94工业过氧化氢中过氧化氢含量的测定
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94工业过氧化氢中过氧化氢含量的测定
工业过氧化氢(双氧水）；主要成分：工业级分为27.5%和35%两种；外观与性状：水溶液为无色透明液体，有微弱的特；殊气味；熔点（；溶于苯、石油醚；用；物泡沫塑料和其他多孔物质；健康危害：吸入本品蒸气或雾对有强烈刺激性；毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700；燃爆危险：本品助燃，具强刺激性；危险特性：爆炸性；应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行
工业过氧化氢(双氧水）主要成分：工业级
分为27.5%和35%两种。外观与性状：水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。熔点（。C)：-2（无水）。 溶于苯、石油醚。 用。可用氧化剂、漂白剂 物泡沫塑料和其他多孔物质。 健康危害： 吸入本品蒸气或雾对有强烈刺激性。眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。长期接触本品可致接触性皮炎。毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700 燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。 危险特性： 爆炸性。过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到 100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74％的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置 、消毒剂、脱氯剂，并供火箭燃料、有机或无机过氧化 主要用途：在不同的情况下可有氧化作用或还原作
沸点（。C）：158（无水）。 折射率：1.4067（25。Ｃ）。 相对密度：(水=1)： 1.46(无水) 。 饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃ 。 溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不 工业过氧化氢检验项目要求：1.掌握过氧化氢含量及游离酸含量，不挥发物含量，总碳含量测定方法2.学会用滴瓶减量法称取液体试样方法3.学会使用相关仪器，并了解其性能4.能合理使用和支配能源，具有团队意识与职业道德工业过氧化氢生产工艺：1．电解法：电解硫酸氢铵水溶液，生成的过硫酸铵在减压条件下水解，蒸馏分离过氧化氢。硫酸氢铵循环使用。2NH4HSO (NH4)S2O8+H2(NH4)S2O8+2H2O2 2NH4HSO4+2H2O22.自动氧化法：1）蒽醌法：以2-乙基蒽醌为载体，溶解于有机溶剂中，在镍催化下雨氢气作用，生成氢蒽醌。再经空气氧化生成氧化氢和2-乙基蒽醌，萃取分离出产品后，载体循环使用。2）异丙醇法：在异丙醇中加入过氧化氢或其他过氧化物为引发剂，用氢气或空气进行液相氧化，生成丙酮和过氧化氢氧化生成物通过蒸发器过氧化氢同有机物及水分分离，再用有机溶剂萃取净化，及得到产品并得到副产物丙酮。（CH3）CHOH+O2=CH3COCH3+H2O2工业过氧化氢中过氧化氢含量的测定工业过氧化氢产品简介1. 性状：过氧化氢（双氧水），化学式H2O2，相对分子质量34.02（按1999年国际相对分子质量）。无色透明液体，密度1.442g/cm3,熔点-0.410C,沸点150.20C。市售的商品一般是30%和3%水溶液，但浓度可达90%以上，过氧化氢不稳定，遇热，光及金属杂质会分解为水和氧气；在不同条件下具有氧化作用合还原作用，能氧化多种无机或有机物，也能还原某些强氧化剂。3%H2O2具有腐蚀性，能引起烧伤，长时间放置渐渐分解为氧和水，贮存的容器不能盛满，应避免与阴凉处保存。2. 主要用途：过氧化氢是重要的化工产品，可用作氧化剂，漂白剂，消毒剂和清洗剂，还用于生产各种过氧化物。高浓度的过氧化氢可作为火箭燃料和氧源。 一 工作原理：在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应，根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。反应是如下：KMnO4+3H2SO4+5H2O2==K2SO4+2MnO4+5O2+8H2O仪器与试剂：棕色滴定管滴瓶硫酸溶液（1+15）：量取25mLH2SO4，，375mL蒸馏水高锰酸钾标准滴定溶液（0.1mol/L）：准确量取0.79015g高锰酸钾试样，溶解并移入250mL容量瓶中，进行标定。实验步骤：1）用10mL~25mL的滴瓶以减量法对三种规格的产品称量如下：质量分数为 27.5%~30%规格的产品，称量约0.15~0.20g试样；35%规格产品，称取约0.12~0.16g试样，精确至0.0002g；置于一以加有100mL硫酸溶液（1+15）的250mL锥形瓶中，摇匀。50%规格的产品，称取约0.8g~1.0g，精确至0.0002g，置于250mL容量瓶中西式至刻线，用移液管移取25mL稀释后的溶液与以加有100mL硫酸溶液（1+15）的250mL锥形瓶中，摇匀。2）用约0.1mol\L的高锰酸钾标准滴定溶液至溶液呈粉红色，并在30s内不消失即为终点。数据记录与处理：27.5%~30%的过氧化氢的质量分数w1，数值以%表示，按下式计算：VC?M/2000
1.701VCW1?
