下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．1.0&moloL-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）B．室温下，向0.1&moloL-1NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO2-4)_百度作业帮
下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．1.0&moloL-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）B．室温下，向0.1&moloL-1NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO2-4)
A．1.0&moloL-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）B．室温下，向0.1&moloL-1NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性：+)＞c(SO2-4)＞c(NH+4)＞c(OH-)＝c(H+)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH=l的混合溶液：+)＝c(NO-3)
A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH-）+c（HS-）+c（S 2- ）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得 c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S），所以得c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S），故A错误；B．溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠、一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离程度较小，根据电荷守恒c（OH-）+2 c（SO4 2- ）=c（H+）+c（Na+）+c（NH4+），所以得2c（SO4 2- ）=c（Na+）+c（NH4+），一水合氨是弱电解质，电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），故B正确；C．溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），溶液呈存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH-）+c（CH3COO- ）=c（H+）+c（Na+），醋酸的电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（CH3COO- ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；D．根据物料守恒得c（Na+）=c（NO3-），故D；故选BD．
本题考点：
离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．
问题解析：
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；B．溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠、一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离程度较小；C．溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），再结合电荷守恒判断；D．根据物料守恒判断．2011江苏高考化学第14题选择题14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3_百度作业帮
2011江苏高考化学第14题选择题14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)【参考答案】BD
A项中,NaHCO3呈碱性,水解大于电离,c（H2CO3）＞c(CO32－)B项中,由质子守恒c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)+c(H＋)C项中,向0.2 mol•L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L－1NaOH溶液后,相当于0.05 mol•L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋).D这样理解 等浓度CH3COONa和CH3COOH混合液显酸性 现在显中性 说明又加入CH3COONa ,所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
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常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液
常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：①＞②＞③B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）C．0.1&mol?L-1&KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-2c（C2O42-）D．等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO32-）+c（OH-）＜c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
A．碱性③＞①＞②，则pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：②＞①＞③，故B错误；B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，反应后为生成NaCl、NaClO，次氯酸根离子水解，则所得溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-），故B错误；C.0.1&mol?L-1&KHC2O4溶液中，由电荷守恒和物料守恒可知：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-），故C错误；D．根据电荷守恒①[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]；根据物料守恒：碳酸钠中②[Na+]=2[CO32-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]：碳酸氢钠中③[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]：0.1&mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中钠离子浓度②+③得到④2[Na+]=3[CO32-]+3[HCO3-]+3[H2CO3]；①×2-④得到c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+），故D正确；故选D．知识点梳理
电解质在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离，在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；在水溶液中不完全发生电离的电解质叫做弱电解质。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　)...”，相似的试题还有：
在0.1mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是(
A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B.c(Na+)={c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)}
C.c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
D.c(Na+)&c(HCO3－)&c(OH－)&c(H+)
在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是(
)A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＋［H+］＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
(　　)①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)&c(HCO3-)&c(CO32-)&c(H2CO3)②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32-)&c(HCO3-)&c(OH－)&c(H＋)④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)&c(H＋)＝c(OH－)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）A．0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（ Cl-）_百度知道
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）A．0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（ Cl-）
1&nbsp?L-1&nbsp下列各溶液中;NH4Cl溶液：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32;mol，将醋酸钠?）+2c（H2CO3）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸：c（NH4+）＜c（&nbsp：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）D．常温下;mol.1&nbsp，得到的酸性混合溶液、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中;Cl-）B．0?L-1&nbsp，微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）A．0;Na2CO3溶液
提问者采纳
所以得c（NH4+）＜c（&nbsp，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（&nbsp，则c（H+）＞c（OH-），溶液呈电中性，所以c（H+）＞c（OH-），故D正确，则c（H+）=c（OH-），所以得c（Na+）＜c（CH3COO-），所以得c（Cl-）=c（CH3COOH），所以c（Na+）＞c（Cl-）；D．混合溶液呈中性；B．根据物料守恒得c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）；C．混合溶液呈酸性；故选;Cl-）+c（OH-），故A正确，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-），故B正确A．氯化铵是强酸弱碱盐，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），其溶液呈酸性;Cl-），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故C错误
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