1、向20ml 1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2,两种物质恰好完全反应；在生成的溶液中Na+与溶液中化合态硫的物质的量之比为4：3,求通入SO2的体积（标准状况下）.2、某元素的同位素X它的氯化物XCl2 1.11克溶于水制得_百度作业帮
1、向20ml 1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2,两种物质恰好完全反应；在生成的溶液中Na+与溶液中化合态硫的物质的量之比为4：3,求通入SO2的体积（标准状况下）.2、某元素的同位素X它的氯化物XCl2 1.11克溶于水制得溶液后,加入1mol/L的硝酸银溶液20ml恰好完全反应,若X的原子核内有20个中子,则X的质子数和原子质量数各是多少?3、元素R的气态氢化物HxR,在标准状况下,8.5克该气体的体积是5.6升,将5.1克该气体通入200ml 0.7mol/L的氯化铜溶液中,二者恰好完全反应,生成黑色沉淀.推断x的值,并确定R元素的名称.4、有相对原子质量均大于10的两种元素,它们形成的化合物X和Y,已知等物质的X和Y的混合物的密度是相同条件下氢气密度的18.5倍,其中X和Y的质量比为3：4.4,经测定X组成为AB,Y组成为A2B.通过计算确定A、B各是什么元素?就这几道题了,但是我想要过程,在此先谢过各位了!
1、 20ml×1mol/L=0.02mol
0.02mol×3/4=0.015mol
0.015mol×22.4L/mol=0.336L2、 XCl2+2AgNO3=2AgCl+X(NO3)2
1.11g的物质的量
1.11g/0.01mol=111g/mol
XCl2的摩尔质量
111-35.5×2=40
X的相对原子质量
原子质量数40
质子数203、 200ml×0.7mol/L=0.14mol
8.5g/5.6L×22.4L/mol=34g/mol HxR的摩尔质量
5.1g/34gmol=0.15mol
2HxR+XCuCl2=2XHCl+CuxR2
X=1.866666
?（对不起,可能是我算错了,也可能是你的数据有误）
R可能是硫4、 等物质的量的X和Y的平均分子式为A1.5B
根据密度求得平均分子量为37
然后根据X和Y的质量之比算出答案.
多加点分啊
怎么这样子？zero 。这些题好像是题纲里的。挺复杂的，怎么才0分？当前位置：
＞＞＞某核素ZAX的氯化物XCl21.10g配成溶液后，需用1moloL-1的硝酸银溶..
某核素ZAX的氯化物XCl21.10g配成溶液后，需用1moloL-1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：（1）X的质量数；（2）若X的核内中子数为20，求37g&X1735Cl2中所含质子的物质的量．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）硝酸银的物质的量为0.02L×1moloL-1=0.02mol，即银离子的物质的量为0.02mol，由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，硝酸银溶液20mL能把氯离子完全沉淀下来，则Cl-的物质的量为0.02mol，XCl2的物质的量为0.01mol，则XCl2的摩尔质量为1.10g0.01mol=110g/mol，其相对分子质量为110，则X的质量数为110-35×2=40，答：X的质量数为40；&&&（2）X的质子数为40-20=20，Cl的质子数为17，37g&X1735Cl2中所含质子的物质的量为37g110g/mol×（20+17×2）=18mol，答：37g&X1735Cl2中所含质子的物质的量为18mol．
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据魔方格专家权威分析，试题“某核素ZAX的氯化物XCl21.10g配成溶液后，需用1moloL-1的硝酸银溶..”主要考查你对&&离子方程式，原子核的组成及组成粒子间的关系&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式原子核的组成及组成粒子间的关系
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
构成原子的三种微粒的比较:
原子的构成:
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384584296476250165323978251649202560某元素的同位素X,它的氯化物XCl2 1.11克溶于水制成溶液后,加入1mol每升的硝酸银溶液20毫升恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求：1.X元素在周期表中的位置.2.把X的单质放入水中,写出反应的化学方程式._百度作业帮
某元素的同位素X,它的氯化物XCl2 1.11克溶于水制成溶液后,加入1mol每升的硝酸银溶液20毫升恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求：1.X元素在周期表中的位置.2.把X的单质放入水中,写出反应的化学方程式.
硝酸银物质的量：0.02mol因为恰好完全反应,所以XCl2的物质的量:0.01mol所以XCl2的摩尔质量:111所以X的摩尔质量:40因为有20个中子,所以X的核电荷数:20所以X为Ca,位于第4周期第2主族2、Ca+2H2O=H2气体符号+Ca(OH)2
解:(1)由于n(AgNO3)=0.02L*1mol/L=0.02mol,则~XCl2
2AgCl↓1mol~~~~2moln(XCl2)~0.02mol解得:n(XCl2)=0.01mol,M(XCl2)=1.11g/0.01mol=111g/mol,即Mr(XCl2)=111,由于...
您可能关注的推广某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）写出XCl2的电子式，并用电子式表示出XCl2的形成过程．-乐乐题库
& 质量数与质子数、中子数之间的相互关系知识点 & “某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2...”习题详情
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某元素的同位素&AZX，它的氯化物XCl2&1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）写出XCl2的电子式，并用电子式表示出XCl2的形成过程．　
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（...”的分析与解答如下所示：
根据Cl-+Ag+═AgCl↓计算XCl2的物质的量，再由M=mM计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，原子的质量数为原子的近似相对原子质量，结合该原子原子核内有20个中子，根据质子数=质量数-中子数来计算原子的质子数，利用质子数确定元素在周期表中的位置，并利用质量守恒定律及X的性质来书写反应方程式，推测现象．
解：（1）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，n（XCl2）=12n（Cl-）=12×0.02mol=0.01mol，则M（XCl2）=1.11g0.01mol=111g/mol，所以XCl2相对分子质量为111，所以X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，质子数=质量数-中子数=40-20=20，答：Z=20，A=40；（2）X为Ca，位于第四周期第ⅡA族，答：X位于第四周期第ⅡA族；（3）CaCl2的电子式：；CaCl2的形成过程：，答：，．
本题考查利用离子反应方程式的计算及确定元素在元素周期表中的位置、单质的性质等，题目难度不大，熟悉离子之间的关系、原子中的数量关系即可解答．
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某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中...
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经过分析，习题“某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（...”主要考察你对“质量数与质子数、中子数之间的相互关系”
等考点的理解。
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质量数与质子数、中子数之间的相互关系
与“某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（...”相似的题目：
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某元素的同位素ZAX,它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求：(1)Z值和A值； (2)X元素在周期表中的位置；没人知道吗？
设X的质量数为YXCl2 + 2AgNO3＝X(NO3)2+2AgCl↓Y+71g 2mol1.11g 1mol/L×100×10^-3L(Y+71)/1.11=2/(1mol/L×100×10^-3L)Y＝40又∵X中有20个中子,∴X中应含20个质子,位于周期表中第四周期ⅡA族.
A=40 （2）第4周期第ⅡA族1s22s22p63S23p64s2
（3）与水剧烈反应有气泡生成。Ca+2H2O==Ca（OH）2 + H2↑
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