m35%的过氧化氢的质量分数w2，数值以%表示，按下式计算： VC?M/2000
1.701VCW2?
m 50%的过氧化氢的质量分数w3，数值以%表示，按下式计算：VC?M/2000
17.01VCW3?
m式中：V表示滴定中消耗的高锰酸钾标准滴定溶液体积，单位为毫升（mL）C表示高锰酸钾标准滴定溶液浓度的准确数值，单位为摩尔每升(mol/L)M为过氧化氢的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)(M=34.02)m试料的质量的数值，单位为克（g） 二，工业过氧化氢中游离酸含量的测定工作原理：以甲基红―亚甲基蓝为指示液，用氢氧化钠标准滴定溶液与试样中游离酸发生中和反应，从而测定试样中游离酸的含量。仪器与试剂：氢氧化钠标准滴定溶液c(NaOH)=0.1mol/L：准确称取氢氧化钠试样1g于小烧杯中，转移至250mL容量瓶中进行标定95%乙醇：称量95mL乙醇溶液，5mL蒸馏水，混合配成所需溶液甲基红―亚甲基蓝混合指示液：甲基红乙醇溶液（2g/L）与亚甲基蓝乙醇溶液（1mol/L）等体积混合微量滴定管：分度值为0.02mL或0.01mL工作程序：取约30g试样，精确至0.001g，用100mL不含二氧化碳的水将试样全部移入250mL锥形瓶中，加入2~3滴甲基红―亚甲基蓝混合指示液，用氢氧化钠标准滴定溶液滴至紫红色变为暗蓝色，即为终点。结果记录与处理：游离酸（以H2SO4计）含量以质量分数W1表示，数值以%表示，按下式计算：
4.904VCW1?100
m式中：V表示滴定中消耗的氢氧化钠标准滴定溶液体积，单位为毫升（mL）
C表示氢氧化钠标准滴定溶液的准确数值，单位为摩尔每升(mol/L)M为过氧化氢的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)(M=34.02)m试料的质量的数值，单位为克（g）0.04904表示1.00mL氢氧化钠溶液相当于硫酸的质量。 简介滴瓶
滴瓶瓶口内侧磨砂，与细口瓶类似，瓶盖部分用滴管取代。用来装使用量很小的液体的容器。使用方法当使用的液体化学药品每次的用量很少时，则多会选用滴瓶来盛装该溶液。通常液态的酸碱指示剂都是装在滴瓶中使用。注意事项 1.滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用。
2.滴瓶上的滴管不要用水冲洗。
3.不可长时间盛放强碱(玻璃塞)，不可久置强氧化剂。
4.吸上的药品剩余不可倒回。
5.滴管不可倒放。微量滴定管：是测量小量体积液体时用的滴定管，它的刻度值为0.005或0.01，容积有1mL，2mL，5mL三种，使用时，打开活塞，微微倾斜滴定管，从漏斗注入溶液，当溶液接近量筒的上端时，关闭活塞，继续向漏斗加入溶液至占满漏斗容积的2/3左右止。滴定前先检查管内，特别是两活塞之间是否有气泡，如有线设法排除，滴定完毕，打开活塞让溶液流向刻度管经调节后可进行第二份滴定。
三：工业过氧化氢中不挥发物质含量的测定原理：在一定的温度下，将一定量的试样在水浴上蒸干后经烘干至恒重，从而测定不会挥发物的含量。步骤：称取约20g试样，置于已恒重的瓷蒸发皿（75mL）中，加入少许铂片或铂丝，在沸水浴上蒸干后，于105C~1100C的烘箱内烘干至恒重。仪器与试剂：铂片或铂丝瓷蒸发皿：75mL结果：不挥发物含量分数以w表示，数值以%表示，按下式计算： 0W= m1―m2?100m式中：m1表示经蒸发烘干至恒重后的瓷蒸发皿，铂片或铂丝和残渣的质量的数值，单位为克（g）m2经烘干至恒重后的瓷蒸发皿，铂片或铂丝和残渣的质量的数值，单位为克（g）
m表示试料的质量四．工业过氧化氢中稳定度得测量仪器与试剂：氢氧化钠溶液100g/L：称取10g氢氧化钠溶于100mL水中硝酸溶液（3+5）：60mL硝酸溶液，100mL蒸馏水混合配成所需溶液烧杯5mL或10mL硬质玻璃杯：50mL,带刻度；硬质玻璃瓶和烧杯的钝化处理：用水充分洗净后，注满氢氧化钠溶液（100g/L），放置1h，再用蒸馏水充分洗净后，注满硝酸溶液（3+5），放置3h，然后用蒸馏水充分洗净，最后用过氧化氢试样洗净。原理：把一定量的试样置于沸水浴上，恒温一定时间，冷却后，加水至原体积，然后用同样方法测定过氧化氢含量，并与原试样中的含量进行比较。步骤：将样品移入洗净的50mL硬质玻璃瓶中至刻度，瓶颈上部依次紧套上滤纸和聚乙烯塑料薄膜，用5~10mL烧杯盖在瓶口上，然后置于1000C水浴中，加热5h，迅速冷却至室温，加水至刻度，摇匀。按上述同样方法测定过氧化氢含量。结果：过氧化氢稳定度以质量分数w表示，数值以%表示，按下式计算：W= wB?100wA式中：wB加热5h后样品中过氧化氢含量wA加热前样品中过氧化氢含量 五．工业过氧化氢中总碳含量的测定包含各类专业文献、生活休闲娱乐、各类资格考试、应用写作文书、行业资料、高等教育、文学作品欣赏、外语学习资料、94工业过氧化氢中过氧化氢含量的测定等内容。　
