（2013o潍坊）某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是____；③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；④样品中碳酸钠的质量分数为____．（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．①实验装置乙中盛放的试剂为____，装置丁的作用是____．②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数____（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：____；过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．-乐乐题库
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（2013o潍坊）某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余&；③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；④样品中碳酸钠的质量分数为106m197w×100%&．（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．①实验装置乙中盛放的试剂为浓硫酸&，装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中&．②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低&（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液&；过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-潍坊
分析与解答
习题“（2013o潍坊）某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；②加入足量BaCl2溶...”的分析与解答如下所示：
钡离子能和碳酸根离子结合生成白色沉淀；根据白色沉淀碳酸钡的质量可以求出碳酸钠的质量，进一步可以求出样品中碳酸钠的质量分数；浓硫酸具有吸水性，碱石灰能够吸收水和二氧化碳；如果气流过急，则二氧化碳不容易完全吸收；硝酸银能和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银．
解：（1）②证明反应后BaCl2剩余的方法是：静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余． 故填：静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余．④mg沉淀是碳酸钡，设碳酸钠的质量为X，Na2CO3+BaCl2=Ba CO3↓+2Na Cl，& 106&&&&&&&&&& 197&& X&&&&&&&&&&& mg106197=XmgX=106m197g，样品中碳酸钠的质量分数为：106mg197wg×100%=106m197w×100%．故填：106m197w×100%．&（2）①二氧化碳进入氢氧化钠溶液前应该除去水，浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸除去二氧化碳中的水．故填：浓硫酸．为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验结果，可以用碱石灰进行吸收．故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中．②实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，二氧化碳不能完全被氢氧化钠溶液吸收，导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低．故填：偏低．（3）稀硝酸和碳酸钠反应能生成硝酸钠、水和二氧化碳，硝酸银和氯化钠反应能生成氯化银沉淀和硝酸钠，加入稀硝酸是为了把碳酸钠除去．故填：加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液．
根据化学方程式进行计算时，要注意规范性，计算要准确，化学方程式要注意遵循质量守恒定律，即配平．
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（2013o潍坊）某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；②加入足量B...
