白块”是一种工业添加剂．常有不法商家用来漂白农产品，对人体造成危害．“吊白块”学名是甲醛次硫酸氢纳，其化学式为NaHSO2oCH2Oo2H2O，它在120℃以下会分解成甲醛（CH2O）、二氧化硫和硫化氢等有害气体．“吊白块”有种元素组成，每个“吊白块”分子含有个原子，其中碳、氢、氧等元素的质量比为，“吊白块”摩尔质量是；0.4摩尔“吊白块”中含有摩尔氧原子，这些氧原子的质量是．
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实验室里可用甲醛（HCHO）制作动物标本．经元素分析测得某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为9.78%，则该溶液中甲醛的质量分数为
A．10%B．20%C．30%D．40%
题型：不定项选择题难度：中档来源：湖北省竞赛题
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据魔方格专家权威分析，试题“实验室里可用甲醛（HCHO）制作动物标本．经元素分析测得某甲醛的水溶..”主要考查你对&&关于溶液的计算，物质组成元素的质量分数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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关于溶液的计算物质组成元素的质量分数
溶质质量分数：1.& 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。不要误认为是100g水中含有10gNaCl。应用溶质质量分数公式的注意事项： ①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。 ③计算时质量单位应统一。 ④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。 ⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。 a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例如：①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。 ②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。 (2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数就变大；要具体问题具体分析。有关溶质质量分数计算的类型（1）利用公式的基本计算 ①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。直接利用公式：溶质的质量分数=×100% ②已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量 ③已知溶质的质量、溶质的质量分数，求溶液的质量。利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数 ④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算当溶液的量用体积表示时，计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的，不能以体积的数据来代替。利用公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 （2）溶液的稀释与浓缩
注意：a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VBb.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mBc. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算a. 固体溶解度的计算公式根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S）=×100g]可推导出：，b. 溶解度与溶质质量分数的关系
特殊的溶质质量分数的计算：（1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%（2）溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的不能做溶质计算如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g）。20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl，如溶质的质量为18g，而不是20g，所以该NaCl溶液的质量分数=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。（3）当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。（4）某混合物溶于水，要计算某一溶质的质量分数，溶液的质量包括混合物与水的质量如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数：ω（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)×100%=4.7%。（5）利用元素的质量分数进行计算溶液中溶质的质量分数与溶质中某元素的质量分数之间有着联系。溶液的溶质质量分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。溶质质量分数的不变规律：（1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液中溶质质量分数相同。（2）溶质、溶质质量分数均相同的两种溶液混合，所得溶液的质量分数保持不变。（3）一定温度时，向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式：某元素的质量分数=如AmBn中A元素的质量分数=若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。公式的理解：计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。如水中氢元素的质量分数=×100%=×100%=×100%=11.1%而不能写成×100%=×100%=×100%=11.1%化学式中质量分数的应用：①已知物质的质量求所含的某元素的质量利用公式：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数②已知元素的质量求物质的质量利用公式：物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数③根据元素的质量分数确定物质的化学式利用化学式的变形比较元素质量分数的大小： 例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？解析：三种含铁的氧化物的化学式可变形为，则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为：、、，通过比较分母可知：&&Ar(O)，故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为。
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（1）夏天不少人喜欢点蚊香驱蚊．据媒体报道：蚊香中有些成分不完全燃烧会产生致癌物质．甲醛（CH2O）是蚊香的成分之一，请回答：甲醛由______元素组成，该物质中碳元素与氢元素的质量比为______．（2）日14时28分，四川汶川发生里氏8.0级强烈地震，造成大量人员伤亡．为了确保大灾过后无大疫，灾区急需大量的各种消毒防疫物质，漂白粉[主要成分是Ca（ClO2）2和CaCl2]就是其中一种．工业上是用氯气（Cl2）和石灰乳[Ca（OH）2]为原料生产漂白粉，其原理是氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙[Ca（ClO）2]、氯化钙和水．请写出该反应的化学方程式：______．
题型：填空题难度：中档来源：漳州
（1）甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的；该物质中碳元素与氢元素的质量比为（12×1）：（1×2）=6：1．（2）氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙[Ca（ClO）2]、氯化钙和水，该反应的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．故答案为：（1）3种；6：1；（2）2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）夏天不少人喜欢点蚊香驱蚊．据媒体报道：蚊香中有些成分不完全燃..”主要考查你对&&化学式的写法和意义，化学反应方程式的书写，文字表达式，物质组成元素的质量比&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学式的写法和意义化学反应方程式的书写文字表达式物质组成元素的质量比
