化学…胆矾是单质，化合物还是混合物？
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胆矾，CuSO4*5H2O，属于化合物，又是盐类
混合物，由硫酸铜和水组成
胆矾，蓝矾,CuSO4*5H2O，属于化合物，
水和晶体CuSO4·5H2O
是纯净物啊，即化合物
是5H2o.Cuso4,中文叫5水硫酸铜
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理工学科领域专家铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．（1）铁元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族．（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．①该电池的总反应化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；②电池中NaCl的作用是增强溶液的导电能力．（3）用铝电池电解CuSO4溶液（电极均为铂电极），通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，此时向溶液中加入8g CuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为1.12L．（4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式&2AlCl3+3CO．Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO．．（5）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末，常用作颜料．已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中．①此过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子．③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O）＞n（Fe2O3）．（填“＞”、“＜”或“=”）考点：；．专题：．分析：（1）铁元素位于第四周期第VIII族；（2）①铝和氧气、水能反应生成氢氧化铝；②溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强；（3）用铝电池电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电；根据原子守恒计算氧气的体积；（4）根据反应物、生成物和反应条件写出反应方程式；（5）①将Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁与水，氧化亚铜与硫酸反应生成铜、硫酸铜与水，铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铜；②铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成络合物，溶液由黄色变为血红色；亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，说明铜有剩余，溶液中硫酸铁完全转化为硫酸亚铁，根据①中的方程式计算判断．解答：解：（1）铁是26号元素，位于第四周期第VIII族，故答案为：第四周期第VIII族；（2）①铝和氧气、水能反应生成氢氧化铝，反应方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，故答案为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；②溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强，水是弱电解质导电能力较小，为增大水的导电性，所以加入氯化钠，故答案为：增强溶液的导电能力；（3）用铝电池电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电而析出铜，阳极上电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，向溶液中加入8gCuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则阳极上析出氧气的质量等于氧化铜中氧原子的质量，根据原子守恒知，氧气的体积=，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，1.12L；（4）加热条件下，氯气、氧化铝和碳反应生成氯化铝和一氧化碳，反应方程式为：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO，故答案为：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；（5）①将Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中废水反应，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铜与水，氧化亚铜与硫酸反应生成铜、硫酸铜与水，生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，反应离子方程式依次为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故答案为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；②铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成络合物，溶液由黄色变为血红色；亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以检验方法为：取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子，故答案为：取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子；③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，说明铜有剩余，溶液中硫酸铁完全转化为硫酸亚铁，由Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+可知n（Cu）＞2n（Fe3+），由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O可知n（Fe3+）=2n（Fe2O3），由Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O可知n（Cu）=n（Cu2O），则n（Cu2O）＞2n（Fe2O3），．故答案为：＞．点评：本题考查电解原理、离子方程式的书写、离子检验等知识点，这些都是考试热点，铁离子和亚铁离子的检验中要会运用化学语言描述实验现象，为易错点．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：&推荐试卷&
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由一种元素组成的物质不可能是
