温下只能缓慢的放出氧气,加入二氧化锰后,过氧化氢溶液在常温下却可以迅速的放出氧气.应从操作的难易程度,是否污染空气,是否节能角度进行比较分析,找出较好的方法.用排水法收集时先将集气瓶装满水,排净集气瓶中的空气,当看到导管口的气泡均匀冒出时,说明装置中的空气已排完,这时再开始收集,当看到集气瓶口有气泡冒出时停止收集,而用向上排空气法收集时集气瓶中的空气肯定排不干净.氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,只要能证明瓶口是氧气就说明氧气收集满了.要到平稳的氧气流,肯定是向一定量的二氧化锰中缓缓加入过氧化氢溶液.
解:根据实验室制氧气的三种方法可知还可用加热氯酸钾的方法制取氧气.故答案为:加热氯酸钾熟记常用仪器的名称和符号可知为试管为集气瓶.实验结束时要先把导管移出水面再熄灭酒精灯,若先移去酒精灯,会造成水槽中的水倒流入试管,使试管炸裂.水槽中的水变成红色是因为试管口没有塞一团棉花,加热时高锰酸钾粉末飞溅进入了水槽.故答案为:试管
若先移去酒精灯,会造成冷水倒流,试管炸裂.
没有在试管口塞一团棉花二氧化锰可以使过氧化氢溶液在常温下迅速的放出氧气,是过氧化氢制氧气的催化剂.故答案为:催化;用高锰酸钾制氧气需要加热,消耗能源,操作相对麻烦,而用过氧化氢制氧气,不用加热,操作简便.故答案为:用过氧化氢和二氧化锰;
不用加热,操作简便用向上排空气法收集,集气瓶中的空气肯定排不干净,用排水法收集时先把集气瓶装满水,排净集气瓶中的空气,因而用排水法收集的氧气比较纯净.用排水法收集时导管口刚开始冒气泡时不能收集,因为此时排出的是装置内的空气,若收集会造成收集的气体不纯,要等到气泡均匀冒出时再收集.故答案为:排水法
气泡均匀冒出时氧气能使带有火星的木条复燃,验满时要把带火星的木条放在集气瓶口部.故答案为:把带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则说明氧气已收集满.甲是把一定量的过氧化氢溶液和一定量的二氧化锰混合在一起,产生氧气的速度是先快后慢,乙通过长颈漏斗虽然可以添加液体药品,但添加的速度不好控制,丙可以用注射器向锥形瓶中缓缓加入过氧化氢溶液.故答案为:丙
实验室制氧气时的操作注意事项比较多,我们一定要分清楚,稍一不慎将会造成不良后果.
993@@3@@@@实验室制取氧气的反应原理@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$995@@3@@@@氧气的收集方法@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$996@@3@@@@氧气的检验和验满@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$997@@3@@@@制取氧气的操作步骤和注意点@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1000@@3@@@@催化剂的特点与催化作用@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
993@@101@@14@@2##995@@101@@14@@2##996@@101@@14@@2##997@@101@@14@@2##@@14@@2##@@16@@2
求解答 学习搜索引擎 | 通过一月的化学学习,应该知道有多种途径可以制取氧气.如:A.电解水,B.分离空气,C.加热高锰酸钾,D.分解过氧化氢E.相信你在此处还可以写出另一种制取氧气的方法;___.(1)若用如图装置加热高锰酸钾制取氧气:写出标号仪器的名称\textcircled{1}___\textcircled{2}___;实验结束,停止加热时要先把导管移出水面,其理由是___,此时发现水槽中的水变成了浅紫红色,你认为产生该现象的原因可能是___;(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时,其中二氧化锰起___作用,发生反应的化学表达式为___;(3)实验室常用高锰酸钾或用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气,你认为其中相对较好的方法是___,其理由是___.(4)要得到较纯的氧气,用___收集较好,在当___时开始收集.(5)检验{{O}_{2}}是否已经集满的方法是___.(6)若分解过氧化氢制取氧气,供选用的装置如图:要得到平稳的氧气流,应选用的发生装置是___(选填"甲"或"乙"或"丙").小朱和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①②．
（2）他想用高锰酸钾制取氧气，他应选择上述装置中的A和（填字母）进行组装．你认为A装置中还缺少．加药品前应先检查装置的，写出该反应的文字或者符号表达式为．
（3）小黄选用B和C装置也可制取氧气，他用到了过氧化氢溶液和二氧化锰，在反应前后二氧化锰的质量和它的都没有发生变化，我们把二氧化锰叫做，写出实验室制取该气体的文字或符号表达式．
（4）过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶（250mL）氧气大约需8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激
性气味（少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气）．
现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点都有哪些？（至少答两点）①；②；
（5）小路同学用过氧化氢制取并收集了两瓶氧气，准备做硫粉燃烧和铁丝燃烧的实验，他在瓶底都加了少量水，请你来想一想，加水的目的分别是什么？；
（6）实验室制取氢气可以用E装置收集，这说明氢气的密度比空气，由于氢气难溶于水，所以它还可以用装置收集．
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