概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等] 定义：化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比。即各元素原子的相对原子质量总和之比。计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数。公式：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。如化学式为AmBn的物质中，A、B两元素的质量比 =(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)。对概念公式的理解：（1）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用元素符号表示时，7C素符号前后都不能写数字，如计算四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素和氧元素的质量比时不能写成3Fe：4O（2）在化学式中，原子个数比等于元素的质量除以其相对原子质量之比。如AmBn中A，B两元素的质量比为M：N，则化学式中A，B两元素的原子个数比m:n= （3）当化学式中含有多种元素时，根据化学式可以计算出全部元素的质量比，也可以计算出其中某几种元素的质量比。化学式中元素质量比的变式运算：在AmBn中元素A，B的质量比等于各元素的相对原子质m与原子个数的乘积比，即A，B元素质量比= (A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)，根据元素质量比的变形运算主要有:(1)根据某化合物中元素的质最比求化学式根据化合物中元素的质量比(或元素的质量分数比)求化学式，其方法是通过元素的相对原子质量来推断化学式。通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换，转换成原子个数(比)，推测化学式。(2)根据某化合物中元素的质量比确定元素的化合价已知某化合物中元素的质量比确定某元素的化合价，可通过元素的质量比及元素的相对原子质量推断化学式中元素的原子个数之比，再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定元素的化合价。(3)根据元素的质量比确定元素的相对原子质量化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积比，利用元素的质量比及化合物中各原子的个数即可求出元素的相对原子质量。相对原子质量之比等于元素的质量除以其原子个数所得的数值之比。(4)物质的质量比与分子个数比之间的换算：换算关系：物质的质量比分子个数比、如SO3、SO2、O2三种物质的质量比为5:4:2，则SO3、SO2、O2的分子个数比为=1：1：1利用化学式变形求物质的质量比：例：含有相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比是多少? 解析：设含有相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量分别为x，y，为了使两者含铁元素的质量相等，可以将它们的化学式变形为铁原子数目相等的式子：Fe2O3→Fe6O9&& Fe3O4→Fe6O8 　　　　480　　　　　　464　　　　　x　　　　　　　yx:y=480：464=30：29答案：30:29
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2012年中考化学试题分类单元汇编_第12单元 化学计算.doc(0.96MB)
类别 : 试卷
2012 年中考化学试题汇编——化学计算题
1.（2012.贵阳市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算：
（1）一个乙醇分子里含有
（2）乙醇的相对分子质量为
（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）24/46 ×100%=52.2%
2．（2012.娄底市）科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清
除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”， 它可以从忍冬科植物中提取，化学式
为C16H18O9。请问：
（1）绿原酸由
种元素组成。
（2）一个绿原酸分子由
个原子构成。
（3）绿原酸中H、O元素的质量比是
（1） 3（或三）（2） 43
（3）1:8（或 18:144）
3.（2012．肇庆市）2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用
于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。
（1）青蒿素分子由
种元素构成。
（2）一个青蒿素分子含有
（3）青蒿素分子中 C、H、O三种元素的质量比为
（3）90:11:40
4.（2012．佛山市）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，
下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
[药品规格] 每片含 CaCO3 0.625g
[用法用量] 每次一片，每天 2次
请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为
（2）若每片钙片的质量为 1g，则钙片中钙元素的质量分数为
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为
5.（2012.宁波市）2011年 9月 12日，中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为 C15H22O5，一种
用于治疗疟疾的药物）而获得度拉斯克奖临床医学奖。青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万
人的生命。
（1）青蒿素由
种元素组成；
（2）其中碳、氢、氧元素的质量比为
(2）90:11:40
6．（2012o济宁）今年中央电视台 3.15晚会报道，常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲
醚（化学式为 C2H6O），有的含量竟高达 61.3%．二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀
作用，易造成气罐漏气，严重会引起爆炸．
请阅读信息后，回答：
（1）二甲醚的相对分子质量是　　
（2）二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为　
（2）12：3：8
7.（2012．孝感市）今年，我国少数地区出现了“甲醛白菜”，就是在白菜上喷洒少量甲醛（CH2O）来保
鲜．甲醛有毒，它会破坏
的结构，使其变质．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为
元素的质量分数为
8.（2012.泰安市）（4分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是
(精确到 0.1%)；?
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是
g (精确到 0.1g) 。
(1)23：35.5
9.（2012.眉山市）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够
的钙。市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行
(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为__
(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为
(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为
mg（精确到 0.1）。
（1）430 （2）11：1:112
10.（2012.株洲市）维生素 C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素 C
可能引发多种疾病，它的化学式是 C6H8O6。计算：
（1）维生素 C的相对分子质量为
（2）维生素 C中氢元素的质量分数为
（结果保留一位小数）。
11.（2012.兰州市）2011年 12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为
C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为
。（精确到 01.%）
（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）
⑶ 33.8g×18.3％=6.2g
12.（2012.鸡西市）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，
(1)黄曲霉素 B2的相对分子质量为
； (2)黄曲霉素 B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数
(3)15.7g黄曲霉素 B2中含有
（1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.8
13.（2012.百色市）黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在
黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答：
（1）每个黄曲霉素分子中含有
（2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为
（3）黄曲霉素的相对分子质量为
（2）1:8 （或 12:96 ）
14.（2012．昆明市） (1)天然气主要成分甲烷的化学式为 CH4，按下列要求进行计算：
①甲烷的相对分子质量为
②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为
(2)10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(假设恰好完全反应)
主要成分：
NaCl、H2O?
体积：500mL?
含量：0.9%?