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解析试题分析：Ⅰ、（1）容量瓶是一种定容仪器，可以准确量取250mL的液体，故答案为：250ml容量瓶&&滴定管或移液管；（2）双氧水遇到强氧化剂高锰酸钾时表现强的还原性，反应的实质是：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ，故答案为：2；5；6；2；8；502 ；（3）高锰酸钾本身是一种紫红色的液体，高锰酸钾标准溶液注入滴定管中滴定双氧水时，当达到滴定终点时，溶液呈紫红色，且30秒内不褪；（4）根据高锰酸钾和双氧水反应的方程式，设双氧水的物质的量为n，则 2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 2&&&&&&&&& 5cV×10﹣3mol&&&&& n则解得n=2.5cV×10﹣3mol ，所以25.00mL双氧水的质量=2.5cV×10﹣3mol×34g/mol=0.085cVg，250.00mL双氧水的质量=0.85cVg，则双氧水的质量分数为：×100%=，故答案为：；&（5）滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则气泡的体积计入了标准液的量中去，相当于使用的标准液偏多，所以结果偏高，故答案为：偏高．Ⅱ、过氧化氢具有氧化性，能将还原性的碘离子氧化为单质碘，要探究其氧化性，可以让它和还原性的碘化钾反应，具体操作是：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液），双氧水能将硫离子氧化为硫单质，能将碘离子氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝色；过氧化氢具有不稳定性，加热会生成水和氧气，氧气能使木条复燃，能和硫化氢反应生成淡化色沉淀硫单质，故答案为：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象探究氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）或探究不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）&考点：本题是一道实验探究题，要求学生具有分析和解决问题的能力，综合性较强，难度很大。
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科目：高中化学
题型：填空题
Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(2)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________________。(3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。(4)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。
科目：高中化学
题型：实验题
(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&，检验氧化生成的阳离子的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：方案一：让尾气缓慢通过以下装置。①C仪器的名称是&&&&&&&&&&，该装置的作用是&&&&&&&&&&&&。②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理&&&&&&&&&&，请说明理由&&&&&&&&&&(若方案合理该空不必填写)。方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。①加入过量氯化钡溶液的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&。②进行沉淀洗涤的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③SO2含量的表达式是&&&&&&&&&&&&&（用含m、V的代数式表示)。(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括&&&&&、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因&&&&&&&&&&&&&& .
