不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
{[元素符号][Li][Be][B][C][O][F][Na][Al][Si][P][S][Cl][电负性值][0.98][1.57][2.04][2.55][3.44][3.98][0.93][1.61][1.90][2.19][2.58][3.16]}观察上述数据，回答下列问题：（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围____；（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是____；（3）COCl2俗称光气，分子中C原子以____杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向____（写原子名称）．（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：____；（5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：____；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：____．-乐乐题库
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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
元素符号&Li&Be&B&C&O&F&Na&Al&Si&P&S&Cl&电负性值&0.98&1.57&2.04&2.55&3.44&3.98&0.93&1.61&1.90&2.19&2.58&3.16&观察上述数据，回答下列问题：（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围0.93～1.57&；（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小&；（3）COCl2俗称光气，分子中C原子以sp2&杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向Cl&（写原子名称）．（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl&；（5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物&；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-汕头二模
分析与解答
习题“不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表...”的分析与解答如下所示：
（1）运用电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小；（2）电负性与元素性质的关系：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；（3）准确判断出中心原子的价层电子对，运用互斥模型判断构型；（4）注意盐类水解的运用，白烟是固体小颗粒；（5）注意判断共价化合物的依据：两元素的电负性差值若小于1.7，形成共价键；若电负性的差值大于1.7，则形成离子键．
解：（1）根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，最小范围应为0.93～1.57．故答案为：0.93～1.57；（2）因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强．故答案为：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；（3）COCl2分子中C原子与Cl原子以单键相结合，与O原子以双键相结合，共有3对价层电子对，需要3个杂化轨道，采取sp2；分子结构中含有C-Cl键，Cl的电负性大，电子对偏向Cl；故答案为：sp2，Cl；（4）SiCl4为强酸弱碱盐，水解生成HCl，HCl与氨气反应生成NH4Cl白烟；故答案为：因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl；（5）AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物．离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电．故答案为：Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物；将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．
本题考查电负性、电离能的综合应用．特别注意：元素的第一电离能，同周期从左到右有增大趋势，但要注意第ⅡA族和第ⅢA族的反常，如Be＞B，Mg＞Al；第ⅤA族和第ⅥA族的反常，如N＞O，P＞S．同主族从上到下逐渐减小．
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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共...
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元素电离能、电负性的含义及应用
与“不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表...”相似的题目：
下列元素的电负性最大的是&&&&NaSOC
下列是五种常见的短周期元素的电离能数据（单位：kJ/mol）：
元素代号&I1&I2&I3&I4&Q&900&1757&14849&21007&R&2081&3952&6122&9370&T&496&4562&6912&9544&X&738&1451&7733&10540&Y&578&1817&2745&11578&分析以上数据，回答下列问题：（1）T元素在周期表中的位置为第&&&&周期&&&&族．（2）已知上述五种元素中，有一种是稀有气体元素，则该元素的元素代号是&&&&．（3）写出Y元素的氯化物的化学式&&&&．（4）上述元素中，在周期表中最有可能处于同一主族的是&&&&．A．Q和R&&&&&&&&&&B．T和X&&&&&&&&&&C．X和Y&&&&&&&&&D．Q和X．
下表是某些短周期元素的电负性（x）值：元素符号LiBeNOFNaMgAlPSX值0.981.573.043.443.980.931.311.612.192.58（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系&&&&．（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为&&&&．（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则x（Cl）的最小范围：&&&&（填表中数值）；②PCl3水解的化学反应方程式是&&&&．（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl2属于&&&&．（填离子化合物或共价化合物）请设计实验加以证明&&&&．&&&&