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经过分析，习题“（2013o潍坊）某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；②加入足量BaCl2溶...”主要考察你对“实验探究物质的组成成分以及含量”
等考点的理解。
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实验探究物质的组成成分以及含量
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算． 【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
与“（2013o潍坊）某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；②加入足量BaCl2溶...”相似的题目：
（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】用葡萄糖制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。【提出假设】假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。【设计实验方案，验证假设】（1）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：&&&&。甲同学还发现用同浓度FeCl3，Fe(NO3)3溶解银镜，FeCl3溶液溶解Ag的反应更快更完全，请解释其原因：&&&&&&&&（2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论①②……若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。【思考与交流】（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论&&&&，并简述理由：&&&&。&&&&
有一包固体混合物粉末，已知其中可能是（NH4）2CO3、Na2SO4、Fe2O3、CuO中的一种或几种．某研究小组为探究其成分，按如图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．根据以上信息，回答下列问题：（1）操作M的名称为&&&&，无色气体F的化学式为&&&&．（2）无色溶液E中一定含有的溶质的化学式是&&&&．（3）写出过程③中产生蓝色沉淀的化学方程式为&&&&．（4）原固体混合物中一定含有的物质是&&&&，可能含有的物质是&&&&．为了进一步验证不确定的物质是否存在，设计了如下实验方案：①取一定量的原固体混合物放入一只盛有足量水的烧杯中，搅拌，充分溶解后，过滤，得到滤液G．②向滤液G中加入过量的稀硝酸，充分反应后得到溶液H．③再向溶液H中滴加无色溶液I，产生现象X．若现象X为&&&&，则该物质一定存在．&&&&
某实验小组同学在做完蜡烛燃烧试验后，欲探究酒精燃烧的产物．[发现问题]酒精灯燃烧现象与蜡烛燃烧差不多，那燃烧产物会不会一样呢？[提出猜想]酒精燃烧产物与蜡烛相同．[设计实验]（1）收集仪器和化学用品，包括酒精灯，烧杯，火柴，澄清石灰水（2）点燃酒精灯，将一干冷的小烧杯罩在火焰上方检验是否有&&&&生成；再用附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方检验是否有&&&&生成；[现象与结论]（1）酒精灯火焰分为三层，其中温度最高的是&&&&，温度最低为&&&&．（2）观察到干燥的烧杯内有水珠、澄清石灰水变浑浊，推测出酒精燃烧可能生成了&&&&．
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该知识点好题
1用如图装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数．实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）．下列措施能提高测定准确度的是（　　）