科目：高中化学
题型：实验题
K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下。请回答下列问题：（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是&&&&&&&&&&&&&&&（填序号）。（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算。步骤⑤的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）C2O可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。①写出滴定过程中发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是&&&&&&&&&&&&&（填序号）。A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数③取产物10.0 g配成100 mL溶液，从中取出20 mL于锥形瓶中，用浓度为0．1mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，则产物中K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数为&&&&[已知摩尔质量M{ K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）="491" g·mol－l]。
科目：高中化学
题型：实验题
化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题： &&&&&&&&&I&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& II（1）写出上述图中仪器的名称：①&&&&&&&&&&&&&；②&&&&&&&&&&&&&&&&； （2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有&&&&&&&&&，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为&&&&&&&&&；实验时仪器②中冷却水的进口为&&&&&&&(选填“ f ” 或 “g ” )。（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是&&&&&&&&&&&(填序号）。①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④定容时俯视
科目：高中化学
题型：实验题
为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①常温下,Fe在浓硫酸中钝化;②　　　　　　　　。(2)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)装置B的作用是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。重新实验后观察到装置F中的现象是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:Ⅰ.往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL;Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是　　　　。&②丙同学设计了下列滴定方式(夹持仪器省略),最合理的是　　　　(填字母序号)。&③滴定过程中　　　　(填“需要”或“不需要”)加入指示剂。④铁碳合金中铁元素的质量分数为　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：实验题
化学是一门以实验为基础的科学。（1）下列叙述中正确的是______（填序号）。A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水B．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘C．洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀D．铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用（2）用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，如图装置中适合的是______（填序号）；装置B中的试剂最好是______，该装置的作用是______________________。
科目：高中化学
题型：实验题
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙醇外，还应放入碎瓷片，目的是__________________。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是________________________________________________。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_____________________。（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图：则试剂a是：________，分离方法Ⅰ是：________________________，分离方法Ⅲ是：____________________。
科目：高中化学
题型：实验题
工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。（1）实验原理&&①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式&&&&&。（2）实验装置(如图所示)（3）实验过程①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞&&&&，打开活塞&&&&&，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。③待反应进行完全后，关闭活塞&&&&，打开活塞&&&&，通过分液漏斗加入过量&&&&(填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。④&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(填入该步应进行的操作)。⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。（4）数据分析①AlN的质量分数为&&&&&&&&&&。②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积&&&&&(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③Al4C3的质量分数为&&&&&&&&&。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。百分之十的过氧化氢60ml加多少蒸馏水配成百分之三的溶液_百度作业帮
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百分之十的过氧化氢60ml加多少蒸馏水配成百分之三的溶液
百分之十的过氧化氢60ml加多少蒸馏水配成百分之三的溶液
（60*10%）/3%-60=140ml，所以加140ml水
这就是6ml过氧化氢，所以新溶液总量200ml，减掉原来的60ml,需要加140ml某研究性学习小组设计如图所示实验，第一步：向三支试管内分别加入2mL新配制的体积分数为3%的过氧化氢溶液；第二步：向三支试管内分别加入等量的蒸馏水、质量分数为5%的氢氧化钠溶液、质量分数为5%的盐酸溶液，并振荡试管；第三步：向三支试管内各滴入2滴新鲜鸡肝研磨液．下列相关叙述，正确的是（　　）A．pH可以影响过氧化氢酶的活性B．温度不会影响过氧化氢酶的活性C．2号和3号试管内产生气泡较多D．此实验的自变量是过氧化氢溶液查看本题解析需要普通用户：1个优点。用户与用户即可查看。