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．纯净物
题型：单选题难度：偏易来源：月考题
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据魔方格专家权威分析，试题“由一种元素组成的物质不可能是[]A．单质B．化合物C．混合物D．纯净物..”主要考查你对&&单质和化合物，纯净物和混合物&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质和化合物纯净物和混合物
单质：(1)概念：由同种元素组成的纯净物。 (2)单质的分类：依据组成单质元素的性质把一单质分为三类。金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜、银等非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氧气等稀有气体单质：由稀有气体元素组成的单质，如氦、氖、氛等单质 化合物： (1)概念:由不同种元素组成的纯净物。 (2)化合物的分类：化合物分为有机化合物和无机化合物。单质和化合物的区别和联系：
化合物与氧化物的区别和联系：
同种元素组成的物质一定是单质吗？&&&& 由同种元素组成的纯净物叫做单质。理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气 (O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。对单质和化合物概念的理解：(1)单质的概念：①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。 (2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。 共价化合物与离子化合物的区别：1. 共价化合物（1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。（2）共价化合物的类型：①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。2. 离子化合物与共价化合物的区别：离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。混合物：（1）概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。（3）常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。 （4）混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。 纯净物： （1）概念：只由一种物质组成的物质。 （3）纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。纯净物和氧化物的区别：
对纯净物和混合物概念的理解：（1）混合物概念：混合物可以看作是由几种纯净物混合而成的，混合物的形成过程中发生的是物理变化。由于混合物的组成一般不固定，所以往往不能用化学式表示。（2）纯净物概念：纯净物只由一种物质组成，有固定的组成.可以用化学式表示。
&常考的纯净物与混合物： (1)混合物：石油、煤、天然气、洁净的空气、生理盐水、矿泉水、汽水、碘酒、白酒、双氧水、盐酸、合金等都是混合物。 (2)纯净物：水银、烧碱、纯碱、胆矾、液态氧、液态氮、蒸馏水(纯水)、干冰、冰水共存物、金刚石、石墨、生石灰、熟石灰、氯化钠、氧化铁等都是纯净物:&物质的分类示意图：
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158309153152270943269952255624198604臭氧属于什么物质混合物还是纯净物纯净物中的单质还是化合物_百度作业帮
臭氧属于什么物质混合物还是纯净物纯净物中的单质还是化合物
纯净物,单质化合物化合物(compound)是指从化学反应之中所产生，由两种或两种以上构成的（区别于）。化合物是纯物质分类下的一类，与元素和混合物相对。尽管有些情况下化合物的实际情况会与上述定义背离，如组成元素随制备方法而改变，内部结构并不均一，不同核素的分布并不固定等等，但一般仍认为它们属于化合物的范畴。另外，化合物中各元素的摩尔比并不一定是整数，某一元素也可呈不同的价态，例如和化合物。例如：(NaCl)是一种通过(HCl)和(NaOH)的化学作用(中和反应)而成的物质。
化合物具有一定的，通常还具有一定的。化合物与混合物的主要区别(1)化合物组成元素不再保持单质状态时的性质；混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。& (2)化合物组成元素必须用方法才可分离；& (3)化合物组成通常恒定。混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。 元素、单质、化合物的主要区别由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。无论是在单质还是化合物中，只要是具有相同核电荷数的一类原子，都可以称为某元素。 三者的主要区别是：是组成物质的成分，而单质和化合物是指元素的两种存在形式，是具体的物质。元素可以组成单质和化合物，而单质不能组成化合物。非等比化合物&在通常人们的印象当中，化合物都是由几种固定的按简单配比的元素所组成，然而更多的化合物却是非等比化合物，尤其是无机化合物。所谓非等比化合物，就是组成是非计量比或非整比的化合物，即这些化合物的组成原子间不为小整数比，且组成可在一定范围内变化，不符合定组成定律。
最新的研究表明，该类化合物大致包括以下几类：
(1)由两种或多种金属共熔形成的合金体系。由于各类合金可能存在多种相平衡点，因而形&成了多种组成可变的合金化合物。如钢由Fe与C组成的二元体系中，由于组成的不同可形成奥氏体、莱氏体、马氏体和珠光体等不同的相。
(2)在岩盐体系中，晶格中由于生成极小的而呈现特殊颜色的化合物，如下钠蒸气中加热氯化钠形成Na+δCl(δ&&1)，是一种浅绿色化合物。
(3)许多过渡金属的氧化物、硫化物、氮化物、碳化物或氢化物，这些具有丰富的物理和化学性质的化合物一般都是非等比化合物。
化合物种类繁多，达一千多万种，有的化合物由阴阳离子构成，如氯化钠NaCl、硫酸铵(NH4)2SO4等；有的化合物由分子构成，如氨气NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子构成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分为无机（不含碳的化合物）和有机化合物（含碳的化合物，除CO、CO2、H2CO3和碳酸盐等）两大类。按化学性质的不同，可以把化合物分为、酸类、碱类和盐类。
：共价键为二个原子借由未填满、自旋方向相反之二原子，彼此共用结合所成之键结形式，例如溴化氢、氯化铝。& ：当共价键键结形成之分子，原子间若电负性差在1.7以上时（电负性为原子吸引电子的能力），造成空间中电荷密度分布不均，电子会被吸引到电负性较大的原子那一方，由于吸引电子，故电负性大的原子表现出类似带负电的特性，反之，电负性小的原子表现出类似正电荷的性质。含有离子键的化合物如：氧化铝、氯化锰。综合上述，若化合物中的原子电负性差小，则为共价键，若电负性差大，则为键。 ：金属原子大部分电负性小，故没有将价电子保留在自己核周围的能力，造成电子四处游离，当大量金属原子聚集，大量游离的电子会在规则排列的金属原子核间四处移动不受限制，这种大量电子游离的样貌被称为电子海，借由电子海及金属原子核彼此之间的作用力，即称为键。& ：一般被认为是原子间交互作用的，但实际上并未发生化学反应，该键有多种型式，键结力量弱，其中之一为氢键，顾名思义，即氢原子在空间中与其他原子彼此交互作用而形成的范德华键。这不属于化学键。
