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[-tj_pname-]（20rro石景山区一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（r）工业生产时，制取氢气的一六反应为：CO+H2O（下）?CO2+H2．t℃时，往rL密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.r2moloL-r．该温度下此反应的平衡常数K=____（填计算结果）．（2）合成培中发生反应N2（下）+3H2（下）?2NH3（下）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中Tr____300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
{[T/℃][][300][][K][][][]}（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从r下5℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因____．（下）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为____．（5）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH下（下）+下NO2（下）═下NO（下）+CO2（下）+2H2O（下）△H=-57下kJomol-rCH下（下）+下NO（下）═2N2（下）+CO2（下）+2H2O（下）△H=-rr60kJomol-r则甲烷直接将N02还原为N2的热化学方程式为：____．（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是____（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为____．-乐乐题库
& 工业合成氨知识点 & “（20rro石景山区一模）工业合成氨与制...”习题详情
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（20rro石景山区一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（r）工业生产时，制取氢气的一六反应为：CO+H2O（下）?CO2+H2．t℃时，往rL密闭容器中充入0.2mol&CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.r2moloL-r．该温度下此反应的平衡常数K=r&（填计算结果）．（2）合成培中发生反应N2（下）+3H2（下）?2NH3（下）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中Tr＜&300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃&Tr&300&T2&K&r.00×r07&2.下5×r05&r.88×r03&（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从r下5℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因温度高于900℃时，平衡向左移动&．（下）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为下NH3+5O2催化剂△下NO+6H2O&．（5）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH下（下）+下NO2（下）═下NO（下）+CO2（下）+2H2O（下）△H=-57下kJomol-rCH下（下）+下NO（下）═2N2（下）+CO2（下）+2H2O（下）△H=-rr60kJomol-r则甲烷直接将N02还原为N2的热化学方程式为：CH下（下）+2NO2（下）═N2（下）+CO2（下）+2H2O（下）△H=-867kJomol-r&．（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式下NH3+5O2&点燃&&下N2+6H2O&，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极&&（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6八-+6OH-→N2+6H2O&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（20rro石景山区一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（r）工业生产时，制取氢气的一六反应为：CO+H2O（下）?CO2+H2．t℃时，往rL密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气...”的分析与解答如下所示：
（1）根据平衡常数表达式以及各种物质的浓度知识来回答；（2）温度和平衡常数间的关系取决于平衡受温度的影响情况；（3）对于放热反应，温度升高，则化学平衡向逆向移动；（4）氨的催化氧化产物是一氧化氮和水；（5）根据盖斯定律来计算反应的焓变，进而书写热化学方程式；（6）氨气在纯氧中燃烧，生成氮气和水，燃料电池中，燃料做负极．
解：（人）根据题意：CO+H2O（g）?CO2 +H2&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p; 初始浓度：0.2&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p; 0.少&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p; 0&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;0&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p; 变化浓度：0.人2&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;0.人2&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;0.人2&nb右p;&nb右p;&nb右p; &nb右p;0.人2&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;平衡时的浓度：0.08&nb右p;&nb右p;&nb右p; 0.人8&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p;&nb右p; &nb右p;0.人2&nb右p;&nb右p;&nb右p; 0.人2则K=0.人2×0.人20.08×0.人8=人，故答案为：人；（2）对于放热反应，温度越高，则化学平衡逆向移动，导致平衡常数减小，所以T人＜少00℃，故答案为：＜；（少）对于放热反应，温度升高，则化学平衡向逆向移动，所以氨气的产率减小，故答案为：温度高于900℃时，平衡向左移动；（少）氧化炉中是氨的催化氧反应，方程式为：少NH少+5O2催化剂△少NO+6H2O，故答案为：少NH少+5O2催化剂△少NO+6H2O；（5）根据题意：①人2CH少（g）+2NO2（g）═2NO（g）+人2CO2（g）+H2O（g）△H=人2×（-57少kJomol-人）=-287kJomol-人；人2CH少（g）+2NO（g）═N2（g）+人2CO2（g）+H2O（g）△H=人2×（-人人60kJomol-人）=-580kJomol-人；根据盖斯定律反应CH少（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以看成是①+②，所以△H=-287kJomol-人-580kJomol-人=-867kJomol-人，故答案为：CH少（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJomol-人；（6）氨气在纯氧中燃烧，生成氮气和水，化学方程式为：少NH少+5O2&nb右p;点燃&nb右p;&nb右p;=少N2+6H2O，在燃料电池中，燃料做负极，则通入氨气的电极是负极，碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH少-6e-+6OH-→N2+6H2O，故答案为：少NH少+5O2&nb右p;点燃&nb右p;&nb右p;少N2+6H2O；负极；2NH少-6e-+6OH-→N2+6H2O．
本题是一道工业合成氨的综合性知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度较大．
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（20rro石景山区一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（r）工业生产时，制取氢气的一六反应为：CO+H2O（下）?CO2+H2．t℃时，往rL密闭容器中充入0.2molCO和0.3m...