密度：1g/cm3
(反应的化学方程式为：H2十 C12点燃＝2HCl)
(2)解：设消耗氯气的质量为 x，生成氯化氢气体的质量为 y
Cl2 点燃＝ 2HCl
答：消耗氯气的质量为 355g；生成氯化氢气体的质量为 365g。
15.（2012．青岛市）氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：
（l）若要配制 ％的氯化钠溶液，需要_________g氯化钠，_________g水。
（2）已知在 20℃时氯化钠的溶解度为 36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最
简整数比为_______________。
16.（2012．河南省）右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由
种元素组成，其中碳元素的质量分数为
。要把 10 g这种葡萄糖溶液稀释为
2%的溶液，需要水的质量为
17.（2012.武汉市）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下[来
气体发生装置内物质的总质量
（l）反应中二氧化锰的作用是
（2）反应生成氧气的质量为
g（结果精 确到 0. 1 g，
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
（1）加快过氧化氢分解的速率
（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为X
2H2O + O2↑
答：参加反应的过氧化氢的质量为 1.7g
18.（2012．资阳市）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将 1.0 g二氧化锰放入盛有 20.0 g
过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到 559 mL气体。计算：（结果
保留 1位小数）
（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g。
（2）反应产生氧气的质量为__________g。（标准状况下氧气的密度约为 1.43 g/L）
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。
（1）1.0 g
（2）0.559L×1.43 g/L≈0.8 g
（3）（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为X
2H2O + O2↑
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： %1000.20
19.（2012．怀化市）未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如
图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验：
①取 1片片剂研碎
②将其加入足量稀盐酸中
③完全反应后收集到 0.55g二氧化碳
（1）未成年人缺钙会得
（填序号）
D、甲状腺肿大
（2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。（假定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g=1000mg）
（2）解：因盐酸足量，则碳酸钙完全反应，可设片钙片中碳酸钙的质量为 x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
解得 x=1.25g，
则 1.25g碳酸钙中含钙元素的质量为：1.25g× 3161240
×100%=0.5g
0.5g×1000mg/g=500mg，与说明中每片含钙 500mg、一致，则说明属实，
答：此钙片中钙含量与标注属实
20.（2012．梅州市）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取 12g样品放入烧杯中，
加入 100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为 107.6 g（产生
的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为
盖中盖高钙片
【主要原料】碳酸钙、维生素D
【功效成分】每片含：钙 500mg、维
生素D100IU
【用法用量】每日 1片，嚼食。
【适宜人群】需要补钙者。
【注意事项】
1、本品不能代替药物。
2、不宜超过推荐量或与同类营养素
补充剂同时食用。
【规格】2.5g×36片
碳 酸 钠 溶 液 质 量 / g
0 1 0 2 0 3 0 4 0
1 1 1 1 0 0
5 . 5 5 g 1 1 . 1 %? ?1 0 0 %
1 1 1 ? ?5 g 5 . 5 5 g
（2）12g样品中碳酸钠的质量为
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）解：设参加反应的HCl的质量为 x。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
73∶44 = x∶4.4g
稀盐酸中溶质的质量分数为：
×100% = 7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。
21.（2012.德州市）食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防
腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠中碳、氧元素的质
（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中
的氧气和水分，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为 5.6 g。
计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量？
（2）解：设该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为X
　　　224　　96
　　　5.6g　　X
224∶96 = 5.6g∶X
　答：（略）
22.（2012．肇庆市）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取 CO2，取 50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠
溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀
质量的关系曲线如右图所示。
回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是
（2）开始加入碳酸钠溶液至 10g时，还没有沉淀的原
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
（2）稀盐酸先与碳酸钠反应。
（3）解：设原滤液中 CaCl2的质量为 x
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
原滤液中 CaCl2的质量分数= 答：原滤液中氯化钙的质量分数是 11.1%。
23.（2012．怀化市）已知 R+H2SO4=RSO4+H2↑，若 13克金属 R与足量稀硫酸完全反应可制得 0.4克氢气．
（1）RSO4中 R的化合价为
（2）通过计算确定 R的相对原子质量．
（2）解：（2）设R的相对原子质量为 x
R+H2SO4=RSO4+H2↑
答：R的相对原子质量为 65
答：R的相对原子质量为 65
23．（2012·成都）实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
(1)若用 8g氧化铜与足量的一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？
(2)若一氧化碳量不足，制得的铜会含有少量未被还原的铜。要除去其中的氧化铜，可向反应后所得
的固体混合物中加入足量
溶液，充分反应后，
（填操作名称）。反应的化学方程式是
(1)解：设能制得铜的质量为 x 。
答：能制得铜的质量为6.4g。
(2) 硫酸（或盐酸）过滤 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
24.（2012.黄冈市）用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用 13g 锌粉和 2g 铜粉的
混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?