高分子化合物结构图
对化合物的分类，是研究化学物质分类的一个主要内容。时下通行的化合物分类方法是按化合物分子的不同来分类。
按化学性质的不同分类：
可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类。
按是否含碳氢元素分类：
有机化合物：有机化合物含有碳氢化合物（或叫做烃，hydrocarbon），如甲烷（methane，&CH4），分为：糖类、核酸、脂质和蛋白质。有机物是含碳元素的（除CO2、CO、H2CO3以及碳酸盐外）如CH4、C2H5OH、CH3COOH都含有碳（C）元素。
无机化合物：无机化合物不含碳氢化合物，如硫酸铅[lead&(II)&sulphate，&PbSO4]，分为：酸、碱、盐和氧化物。又如如H2O、KClO3、MnO2、KMnO4、NaOH等等，都是无机物。
按化学键种类分类：
离子化合物：钠是金属元素，氯是非金属元素。钠和氯的单质都很容易跟别的物质发生化学反应。它们互相起化学反应时，生成化合物氯化钠。
从钠和氯的原子结构看，纳原子的最外电子层有1个，容易失去，氯原子的最外电子层有7个电子，容易得到1个电子，从而使最外层都达到8个电子的稳定结构。所以当钠跟氯反应时，气态钠原子的最外电子层的1个电子转移到气态氯原子最外电子层上去，这样，两个原子的最外电子层都成了8个电子的。
在这个过程中，钠原子因失去1个电子而带上了1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上了1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的离子叫做阳离子，如钠离子（Na+）；带负电的离子叫做阴离子，如氯离子（Clˉ）。这两种带有相反电荷的离子之间相互作用，就形成化合物氯化钠。它呈电中性。
在通常情况下，氯化钠是固体。像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是化合物。如氯化钾（KCl），氯化镁（MgCl2），氯化钙（CaCl2），氟化钙（CaF2）等都是离子化合物。带电的原子团也叫离子，如硫酸根离子，氢氧根离子（OHˉ）等。硫酸锌（ZnSO4），碳酸钠（Na2CO3）、氢氧化钠（NaOH）等也是离子化合物。
共价化合物：盐酸是氯化氢气体的水溶液。氢气跟氯气化合可以生成氯化氢气体。
氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子很容易获得1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也容易获得1个电子形成最外层2个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以都未能把的电子夺取过来。两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层1个电子组成一个电子对，这个电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定。这种电子对，叫共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子形成化合物的分子。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方，因此氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。
像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。如水、二氧化碳等都是共价化合物。
配位化合物：由中心原子（或离子&)）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物，简称配合物，也叫络合物。
Ni(CO)4&都是配位单元，&分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。
[&Co(NH3)6]Cl3&，&K3[Cr(CN)6]，&Ni(CO)4&都是配位化合物。[Co(NH3)6]&[Cr(CN)6]&也是配位化合物。判断的关键在于是否含有配位单元。
物质世界是多姿多彩的，从古代最原始的分类(金、木、水、火、土)到目前有确定组成的几十万种化合物，每年还有大量新的化合物被发现。《化学文摘》编辑部的统计：已发现天然存在的化合物和合成的化合物，大约有三百多万种。这些化合物有的是由两种元素组成的，有的是由三种、四种以至更多的化学元素组成的。 每年依然有新合成的化合物数量达30余万，其中90％以上是有机化合物。
化合物纯度的鉴定方法，从、、简便的要求出发，主要来之于以下几点：
TLC纯度的鉴定：
1&展开溶剂的选择，不只是至少需要3种不同极性展开系统展开，是首先要选择三种分子间作用力不同的溶剂系统，如氯仿\甲醇，环己烷\乙酸乙酯，正丁醇\醋酸\水，分别展开来确定组分是否为单一。这样做的好处是很明显的，通过组份间的各种差别将组分分开，有可能几个相似组份在一种溶剂系统中是单一斑点，因为该溶剂系统与这几个组分的分子间力作用无显著的，不足以在TLC区分。而换了分子间作用力不同的另一溶剂系统，就有可能分开。这是用3种不同极性展开系统展开所不能达到的。
2&对于一种溶剂系统正如wxw0825所言，至少需要3种不同极性展开系统展开，其一种极性的展开系统将组分的Rf推至0.5，另两极性的展开系统将目标组分的Rf推至0.8，0.2。作用是检查有没有极性比目标组分更大或更小的。
3&显色方法，光展开是不够的，还要用各种显色方法。一般一定要使用通用型显色剂，如10%硫酸，碘，因为每种显色剂（不论是通用型显色剂，还是专属显色剂在工作中都遇到他们都有一化合物不显色的时候），再根据组分可能含有混杂组份的情况，选用专属显色剂。只有在多个显色剂下均为单一，这时才能下结论样品为薄层纯
熔程判断纯度：
原理很简单，纯化合物，熔程很短，1，2度。混合物熔点下降，熔程变长。HPLC的纯度鉴定：
对于HPLC因为常用的较少，加之其分离效果好，一般不要求选择三种分子间作用力不同的溶剂系统，只要求选这三种不同极性的溶剂系统，使目标峰在不同的保留时间出峰。
软电离质谱的纯度鉴定：
如ESI-MS，APCI-MS。大极性化合物选用ESI-MS，极性很小的化合物选用APCI-MS，这些软电离质谱的特点是只给出化合物的准分子离子峰，通过正负离子的相互沟通来确定分子量。如果样品不纯，就会检出多对准分子离子峰，不但确定了纯度，还能明确混的分子量。
核磁共振的纯度鉴定：
从氢谱中如果发现有很多积分不到一的小峰，就有可能是样品是样品中的。利用门控去偶的技术通过对碳谱的定量也能实现纯度鉴定。
每种方法多有各自的局限性，如基于氢谱的纯度鉴定，如果发现有很多积分不到一的小峰，还有可能使样品中的质子，基于软电离质谱的纯度鉴定，如果混杂物的分子量与目标物一样就无法检出。
对化合物纯度，世界上不存在100%纯的化合物。希望要多高的纯度应该与目的有关，例如，想测核磁共振鉴定结构，一般要求95%的纯度，如果想测EI-MS，纯度越高越好。99%以上。
以上的方法都不能区分对应异。
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