如图是制取1，2-二溴乙烷的装置，根据信息回答问题：1，2-二溴乙烷的主要物理性质
2.18gocm-3
难溶于水，易溶于醇、醚等（1）B装置中长玻璃管的作用是起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出；D装置中水的作用是冷却，减少产物的挥发．（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C吸收乙烯中混有的SO2、CO2；E吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气（3）写出以乙醇和浓硫酸制取乙烯副产物之一与溴水反应的离子方程式SO2 +Br2 +2H2O=4H++SO42-+2Br-．考点：．专题：．分析：（1）该反应为制取1，2-二溴乙烷，A是乙醇制备乙烯的反应装置图，由乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴易挥发，B、D中所盛都是水，其中B装置中长玻璃管的作用是起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，D装置中水的作用是冷却，减少产物的挥发；（2）以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2-二溴乙烷，首先是乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，然后是乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B是安全瓶，C是吸收乙烯中混有的SO2、CO2，D是冷却，减少产物的挥发，E是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，据此解答；（3）浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化硫和溴能反应；解答：解：（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，反应为：CH3CH2OH& CH2=CH2↑+H2O，反应的温度条件是加热到170℃，当反应激烈，生成的乙烯气体进入B装置时，B是安全瓶，B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，D中所盛是水，水的作用是冷却，减少产物的挥发，故答案为：起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出；冷却，减少产物的挥发；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，该装置图中，A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B是安全瓶，C是吸收乙烯中混有的SO2、CO2，D是冷却，减少产物的挥发，E是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，故答案为：吸收乙烯中混有的SO2、CO2；吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气；（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，C2H5OH+2H2SO42C+2SO2↑+5H2O，C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，与溴水反应SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，二氧化硫、水、溴单质写化学式，硫酸、氢溴酸是强酸，拆成离子，所以，离子方程式SO2 +Br2 +2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：SO2 +Br2 +2H2O=4H++SO42-+2Br-；点评：本题主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关乙醇、浓硫酸、乙烯的化学性质是解答本题的关键，题目难度不大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　日期：日&推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差已知乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到170°C时分子内脱水制备乙烯，反应如下：加热到140℃时产生一种副产物叫乙醚．反应装置如图所示，试回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是____，A仪器的名称是____；（2）A中加入试剂的顺序是____，A中加入碎瓷片的作用是____；（3）反应中除产生副产物乙醚外，在收集到的乙烯气体中混有SO2，设计实验除去SO2；（4）乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成甲酸，写出反应的化学方程式____；若反应中有0.42克乙烯被氧化，则反应中转移电子的数目为____；（5）乙烯在农业生产实践中的应用是____．-乐乐题库
& 乙醇的消去反应知识点 & “已知乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到170°...”习题详情
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已知乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到170°C时分子内脱水制备乙烯，反应如下：加热到140℃时产生一种副产物叫乙醚．反应装置如图所示，试回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是将长导管末端插入水中，然后用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，若水中产生气泡，则说明装置气密性良好，A仪器的名称是圆底烧瓶；（2）A中加入试剂的顺序是先加入乙醇再加入浓硫酸，A中加入碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）反应中除产生副产物乙醚外，在收集到的乙烯气体中混有SO2，设计实验除去SO2；（4）乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成甲酸，写出反应的化学方程式5CH2=CH2+8KMnO4+12H2SO4=10HCOOH+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；若反应中有0.42克乙烯被氧化，则反应中转移电子的数目为0.12NA ；（5）乙烯在农业生产实践中的应用是水果的催熟剂或植物生长调节剂．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“已知乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到170°C时分子内脱水制备乙烯，反应如下：加热到140℃时产生一种副产物叫乙醚．反应装置如图所示，试回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是____，A仪器的名称是____；（...”的分析与解答如下所示：
（1）将导管的另一端插入水中，然后用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，观察是否有气泡产生；根据仪器A的干燥完成A的命名；（2）浓硫酸稀释过程中放出热量，浓硫酸密度大于水的密度，据此进行分析加入试剂顺序；根据混合液体在加热时容易发生暴沸进行分析；（3）根据乙烯与二氧化硫的性质选用试剂除去二氧化硫；（4）根据化合价升降相等配平乙烯与酸性高锰酸钾溶液溶液的反应方程式，根据配平的方程式及化合价变化计算出转移的电子数；（5）根据乙烯在农业生产实践中的应用进行解答．
解：（1）检验装置气密性方法为：将长导管末端插入水中，然后用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，若水中产生气泡，则说明装置气密性良好，故答案为：将长导管末端插入水中，然后用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，若水中产生气泡，则说明装置气密性良好；圆底烧瓶；（2）浓硫酸密度较大，学生过程中放出大量的热量，所以应该将浓硫酸加入慢慢加入乙醇中；反应混合液熔点较低，加热过程中容易发生暴沸，可以加入碎瓷片防止暴沸，故答案为：先加入乙醇再加入浓硫酸；防暴沸；（3）二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，而乙烯不反应，可以在收集装置之前接一个盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，洗去SO2，故答案为：在收集装置之前接一个盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，洗去SO2；（4）乙烯含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，根据化合价变化相等配平乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为：5CH2=CH2+8KMnO4+12H2SO4=10HCOOH+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；0.42克的物质的量为：0.42g28g/mol=0.015mol，参加反应的高锰酸钾的物质的量为：0.015mol×85=0.024mol，高锰酸钾中锰元素化合价变化为：7-2=2，所以0.42g乙烯完全反应转移的电子的数目为：0.024×5×NA=0.12NA ，故答案为：5CH2=CH2+8KMnO4+12H2SO4=10HCOOH+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；&0.12NA ；（5）乙烯在农业生产实践中常用作水果的催熟剂或植物生长调节剂，故答案为：水果的催熟剂或植物生长调节剂．