2乌鲁木齐市的冬季，大雪覆盖地面，给交通带来不便．撒融雪剂可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力，请回答：（1）冬季清雪，除使用融雪剂融雪外，还使用除雪车铲雪，除雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于&&&&．A．合成材料 B．合金&&C．金属材料&&D．化合物（2）某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成，小明为探究其成分，做了以下实验：根据以上实验，请你推断：（i）该融雪剂一定不含有&&&&，一定含有&&&&（填化学式）．（ii）写出第Ⅱ步反应的化学方程式&&&&．（iii）第Ⅲ步操作名称是&&&&．（iv）融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害．请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议&&&&．
3我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作&实验现象&实验结论&取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．&产生白色沉淀&反应的化学方程式：&&&&&（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：&&&&；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为&&&&．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的&&&&，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为&&&&．（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据&&&&&定律，装置&&&&（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果&&&&（选填“偏大”或“偏小”）．
该知识点易错题
1甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验．甲组：（1）实验：取石灰石样品10g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3&&高温&&CaO+CO2↑100&&&&&&&&&56x&&&&&&&&&&&6.04g以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是&&&&．请你写出正确的计算过程．乙组：也取原石灰石样品10g，按下图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.9g．由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组&&&&（填高或低或相同），造成该结果的原因可能是&&&&．乙组实验设计也有不足之处，你的改进是&&&&．
2某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：根据以上实验事实，用化学式回答：（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是&&&&．（2）当废水溶液中仅含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是&&&&，&&&&，&&&&．
3有一干燥的还原性气体是由H2、CO中的一种或两种组成，为了确定它的成份，化学兴趣小组设计如下装置进行实验．由此回答：（1）写出a、b仪器的名称：a&&&&，b&&&&；（2）若看到B装置中固体变蓝色，C装置中溶液无变化，证明该气体是&&&&；若看到B装置中固体变蓝色，C装置中溶液变浑浊，证明该气体是&&&&．（3）B、C装置连接顺序能否颠倒？请说出理由．&&&&．（4）该实验装置设计考虑不周密，请写出你的改进方法．&&&&．
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下列实验能证明硬脂酸钠有酸性的是1.把硬脂酸钠溶于汽油,向溶液中加石蕊试液2.把纯碱加入硬脂酸钠中,微热时产生泡沫3.把硬脂酸钠加热融化后,加入金属NA,有气泡产生4.在稀NAOH溶液中加入
下列实验能证明硬脂酸钠有酸性的是1.把硬脂酸钠溶于汽油,向溶液中加石蕊试液2.把纯碱加入硬脂酸钠中,微热时产生泡沫3.把硬脂酸钠加热融化后,加入金属NA,有气泡产生4.在稀NAOH溶液中加入无色酚酞,再加入硬脂酸钠并加热,红色变浅甚至消失答案是选4,可是我觉得也不是很正确,也有盐能与NAOH反应生成盐和水,为什么一定是酸呢?请分析一下每一个选项,不好意思,是我写错了,是硬脂酸,