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1卤族元素包括F、Cl、Br等．（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是&&&&．（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为&&&&，该功能陶瓷的化学式为&&&&．（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为&&&&和&&&&．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有&&&&种．（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是&&&&．
2氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是&&&&、&&&&；（2）基态B原子的电子排布式为&&&&；B和N相比，电负性较大的是&&&&，BN中B元素的化合价为&&&&；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是&&&&，B原子的杂化轨道类型为&&&&，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为&&&&；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为&&&&，层间作用力为&&&&；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有&&&&个氮原子、&&&&个硼原子，立方氮化硼的密度是&&&&gopm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
3不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：&&&&．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的&&&&变化规律．（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是&&&&（填写编号）①E（砷）＞E（硒）&&&&&②E（砷）＜E（硒）&&&&③E（溴）＞E（硒）&&&&④E（溴）＜E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：&&&&＜E＜&&&&．（4）10号元素E值较大的原因是&&&&．
该知识点易错题
1用“＞”“＜”“=”填空：第一电离能的大小：Mg&&&&Al；熔点的高低：KCl&&&&MgO．
2下列说法中正确的是 （　　）
3下列对一些事实的理论解释正确的是（　　）
选项&实验事实&理论解释&A&N原子的第一电离能大于O原子&N原子2p能级半充满&B&CO2为直线形分子&CO2分子中C=O之间的夹角109°28′&C&金刚石的熔点低于石墨&金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体&D&HF的沸点高于HCl&HF的相对分子质量小于HCl&
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{[元素符号][Li][Be][B][C][O][F][Na][Al][Si][P][S][Cl][电负性值][0.98][1.57][2.04][2.55][3.44][3.98][0.93][1.61][1.90][2.19][2.58][3.16]}观察上述数据，回答下列问题：（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围____；（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是____；（3）COCl2俗称光气，分子中C原子以____杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向____（写原子名称）．（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：____；（5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：____；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
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碳：物理性质具有吸附能力，活性炭是一种非极性吸附剂，主要成分除碳以外，还含有少量的氧、氢、硫等元素，以及水分、灰分，具有良好的吸附性能和稳定的化学性质，可耐强酸、强碱，能经受水侵、高温、高压而作用不被破坏。活性炭具有巨大的比表面积和特别发达的微孔，它以物理吸附为主，但由于表面氧化物的存在，也进行一些化学选择性吸附。化学性质：碳的单质都由碳元素组成，因而都表现出相同的碳元素的化学性质。 在常温下非常稳定，受日光照射或与水分接触，都不起变化，也不与一般化学试剂发生反应。但高温时，它的化学活泼性大大增强，表现为它的可燃性和还原性。（1） 可燃性：a. 在氧气中或空气中完全燃烧：生成二氧化碳并放出大量的热。b.空气不足，燃烧不完全：除生成二氧化碳外，还会产生一氧化碳，并放热。（2） 还原性：a.干燥木炭粉和氧化铜均匀混合，加强热。b.炽热的碳可使二氧化碳还原成一氧化碳。c.炽热的碳可使水蒸汽还原氮：性质：氮的氧化物的总称。氮有1～5价的全部价态的氧化物(NO，NO2，N2O3，N2O，N2O5，N2O等)；但在对流层大气中较为重要的是二氧化氮和一氧化氮，通常将两者混合物统称为氮氧化物(用NOx表示)，是氮循环中的重要物质。其人为来源主要是燃烧化石燃料，生产硝酸、氮肥、火药等排放的废气。从全球范围内，对流层氮氧化物不同来源的比例看，化石燃料燃烧产生的约占40%，生物作用产生的约25%，闪电固氮作用产生的约15%，土壤中微生物排放的约15%，平流层输入的、氨氧化生成的和海洋生物过程排放的氮氧化物合计不超过5%。氮氧化物是光化学烟雾反应的起始反应物，它和氧化亚氮在平流层对臭氧的分解起催化作用；因此它们都是破坏臭氧层的重要物质。硫：单质硫的性质1、物理性质 硫为淡黄色晶体，俗称硫黄。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔点112℃，沸点444.6℃。2、化学性质 （1）与金属反应
与变价金属反应生成低价硫化物
硫粉与铁粉的反应
（2）与非金属反应 ①与氧气反应
在空气中燃烧发出淡黄色火焰，在纯氧在燃烧发出蓝紫色火焰。 ②与氢气反应
（3）与碱反应 ,附着在容器内壁的硫可用热的强碱溶液洗涤
（4）与强氧化性酸反应