解：设生成氢气质量为 x
铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。根据化学方程式
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
即有：65x=13g×2 解得 x = 0.4g
答：可生成氢气 0.4g
25.（2012．达州市）某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将
80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的 NaOH溶液，获得如下实验数
实验次数 一 二 三 四
固体混合物的质量（g） 20 20 20 20
加入NaOH溶液的质量（g） 20 40 60 80
生成沉淀的质量（g） 2.9 m 8.7 8.7
（1）表中m的值为
（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（5分）（要求写出计算过程）
（2）解：设原固体混合物中MgCl2的质量为 x
+ 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl
95:58=x:8.7g
原固体混合物中MgCl2的质量分数为：
14.25g/20g×100%=71.25%
答：原固体混合物中MgCl2的质量分数为 71.25%
26.(2012.百色市)某造纸厂排放的废水中含有 Na2CO3和 NaOH。为了测定废水中 Na2CO3的质量分数，取废水
100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）反应生成的气体质量为
（2）该废水中 Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。
（2）解：设 100g废水中 Na2CO3的质量
为X，稀盐酸溶质的质量分数为Y
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
（153－89）g×Y
该废水中 Na2CO3的质量分数为： %100100
答：该废水中 Na2CO3的质量分数为10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为10%。
27.（2012．菏泽市）某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用 2%的稀盐酸测
定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。试计算：
（1）用10克 30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？
（2）取 20克废水于锥形瓶中，逐滴加入 2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸 7.3克，求废水
中氢氧化钾的质量分数。
解：（1）配制 2%的稀盐酸的质量为
加入水的质量为
150g-10g=140g
（2）设参加反应的氢氧化钾的质量为 x
36.5:56=（7.3g×2%）:x
废水中氢氧化钾的质量分数为 g
224.0 ×100%=1.12%
28.（2012.梅州市）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取 12g样品放入烧杯中，
加入 100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为 107.6 g（产生
的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为
（2）12g样品中碳酸钠的质量为
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）解：设参加反应的HCl的质量为 x。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
73∶44 = x∶4.4g（1分）
稀盐酸中溶质的质量分数为：
×100% = 7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。
29.（2012．上海市）取 10g某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到 0.02mol白色沉淀。
①计算该氯化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）。________
②用 15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使①中氯化钠溶液的溶质质量分数变为
15%，可向其中加入一定量的________（填“氯化钠”或“水”）。
①设溶液中氯化钠的物质的量为 x mol
NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3
解得 x=0.02mol
m(NaCl)=0.02mol×58.5g/mol=1.17g
溶液中氯化钠的质量分数为：1.17g10g ×100%=11.7%
30.（2012．桂林市）新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟
的问题。二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：
CaHbOd（二甲醚）+ 3O2
2CO2 + 3H2O
请通过计算回答：
（2）23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？
（3）若用碳酸钠和稀硫酸反应，制取与（2）等质量的二氧化碳，需要质量分数为 10%的稀硫酸（密
度为 1.1g/cm3）多少毫升？(计算结果保留小数点后一位)
（1）a= 2 ；b= 6 ；d= 1
（2）设 23g二甲醚充分燃烧需要氧气质量为 x，生成二氧化碳质量为 y
（3）设需要稀硫酸的质量为 z
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
稀硫酸的体积 = 3cm/g1.1%10
= 890.9 cm3 = 890.9 mL
答：略（其他合理解答参照给分）
31.（2012.河南省）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 49 t（H2SO4的质量
分数为 10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
解：设可生产硫酸亚铁的质量为 x。
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
98:152=49 t×10%:x （列成为竖式）
答：可生产硫酸亚铁 7.6 t。
32.（2012.淮安市）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行
（1）配制溶液：
欲配制溶质质量分数为 4%的NaOH溶液 100g，需要NaOH固体　　g，水　　ml（水的密度为
1g/cm3）；
（2）检测分析：
取废水样品 98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗 4%的NaOH溶液 20g．（假设
废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）
试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．
解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×4%=4g，所以溶剂质量为：100g﹣4g=96g，故需
水的体积为 =96cm3，，1cm3=1ml，故需水 96ml．
故答案为：4；96；
（2）氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g
设硫酸的质量为 x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
废水中硫酸的质量分数= ×100%=1.01%
答：废水中硫酸的质量分数为 1.01%．
33.（2012.临沂）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量
分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液 34.0g倒入烧杯中，然后
向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为 33.7g。
(1)、该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。
(2)、若二氧化锰的质量是 0.5g，则生成的气体的质量为___________g。
(3)、计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
①溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。
③解：设产生 0.8g氧气需要过氧化氢的质量为 x
2 2 2 22H O 2H O O+ ↑＝
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 1000.34
34.（2012.淮安市）.化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g石灰石样品放在烧杯
中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与
样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐
酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下
列计算内容：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
解：设样品中 CaCO3的质量为 x，参加反应的稀盐酸中 HCl的
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%
稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=10%
答：样品中CaCO3 的质量分数为 80% ；所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。
35.（2012．东营市）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。
生锈的铁锅中除 Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除 Fe、Fe2O3以外
的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取 33g废铁锅片放入特制
容器中，缓慢加入 39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的
铁锈发生反应），实验数据如图所示。
（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅
（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为
。（结果保留到 0.1%）
（3）所得溶液中所含溶质的化学式为
，计算溶液中硫酸铁的质量。
（要求写出计算过程）
铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害
﹣ Fe2(SO4)3、FeSO4
设生成 Fe2(SO4)3的质量为 x
18.75g×39.2%
39.2%18.75g
答：（略）
36.（2012.兰州市）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取 10克样品
放入烧杯中，再取 60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量
10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为 6.75g，则锌的质量为 3.25g
黄铜样品中锌的质量分数为 0010
⑵ 设稀硫酸中溶质质量为 x
稀硫酸中溶质质量分数为 %8.9%10050
(其他合理解答过程参照评分标准给分)
37.（2012．日照市）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答
下列问题：
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为
（2）计算原混合物样品中 CaCl2的质量（写出计算过程）。
（2）解：反应中生成 CO2的质量为：12g+100g+100g－207.6g= 4.4g .
