（2014o天津一模）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．请用化学用语回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置：____．（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为____＞____＞____（填微粒符号）．（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小____＞____（填微粒符号）．（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式____，该阳离子中存在的化学键有____．（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显____性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因____．（6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在℃生成AC，每生成1molAC，消耗18g碳，吸收bkJ的热量．（热量数据为25℃、101.3kPa条件下）写出该反应的热化学方程式____．（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余m2g．下列说法正确的是____．a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+c．m1一定大于m2d．剩余固体m1 g中一定有单质铜，剩余固体m2 g中一定没有单质铜．-乐乐题库
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（2014o天津一模）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．请用化学用语回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族&．（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl-&＞O2-&＞Al3+&（填微粒符号）．（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小H2O&＞H2S&（填微粒符号）．（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式&，该阳离子中存在的化学键有极性共价键&．（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显酸&性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3oH2O+H+&．（6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在℃生成AC，每生成1mol&AC，消耗18g碳，吸收b&kJ的热量．（热量数据为25℃、101.3kPa条件下）写出该反应的热化学方程式3C（s）+Al2O3（s）+N2 （g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+2b kJ/mol&．（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1&g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余&m2&g．下列说法正确的是b、c&．a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+c．m1一定大于m2d．剩余固体m1 g中一定有单质铜，剩余固体m2 g中一定没有单质铜．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-天津一模
分析与解答
习题“（2014o天津一模）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．请用化学用语回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置：____．（2）A、D、E元素简单离...”的分析与解答如下所示：
地壳中含量最高的金属元素是铝，根据短周期主族元素以及元素周期表可知：B为C、C为N、D为O、E为Cl．（1）D代表氧元素，位于第二周期第ⅥA族；（2）A、D、E元素的简单离子简单离子分别是Al3+、O2-、Cl-，Cl-三个电子层半径最大，Al3+和O2-电子层结构相同，质子数越少半径越大；（3）D为O，F与D同主族且相邻说明F为S，元素非金属性越强气态氢化物的稳定性越强；（4）含有10电子的D元素氢化物分子为水分子，失去一个电子后得到的阳离子含有9个电子；该阳离子中O与H之间存在极性共价键；（5）C元素的简单氢化物是氨气，E元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，二者反应生成的盐为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；（6）AC为AlN，根据C（s）、Al2O3（s）和N2在℃反应生成AlN和CO写出化学方程式，然后根据热化学方程式的意义计算反应热；（7）稀硝酸先氧化铁后氧化铜，剩余固体m1 g和m2g中一定有单质铜，因此a、d错b对；再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，都会溶解．
解：地壳中含量最高的金属元素是铝，根据短周期主族元素以及元素周期表可知：B为C、C为N、D为O、E为Cl．（1）D代表氧元素，位于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）A、D、E元素的简单离子简单离子分别是Al3+、O2-、Cl-，Cl-三个电子层半径最大；Al3+和O2-电子层结构相同，O2-的质子数少，半径较大，故答案为：Cl-；O2-；Al3+；（3）D为O，F与D同主族且相邻说明F为S，由于元素非金属性：O＞S，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故答案为：H2O；H2S；（4）含有10电子的D元素氢化物分子为水分子，失去一个电子后得到的阳离子含有9个电子，电子式为：；该阳离子中O与H之间存在极性共价键，故答案为：；极性共价键；（5）C元素的简单氢化物是氨气，E元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，二者反应生成的盐为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3oH2O+H+，故答案为：酸性； NH4++H2O?NH3oH2O+H+；（6）AC为AlN，A的氧化物为Al2O3，C的单质为N2，用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在℃生成AC的热化学方程式为：3C（s）+Al2O3（s）+N2 （g）=2AlN（s）+3CO（g）△H，生成1mol的AlN（s）吸收b kJ的热量，生成2mol的ALN（s）则生成2bkJ的热量，因此△H=+2b kJ/mol，故答案为：3C（s）+Al2O3（s）+N2 （g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+2b kJ/mol；（7）稀硝酸先氧化铁后氧化铜，a、若加入稀硫酸前和加入稀硫酸后氧化的只有铁，那么溶液中无Cu2+，故a错误；b、因为铁的还原性大于铜，因此稀硝酸先氧化铁后氧化铜，因此溶液中必含有Fe2+，故b正确；c、再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，都会溶解，故c正确；d、稀硝酸先氧化铁后氧化铜，剩余固体m1 g和m2g中都一定有单质铜，故d错误．故答案为：b、c．
本题考查了元素周期表和元素周期律的知识，涉及水解反应、热化学方程式的书写和氧化的先后顺序的分析，难度中等，注意再加入稀硫酸，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性．
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（2014o天津一模）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．请用化学用语回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置：____．（2）A、D、E...