本题考查了乙烯的制取原理、乙烯的化学性质、氧化还原反应的简单计算等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
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已知乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到170°C时分子内脱水制备乙烯，反应如下：加热到140℃时产生一种副产物叫乙醚．反应装置如图所示，试回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是____，A仪器的名称是_...
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经过分析，习题“已知乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到170°C时分子内脱水制备乙烯，反应如下：加热到140℃时产生一种副产物叫乙醚．反应装置如图所示，试回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是____，A仪器的名称是____；（...”主要考察你对“乙醇的消去反应”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
乙醇的消去反应
与“已知乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到170°C时分子内脱水制备乙烯，反应如下：加热到140℃时产生一种副产物叫乙醚．反应装置如图所示，试回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是____，A仪器的名称是____；（...”相似的题目：
实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2&的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．实验操作和现象：
点燃酒精灯，加热至170℃
Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
实验完毕，清洗烧瓶
Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是&&&&（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有&&&&性．（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是&&&&②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2&反应使溶液褪色的物质是&&&&③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶
Br2的CCl4溶液褪色
与A连接的装置如下：
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是&&&&b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是&&&&c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是&&&&d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是&&&&（4）上述实验得到的结论是&&&&．
现行中学教材中，有以下化学实验：A．溴乙烷的水解&&B．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯&&&C．乙醛还原新制的氢氧化铜；D．乙酸乙酯的制取&&&&&E．石油的蒸馏&&&&&&&&&&&&&&&F．葡萄糖的银镜反应& G．硝基苯的制取对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A-G完成以下填空：（多填扣分）（1）需用水浴加热的是&&&&；（2）实验装置不需要检查气密性的是&&&&；（3）为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是&&&&；（4）需用温度计的是&&&&．
以下实验：①为检验RX是溴代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯；③用油脂与碳酸钠溶液混合加热制肥皂④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；会失败的实验是&&&&①②③①③④②③④①②③④
“已知乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到170°...”的最新评论
该知识点好题
11，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18gocm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．填写下列空白：（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式．&&&&170℃CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象．&&&&．（3）容器c中NaOH溶液的作用是：&&&&．（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．&&&&．
2下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是&&&&
解释与结论
将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
乙醇发生消去反应，气体中含只有乙烯
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，然后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
有红色沉淀产生
淀粉水解了，且产物有还原性
向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
3以下实验：①为检验RX是溴代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯；③用油脂与碳酸钠溶液混合加热制肥皂④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；会失败的实验是&&&&
该知识点易错题
1以下实验：①为检验RX是溴代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯；③用油脂与碳酸钠溶液混合加热制肥皂④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；会失败的实验是&&&&
2实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，可选用的装置是&&&&
3实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2&的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．实验操作和现象：
点燃酒精灯，加热至170℃
Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
实验完毕，清洗烧瓶
Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是&&&&（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有&&&&性．（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是&&&&②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2&反应使溶液褪色的物质是&&&&③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶
Br2的CCl4溶液褪色
与A连接的装置如下：
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是&&&&b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是&&&&c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是&&&&d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是&&&&（4）上述实验得到的结论是&&&&．
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