设原混合物中 CaCO3的质量为 x
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
原混合物样品中 CaCl2的质量为：12g－10g= 2g ..
答：原混合物样品中 CaCl2的质量为 2g。
38.（2012.年烟台市）2012年 1月份以来，广西龙江河镉污染事件备受关注。污染河段长达 30公里，严
重威胁着两岸群众的饮水安全。经取样测量，每1000ml受污染的河水中含氯化镉（CdCl2）0.138㎎。（国
家标准 GB《生活饮用水卫生标准》中镉的含量标准为Cd≤0.005㎎/L。镉的相对原子质量为
回答下列问题：
（1）CdCl2中镉元素与氯元素的质量比为_________________；
（2）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标。
（1）12:71
（2）氯化镉中镉的质量分数为183
1L河水中镉的质量为：0.183㎎×183
112 =0.112㎎
大于0.005㎎/L，超标
39.（2012．北京市）（3分）氢气是最清洁的燃料，计算 200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
解：设 200g氢气完全燃烧消耗的氧气质量为 x
2H2＋O2点燃＝2H2O
　　　　　4　32　　36
　　　　200g　x
x ，解得 x＝1600g
答：消耗氧气的质量为 1600g
40．（2012.乐山市）取只含碳酸氢钙的硬水 a g，充分加热，发生如下反应：
Ca(HCO3)2 △
CaCO3 ↓+ CO2↑+ H2O
,得到沉淀 1.0 g。回答下列问题：
（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为
（2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？
（3）将 a g这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为
（1）5: 12（其他合理整数比也给分）
(2) 解：由题意，设 Ca(HCO3)2 的质量为 x
Ca(HCO3)2 △
CaCO3 ↓+ CO2↑+ H2O
= x : 1.0g
(3) (a-1.44)g
41.（2012.娄底市）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中
逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如
下图所示。试回答下列问题：
（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀
g。（1分）
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （ 精 确 到
.解：设 BaCl2 的质量为 x，反应生成的NaCl的质量为 y。
BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl
233 208 117
23.3g x y= =
y =11.7g……1分
恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为 11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g……1分
NaCl 溶液溶质的质量分数 23.4 100%32.5 100 142 23.3
g g g g= ×+ + - =9.3%……1分
答：（略）
42.（2012．青岛市）某同学为测定 12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制
取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O
杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：
（1）请计算样品中氧化铁的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.l％）
（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的
质量比为_________________________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没
有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。
（1）解：生成水的质量为 286.9g—284.2g = 2.7g
设样品中氧化铁的质量为 x
3H2+ Fe2O3
2 Fe +3H2O?
样品中氧化铁的质量分数为： 0010012
（2）H:O=[(286.9g－284.2g)－(86.3g－83.9g)]:(86.3g－83.9g)
43.（2012．梅州市）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取 12g样品放入烧杯中，
加入 100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为 107.6 g（产生
的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为
（2）12g样品中碳酸钠的质量为
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）解：设参加反应的HCl的质量为 x。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
73∶44 = x∶4.4g
稀盐酸中溶质的质量分数为：
×100% = 7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。
44.（2012.北京市）炼钢厂用含 SO2的废气制备 CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的 CuSO4溶液中通入废
气，反应为：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为 20%的 CuSO4溶液。用足量CuO粉末
和 5000g 5%的 CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有 1.25 g SO2，且 SO2被完全吸收，可处理废气多少
. 【解】设：生成 4CuSO 的质量为 x；吸收 2SO 的质量为 y。
0% 20%5000
2 64 2 160
CuO SO O CuSO
解得： 375y g=
可处理废气的体积= 375 3001.25 /
答：可处理废气的体积为300L。
45．（2012o济宁）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方
案对当地石材进行化学分析：
方案一：取 10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为
方案二：另取 10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量
减少了 4.27g．
相关资料：
当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
（1）方案一中碳酸钙的质量分数是　
（2）方案二中碳酸钙的质量分数是　
．（精确到 0.1%）
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？
（1）42.7%
可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大
46．（2012o滨州市）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶
久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液 51g，加入适量二氧化锰，
生成气的质量与反应时间的关系如图所示．
（1）完全反应后生成氧气的质量为　
（2）计算该溶液中溶质的质量分数．
（1）0.48g
解：（1）完全反应后生成氧气的质量为 0.48g；故答案为：0.48g；
（2）设参与反应的H2O2的质量为 x，
2H2O2 2H2O+O2↑
解之得：x=1.02g，
该溶液中溶质的质量分数为： ×100%=2%．
答：该溶液中溶质的质量分数为 2%．
47.（2012．聊城市）定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产生活中的实际问题.