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经过分析，习题“（20rro石景山区一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（r）工业生产时，制取氢气的一六反应为：CO+H2O（下）?CO2+H2．t℃时，往rL密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气...”主要考察你对“工业合成氨”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
工业合成氨
与“（20rro石景山区一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（r）工业生产时，制取氢气的一六反应为：CO+H2O（下）?CO2+H2．t℃时，往rL密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气...”相似的题目：
下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室传统的硅酸盐工业为人类提供了大量的建筑等材料
【选修-化学与技术】合成氨工业的主要反应为：N2（g）+uH2（g）?2NHu（g）△H＜O，下图是合成氨的简要流程示意图：（x）写出设备A、B的名称：A&&&&，B&&&&；沿X路线进入压缩机的物质是&&&&．（2）原料气往往混有CO、NHu等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是&&&&．（u）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是&&&&；在合成塔中及时分离出氨气的目的是&&&&．（2）工业合成氨的反应为：N2（g）+uH2（g）?2NHu（g）△H＜O，当压强为u0MPa，温度为500℃时，在容积为xx的密闭容器中充入xmoxN2和umoxH2，反应达到平衡时NHu的体积分数为20%，求此时的平衡常数&&&&．（5）合成塔从上到下将催化剂分成四层，在层与层之间冷激气（冷的原料气）和反应气混合，请问这样设计的原因是什么？&&&&．
下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
“（20rro石景山区一模）工业合成氨与制...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
2实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO地）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．（1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气&&&&、氢气&&&&（地）氮气和氢气通过图地甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有&&&&、&&&&（u）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，&&&&（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：&&&&．（4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：&&&&（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有手+、O手-、&&&&、&&&&离子．
3（1）工业上合成氨的反应方程式为&&&&，反应是在&&&&中进行，该设备的出口处的气体是&&&&（填写分子式）．（2）纯水中含有10电子的粒子有&&&&种．（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度&&&&（填增大、减小、不变）．（多）将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K+的物质的量浓度为&&&&mol/L．（5）用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH&&&&12（填＜、＞、=）．
该知识点易错题
1实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO地）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．（1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气&&&&、氢气&&&&（地）氮气和氢气通过图地甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有&&&&、&&&&（u）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，&&&&（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：&&&&．（4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：&&&&（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有手+、O手-、&&&&、&&&&离子．
2[选修2-化学与技术]合成氨的流程示意m如五：回答五列问题：（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为&&&&，设备A的名称是&&&&；（2）设备B中0和n是两个通水口，入水口是&&&&（填“0”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因是&&&&；（小）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是&&&&，&&&&；（我）天然气、重油、煤都可以与水反应制多氢气．五表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
原料&天然气&重油&煤&相对投资费用&1.0&1.5&2.0&能量消耗/Jot-1&28109&小8109&我8109&①依据上表信息，你认为采用&&&&为原料最好；②请写出甲烷在高温、催化剂的作用五与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：&&&&；③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-小9我kJ/0ol；2CO2（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-5如如kJ/0ol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-我8我kJ/0ol；试写出由C与水蒸气在高温条件五反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式&&&&；（5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：&&&&．
3（2713o武汉模拟）某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料和能源合成氨的流程如图．该流程中外热式一级烃转化器系指以CH1为燃料在烃气转化器外面加热使之维持九77℃高温的工业装置．内热式一级烃气转&化器系指以H2在装置内燃烧为能量维护一&级烃气转化器所生成的CO与H27（g）反应&生成C72和H2所需1777℃高温的装置．在编号为i-v的反应器中发生如下反应：A．CH1+272=CO2+2H27e．CH1+H27（g）=CO+3H2C．2CH1+3H27（g）=CO+CO2+7H2&&&&D．32C73+C72+H27=23HC73E．C7+H27（g）?CO2+H2△H＜7&&&&&&&F．2H2+O2=2H27（1）反应A发牛在编号为&&&&的反应器中，它的作用是&&&&（2）反应F发生在编号为&&&&的反应器中．（3）反应D的作用是&&&&（1）属于制备合成氨原料气的反应有&&&&（填化学方程式编号）．（5）为什么转化反应要分两步，第一步在177℃时进行，第二步在277℃时进行？&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（20rro石景山区一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（r）工业生产时，制取氢气的一六反应为：CO+H2O（下）?CO2+H2．t℃时，往rL密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.r2moloL-r．该温度下此反应的平衡常数K=____（填计算结果）．（2）合成培中发生反应N2（下）+3H2（下）?2NH3（下）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中Tr____300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