你说也有盐能与NaOH反应生成盐和水,这种盐应该是酸式盐或者强酸弱碱盐,它们是有酸性的.注意题目中说的“有酸性”并不是说“一定是酸”.4里面说明硬脂酸钠能够中和碱,必然是有酸性的.顶岗实习报告来源:上传者:haowei1989时间:
顶岗实习报告
第一章 本岗位工艺设计思想
行业内生产工艺路线主要是冷却除沫（直接冷却、间接冷却）、干燥脱水（填料塔、泡罩塔、泡罩填料二合一干燥塔）、压缩输送到后工段继续加压。
1．冷却除沫
直接冷却：有氯气洗涤塔和泡沫筛板冷却塔两种。这类工艺，对氯水要采取措施加以利用，否则大量氯水排出，既浪费了氯气，又污染了环境，但氯气与水直接接触过程中，可洗去氯气中的大部分杂质，促使NCl3分解；我公司使用氯气洗涤塔装置，该工艺设备简单，投资省。
间接冷却：有钛管冷却器、石墨冷凝器、玻璃冷凝器三种。国内外大部分厂家都已采用钛管冷却器。因为钛对湿氯气耐腐蚀极佳，而且装置传热效率高，但一次性投资大。我公司主要采用钛管冷却器。
2．干燥脱水
国内大多数氯碱厂所采用的氯气干燥流程为泡罩塔与填料塔相结合的工艺，我公司老系统采用的就是泡罩塔与填料塔相结合的工艺，该工艺既能发挥泡罩塔吸收速率高，小设备大生产，生产强度高的特点，又以填料塔操作弹性大，满足负荷变化要求的特点，弥补泡罩塔之不足。我公司新系统采用的是三个填料塔串联的工艺，各塔的硫酸操作浓度不同，各自循环冷却喷淋，能够得到含水量较低的氯气。有较大的操作弹性，适应氯气负荷变化，操作稳定，系统阻力小，动力消耗低，但此流程设备多、管道复杂、一次性投资大、占地面积大，适用于大型氯碱厂和离心式氯气压缩机。
泡罩填料二合一干燥塔，分三段进不同浓度的硫酸，并将硫酸引出冷却循环使用，有利于移去硫酸的稀释热，有利于氯气干燥效果的提高，由于采用了条形泡罩设计，克服了泡罩塔负荷变化适应性差，操作弹性小的缺点。不足之处就是塔阻力降较大，一般在4.9～6.9kPa。
3．压缩输送
国内各厂普遍使用的是液环式氯气压缩机（俗称纳氏泵），目前有YLJ型和仿苏PжK型两种，除此以外也有部分厂家使用离心式氯气压缩机（又称透平式氯气压缩机）。我公司现采用的是液环式氯气压缩机，该工艺采用不与氯气起作用的浓度为98％的工业硫酸作为密封循环体。离心式氯气压缩机首先是由北京化工二厂从西德进口的德马克公司生产的KA3-ⅢS型透平机，于1976年投产使。
1．岗位任务岗位任务
1.1 氯处理岗位
将电解送来的高温湿氯气经除沫、除水、降温、干燥成合格的干氯气加压输送给后工段使用，保证生产的连续性，处理本岗位生产过程中的异常现象及事故处理。
1.2 次钠岗位
将所有Cl2装置检修、开停车时产生的Cl2处理吸收，突然断电及不正常情况事故Cl2的处理，液化尾气和PVC来的废Cl2的吸收处理，负责本岗位生产过程中的异常现象及事故处理。
2．岗位概念
& 氯处理岗位概念：控制三个环节(洗涤、冷却、干燥)，监控三个指标（温度、液位、浓度），实现一个目标（氯气中含水&400ppm）。
& 次钠岗位概念：监控三个指标（吸收塔温度、废氯总管压力、循环槽液位），实现两个目标（不跑氯、生产合格的次钠）。
第二章 工作原理
1．工艺原理
1.1氯处理岗位工艺原理
湿氯气由氯气总管至氯气处理时，温度80℃左右，而湿氯气所带的饱和水蒸汽量随温度的不同而不同，温度越高则所带的水蒸汽量越多，温度越低所带的水蒸汽量越少。含有水份的湿氯气容易生成盐酸和次氯酸，次氯酸可分解成初生态的氧、次氯酸、次氯酸盐，初生态的氧具有强烈的氧化作用，再加上盐酸的作用，使湿氯气具有较强烈的腐蚀性，必须将氯气中的水份除去，一般氯中含水在0.04%以下方能满足要求。
湿氯气冷却的原理是利用热量传递的过程。在传热过程中，各种物体间的传热，按其不同的温度情况，或可自动地或需在消耗机械功的条件下进行。当无外功输入时，根据热力学第二定理，热能仅能从温度较高的物体流向温度较低的物体。氯气冷却的基本方式包括热传导、辐射、对流。在实际中，三种方式很少单独存在。
用硫酸来干燥氯气，可以理解为传质的单元操作：吸收过程。氯气中的水蒸汽和硫酸在一定条件下接触，而使水蒸汽溶解于硫酸中，而氯气是惰性气体不溶解于硫酸。吸收过程主要是被吸收的水从气相&&氯气中的水蒸汽转移到液相&&硫酸中的过程，也称为传质过程。硫酸对水分的吸收不伴有显著的化学反应，可以看作单纯的物理过程。
1.2次钠岗位工艺原理
利用碱液吸收氯气的特性吸收氯气
2OH- + Cl2 ClO- + Cl- + H2O
该反应是放热反应，必须用换热器进行换热冷却，防止温度太高腐蚀吸收塔和烧毁填料，含碱15～18%的吸收液吸收氯气后得到次钠。
第三章 工艺流程
1．方框流程图
1.1.1 氯处理老系统方框流程图
水雾分离器
氯气洗涤塔
氯气分配台
酸雾捕集器
气液分离器
氯气压缩机
1.1.2氯处理新系统方框流程图
水雾分离器
氯气洗涤塔
氯气分配台
酸雾捕集器
气液分离器
氯气压缩机
1.3 次钠方框流程图
尾气吸收塔
尾气分配台
事故氯气 放空
2．流程简述