（1）将 20g质量分数为 4%的氢氧化钠溶液与 7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的 PH为 7,试计算
所用稀盐酸的溶质质量分数?
（2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在 36%～38%之间为合格药品。（1）题中的稀盐酸是用一
定体积（折算成质量为 2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品
（1）10%（2）36.5%
该浓盐酸为合格药品
48．（2012o绵阳）有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用．先将 2.4g CuO与wg氯
酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg．然后将固体溶于
21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为 2.4g．（注：
不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留 1位小数）
（1）写出该反应的化学方程式；
（2）求生成的O2质量；
（3）求所得的滤液溶质的质量分数．
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；
（2）根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成的氧气的质量，所以生成氧气的质量为：
（2.4g+wg）﹣wg=2.4g；
（3）设生成 2.4g氧气的同时生成氯化钾的质量为X则：
2KClO3 2KCl+3O2↑
根据： 解得X=3.725g；
所得溶液的总质量为：3.725g+21.3g=25.025g；
所以所得的滤液溶质的质量分数为： ×100%=14.9%．
49．（2012o义乌市）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为 28%，密度为 1.2克/厘米 3．若要在实验室用
溶质质量分数为 98%的浓硫酸配制这种稀硫酸 630克．求：
（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？
（2）需要浓硫酸多少克？
解：（1）630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克/厘米 3=525厘米 3，即 525毫升；
（2）需要浓硫酸的质量是：630克×28%÷98%=180克；
答：630克稀硫酸的体积是 525毫升；配制这种稀硫酸 630克需要浓硫酸的质量是 180克．
50. （2012年山东烟台）（5分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释
说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不
含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然
后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子
pH计不断读取反应时的 pH，得出如右图所示的关系。
求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至 0.1%）
解：根据图中信息可知：
与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22g-19g=6g
设：20g该工业盐酸中氯化铁的质量为 x
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
该工业盐酸中氯化铁的质量分数为
8125g.0 ×100%≈4.1%
答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%。
51．（2012.株洲市）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准
确称取样品 12.0g，向其中加入 57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体 4.4g，请回答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（1）蒸发结晶
（2）解：设 12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为 x，生成NaCl 的质量为 y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106:44=x:4.4g
117:44=y:4.4g
该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：10.6g／12g＝0.883或 88.3%
（3）反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g==13.1g
溶液中NaCl的质量分数为：13.1g／（57.9g+12g-4.4g）=0.2或 20%
52.（2012.泰安市）小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，
进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入 11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一
定质量的 10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：?
烧杯Ⅰ 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ
加入 10.0%氯化钙溶液的质量（g） 55.5 120.0 150.0
白色固体的质量（g） 5.0 10.0 10.0
（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到 0.1%)?
（2）在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相
关质量）。
由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生
成 10.0g碳酸钙。
(1)解：设要生成 10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为X?
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
106:100 = X：10.0g?
解得X=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为： 10.6g/11.0g×100%=96.4%
53.（2012．安徽省）在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属
钠反应可以制金刚石 2 24 C 2CO Na Na O+
（金刚石）＋===
请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96％的金刚石的质量。
解：92 g金属钠理论上可制得纯金刚石的质量为 x。
折合为含碳96％的金刚石的质量为12g÷96％=12.5g
54.（2012.重庆市）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质
量分数为 15%—20%的氯化钠溶液来选种。
（1）要配制 150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出 50g氯化钠溶液，
加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀 14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下 100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，
计算需要加入的氯化钠和水的质量。
解：（1）150kg×16%=24kg
（2）设溶液中氯化钠的质量为x
AgNO3+NaCl==NaNO3 +AgCl↓…
58.5：143.5=x：14.35g
（5.85g/50g）×100%=11.7%
（3）需要加入氯化钠的质量：24kg -100kg×11.7%=12.3kg）
需要加入水的质量：150kg-12.3kg-100kg=37.7 kg
答：（1）应称取氯化钠的质量为24kg。
（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。
（3）需要加入的氯化钠为12.3kg，水的质量为37.7 kg。
55.（2012．泸州市）将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为 0.2g。
（1）反应后溶液中溶质MgCl2的质量为
（2）向反应后的溶液中逐滴加入 NaOH溶液，当加入的 NaOH溶液质量为 20g时，恰好完全反应，此
时，生成沉淀的质量为
（3）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？
解：设所加 20gNaOH溶液中含NaOH的质量为 x
MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
∴x＝8（g）
∴所加 NaOH溶液的溶质质量分数为 %10020
答：所加 NaOH溶液的溶质质量分数为
56.（2012.南允市）某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8t（H2SO4的质量
分数为 10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产 FeSO4的质量是多少？
解：理论上可生产 FeSO4的质量为 x
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
58.（2012.宁波市）实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据
学过的知识进行如下实验：
步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；
步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末 B；
步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体 0.5克，并得到不溶于物 32克和不含 Cu2+的强酸性溶
