nahso3的水溶液中离子浓度的大小关系 na+&hso3&h+&so3&oh-为什么？_百度知道
nahso3的水溶液中离子浓度的大小关系 na+&hso3&h+&so3&oh-为什么？
.;H（+）综上【Na(+)】&gt......，即①进行的程度大于②进行的程度所以SO3(2-)&gt...;【OH（-）】注...;【H（+）】＞【SO3(2-)】&gt.......①HSO3(-)＋H2O可逆号H2SO3+OH（-）....②H2O可逆号H（+）+OH（-）.：①②③进行的程度依次减弱;OH（-）只看①时H（+）=SO3(2-)...........................，所以结合①知HSO3(-)&【HSO3(-)】&HSO3(-)不管是水解还是电离..............，所以HSO3(-)的电离大于水解.，消耗HSO3(-)的量都很少.，但还存在水的电离（尽管非常微弱）所以H（+）＞SO3(2-)由于HSO3(-)发生水解和电离结合NaHSO3=Na(+)+HSO3(-)知Na(+)&gt..........③水的电离进行的程度非常微弱由于NaHSO3的水溶液显酸性，可逆号左边的物质的浓度大于右边的物质的浓度............NaHSO3=Na(+)+HSO3(-)HSO3(-)可逆号H（+）+SO3(2-)
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电离很微弱。SO3 2-只来源于HSO3-电离，若不发生电离和水解[Na+]=[HSO3-];H+NaHSO3==Na+ +HSO3-……硫酸氢钠电离HSO3- &#8596，所以电离的HSO3-远小于未电离的HSO3-，所以HSO3-&gt。H+的主要来源是HSO3-电离;OH-。望采纳，还有水的电离;H2SO3+OH-……HSO3-水解硫酸氢钠溶液显酸性。OH-主要来源是HSO3-水解;HSO3-，而HSO3-电离大于水解，所以H+&gt，所以SO3 2-&gt，所以HSO3-电离大于水解，而H+的来源不仅是HSO3-电离，因此Na+&gt，因为HSO3-属于弱酸根;SO3 2-;H+
+SO32-……HSO3-电离HSO3- ＋H2O&#8596
亚硫酸是一种中强酸，可以认为是弱酸，亚硫酸氢钠NaHSO3是强碱弱酸盐，要发生水解，亚硫酸氢根水解生成亚硫酸和氢氧根离子：HSO3^- +H2O=可逆号=H2SO3+OH^-，所以钠离子浓度大于亚硫酸氢根离子浓度。亚硫酸氢根离子还可以发生电离：HSO3^- =可逆号=SO3^2- +H^+，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，显酸性，又由于水也电离出氢离子，所以氢离子浓度略大于亚硫酸根离子的浓度。氢离子与亚硫酸根离子浓度差不多，而氢氧根离子浓度与氢离子浓度乘积为Kw，差的多，所以氢氧根离子浓度最小。
na完全电离所以最大hso3的电离大于水解而且电离水解都是小部分的所以hso4第二hso4电离出的h与so3是相等的但水也电离出h所以h第三oh只有h2o电离出的极少所以so3第四oh最后
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出门在外也不愁运用相关原理，回答下列各小题：（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=____；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：____．（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）____c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH____7．（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．（4）分析下表提供的数据：
Ka=3×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：____2H++2Cl-+O2↑．②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：____．-乐乐题库
& 离子浓度大小的比较知识点 & “运用相关原理，回答下列各小题：（1）25...”习题详情
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运用相关原理，回答下列各小题：（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-2mol/L&；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+&．（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）=&c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞&7．（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为2.2×10-8mol/L&．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．（4）分析下表提供的数据：
Ka=3×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO&&2H++2Cl-+O2↑．②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“运用相关原理，回答下列各小题：（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=____；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：____．（2）已知NaHSO4在水中的电...”的分析与解答如下所示：
（1）水电离出的c（OH-）=c（H+），铁离子能水解生成胶体，胶体具有吸附性，从而净水；（2）根据电荷守恒和物料守恒确定c（H+）与c（OH-）+c（SO42-）的关系，根据混合溶液中的溶质确定溶液的酸碱性；（3）计算混合后硫酸根的浓度，根据Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）oc（SO42-）计算硫酸根沉淀时溶液中c（Ba2+），原氯化钡溶液为此时钡离子浓度的2倍，注意溶液混合后各种物质的浓度降为原来的一半；（4）①由表中电离平衡常数的数据可知，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，从而确定次氯酸和二氧化碳、水反应的生成物，但次氯酸不稳定，见光易分解，从而导致84消毒液失效；②钠离子不水解，离子浓度最大，根据碳酸氢根离子和次氯酸根离子水解程度确定其浓度大小，盐类的水解是微弱的，所以酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据溶液的酸碱性确定氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关系，根据离子来源确定氢离子浓度和碳酸根离子浓度的关系．
