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北京市西城区2014届高三上学期期末考试化学试题(有答案)
所属科目：化学&&&&文件类型：doc
类别：试题、练习
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N 14 
O 16  第Ⅰ卷（选择题  共42分）每小题只有1个选项符合题意。1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是2．下列说法中，不正确的是A．碘是人体必需的微量元素之一   B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．肉类富含蛋白质，属于碱性食物   D．食用富含维生素C的水果有益于身体健康3. 下列说法中，不正确的是A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性B．油脂只能在碱性条件下发生水解反应C．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应D．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应4．下列说法中，正确的是A．稀硫酸不具有氧化性    B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体  D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质5．下列化学用语或名称表述不正确的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6   B．HCl的电子式：    C．    的名称：2-甲基丙烷   D．含有10个中子的氧原子可表示为：8O6．下列关于金属的说法中，不正确的是A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀7．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是A．用水鉴别乙醇和苯 B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 8．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是
A．CH4的热稳定性强于SiH4 B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH－ 中含有9NA个电子B．28 g的CO气体中含有NA个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA  10．表示下列反应的离子方程式正确的是   
A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑  
B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－11．在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是A．SO42-    B．NO3-   C．OH-      D．HCO3-12．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是A．使平衡常数K增大  
B．使平衡向正反应方向移动C．使SO3的浓度增大         
D．使正反应速率大于逆反应速率13．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是A．Z的原子半径大于YB．Y的非金属性强于WC．W的氧化物对应的水化物都是强酸D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应14．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2 + 4e－+ 4H+＝2H2O15．下列说法中，正确的是A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+16．实验：① 将0.1 mol?L－1 MgCl2溶液和0.5 mol?L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；② 取少量①中浊液，滴加0.1 mol?L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol?L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq) + 2OH－(aq)C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因第Ⅱ卷（非选择题  共58分）17．（6分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。（1）氯的原子结构示意图是  。（2）碘在元素周期表中的位置是  。（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br－转化为Br2。该反应的离子方程式是  。（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是  。18．（6分）室温下，将0.1 mol?L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol?L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。（1）NH3?H2O的电离方程式是  。（2）b点所示溶液中c (Cl－)   c (NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）c点所示溶液pH＜7，原因是  （用离子方程式表示）。（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是  。19．（10分）黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：① 2CuFeS2+O2    Cu2S+2FeS+SO2  ② Cu2S+O2   2Cu+SO2    （1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS?FeS，其中硫元素的化合价是    。（2）反应②中还原剂是  。（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是  、  。② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是  ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，  。    20．（10分）科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g)   ΔH = +131.3 kJ?mol－1CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2(g)   ΔH = -41.2 kJ?mol－1……（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是___。（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1∶2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。① 生成甲醇的反应为___反应（填“放热”或“吸热”）。② 图中两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0 MPa的曲线是___（填“A”或“B”）。③ 在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有___（答出一种即可）。④ 压强为0.1 MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是___。（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气。电池的正极反应式为O2+2CO2+4e－=2CO32－，负极反应式为CO+CO32－-2e－=2CO2和___。21．（10分）SO2和NOx都是大气污染物。（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是  。（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是  。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：   
  
NO2被吸收的离子方程式是  。    （4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。①
a为电源的  （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为  。   ②  在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为  。        22．（16分）双草酸酯(CPPO)是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：                     已知：①       ②（1）B分子中含有的官能团名称是___。（2）该CPPO结构中有___种不同化学环境的氢原子。（3）反应④的化学方程式是___。（4）在反应①~⑧中属于取代反应的是___。（5）C的结构简式是___。（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式___。（7）资料显示：反应⑧有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是___。北京市西城区学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题  共42分）1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。题号123456789答案ACBCBDDCB题号10111213141516答案BAACDDC第Ⅱ卷（非选择题  共58分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分。17．（共6分）（1）     （1分）（2）第五周期  ⅦA族    （1分）（3）2Br－ + Cl2＝Br2 + 2Cl－    （2分）（4）5Br－+BrO3－+6H+＝3Br2+3H2O  （2分）18．（共6分）（1）NH3?H2ONH＋OHC    （1分）（2）＝      （1分）（3）NH＋H2ONH3?H2O＋H+   
（2分）（4）c (ClC) ＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OHC)  （2分）19．（共10分）（1）-2  （1分）   （2）Cu2S  （1分）（3）①SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O（2分） Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O   （2分）②4FeO+O2+12H+＝4Fe3++6H2O      （2分）滴入2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全（2分）20．（共10分）（1）C(s)+ CO2(g)＝2CO(g)  ΔH = +172.5 kJ?mol-1 
（3分）（2）①放热  （1分）
② A  （1分）③降温或加压（1分）   ④25%（2分）（3）H2 + CO32－C 2e－＝H2O + CO2 
（2分）21．（共10分）（1）3NO2+H2O＝2HNO3+NO      （1分）（2）2CO+2NO2CO2+N2      （2分）（3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+     （2分）（4）①正极（1分），SO2 + 2H2O C 2e－＝SO42－+ 4H+  
（2分）②1:2  （2分）22．（共16分）（1）羟基  （2分）（2）3     （2分）（3）CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br  （2分）（4）②③⑤⑧      （2分） （5）  （3分）（6）（3分）（7）有机碱三乙胺能跟反应⑧的生成物HCl发生反应，使合成双草酸酯的平衡右移。 （2分）
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氢氧化铜溶解褪色是与乙酸反应 加入后互溶，无明显现象的是乙醇 发生分层，且上层无色，下层为氢氧化铜的是苯
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