某中学化学兴趣小组，自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，记录结果如下：
植物的汁液
在HCl溶液中
在KNO3溶液中
在NaOH溶液中
黄色（1）经过探究，发现根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是．（2）小明是一个勒于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题：NaOH溶液中到底哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究：[提出问题]：NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？[作出猜想]猜想1：使牵花汁液变色的粒子是H2O；猜想2：使牵花汁液变色的粒子是；猜想3：使牵花汁液变色的粒子是．设计实验：
1、向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁振荡
溶液呈紫色
使牵牛花汁变色的不是
2、向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁振荡
溶液呈紫色
使牵牛花汁变色的不是
溶液呈蓝色
使牵牛花汁变色的只能是交流与反思：实验完成后，继续讨论发现，还有更简单的方法，请你用文字或图示设计出更简单的方案：
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问蓝色石蕊遇碱、酸变什么颜色
蓝色石蕊遇碱、酸变什么颜色
蓝色石蕊遇酸变红，遇碱没有明显变化。红色石蕊遇酸没有明显变化，遇碱变蓝。紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。～愈酸愈红，愈碱愈蓝。
蓝色的石蕊是用来检验酸性融液的，遇碱液不变色
其他回答 (3)
蓝色石遇base不变色，遇acid变红
石蕊遇碱变蓝，遇酸变红。酚酞遇碱变红，遇酸不变色
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理工学科领域专家碱遇到水是什么样子的?_百度知道
碱遇到水是什么样子的?
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有的溶解，有的会受潮
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出门在外也不愁化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：2沉淀，应调整溶液pH，使之大于____；该温度下，在0.20L的0.002moloL-1MgSO4溶液中加入等体积的0.10moloL-1的氨水溶液，该温度下电离常数K(NH3oH2O)=2×10-5，经计算____（填”有”或”无”）Mg（OH）2沉淀生成．（4）常温下，向某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈____性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO2-3水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．-乐乐题库
& 弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点 & “化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、...”习题详情
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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；该温度下，在0.20L的0.002moloL-1MgSO4溶液中加入等体积的0.10moloL-1的氨水溶液，该温度下电离常数K(NH3oH2O)=2×10-5，经计算有（填”有”或”无”）Mg（OH）2沉淀生成．（4）常温下，向某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO2-3水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：2沉淀，应调整溶液pH，使之大于____；该温度下，在0.20L的0.002moloL-1MgSO...”的分析与解答如下所示：
（1）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H+，pH变化较缓慢；（2）化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积；根据图象可知，温度越高，甲醇的含量越低，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，说明该反应正反应为放热反应；先根据图象依据v=△c△t求出求出v（CH3OH），然后根据速率之比等于化学计量数之比求出v（H2）；（3）根据c（OH-）=√KSPC(Mg2+)计算氢氧根离子浓度，从而确定溶液的pH，根据混合溶液中氢氧根离子浓度与生成沉淀时所需pH进行比较判断；（4）向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，生成碳酸钡沉淀，根据颜色的变化分析．
解：（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2．故答案为：B；＜；（2）因化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积，所以K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)，由图可知，升高温度，甲醇的含量降低，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，由图象可知，在500℃时，2min到达平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=nB3LtB&molo（Lomin）-1 =nB3tBmolo（Lomin）-1 ，由速率之比等于化学计量数之比求出，则v（H2）=2v（CH3OH）=2nB3tBmolo（Lomin）-1；故答案为：K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)，减小，2nB3tB molo（Lomin）-1；（3）c（OH-）=√KSPC(Mg2+)=√2×10-110.002mol/L=10-4 mol/L，则c（H+）=10-10 mol/L，所以溶液的pH=10，在0.20L的0.002moloL-1MgSO4溶液中加入等体积的0.10moloL-1的氨水溶液，假设氨水的电离程度不变，则混合溶液中氢氧根离子浓度=√20×10-3 mol/L=4.45×10-3 mol/L＞10-4 mol/L，所以有沉淀生成，故答案为：10，有；（4）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液显红色，说明甲正确，如果红色褪去，说明乙正确；方法二：加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确，故答案为：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确．
本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、化学平衡、难溶电解质的溶解平衡、盐类水解等知识点，难度较大，弱电解质的电离平衡、化学平衡是高考的热点，应熟练掌握．
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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：2沉淀，应调整溶液pH，使之大于____；该温度下，在0.20L的0.002moloL-...
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经过分析，习题“化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：2沉淀，应调整溶液pH，使之大于____；该温度下，在0.20L的0.002moloL-1MgSO...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡”
等考点的理解。
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弱电解质在水溶液中的电离平衡
与“化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：2沉淀，应调整溶液pH，使之大于____；该温度下，在0.20L的0.002moloL-1MgSO...”相似的题目：
下列关于电解质溶液的叙述正确的是&&&&将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低0.1moloL-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）浓度均为0.1moloL-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH（NaOH）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）向0.1moloL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）
柠檬酸（三元弱酸）可预防和治疗高血压，将0.1mol/L的柠檬酸水溶液加水稀释，该过程中下列微粒浓度增大的是&&&&柠檬酸分子柠檬酸根H+OH-
“化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关电解质溶液的说法正确的是&&&&
2H2S水溶液中存在电离平衡H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．若向H2S溶液中&&&&
3部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是&&&&
电离平衡常数（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
该知识点易错题
1下列解释实验事实的方程式不正确的是&&&&
2关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是&&&&
3在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是&&&&
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化学题，酚肽，石蕊，ph试纸分别遇到酸和碱时颜色的变化
pH 试纸遇到酸性溶液显红色，红色越深，酸性越强，pH越小。遇到碱性溶液显绿色到蓝色，蓝色越深，碱性越强。
酚酞遇到碱性溶液显红色，遇到酸性溶液不变色还是无色
紫色石蕊试液遇到酸性溶液显红色，遇到碱性溶液显蓝色
其他回答 (3)
酚酞在PH试纸变蓝，石蕊不变，希望采纳------------------
酚酞在减刑溶液里是蓝色的，遇到酸不变
石蕊遇到碱性变蓝色，遇到酸性变红
PH在碱性的时候PH大于7，反之则小于7
对不起酚酞遇到碱性变红，好长时间没复习喽，哎
酚肽遇到酸无色遇到碱变红色···石蕊遇到酸变红遇到碱变蓝
酚酞在PH大于8变红，小于8为无色；
石蕊遇酸显红，遇碱显蓝；
PH试纸酸为红中性为黄色碱性为蓝色，具体参照比色板
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