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在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将（　　）A．增大B．减小C．不变D．无法判断
题型：单选题难度：中档来源：不详
因为溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%，所以在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶液的质量增加了，溶质氯化钠的质量不变在情况下，氯化钠溶液中溶质的质量分数将减小；故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉..”主要考查你对&&关于溶液的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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关于溶液的计算
溶质质量分数：1.& 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。不要误认为是100g水中含有10gNaCl。应用溶质质量分数公式的注意事项： ①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。 ③计算时质量单位应统一。 ④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。 ⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。 a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例如：①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。 ②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。 (2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数就变大；要具体问题具体分析。有关溶质质量分数计算的类型（1）利用公式的基本计算 ①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。直接利用公式：溶质的质量分数=×100% ②已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量 ③已知溶质的质量、溶质的质量分数，求溶液的质量。利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数 ④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算当溶液的量用体积表示时，计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的，不能以体积的数据来代替。利用公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 （2）溶液的稀释与浓缩
注意：a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VBb.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mBc. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算a. 固体溶解度的计算公式根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S）=×100g]可推导出：，b. 溶解度与溶质质量分数的关系
特殊的溶质质量分数的计算：（1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%（2）溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的不能做溶质计算如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g）。20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl，如溶质的质量为18g，而不是20g，所以该NaCl溶液的质量分数=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。（3）当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。（4）某混合物溶于水，要计算某一溶质的质量分数，溶液的质量包括混合物与水的质量如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数：ω（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)×100%=4.7%。（5）利用元素的质量分数进行计算溶液中溶质的质量分数与溶质中某元素的质量分数之间有着联系。溶液的溶质质量分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。溶质质量分数的不变规律：（1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液中溶质质量分数相同。（2）溶质、溶质质量分数均相同的两种溶液混合，所得溶液的质量分数保持不变。（3）一定温度时，向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。
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与“在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉..”考查相似的试题有：
460602266664423526551925340921475将10克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液加水稀释100克,再从中取出10克,则此10克溶液的溶质质量分数为_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
将10克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液加水稀释100克,再从中取出10克,则此10克溶液的溶质质量分数为
将10克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液加水稀释100克,再从中取出10克,则此10克溶液的溶质质量分数为
此10克和那100克的质量分数相等=10g*10%÷100g*100%=1%
希望能解决你的疑问O∩_∩O~实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．配制步骤为：（1）需氯化钠固体和水的质量各多少克？（2）量取水最好选择______的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm3）．_百度作业帮
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实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．配制步骤为：（1）需氯化钠固体和水的质量各多少克？（2）量取水最好选择______的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm3）．