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等考点的理解。
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元素周期律和元素周期表的综合应用
与“（2014o天津一模）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．请用化学用语回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置：____．（2）A、D、E元素简单离...”相似的题目：
下列各组物质的性质依次递减的是&&&&碱性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOH还原性：HI、HBr、HCl酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，若Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料．下列说法中，正确的是&&&&Y、Z的最高价氧化物均能与氢氧化钠溶液发生反应同周期中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强X原子在四种元素中原子半径最大W的气态氢化物在同主族元素中稳定性最差
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQX的氢化物的沸点低于元素Y的氢化物的沸点离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
“（2014o天津一模）短周期主族元素A、...”的最新评论
该知识点好题
1下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
&&&&&&&& 族周期&ⅠA&ⅡA&ⅢA&ⅣA&ⅤA&ⅥA&ⅤⅡA&2&&&&c&&d&&3&a&b&&&&e&f&
2置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：&&&&．①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族．
3（2014o温州一模）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
该知识点易错题
1下列排列顺序正确的是（　　）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半径：Na＞Mg＞O　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
2（2008o天津理综，26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为&&&&．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为&&&&．（3）X的硝酸盐水溶液显&&&&性，用离子方程式解释原因：&&&&．（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为&&&&．（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：&&&&＞&&&&（用分子式表示）．（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是&&&&＞&&&&＞&&&&＞&&&&．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q&kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：&&&&．
3（2014o温州一模）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
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原子半径：A＞B＞C＞DB
最外层电子数：A＞B＞C＞DC
氧化性：C＞DD
非金属性：A＞B＞C＞D请解释每一个选项,_百度作业帮
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A,B,C,D四种元素在元素周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是（ ）A
原子半径：A＞B＞C＞DB
最外层电子数：A＞B＞C＞DC
氧化性：C＞DD
非金属性：A＞B＞C＞D请解释每一个选项,
A,B,C,D四种元素在元素周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是（ ）A &原子半径：A＞B＞C＞DB &最外层电子数：A＞B＞C＞DC &氧化性：C＞DD &非金属性：A＞B＞C＞D请解释每一个选项,
A中：原子半径从右到左依此增大,a>b>c,从上往下依次增大,d>c,故A错.B中,同一列的元素最外层电子数相等,C=D,故B错C中,正确D中,非金属性同一行从左向右增加,同一列从上到下递减A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图1．A的最高价氧化物_百度知道
A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图1．A的最高价氧化物
/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=bee5fbf788d4b31cf0699cbfb2e60b49/c9fcc3cec3fdfccd73f49、D的氢化物相互反应，正极的电极反应式为______．（5）E的某氢化物的相对分子质量的28.mol/L的G溶液://e，其可能的产物及能量关系如图2所示.jpg" esrc="http、C.com/zhidao/pic/item/c9fcc3cec3fdfccd73f49.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http，其pH为4://e、D，/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=8367aaddc77db1e43a7ec/c9fcc3cec3fdfccd73f49.baidu://e，则G发生水解反应的平衡常数为______．（3）已知一定量的E单质能在B2（g）中燃烧.hiphotos，电池工作时.jpg" />A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，能与水反应生成两种碱、E是中学化学中常见的五种短周期元素，该反应的化学方程式可表示为______．该化合物中A微粒的结构示意图为______．（2）A，产生白色固体G．①鉴定该固体需用到的试剂或试纸（蒸馏水除外）有______．②常温下：请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式为______．（4）C单质与过氧化氢构成的原电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液A，它们在元素周期表中的相对位置如图1．+)．c(H<span style="vertical-align.5kJ/mol ①1molC（s）与1molO2（g）反应得到1molCO2（g）放出热量393：氢氧化钠溶液;mol/L的G溶液;font-size，1molC（s）与0;font-size、B:90%">2O)=:90%">1010<span style="vertical-align.5kJ/mol ②，所以E是C元素，其离子的结构示意图为:normal">，则该物质是C2H4.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=f1f41cc7ce/42a98226cffc1e90faa、A;wordSpacing；该化合物中A微粒中核内有7个质子.font-size:super://d;padding-bottom：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172;wordWrap:1px，如果向溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热、D是Cl元素.font-font-size:nowrap:1px">a:super，如果生成白色沉淀，故答案为:super:super:1px:1padding-bottom.baidu:normal、B是O元素;wordWrap:super，一种是氨气:sub:90%">3．H<span style="vertical-align，则C是Mg元素;font-size；（3）由图可知；（5）E的某氢化物的相对分子质量的28:1px"><td style="border-bottom，二者相互反应产生白色固体G.baidu?4．(10<span style="vertical-align.hiphotos，（1）A和C组成的一种离子化合物为Mg3N2.com/zhidao/pic/item/42a98226cffc1e90fwordSpacing，能与水反应生成两种碱:1px，鉴定氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液:super：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-:nowrap:1px solid black、HCl:90%">c(NH<span style="vertical-align；（4）Mg单质与过氧化氢构成的原电池:sub:1px"><td style="/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=f1f41cc7ce/42a98226cffc1e90faa：Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3.hiphotos?(10+)<td style="padding-top，向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液、E是中学化学中常见的五种短周期元素?4;font-font-size?4;font-wordWrap，其pH为4，核外有10个电子，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;wordWrap，则说明含有氯离子;wordSpacing，①×2-②得://d;font-size.font-size，说明溶液中含有铵根离子:90%">； 硝酸银溶液，根据元素在周期表中的位置知://d.5kJ-283kJ=110:normal"><img class="ikqb_img" src="http?10)=4<span style="vertical-align，故答案为:super.5kJ?8<td style="padding-top?10<span style="vertical-align，根据盖斯定律、稀硝酸：Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3；
短周期元素的相关知识
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问道高一下学期的化学题在元素周期表短周期元素中,A元素院子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的但只与A元素的单质化合生成化合物B2A2为淡黄色固体；C元素的阳离子与A元素的阴离子电子层结构相同,0.1molC单质与足量的盐酸反应,生成的H2在标准状况下体积为3.36L,D元素与C元素同周期,D是该周期中非金属最弱的非金属元素.1：各元素的符号是：A：B:C:D:2：B2A2与水反应的化学方程式：3：C的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：题我又检查了一遍,没有打错字,A元素应该是氧啊,但C元素的阳离子与A元素的阴例子电子层结构相同,只能推出C是氖啊,我很纠结,
D：硅Si；2、
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23、
AlOH3+OH- =AlO2- +2H2O&#xe621; 上传我的文档
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1、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族
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