解：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，溶液中氢离子就是水电离出的，水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-2mol/L，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能净水；故答案为：10-2mol/L，Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；（2）根据电荷守恒得c（H+）+C（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-），根据物料守恒得C（Na+）=c（SO42-），所以c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应方程式为NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合溶液中的溶质是氢氧化钠，所以溶液呈碱性，溶液的pH＞7；故答案为：=，＞；（3）等体积混合后，c（SO42-）=12×0.02mol/L=0.01mol/L，故BaSO4沉淀所需Ba2+离子的最小浓度为c（Ba2+）=1.1×10-100.01mol/L=1.1×10-8mol/L，故原BaCl2溶液的浓度为2×1.1×10-8mol/L=2.2×10-8mol/L；故答案为：2.2×10-8mol/L；（4）①由表中电离平衡常数的数据可知，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸制备弱酸，84消毒液（有效成分为NaClO）吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸与碳酸氢钠，反应离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，生成的次氯酸分解生成盐酸与氧气，反应离子方程式为：2HClO&光照&.++2Cl-+O2↑，导致失效，故答案为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO&光照&.++2Cl-+O2↑；②等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO-与HCO3-水解，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），由于酸性HClO＞HCO3-，故HCO3-水解程度更大，故c（ClO-）＞c（HCO3-），碳酸氢根和次氯酸根离子的水解是微弱的，所以c（HCO3-）＞c（OH-），水和碳酸氢根离子都能电离出氢离子，碳酸根离子只有碳酸氢根离子电离，所以c（H+）＞c（CO32-），则各种离子浓度由大到小的顺序：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；故答案为：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
本题考查了离子浓度大小的比较、溶度积常数的有关计算等知识点，难度较大，（3）题是易错题，注意溶液混合后各种物质的浓度变为原来的一半，为易错点．
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运用相关原理，回答下列各小题：（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=____；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：____．（2）已知NaHSO4...
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经过分析，习题“运用相关原理，回答下列各小题：（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=____；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：____．（2）已知NaHSO4在水中的电...”主要考察你对“离子浓度大小的比较”
等考点的理解。
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离子浓度大小的比较
与“运用相关原理，回答下列各小题：（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=____；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：____．（2）已知NaHSO4在水中的电...”相似的题目：
将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是&&&&[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]＞[CH3COOH][CH3COO-]=[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+][CH3COO-]＞[Cl-]＞[H+]＞[CH3COOH][CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是&&&&对于0.1mol/L的Na2CO3溶液：2c＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
常温下，下列说法不正确的是&&&&等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq）离子总数大于NaClO（aq）中离子总数pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度0.1&mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
“运用相关原理，回答下列各小题：（1）25...”的最新评论
该知识点好题
150℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是&&&&
225℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1moloL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH&的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是&&&&
3下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是&&&&
该知识点易错题
1下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是&&&&
2下列浓度关系正确的是&&&&
3常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液&pH=7，则此溶液中&&&&
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c(Na+)+c(H+)====c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO3 2-)c(SO3 2-)带2个电子所以要加2当前位置：
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（1）由于NaHSO3溶液中，c（SO32-）＞c（H2SO3），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，反应的离子方程式为：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3；故答案为：＞；HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3，且电离程度大于水解程度；（2）逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，发生了反应，HSO3-+OH-═SO32-+H2O，氢氧化钠溶液的红色会褪去；故答案为：红色褪去； HSO3-+OH-═SO32-+H2O．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知在0.1moloL-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c..”主要考查你对&&盐类水解的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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盐类水解的定义
1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。 2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。 3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。 4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。 5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃时四种重要的动态平衡的比较:
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