2.1 氯处理工艺流程
2.2 氯处理新系统工艺流程
从电解工序新系统来的高温湿氯气进入氯气洗涤塔T0401B底部，和从顶部喷淋的氯水逆流接触，进行喷淋冷却，使氯气温度降至45℃以下，出塔氯气进入Ⅰ钛冷却器E0406B，经循环水冷却，进入Ⅱ钛冷却器E0402B，用10～15℃冷冻水冷却至12～20℃。经水雾分离器F0401B除去部分水分后进入第一个填料干燥塔底部T0402B和从塔顶部喷淋下来的75%的硫酸逆流接触吸收水分后由塔顶出来，进入第二个填料塔T0402C底部和从塔顶部喷淋下来的90%的硫酸逆流接触吸收水分后由塔顶出来，进入第三个填料塔T0402D底部和从塔顶部喷淋下来的96%的硫酸逆流接触吸收水分后由塔顶出来，干燥后氯气由塔顶出，进入氯泵C0401加压至0.12～0.15MPa，经酸分离器V0404、酸捕沫器F0402B分离气体里夹带的酸雾，进入氯气分配台供后工段使用。
98%浓硫酸由槽车送至浓酸槽V0403B，一路由加酸泵P0405送至氯气泵C0401供更换氯泵循环酸使用，经过循环后浓硫酸的浓度会下降，当浓度低于96%后被压入第二个填料塔供干燥氯气使用。另一路由计量泵P0403通过计量后加入第三个填料塔T0402D提高酸浓度，第三塔的浓硫酸被加入第二塔中作为循环酸使用，第二塔的硫酸被加入到第一塔中作为循环酸使用，保证第一塔的浓硫酸的浓度75%。第一塔的浓硫酸被压入稀酸槽V0401B中，通过稀酸泵外运。
Ⅰ钛、Ⅱ钛冷却器、水雾分离器冷凝下来的氯水集中进入氯气洗涤塔底部循环使用。洗涤塔液位达高限，由氯水循环泵送往电解新系统正负水封。
2.3 次钠工艺流程
液化来的废Cl2进入分配台SP0501后，从吸收塔底T0501进入，电解来的事故氯气直接进入吸收塔的底部，所有的废氯气在塔内和从顶部喷淋的碱液逆流接触，反应生成次钠，反应生成的热量经碱液带出到配碱循环槽V0501，经循环液冷却器由冷却水带走，碱液再循环喷淋，当分析碱含量&1～3%时打往次钠成品槽，同时启运备用槽，未被吸收的氯气经尾气塔被尾气塔进一步吸收，生成次钠，不可吸收的气体从尾气塔顶部出去经海波风机C0501排入大气，32%的碱液和新鲜水或氯水进行混合，配成15～18%的稀碱。当循环槽次钠合格后，进行倒槽，成品次钠抽入成品槽，高位槽V0503碱液作为备用碱液，当系统断电时流入吸收塔顶部，吸收事故氯气，防止跑氯气。
第四章 操作要点
1．操作要点概念化
1.1 氯处理岗位
总概念：控制氯气压力，保护离子膜，调节氯气出洗涤塔、Ⅰ、Ⅱ钛冷温度，降低氯中含水量，保证各塔硫酸浓度，每天换氯泵泵酸，确保氯中含水量&400ppm输送至后工段。
1.1.1 氯气压力的影响因素
& 电解电流影响
电解电流会随电网电压的波动或者随整流装置的波动而有波动，波动是无规律的，要求进行精心调节，防止压力超指标；
电解盐酸系统的波动影响氯气压力。电解20%的盐酸主要是加入到淡盐水中调节pH值，淡盐水的pH值对氯气在淡盐水溶解度有显著的影响，从而影响氯气压力。在电解大幅度调节盐酸时或者盐酸系统可能有波动时应及时通知氯处理岗位进行调节；
氯气总管积液导致氯气压力波动。氯气从电解槽出来时是85℃的饱和湿氯气，在输送过程中由于降温后有水冷凝，如果不及时排出将会导致氯气压力波动停车。应对容易积液的地点进行检查，防止积液；
系统氯气管道受温度的影响。新系统采用金属管道，当天气变化或者下雨时，由于温度变化导致体积波动导致压力波动。应对天气变化情况进行预先调节；
氯气总管泄漏导致氯气压力波动。当压力为负压的氯气总管泄漏时，将会导致氯气压力波动，当氯气总管有泄漏时，除了认真调节压力，应该立即停车处理，防止空气吸入氯气系统导致氯气纯度下降。
分配台压力波动对氯气压力的影响
氯气压力的稳定主要靠氯泵维持，但是氯泵是液环泵，出口压力对这种泵的打气量影响非常大。分配台压力的波动将导致氯气压力波动。出现分配台压力波动时，应立即联系调度稳定氯气压力，防止由于分配台压力波动导致氯气压力波动。
& 系统内部温度变化对氯气压力的影响
循环水波动对氯气压力的影响。循环水主要影响到氯气洗涤塔，Ⅰ钛冷却器和氯泵，水温变化影响相比水量变化要小，保证循环水正常运行是氯气压力稳定的因数之一；
冷冻水温度变化对氯气压力的影响。冷冻水主要影响到Ⅱ钛冷却器、循环酸冷却器，由于冷冻水温度变化一般较小，主要是冷冻水流量波动，将会对氯气压力造成非常大的影响。
& 其它影响
新系统填料塔液位高。由于新系统填料塔的液位高时将会封住氯气进口导致氯气压力的波动，所以要将填料塔的液位控制在规定的液位以下，防止因为封住氯气管道引起氯气压力波动；
设备积液。容易积液的设备包括水雾捕集器和老系统钛冷却器，主要是水雾捕集器的液位要在每次巡检时认真检查，当液位异常时立即用排放的方法降低液位，防止液位高封住氯气管道。
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