（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有
（2）计算原样品中氧化铜的质量；
（3）计算粉末 B中铁的质量；
（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？
（2）解：32g÷Cu/CuO
=32g÷64/80×100%=40g
答：原样品中氧化铜的质量为 40g。
（3）解：设与盐酸反应的铁粉的质量为 x，与氯化铜反应的铁粉的质量为 y
32g÷2＝16g
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu
56：2 = x：0.5g
56：64 = y ：16g
14g +14g = 28 g
答：粉末 B中铁粉的质量为 28g。
（4）28×2÷Fe/FeO×100%
=56÷56/72×100%=72g
72g/40g=9/5
答：原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为 9：5。
57.（2012.江西省）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与 10g
赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶
液总质量与反应时间的变化关系如右图。
(1)上述反应产生二氧化碳的质量为
(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
⑶若上述反应后剩余固体质量为 m克，写出计算该赤铁矿石中 氧 化
铁质量分数的表达式：
（用 m表示）
（2）解：设该样品中氧化铁的质量为 x
3CO+ Fe2O3
2 Fe +3CO2?
样品中氧化铁的质量分数为： .10
（3） 001003
58. （2012年山东潍坊）某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取 8g氧化铁，通入足量
一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸
溶液的烧杯中，恰好完全反应。
（1）该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，
接下来的操作是__________
__________________（只写一步即可）。
（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写成计算推理过程）。
(1)先通一段时间一氧化碳(2分，加着重号的词句为答案要点)
(2)设 8g氧化铁完全反应后生铁的质量为 x。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
设 5.6g铁消耗硫酸的质量为 y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
硫酸溶液的溶质质量分数为：（9.8g/49g）×100%=20%
答：硫酸溶液的溶质质量分数为20%。
59.（2012．福州市）根据图12所示的信息计算：
（1）加入的稀硫酸质量为
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。
（化学方程式：2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O）
⑵ 解：设所用稀硫酸溶质的质量为 x
H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O
56 g×10％
98 = %1056 ×g
所用稀硫酸溶质的质量分数 = g
× 100% = 20%
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为 20%。
60.（2012．宜宾市）取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试
管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体 3.25g，还得到
100g溶质质量分数为 7.45％的滤液。（写出必要的计算过程）
(1) 写出反应的化学方程式：
(2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
(3) 计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。
(4) 计算原混合物中氯元素的质量分数。
（1）2KClO3
2KCl + 3O2↑
（2）试管内剩余固体物质有 3.25g的二氧化锰和 7.45g的氯化钾。
（3）设氯酸钾的质量为 x，生成氧气的质量为 y。
2KClO3====2KCl+3O2↑
（4）12.25g氯酸钾中氯元素的质量为：12.25g×35.5/122.5×100%=3.55g
原混合物中氯元素的质量分数=3.55g/（12.25g+3.25g）×100%≈22.9%
61.（2012．义乌市）资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：
下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为 32克和 1.2克，反应后得到气体A和 28.8克黑色
（1）求白色沉淀的质量；
（2）推断黑色固体 B的化学式。（要求写出推断过程）
解: （1）二氧化碳的质量=32克+1.2克-28.8克=4.4克
设生成白色沉淀x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100=4.4 x克
（2）方法一：根据现象判断黑色固体没有铁和碳
铁元素的质量=32克×.4克
氧元素的质量=28.8克-22.4克=6.4克
若固体 B的化学式为 FexOy，则 X：Y=22. 4克/56 ：6.4 克/16 =1：1
∴固体 B的化学式为：FeO
方法二：根据现象判断黑色固体没有铁和碳
设化学式为 FexOy
xFe2O3------------- 2FexOy
=克28. 8克
M是 72的倍数
FeO的分子量为：72
Fe3O4的分子量为：232
∴固体 B的化学式为：FeO
62.（2012.宿迁市）正常情况下人的胃液 PH为 0.8?1.5 ， 相应含HCl的溶质质量分数为 0.2%?0.4%，
胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分
数为 1.495%(胃液密度约为 1g/cm3)。
(1)正常情况下，人的胃液显
(2)若人的胃液总量为 100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为
(3)服用碱性药品可以治疗胃液中 HCl含量过多，你认为该患者
（填&能&或&不能&)服用氢氧化钠来治
疗胃液中HCl过多，理由是
(4)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(OH)3】，每片胃舒平含Al(OH)3的质量为 0.39g 。请根据化
学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）
（2）0.2～0.4 （3）不能，氢氧化钠有很强的腐蚀性
（4）该患者胃酸中至少多出HCl的质量为：100ml×1g/cm3×1.495%－0.4g =1.095g
设要使该患者恢复正常，至少需要消耗Al(OH)3的质量为 x
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
至少服用胃舒平的片数为：0.78÷0.39g∕片=2片
63．（2012o绍兴）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液
上层清液 50克，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至 10克开始出现白色沉淀．
继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5克，并绘制了图象．
（1）滴加的溶液中溶质属于　
（选填“盐”或“碱”）．（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是　
（3）图象中的 a点数值是　
． （4）废液中含有的溶质是　
（写化学式）．
（5）通过计算说明，图象横坐标中的 b点表示的溶液的质量是多少克？
解：（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐，故答案为：盐
（2）溶质的质量=10g×26.5%=2.65g，故答案为：2.65