{[T/℃][][300][][K][][][]}（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从r下5℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因____．（下）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为____．（5）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH下（下）+下NO2（下）═下NO（下）+CO2（下）+2H2O（下）△H=-57下kJomol-rCH下（下）+下NO（下）═2N2（下）+CO2（下）+2H2O（下）△H=-rr60kJomol-r则甲烷直接将N02还原为N2的热化学方程式为：____．（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是____（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（20rro石景山区一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（r）工业生产时，制取氢气的一六反应为：CO+H2O（下）?CO2+H2．t℃时，往rL密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.r2moloL-r．该温度下此反应的平衡常数K=____（填计算结果）．（2）合成培中发生反应N2（下）+3H2（下）?2NH3（下）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中Tr____300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
{[T/℃][][300][][K][][][]}（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从r下5℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因____．（下）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为____．（5）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH下（下）+下NO2（下）═下NO（下）+CO2（下）+2H2O（下）△H=-57下kJomol-rCH下（下）+下NO（下）═2N2（下）+CO2（下）+2H2O（下）△H=-rr60kJomol-r则甲烷直接将N02还原为N2的热化学方程式为：____．（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是____（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为____．”相似的习题。查看: 226|回复: 6
(515848号)
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为什么我写的英文的东西传不上去啊？？太崩溃了
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先挑点中文版的问题：
原文有“建议操作人员佩戴防护眼镜.......”，这种涉及安全的规程不应用“建议”这样不确定的词语，因为建议不等于要求，要就是要，不要就是不要，对处理氢氧化钠这样的强碱应改为“操作人员必须佩戴防护眼镜.......”。
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联系,未经本站许可,禁止转载本站内容中安在线日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由____（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为____．（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如下：①制备粗硅的反应为：SiO2+2C高温Si+2CO↑，反应的基本类型是____②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是____．③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是____．-乐乐题库
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中安在线日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由原子&（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于氧化物&（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O&．（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如下：①制备粗硅的反应为：SiO2+2C&高温&&&Si+2CO↑，反应的基本类型是置换反应&②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸&．③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是HCl&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-巢湖
分析与解答
习题“中安在线日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由____（...”的分析与解答如下所示：
（1）掌握氧化物的概念：由两种元素组成，一种为氧元素；（2）了解装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因；（3）①制备粗硅的反应为：SiO2+2C&高温&&&Si+2CO↑，符合“单换单”，为置换反应；②考虑氢气与氧气可能爆炸，则整个制备过程必须达到无水无氧；③由生产高纯硅的流程示意图可知，盐酸既是反应物，又是生成物．
解：（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由原子构成的，二氧化硅属于氧化物．（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如下：①制备粗硅的反应为：SiO2+2C&高温&&&Si+2CO↑，此费用符合“单换单”的特点，故反应的基本类型是置换反应； ②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，因为氢气不纯，可能爆炸；故可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸．③由生产高纯硅的流程示意图可知，为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是HCl． 故答为：（1）原子；氧化物；（2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；（3）①置换反应；②硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸；③HCl
了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；掌握氧化物的概念、反应类型的判定方法；掌握质量守恒定律的内容及其应用．
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中安在线日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由...
错误类型：
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经过分析，习题“中安在线日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由____（...”主要考察你对“书写化学方程式、文字表达式、电离方程式”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
与“中安在线日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由____（...”相似的题目：
A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱．它们之间的相互转化关系如下图．（1）写出A、B的化学式：A&&&&，B&&&&．（2）在物质的分类中，D属于&&&&（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．（3）图中反应②的化学方程式为&&&&．（4）图中反应④的化学方程式为&&&&．&&&&
物质的性质决定用途．请根据氢氧化钙、盐酸、水、铁四种物质的用途，进行填空：可用来降低土壤的酸性&&&&；可用于金属表面除锈&&&&．写出上述四种物质之间发生的符合下列要求的化学方程式：分解反应&&&&，置换反应&&&&．
同学们在实验室制取气体时常用到下列装置：（1）写出标号仪器的名称：a&&&&、b&&&&、c&&&&．（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学反应符号表达式为&&&&K2MnO4+O2↑+MnO2&&&&
“中安在线日报道，安徽滁...”的最新评论
该知识点好题
1水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是（　　）
2以下化学方程式书写正确的是（　　）
3化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（　　）
该知识点易错题
1用化学用语填空：（1）金刚石&&&&．（2）碳酸氢铵&&&&．（3）氢氧根离子&&&&．（4）氧化铝中铝元素的化合价&&&&．（5）天然气（沼气）的燃烧反应&&&&．
2一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质&甲&乙&丙&丁&反应前质量（g）&1&30&17&2&反应后质量（g）&m&39&0&10&关于此反应，下列认识不正确的是（　　）
3人类面临的三大主要大气环境问题之一的酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，我国以硫酸型酸雨为主．酸雨中的硫酸形成的途径之一是含硫燃料燃烧生成&&&&气体（写化学式），该气体与雨水反应生成亚硫酸（H2SO3），进而亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，由亚硫酸转化为硫酸的化学方程式是&&&&，反应类型属于&&&&．
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