（5）特性 Hg、Ag在常温下虽跟氧气不反应，但却易跟硫反应。Hg+S==HgS（ 此法应用于消除室内洒落的Hg）化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。 常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 （3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。 分数法配平化学方程式的步骤是： （1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。 （2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。 （3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。 （4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。 化学方程式的配平有多种方法： 1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。 2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。 3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是： （1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。 （2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。 （3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。 （5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。
给你个课件听听吧。U、V、W、X、Y、Z属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们之间的关系如下：Ⅰ．元素原子的核电荷数：U+V+W=YⅡ．U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁Ⅲ．W、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：X钠；乙的结构式H-O-O-H．（2）由U、W、X、Y四种元素形成的一种相对分子质量为120的化合物，溶于水时破坏的是AB．A．共价键　&&　B．离子键　&　&C．金属键　&&　D．氢键　&&　E．分子间作用力（3）高压下V的单质会聚合生成高聚物，这种高聚物的晶体中每个V原子都通过三个单键与其它V原子结合形成空间立体网状结构（如图1），则其晶体类型是原子晶体，它与V的单质之间的关系属于同素异形体．（4）甲──空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，则放电时负极上的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．（5）在一定条件下，Fe与不同浓度的UVW3反应的还原产物很复杂，一般随着UVW3浓度的变化其主要还原产物中V元素的化合价呈规律性变化，其分布曲线如图2：其中曲线Ⅴ表示的还原产物是NO2（填化学式），VU4+作为还原产物的曲线是I．【考点】；．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁，通常考虑10电子或18电子微粒，U为氢元素，元素原子的核电荷数：U+V+W=Y，可知Y为第三周期元素，则V、W只能为第二周期元素，U、V、W、X、Y、Z属于原子序数依次增大，V、W为C、N、O、F中的两种，W、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数，只有V、W分别为N、O符合，U+V+W=Y=1+7+8=16，Y为S，U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁，甲、乙、丙、丁分别为：N2H4、H2O2、H2S、HCl、因此Z为Cl，（1）根据X为钠元素，乙为H2O2分析解答；（2）由H、Na、S和O四种元素形成的一种相对分子质量为120化合物，该化合物为NaHSO4，硫酸氢钠在水电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；（3）根据N原子能形成三个共价键，而每个共价键由两个N原子组成来分析；由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；（4）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，甲为N2H4；（5）UVW3为硝酸，Fe与不同浓度的硝酸反应，主要被还原为NO2、NO、NH4+，依据硝酸的密度结结合图象分析硝酸还原产物百分含量的变化规律；【解答】解：U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁，通常考虑10电子或18电子微粒，U为氢元素，元素原子的核电荷数：U+V+W=Y，可知Y为第三周期元素，则V、W只能为第二周期元素，U、V、W、X、Y、Z属于原子序数依次增大，V、W为C、N、O、F中的两种，W、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数，只有V、W分别为N、O符合，U+V+W=Y=1+7+8=16，Y为S，U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁，甲、乙、丙、丁分别为：N2H4、H2O2、H2S、HCl、因此Z为Cl，（1）X为钠元素，乙为H2O2，H2O2是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：，所以结构式为H-O-O-H；故答案为：钠；H-O-O-H；（2）由H、Na、S和O四种元素形成的一种相对分子质量为120的化合物为NaHSO4，硫酸氢钠在水电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、氢原子和硫酸根离子之间存在共价键，所以硫酸氢钠溶于水破坏离子键和共价键，故选AB；（3）高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，所以高聚氮为原子晶体，高聚氮和氮气都为氮元素组成的单质，互为同素异形体，故答案为：原子晶体；同素异形体；（4）甲为N2H4，肼--空气碱性燃料电池中，负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O，故答案为：N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O；（5）足量的铁与一定量的浓硝酸反应时随着反应的进行浓度越来越稀，所以产物中所有价态的气体都有，所以气体为NO2、NO、N2O、N2，硝酸的浓度（或密度）越低，还原产物的价态越低，Fe与不同浓度的硝酸反应，当其它条件一致时，在浓硝酸中，主要产物NO2、NO，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多，因此从图象中可以看出，Ⅴ为NO2；当HNO3的浓度降到密度介于1.2-1.3gomL-1之间时，NH4+离子成为主要产物，因此从图象中可以看出Ⅰ为NH4+，足量的铁与一定量的浓硝酸反应，硝酸的浓度（或密度）越低，还原产物的价态越低，因此从图象中可以看出Ⅰ为NH4+，Ⅱ为N2，Ⅲ为N2O，Ⅳ为NO，Ⅴ为NO2，故答案为：NO2；Ⅰ；【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律综合知识，涉及结构式书写、化学键、原子晶体性质、氧化还原等知识，正确推断元素的种类为解答该题的关键，题目难度较大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：王龙耀老师　难度：0.40真题：1组卷：12
解析质量好中差