实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．配制步骤为：（1）需氯化钠固体和水的质量各多少克？（2）量取水最好选择______的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm3）．（3）将氯化钠固体溶于水，用______搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温，装瓶储存．（4）若将100g&溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量多少g？
（1）根据溶质的质量分数公式，可得氯化钠的质量：100g×10%=10g，水的质量：100g-10g=90g答：需氯化钠固体和水的质量分别是10克、90克；（2）根据所取液体的体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒．需水的质量是90克，又因为水的密度为1g/cm3，所以需水的体积是90mL．故选③；（3）将氯化钠固体溶于水，为了加速溶解，应用玻璃棒不断的搅拌，故答案为：玻璃棒；（4）设需要加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，得100g×10%=（100g+x）×5%解得x=100g，答：需加水的质量为100&g．
本题考点：
有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；用水稀释改变浓度的方法．
问题解析：
（1）根据溶质的质量分数公式：溶质的质量分数=×100%分析就可；（2）根据所取液体的体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒；（3）根据玻璃棒的作用进行解答；（4）可设出水的质量，然后利用溶液在稀释前后溶质的质量相等来解答．（1）为了配制100g10%的氯化钠溶液，需进行如下操作： ①计算； ②用托盘天平称量____g氯化钠； ③用____（填“10mL”或“100mL”）量筒量取____mL水； ④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌． ⑤若要使该溶液的溶质质量分数增加一倍，下列做法中正确的是____．（填序号） A．加入10g氯化钠晶体；B．加入12.5g氯化钠晶体 C．蒸发掉25g水；D．蒸发掉50g水 （2）下列仪器中需要用到的是____．（填序号）
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& 知识点 & “（1）为了配制100g10%的氯化钠溶液...”习题详情
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（1）为了配制100g10%的氯化钠溶液，需进行如下操作： ①计算； ②用托盘天平称量0f&g氯化钠； ③用100ml&（填“10mL”或“100mL”）量筒量取90&mL水； ④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌． ⑤若要使该溶液的溶质质量分数增加一倍，下列做法中正确的是B、D&．（填序号） A．加入10g氯化钠晶体；B．加入12.5g氯化钠晶体 C．蒸发掉25g水；D．蒸发掉50g水 （2）下列仪器中需要用到的是①④⑤⑥&．（填序号）
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）为了配制100g10%的氯化钠溶液，需进行如下操作： ①计算； ②用托盘天平称量____g氯化钠； ③用____（填“10mL”或“100mL”）量筒量取____mL水； ④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌...”的分析与解答如下所示：
解：（1）需氯化钠溶质质量：100g×10%=10g，需水100g-10g=90g即90ml； 若要使该溶液的溶质质量分数增加一倍，有两种最基本的方法： ①加溶质，设加入溶质的质量为X，列等式：
100g×10%+X
×100%=20%，解得X=12.5g； ②蒸发溶剂，设蒸发溶剂的质量为5，列等式：
×400%=20%，解得Y=50g； （2）称量时用到天平、钥匙，把药品放到烧杯内，用量筒量水倒入烧杯内，用玻璃棒搅拌． 故答案为：（1）②10．③100ml、90．⑤B、D． （2）①④⑤⑥．
（1）配制溶液时溶质的算法：溶液质量×溶质质量分数，溶剂的算法：溶液的质量-溶质的质量；若要使该溶液的溶质质量分数增加一倍，有两种最基本的方法：①加溶质，②蒸发溶剂； （2）配制溶液所用仪器，从步骤考虑：①计算，②称量，③量取，④溶解，称量时用到天平、钥匙，把药品放到烧杯内，用量筒量水倒入烧杯内，用玻璃棒搅拌．
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（1）为了配制100g10%的氯化钠溶液，需进行如下操作： ①计算； ②用托盘天平称量____g氯化钠； ③用____（填“10mL”或“100mL”）量筒量取____mL水； ④将两者置于烧杯中，用...
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经过分析，习题“（1）为了配制100g10%的氯化钠溶液，需进行如下操作： ①计算； ②用托盘天平称量____g氯化钠； ③用____（填“10mL”或“100mL”）量筒量取____mL水； ④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌...”主要考察你对“10.3 溶质的质量分数”
等考点的理解。
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10.3 溶质的质量分数
与“（1）为了配制100g10%的氯化钠溶液，需进行如下操作： ①计算； ②用托盘天平称量____g氯化钠； ③用____（填“10mL”或“100mL”）量筒量取____mL水； ④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌...”相似的题目：
小明同学为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物分置于三个等质量（100x）的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应，有关实验数据如下：第1杯第2杯第3杯混和物质量00g20g27g稀硫酸质量50g100g150g反应后烧杯及其中物质质量169.8g219.6g669.6g请计算：（1）混合物中铜的质量分数为&&&&．（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
在一烧杯中盛有20g&CaCl2和NaCl的混合固体粉末，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴人Ca2CO3溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题： （1）当滴加了100gNa2CO3溶液时，产生沉淀质量为&&&&g． （2）当滴加了120gNa2CO3溶液时，烧杯中溶液中的溶质是&&&&（写化学式）． （3）当滴加了100gNa2CO3溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题． （1）在&&&&℃时，A、B两种物质溶解度相同． （2）t2℃时，用100g水与一定质量A物质恰好恰好配成饱和溶液．若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水&&&&g．
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