（3）图象中的 a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；设二氧化碳的质量为 x
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
故答案为：1.1
（4）由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，注意写化学式，故答案为：
HCl、CaCl2
（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为 y，
CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓
溶液质量是 5.3g÷26.5%=20g
b点质量应标 20g+10g=30g
64.（2012．孝感市）校化学兴趣小组的同学取 60g氯化钙溶液，向其中加入适量碳酸钠溶液，反应完毕
后过滤，所得固体用作制取牙膏摩擦剂的主要原料，同时所得滤液用来进行小麦选种 (选种液要求氯化钠
是质量分数在 10%～20%之间)。实验过程中所加碳酸钠溶液的质量与生成碳酸钙沉淀的质量关系如下图所
示。通过下图可知，当氯化钙恰好反应完时：
(1)消耗碳酸钠溶液的质量为
(2) 请通过计算回答，此时所得氯化钠溶液能否作为小麦选种液？
(1) 50；10
（2） 解：设当氯化钙反应完全时，生成氯化钠的质量为 x
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
100:117==10g:x
∵10%&11.7%&20%
∵此时所得的氯化钠溶液可作为小麦选种液
注明：其它合理解法也给分
65.（2012.衡阳市）如图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠
（NaHCO3）的质量分数，取 10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂
质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸 23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为 25.8g。请计算：
（1）10片药品的质量为
g，反应共生成气体的质量为
（2）药品中碳酸氢钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到 0.1%）
（2）（3）解：设要生成2.2g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠质量为 x，
生成氯化钠质量为 y，则
NaHCO3+HCl ═ NaCl
解得 x=4.2t
药品中碳酸氢钠的质量分数： 84%100%5g
反应后所得溶液质量为：4.2g+23g-2.2g=25g．反应后所得溶液中溶质的质量分数：
11.7%100%2.2g-23g4.2g
答：（2）药品中碳酸氢钠的质量分数 84%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数11.7%
66．（2012o铜仁市）烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为 3.65g．
某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入 10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下
加入NaOH溶液的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0
生成沉淀的质量/g 0.0 0.00 2.45 4.90 4.90
请回答下列问题：
（1）最终得到沉淀的总质量为　
g，该混合溶液中硫酸铜的质量为　
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）
解：（1）根据图表中数据可知生成 4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成 4.9g沉淀；设要生成 4.9g沉淀
需要参加反应的硫酸铜的质量为X，参加反应的氢氧化钠的质量为Y则：
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
根据： 解得X=8g，根据： 解得Y=4g
（2）设与氯化氢反应的氢氧化钠质量为 Z则：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
根据： 解得 Z=4g，所以 氢氧化钠的质量总和为 4g+4g=8g，所以参加反应的NaOH溶液的
总质量是： =80g
故答案为：（1）4.9；8；（2）80g．
67．（2012o湖州）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设
计了以下实验装置，准确称取 15克干燥样品进行实验．
（1）在实验中，乙装置的作用是　
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是　
A．装置的气密性不好
B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足
D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．
(1) 检验氢气中水分是否全部被吸收
(2) （2）根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9g﹣161.2g=2.7g，设
要生成 2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为X则：
H2+CuO Cu+H2O
根据： 解得X=12g，所以氧化铜的质量分数： ×100%=80%
答：氧化铜样品的纯度为 80%．
68.（2012．杭州市）载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网
吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气。若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO2为550升，请回答：
（l）每天吸收一位宇航员呼出的 CO2需氢氧化锂多少克？（列式计算，计算时 CO2密度以ρ=2.0克
／升计，相对原子质量：H
（2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是
解：设：需要消耗氢氧化锂的质量为 x
（1）m（CO2）=ρV=ρ=2.0g／L×550L=1100g
2LiOH + CO2 = Li2CO3
（2）吸收等质量二氧化碳需要氢氧化锂的质量少，这样可以减小飞船的载重。
69.（2012．佛山市）现有HCl与 CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和 CaCl2的质量分数，
设计了如下实验方案：
【实验数据】实验共
记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加 4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、
洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为
。（只写结果）
（2）混合溶液中 CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）实验中混合溶液与 Na2CO3溶液恰好
完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的
质量分数为
。（不考虑过滤中的损失。只
写结果，保留小数点后一位）
（4）若在 100g混合溶液中不断加入 10.6%
的 Na2CO3的溶液，请你画出加入 Na2CO3溶液
的质量与产生沉淀的质量的关系图。（在答题
卡的坐标图中作图）
（2）解：设混合溶液中 CaCl2的质量为 x。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
混合溶液中 CaCl2的质量分数=（11.1g÷100g）×100%= 11.1%
答：混合溶液中 CaCl2的质量分数为 11.1%。
（3）8.2%（1分）
（4）作图见右图曲线（共 1分）
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甘肃省庆阳师范附属小学
广元市八二一中学